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(共27张PPT)
第三单元 含氮化合物的合理使用
酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。酸雨是如何形成的呢？
1、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
2、了解常见的氮肥及其使用。
3、了解氮氧化物对大气质量的影响，特别是NO、NO2危害及无害化处理。
1.能从物质的类别、元素的价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律。（宏观辨识与微观探析）
2、通过氨气的实验室制备实验，全面认识气体制备实验的注意事项。（科学探究与创新意识）
3.氮氧化物对大气质量的影响及无害化处理认识化学对人类的作用，具有可持续发展的意识。（科学态度与社会责任）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
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课
堂
1.铵盐的形成：NH3 + H+ ==== NH4+
2.物理性质：
铵盐都是无色、易溶于水的晶体，都含有铵根离子，具有一些类似的性质。
一、铵盐的性质
【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
【提示】不是。加热氯化铵晶体直接变成气体，是由于氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体；气体在试管口处又变成氯化铵晶体，是由于氨气和氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。
【想一想】
加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管口处又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？
两支试管中固体都减少，都能闻到刺激性气味 ，其中盛氯化铵的试管口有白烟生成，盛碳酸氢铵的试管口有水珠生成
3.化学性质
（1）受热易分解
NH4HCO3 H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
——
——
△
NH4Cl HCl↑+ NH3↑
——
——
△
稳定、挥发性酸的铵盐
不稳定性酸的铵盐
【实验2】取少量氯化铵和氢氧化钙混合后放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
有刺激性气味产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨气的实验室制法
①反应原理
②反应装置
△
====
③注意事项
★验满方法
用湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝；
用蘸浓盐酸的玻璃棒，产生白烟。
★干燥剂的选择
用碱石灰(NaOH+CaO)干燥，
不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。
思考：实验室可以用什么方法快速制备少量氨气？
Ⅰ、加热浓氨水法
Ⅱ、浓氨水加生石灰（或氢氧化钠固体）法
（生石灰或氢氧化钠吸水、溶解时放热）
CaO
浓氨水
注意：干燥剂的选择
浓氨水
氨气
碱石灰 或△
加热NH4Cl能制取NH3吗？
【深度思考】
④ 铵盐与其他碱反应
实质：
应用：鉴别NH4+
鉴别方法：
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
——
——
△
样品
强碱 △
气体
湿润的红色石蕊试纸
蓝色
——
——
△
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
——
——
△
⑤ 铵盐(NH )的检验
答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+。
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥。
硝酸铵用于制炸药。
氯化铵常用作印染和制作干电池的原料，也可用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
【知识拓展】
二、常见氮肥及其使用
氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。
※铵态氮肥使用注意事项：低温保存，深施盖土，避免受热；不可以跟碱性物质混合使用。
※硝态氮肥中在土壤湿度大的情况下，硝酸根经微生物作用可还原成含氮气体，这种反硝化作用导致氮肥损失。
※尿素CO(NH2)2,属于有机氮肥，是一种有机氮肥，白色晶体，固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，目前使用量最大。
自学：拓展视野-复合肥料
大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物，以及这些污染物形成的次生污染物。
酸雨
温室效应
臭氧空洞
光化学烟雾
雾霾
三、氮氧化物的无害化处理
燃烧含硫的燃料
工业排出的废气
汽车尾气
……
酸雨的形成
NO
SO2
空气
阳光、尘埃
NO2
SO3
HNO3
H2SO4
酸雨
(pH＜5.6)
H2SO3
途径1：2NO＋O2= 2NO2 、 3NO2＋H2O＝2HNO3+NO。
途径3：SO2＋H2O＝H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
途径2：空气中飘尘的催化作用， 2SO2＋O2===== 2SO3 、 SO3＋H2O＝H2SO4。
催化剂
环境问题 主要污染物 主要危害
温室效应 CO2、CH4 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小
光化学烟雾 碳氢化合物、氮氧化物(NOx) 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡
雾霾 SO2、氮氧化物(NOx)及可吸入颗粒物 大气细粒子能吸附大量致癌物质和基因毒性诱变物质，使得呼吸系统恶化，改变人的免疫系统。
1、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
（1）改善燃煤的质量，如推行煤炭的洗选加工
（2）发展洁净煤技术，开展煤的综合利用
C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g)
（3）调整和优化能源结构，加快利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源
大气污染如何防治？
2、减少机动车尾气污染
（1）推广使用无铅汽油
（2）在汽车尾气系统中装置催化转换器
2CO+2NO == 2CO2+N2
催化剂
1 铵盐及其性质
氨气的实验室制法
铵根离子的检验
2 常见氮肥及其使用
3 氮氧化物的无害化处理
1.下列说法中正确的是（ ）
A．铵盐都是晶体，均易溶于水
B．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
C．有些铵盐不能与碱反应
D．铵盐加热分解都能产生NH3
2.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）
A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2
D
A
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
3.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )
A.光化学烟雾 B.白色污染
C.水体富营养化 D.酸雨
B
4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
C
5.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为—————————————————。　
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为：NO+NO2+2OH－==2NO2－+H2O；2NO2+2OH-==NO2-+NO3-+H2O。 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是 (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气。
2NH3+2O2 N2O + 3H2O
NaNO3
NO
“自我要求”是迈向成功的捷径。“恒心”是离成功最短的路。

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