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(共35张PPT)
专题8 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙醇
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”
从杜牧诗句可知，在古代，我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史。
【思考】
同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何书写？
1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质的实验现象，能书写相关的反应式，能利用它的主要性质进行鉴别。
2.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团。知道有机物在一定条件下是可以转化的。
1.能通过实验探究乙醇的物理性质、化学性质，体会实验对认识和探究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。（证据推理与模型认知）
2.能用氧化、取代反应的观点预测并学习乙醇的化学性质，并能用化学方程式正确表达。（宏观辨识与微观探究）
3.通过对乙醇性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。（科学态度与社会责任）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
含酒精:3% ～5%
含酒精:38% ～ 65%
75%
95%
身边的乙醇
观察生活中含乙醇的物质，了解乙醇的色、态、味、挥发性、溶解性，归纳乙醇的物理性质。
1、乙醇的物理性质
颜色及状态：
气 味：
密 度：
沸点、挥发性：
溶解性：
无色透明的液体
特殊香味
比水小
和水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物
沸点78.5 ℃，易挥发
一、乙醇
乙醇的分子中含有—OH结构，称为羟基。看视频，写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
乙醇的结构模型
2.乙醇的分子结构
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH或C2H5—OH
结构简式：
乙基
醇的官能团
---羟基 写作－OH
羟基电子式：
氢氧根电子式：
原子团
　性质
—OH
OH－
电性
稳定性
不带电
带负电
不稳定，不能 独立存在
稳定，可以独立存在
【思考交流】－OH 与OH－ 有何区别？CH3CH2OH与 H2O性质相同吗？（宏观辨识与微观探究）
3.乙醇的化学性质
【基础实验】
【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，并用小刀切去钠的表层，然后投入到盛有1-2mL无水乙醇的试管中，观察实验现象。
实验现象: ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体
②烧杯内壁有水珠产生
③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊
结论：乙醇与钠反应产生氢气。说明乙醇分子中有类似于水的结构——有O—H键
(1)乙醇与金属Na的反应
乙醇钠
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
①处O—H键断开
H—C—C—O—H，
H H
H H
①
【思考】乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
提示：反应类型： 置换反应
钠分别与乙醇、水的反应
　　项目
物质 金属钠
的变化 气体燃
烧现象 检验产物
水
乙醇
浮、游、熔、响
火焰呈淡蓝色
火焰呈淡蓝色
加入酚酞变红，有碱性物质生成
沉在底部,不熔成小球
烧杯内壁有水珠生成，加入澄清石灰水无变化
结论：钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的氢原子的活泼性：
乙醇＜水
观看视频，完成下列表格。
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
酒精燃料飞机
酒精火锅
①燃烧
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
(2)氧化反应
②乙醇的催化氧化
【试验2】向一只洁净的小试管中加入
3-4mL无水乙醇，将该试管浸入50℃左右的热水中。另取一根一端已经卷曲好的钢丝，将铜丝在酒精灯上烧至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色的变化，并感受整个实验过程中乙醇气味的变化。
2Cu + O2 2CuO
△
总反应方程式：
Cu
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
铜 丝
变 黑
又变红
产生
刺激性
气味
乙醛
C2H5OH+CuO +Cu+H2O
Δ
CH3CHO　
氧化反应：有机反应中脱氢或加氧的变化
相反的变化(脱氧或加氢)看成还原反应。
H—C—C—O
Cu
乙醇
乙醛
氧原子
水
H—C—C—O
H
H
H
H
H
H
H
H
氢原子
碳原子
-----
-----
断键机理
乙醇有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸。
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
催化剂
【思维拓展】
乙醇被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
酒精检测仪
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
乙醇
常见的有机化合物类别、官能团和代表物
有机化合物类别 官能团 代表物
结构 名称 结构简式 名称
烷烃 — — CH4 甲烷
烯烃 碳碳双键 CH2===CH2 乙烯
三、官能团
决定有机物化学特性的原子或原子团。
有机化合物类别 官能团 代表物
结构 名称 结构简式 名称
炔烃 —C≡C— 碳碳三键 CH≡CH 乙炔
芳香烃 — — 苯
卤代烃 碳卤键 (X表示氯、溴、碘原子) CH3CH2Br 溴乙烷
有机化合物类别 官能团 代表物
结构 名称 结构简式 名称
醇 —OH 羟基 CH3CH2OH 乙醇
醛 醛基 乙醛
有机化合物类别 官能团 代表物
结构 名称 结构简式 名称
羧酸 羧基 乙酸
酯 酯基 乙酸乙酯
认识有机化合物的一般思路
1．先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解有机物所属类别。
2．再根据该类物质的一般性质，推测该有机物可能的性质，并通过实验验证。
3．进一步了解该有机物的用途。
【归纳提升】
乙醇的
分子结构
分子式
最简式
结构式
结构简式
键线式
电子式
CH3CH2OH
或 C2H5OH
球棍模型
空间填充模型
反映分子结构
反映空间结构
C2H6O
C2H6O
乙醇结构特点、断键与性质的关系
（1）乙醇分子中含有C－H、C－C、C-O、O-H 4种键
（2）官能团为羟基，且羟基氢活性大于其他氢原子
结构
特点
断键
情况
断①键：与金属钠反应
断①②③④⑤键：燃烧
断①③键：催化氧化反应
结构
性质
用途
决定
决定
反映
反映
模型认知
科学探究
证据推理
社会责任
用途
物理性质
化学性质
与金属反应
燃烧反应
催化氧化
1.下列关于乙醇的说法中正确的是（ 　）
A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质
B.乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
D
2.下列说法正确的是(　　)
A.用分液法分离乙醇和水的混合物
B.乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 LH2
D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇被酸性KMnO4氧
化时断裂的化学键为②③
B
3.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 ( )
A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子 D．氢离子
【提示】羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。
B
4.CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有 ( )
①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④中和反应
A.只有①③ B.只有①②③
C.只有①③④ D.只有①②
官能团决定有机物的化学特性
B
5.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )
A．跟活泼金属Na等发生反应
B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
【提示】燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。
B
6.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( )
A．和金属钠反应时①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
C
不轻易献出成功的皇冠乃是困难的天性。

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