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(共35张PPT)
专题8 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第4课时 糖类
下图是镜子和保温瓶胆。
【思考】
（1）你知道它们是如何制成的吗？
（2）制作过程利用了什么化学反应？
1.认识糖类官能团与性质的关系。
2.知道有机化合物存在同分异构现象。
3.能列举糖类在生产生活中的重要应用，并结合其性质进行简单说明。
1.能通过实验探究糖类的化学性质，体会实验对认识和探究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。（证据推理与模型认知）
2.能描述常见糖类物质的结构特征。（宏观辨识与微观探究）
3.通过对糖类在生产、生活中重要应用的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对健康、饮食、生活的重要意义，增强社会责任感。（科学态度与社会责任）
俗话说：“人是铁，饭是钢,一顿不吃饿得慌”，你知道食物中的营养物质主要包括哪些吗？
【提示】食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人体内主要物质含量
人们每天摄入量较大的是糖类、油脂、蛋白质，它们既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业中的重要原料。
有机物 面
食 青
菜 肉
类 油
类 蛋
类
主要
成分
淀粉
纤维素
油脂、蛋白质
油脂
蛋白质
1、糖类组成：糖类是由__________三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式__________表示，过去曾称其为____________。
C、H、O
Cn(H2O)m
碳水化合物
2、在自然界的存在
思考：符合Cn(H2O)m 形式的一定是糖类化合物吗？
CH3COOH乙酸，分子式为C2H4O2，可以写成C2(H2O)2，不属于糖，属于酸。
葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果；甘蔗、甜菜等植物体内；植物种子和块根、大米、小麦；植物的细胞壁、棉花、木材等
一、糖类的组成与存在
淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，组成与结构复杂。
3、常见的糖类物质
淀粉和纤维素是否互为同分异构体？为什么？
淀粉和纤维素不是同分异构体，因为它们的通式虽然都是(C6H10O5)n，但组成分子的n值不同，它们的分子式不同。
【思考交流】
糖类物理性质探究
【实验1】观察葡萄糖、蔗糖、淀粉（用可溶性淀粉怍样品）、纤维素
（用脱脂棉作样品）的颜色、状态以及它们在水中的溶解性。
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
颜色、状态 白色粉末 无色晶体 白色粉末 白色粉末
水溶性 易溶 易溶 难溶 难溶
催化剂
二、葡萄糖
1、结构：分子式： ；
结构简式：
官能团：
C6H12O6
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO
—OH、—CHO
人们从食物中摄入淀粉，淀粉在淀粉酶作用下发生复杂变化，水解生成葡萄糖。
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
淀粉
葡萄糖
工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
2、化学性质：
葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热，提供生命活动所需要的能量。
C6H12O6(s)+6O2 6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2803kJ·mol-1
课本P77【实验2】
在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10% 葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。
（1）葡萄糖的银镜反应
实验现象:在试管内壁形成光亮的银镜。
实验结论:葡萄糖具有还原性,能被弱氧化剂如银氨溶液氧化,生成光亮的银镜。
葡萄糖与银氨溶液反应
实验原理：
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
△
CH2OH(CHOH)4COO NH4+ H2O+2Ag+3NH3
葡萄糖能被弱氧化剂银氨溶液氧化,-CHO转化成-COOH
应用：工业制镜或热水瓶胆镀银等
【思考】葡萄糖能被弱的氧化剂氧化,那么它能否被酸性高锰酸钾溶液氧化
提示：能；葡萄糖溶液能使KMnO4溶液褪色。
课本P77 【实验3】
在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4，溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察现象。
（2）葡萄糖与新制氢氧化铜反应
与新制Cu(OH)2悬浊液反应。完成下列实验:
实验现象:试管中有砖红色沉淀生成。
实验结论:葡萄糖具有还原性,能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2悬浊液氧化,生成砖红色的Cu2O沉淀。
反应方程式:
△
CH2OH(CHOH)4CHO +2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
应用 : 医疗上用于检查糖尿病等。
原理：葡萄糖能被弱氧化剂新Cu(OH)2氧化，-CHO转化成-COOH
（3）在酒化酶作用下生成乙醇
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
酒化酶
课堂交流讨论：怎样检验葡萄糖的存在？
葡萄糖与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”，与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应生成砖红色沉淀，这两个反应均可用于检验葡萄糖的存在。医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。
取一支试管中加入4mL淀粉溶液，然后滴加碘水，观察溶液颜色的变化。
淀粉遇碘水变蓝色，可用于相互检验
【实验4】
三、淀粉的性质
（1）碘酒与淀粉作用
（2）淀粉的水解
淀粉水解反应
碘水
试管1
试管2
产生砖红色沉淀
在稀H2SO4催化作用和加热条件下，淀粉发生
水解，生成具有还原性的葡萄糖。
2.如何检验淀粉有部分水解？
用银镜生成或用新制的氢氧化铜反应
3.如何检验淀粉已经完全水解？
【思考与交流】
1.如何检验淀粉尚未水解？
用碘水——是不显蓝色
用银镜生成，用碘水显蓝色
宏观辨识与微观探究
归纳总结
淀粉水解程度的判断检验
实验现象及结论
情况 现象A 现象B 结论
① 溶液呈蓝色 未产生银镜 未水解
② 溶液呈蓝色 出现银镜 部分水解
③ 溶液不变蓝色 出现银镜 完全水解
糖类水解实验的注意事项
(1)双糖及多糖的水解必须加入稀酸作催化剂,水解产物中都含葡萄糖。
(2)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下并加热才能进行。
(3)在蔗糖水解实验中采用水浴加热,目的是有效控制温度并使之受热均匀。
四.糖类的主要用途
1.淀粉为人体提供能量。
2.人体内，纤维素能刺激肠道蠕动，促进消化和排泄。
3.含淀粉的物质可以酿酒，植物秸秆（主要成分是纤维素）可以用来制造工业用途的酒精。
(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
酒化酶
糖
组成
分类
碳、氢、氧
性质
氧化反应
水解反应
单糖
葡萄糖（C6H12O6）
果 糖（C6H12O6）
二糖
蔗 糖（C12H22O11）
麦芽糖（C12H22O11）
多糖
淀 粉[(C6H10O5)n]
纤维素[(C6H10O5)n]
葡萄糖和果糖不能水解；
蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；
淀粉和纤维素水解生成葡萄糖
1.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是 ( )
A.取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
B.取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
C.取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
D.取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
C
2.下列有关糖类的叙述正确的是（ ）
A.含1 mol葡萄糖的水溶液与足量金属钠反应，最多生成2.5 mol H2
B.酿酒过程是淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖再分解成乙醇和二氧化碳
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D.蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
B
3.糖类是生命的基础能源，下列关于糖类的说法中，正确的是（ ）
A.糖类都可以水解
B.糖类是具有甜味的物质
C.糖类都含有C、H、O元素
D.糖类都符合Cn(H2O)m的通式
【解析】单糖不能水解，多糖如纤维素等无甜味，并不是所有的糖都符合Cn(H2O)m的通式，如鼠李糖分子式为C6H12O5，故正确选择为C项。
C
4.取一定量淀粉进行水解实验，其程序如下所示：
(1)所加入的试剂分别是
A________，B_____________，C_________；
(2)加入B的目的是______________；
(3)由此可知淀粉是_______(填“部分”“完全”或“没有”)水解。
氢氧化钠溶液
稀硫酸
银氨溶液
中和稀硫酸
部分
加入碘水
混合液显蓝色
不如意的时候不要尽往悲伤里钻，想想有笑声的日子吧！

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