资源简介

专题突破八 化学计算题
化学计算题是中考、高考等化学考试中的常见题型,主要考查对化学概念、原理的理解及
化学计量关系的应用。
1.有关化学式的计算:相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、一定质量物质中某元素
质量的计算。
2.有关化学方程式的计算:根据化学方程式中各物质的质量比,由一种物质的质量求其他
物质的质量;结合体积、密度进行计算(质量=体积×密度);涉及含杂质物质的计算(需先换算
成纯物质质量)。
溶质质量
3.有关溶液的计算:溶质质量分数的计算(溶质质量分数=溶液质量×100%);溶液稀释或
浓缩的计算(稀释前后溶质质量不变);与化学方程式结合的溶液计算(如反应后溶液中溶质质
量分数)。
4.跨学科综合计算(结合健康、环境等):融合化学与生物、物理等学科知识,如根据人体摄
入营养物质的化学计量关系计算每日需求量;结合空气质量检测数据计算污染物含量等。
1.审题:提取关键信息,明确反应原理。
2.分析:确定计算关系,纯净物质量换算。
3.计算:规范列式求解。
设未知数。
列比例式:根据化学方程式中各物质的质量比,将已知量与未知量对应列出。
单位统一:确保已知量和计算过程中单位一致(如质量单位用g,体积用mL时需结合密度
换算)。
4.验证:检查结果合理性。
考向1 文字叙述类
化学计算题中的文字叙述类题目,通常以生活、生产、实验等实际场景为背景,通过文字描
述呈现问题情境、已知条件和求解目标,需要结合化学原理(如化学方程式、化学式计算、溶液
计算等)提取关键信息并列式求解。
1.2025 黑龙江龙江地区 剥开柑橘能闻到清香的气味,因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为C10
H18O)。请回答:
(1)芳樟醇的相对分子质量是 154 。
(2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 10∶18∶1 。
(3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 12 g。
152
通电
2.2025 贵州遵义模拟 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙,反应的化学方程式为CaCl2
Ca+Cl2↑。若制得20kgCa,计算参加反应的CaCl2 的质量(写出计算过程及结果)。
解:设参加反应的CaCl2 的质量为x。
通电
CaCl2 Ca+Cl2↑
111 40
x 20kg
111 x
40=20kg
x=55.5kg
答:参加反应的CaCl2 的质量为55.5kg。
3.2025 青海 2025年4月30日,神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝
通电
合金,其成分中铝的工业制法原理为2Al2O3 4Al+3O2↑,生产54t铝需要电解的氧化
铝质量是多少
解:设需要电解的氧化铝质量为x。
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
204 108
x 54t
204 x
108=54t
x=102t
答:需要电解的氧化铝质量是102t。
考向2 图像分析类
1.识图像,找“拐点”:坐标曲线中,“拐点”对应“恰好完全反应”或“某一反应物耗尽”,拐点
处的横、纵坐标数据是计算的核心依据。
2.析原理,定反应:根据图像主题确定化学反应方程式,明确反应物、生成物及质量关系。
3.抓数据,算关键量:从图像中提取“纯净物质量”(如拐点处生成的气体/沉淀质量、完全反
应时反应物用量),排除未反应的物质或杂质干扰。
4.用守恒,推未知:结合质量守恒定律(如“反应前后总质量差=气体质量、沉淀质量”)、元
素守恒(如某元素在反应前后质量不变)计算未知量。
1.2025 吉林长春 在农业生产中,可利用溶质质量分数不同的NaCl # H
溶液选种。
(1)NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。 
①NaCl的溶解度随温度升高而 增大 ;
②20℃时,NaCl的溶解度是 36.0 g。  
(2)
#

若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶
液,需要NaCl固体的质量是 16 kg。
153
2.2025 甘肃兰州 为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片
充分溶解后(假设其他成分不溶于水,也不与酸反应),向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸,用pH
传感器测得实验数据如图所示。请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程,
结果精确到0.1%)
解 :设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 Q)
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
 A
x 50g×7.3% B
84 x
36.5=50 ×7.3% x=8.4g g  
 /+F+BFH
8.4
该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 g
14.0 ×100%=60.0%
。
g
答:该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。
考向3 表格数据分析类
1.分析数据规律。
2.确定关键数据。
3.利用质量守恒定律。
4.根据化学方程式计算。
5.计算溶质质量分数等其他量。
1.碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱,主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质
量分数,化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中,将200.0g一定溶质质量分数的稀
硫酸平均分成五份,依次加入上述烧杯中,充分反应,测得实验数据如表。
加入次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
(1)m 的值为 179.2 ,完全反应后生成二氧化碳的总质量为 8.8 g。
(2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
解 :设参加反应的K2CO3 的质量为x,
K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 8.8g
138 x
44=8.8 x=27.6g g
27.6
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 g×100%≈98.6%。28.0g
答:该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。
(3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO2-4 的个数比 < (填“>”“<”或“=”)2∶1。
2.2025 湖南 化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”,查询到以下数据:
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
154
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据,完成下列问题。 F
(1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g,则含氯化铵
的质量是 3.1 g。 6
(2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 -FI !
17.3% (结果精确的0.1%)。
考向4 图解实验类 !J
将化学计算与实验结合,通过“图解”呈现数据关系
!*
 'B+BF
和反应规律,能帮助直观理解定量计算的本质。
1.确定关键数据。
2.利用质量守恒定律。
3.根据化学方程式计算。
1.化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行如图所示实验:

H
/+F 
H!

 &#" N #"

H 
H
请计算:
(1)恰好完全反应时,生成气体的质量是 8.8 g。
(2)加入15.3g水后,所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少
解:设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g
84 x
44=8.8 x=16.8g g
58.5 y
44=8.8 y=11.7g g
氯化钠的质量为11.7g+17.5g-16.8g=12.4g,氯化钠溶液的质量为108.7g+15.3g=124
g,
12.4
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 g
124 ×100%=10%
。
g
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
2.2025 陕西 20℃时,将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内,进行如图所
示的实验,实验过程中溶液温度没有明显变化。
#"
#"
#"



H
! 

H
! 

H
!
  

H
 
H
 
H
 X
H

(1)溶液①~③中,溶液 ① 是饱和溶液。
(2)x 的数值是 5 。
(3)20℃时,氯化钾的溶解度为 34 g。
(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 不相等 (填“相等”或“不相等”)。
155

展开更多......

收起↑