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专题突破三 坐标图像题
坐标图像是贯穿化学学习的重要组成部分,是贵州中考的必考内容之一。坐标图像题是
借助数学方法,将多因素或多体系之间的变化进行比较,并用坐标图的形式直观地表示出来。
考查学生从图中发掘隐藏信息的能力。
1.识标:明确横坐标、纵坐标含义,结合题干中条件,回忆所需知识点。
2.明点:明确起点、终点、拐点、交点的含义。
3.析线:明确曲线的变化趋势。
考向1 化学反应中物质质量变化曲线
1.反应物质量曲线———质量减少(①反应完全;②有剩余)。
2.生成物质量曲线———质量增加(关注“优先反应原则”)。
3.反应过程中的溶液质量变化———与反应过程中溶解和析出的固体质量差有关。
4.其他质量变化曲线———记住化学反应过程中,体系总质量、催化剂质量不变,催化剂改变化学
反应速率。
1.为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,测定其中CaO与NaOH的质量
比。实验如下:
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3 溶液,Na2CO3 溶液的体积与生成沉淀的质量变
化曲线如图。下列说法正确的是 ( D ) !"BFH
A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl 和NaCl 2
B.步骤2加入Na2CO3 溶液立即观察到有沉淀产生 
C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小  6








6







6
D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2 /B$0#"/N-
2.2025 湖南 Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下,Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反
应,测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( C )
A.碳酸氢钠在a点已完全反应 

B.反应结束后溶液pH大于7 A
C.反应产生二氧化碳,使压强增大 

D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 














KT
115
L1B
116
一定条件
3.2025 安徽 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术:2CO2+6H2 4H2O+X。
在密闭容器中加入CO2 和H2 模拟该反应,反应物的总质量、各生成  $0 )
物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ( A ) )0
A.m=0.28
B.X的化学式为CH4
M 9
C.反应前后分子种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为1∶2 KNJO T
4.自然界有一种含镁矿石,经处理后得到只含 MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物,可作生产耐火
材料氧化镁的原料。为确定其组成,现各取wg样品两份,第一份样品加过量稀盐酸,生成气体
△
8.8g;第二份样品加热,固体质量与反应时间的变化关系如图所示,化学方程式:MgCO3
MgO+CO2↑;Mg(
△
OH)2 MgO+H2O↑。下列说法错误的是 ( B )
A.MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料 BFH
B.样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为168∶58 W
C.第二份样品加热后,固体中镁元素的质量分数变大 
D.两份样品充分反应后,生成CO2 气体的质量相等  T KT
考向2 溶解度类
1.明确曲线含义:识别横坐标(温度)、纵坐标(溶解度)及各物质曲线对应的物质。
2.定位关键点:找到题目中涉及的温度点,读取对应溶解度或比较大小。
3.结合变化规律:根据物质溶解度随温度的变化趋势,分析溶液状态(饱和或不饱和)、转化方法
或结晶方式。
1.2025 青海 《开宝本草》中记载“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,此
处“霜”主要成分为KNO3。结合图示,下列说法不正确的是 ( A ) # H
A.20℃时,KNO3 的溶解度是63.9g  ,/0
B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 
C.40℃时,将70gKNO3 加入100g水中得到饱和溶液








D.“冬月地上有霜”证明KNO3 的溶解度随温度的降低而降低 #

2.2025 广东深圳 (NH4)2SO4 和NH4Cl是两种常见的氮肥,二者溶解度曲线如图所示,下列
说法正确的是 ( D )
A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4 的溶解度小 # H
/)40
B.将20℃(NH4)2SO4 的饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数会 
/)$M
增大 

C.40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D.80℃时将941.g(NH)SO 加入200g水中,会形成不饱和溶液  



4 2 4 #

117
BFH
3.2025 四川眉山 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说 # H *
法正确的是 ( D )
 
A.甲的溶解度比乙大 
B.在t1℃时,甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 
C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体质量为20g 
 T T
D.分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分 




 #

数相等
4.2025 甘肃白银 如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3 的溶解度曲线。
# H
/)$M
/B$M
 /B)$0
 T



T












T
#

(1)t1℃时,NaCl的溶解度 > (填“>”或”<”)NH4Cl的溶解度。
(2)将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是 加入氯化铵
(或恒温蒸发溶剂) (写一种即可)。
(3)当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时,可采用 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 的方法提
纯NH4Cl。
(4)t3℃时,NaHCO3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3∶25 (填最简整数比)。
考向3 溶液pH变化类
坐标图像中溶液pH变化题型是化学中常见的综合应用题,主要考查酸碱反应、溶液稀释
或物质溶解过程中pH的变化规律,解题关键在于分析图像起点、拐点、终点的含义及pH变化
趋势与反应原理的对应关系。
1.酸碱中和反应的pH变化图像
类型1:酸滴入碱中(如将稀盐酸滴入NaOH溶液中)
起点:pH>7(初始为碱性溶液)。
趋势:pH逐渐减小,最终可能小于7(酸过量时)。
拐点(中和点):pH=7(此时酸碱恰好完全反应,对应反应终点)。
类型2:碱滴入酸中(如将NaOH溶液滴入稀盐酸中)
起点:pH<7(初始为酸性溶液)。
趋势:pH逐渐增大,最终可能大于7(碱过量时)。
拐点(中和点):pH=7(酸碱恰好完全反应)。
2.溶液稀释的pH变化图像
类型1:酸性溶液的稀释(如稀盐酸加水稀释)
起点:pH<7(酸性)。
趋势:pH增大,但始终小于7(稀释后仍为酸性,不可能变为碱性)。
特点:pH接近7但不会等于或大于7。
118
类型2:碱性溶液稀释(如NaOH溶液加水稀释)
起点:pH>7(碱性)。
趋势:pH减小,但始终大于7(稀释后仍为碱性,不可能变为酸性)。
特点:pH接近7但不会等于或小于7。
类型3:中性溶液的稀释(如NaCl溶液加水稀释),pH始终=7(无变化)。
3.其他反应的pH变化图像
类型1:金属与酸反应(如锌粒加入稀硫酸)
起点:pH<7(初始为酸性)。
趋势:反应消耗酸(H+减少),pH逐渐增大,最终趋于7(酸完全反应后,溶液为中性的盐
溶液,若金属过量pH仍≈7)。
类型2:盐溶液与酸/碱反应(如Na2CO3 溶液中加稀盐酸):
起点:pH>7(Na2CO3 溶液呈碱性)。
趋势:反应消耗CO2-3 (生成CO2 和H2O),pH逐渐减小,最终可能<7(盐酸过量时)。
1.烧杯中盛有X溶液,缓缓加入(或通入)Y物质,烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该
变化的一组物质是 ( C )
#"+Q)
选项 X Y 
A NaOH溶液 稀 HCl(过量)
B 稀 H2SO4 BaCl 2 溶液(少量)
C Ca(OH)2 溶液 CO2(适量)
D 稀 H2SO4 H2O  :+BF
2.2025 广东深圳 伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强,图2为少闯同学发现的pH随气
压变化的关系,下列说法错误的是 ( C )
*
Q)
$0)0)$0

)$0)0$0

$0 @
! 0 !
 
A.pH随气压增大而减小
B.当活塞吸气时,pH变大,发生了反应②
C.当气压小到一定程度时,瓶内pH会大于7
D.将剩余的水换成NaOH时,CO2 质量会减少
考向4 优先反应类
在化学坐标图像题中,“优先反应”是解读图像趋势的核心依据,在涉及多种物质反应或混
合物与某试剂反应时,需明确反应的先后顺序,再结合反应现象(如沉淀、气体、pH变化等)对
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应图像的起点、拐点、终点。
1.酸碱中和优先于其他反应。
2.金属与盐溶液反应:“远距离先反应”。
3.碳酸盐与酸反应:先中和后产气。
4.金属与酸反应:活泼金属优先。
1.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质
量与加入X溶液的质量关系,不能用如图曲线表示的是 ( C )
组别 烧杯中的物质 X溶液 !"!BFH
A 稀盐酸和氯化铜溶液 氢氧化钠溶液
B 生锈的铁钉 稀硫酸
C 氢氧化钠溶液和氯化钠 氯化铁溶液

D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 稀盐酸 9#"BFH
2.向一定质量的Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应 $V/0+BFH
过程中溶质Cu(NO3)2 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。 A B
下列说法错误的是 ( C )
Aa.点时,溶液的总质量与反应前相比减小 C
Bb.点时,溶液为Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2 的混合溶液
Cc.点时,
D
溶液呈无色 0 ;O1+BFH
D.d 点时,过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
3.2025 贵州毕节三模 向一定质量的CaCl2 和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3 溶液,并振
荡。反应过程中溶液的质量随加入Na2CO3 溶液质量的变化情况如图所示。下列分析正确
的是 ( C ) #"BFH D
Aa.b段对应的实验现象是有沉淀生成
C
Bb.c段对应的实验现象是有气泡生成 B
C.从a点到c点,溶液中NaCl的质量逐渐增大 A
D.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大 0 -FI#"BFH
4.2025 贵州黔南布依族苗族自治州三模 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示,实验结束后,
加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析
不正确的是 ( C )
Aa.点时溶液中可能含有两种盐
Ba.~b 段一定会发生盐酸与氢 !I#" !"BFH
C
氧化钠的反应 A B
Cb.~c 段一定发生的是硫酸铜 )40
$!!I#"
$V40+
和氢氧化钠的反应 # #" /
Dc.点时有两种颜色的沉淀 /B0)#"BFH
 
考向5 数字化实验类
坐标图像数字化实验是结合传感器、数据采集器和计算机技术,将实验中动态变化的物理
量(如温度、pH、浓度、压强等)转化为实时坐标图像,通过图像分析探究实验规律的现代化实验
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方法。
1.反应速率与时间的关系。
2.酸碱中和滴定终点判断。
3.物质溶解的能量变化。
4.气体生成量的动态变化。
1.2025 山东烟台 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应,兴趣小组用图1所示装置进行
实验,烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的 #"9 Q)
曲线如图2所示。下列说法错误的是 ( D ) Q) A
A.溶液X是稀盐酸   B
Bb.点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C
Cc.点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 #":
Da.、

b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为 $#"9/N-
 
mc>mb>ma
2.2025 山东威海 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图2是实验过程中
溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2 溶液显中性)。下列说法不正确的是 ( C )
Q)
#B$M#" 
.

A
B+ Q)
/B0)#" 
 











 KT
 
A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
Ca.点时,锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D.由实验可知,该氢氧化钠溶液部分变质
3.2025 四川达州 实验室有一瓶浓盐酸,某化学兴趣小组进行了如下探究。
(1)打开瓶塞时出现白雾,说明浓盐酸具有 挥发性 (填“吸水性”或“挥发性”)。
(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中,现象是 固体部分溶
解,有气泡产生 。
(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种,用如图甲所示
的装置进行实验,计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所
示。请回答下列问题:
121
"
Q)
@0 @0 #

 /

Q) #   1
 .

*-  









  










#"/N- #"/N-
*





























































































①由图乙可知,烧杯中的溶液为 稀盐酸 。
②由图丙可知,该反应属于 放热 (填“吸热”或“放热”)反应,两种溶液恰好完全反应时对
应的点是 N (填“M”“N”或“P”)。
③该反应的化学方程式为 HCl+NaOH NaCl+H2O 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g,溶质质量分数是10%)时,生成氯化
钠的质量为 1.6 g(精确到0.1)。
4.2025 天津滨海一中联考 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1
是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是 稀盐酸 (写试剂名称)。
(2)图2中a点所示的溶液中溶质是 氢氧化钠、氯化钠(或NaOH、NaCl) 。
(3)c点所示的溶液中 Na+ 个数与Cl- 个数关系是n(Na+) < (填“>”“<”或“=”)
n(Cl-)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-
H2O) 。
2025 贵州铜仁三模 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( C )
A.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足 B.向一定溶质质量分数的Na2CO3 溶液中加
量的氢氧化钡溶液 入过量CaCl2 溶液
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!"BFH Q)

0 0!!I#"BFH $B$M#"BFH
C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加
D.向饱和石灰水中加入少量的生石灰
入足量的氧化铜和氢氧化铜
!JBFH #BBFH
!J
!!J
0 0BFH KT
123

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