资源简介

湖北省武汉市腾·云联盟部分学校中考适应性考试化学试题
一、选择题(每题3分，共60分)
1．（2025·武汉模拟）武汉美食享誉全国。以下制作过程中发生化学变化的是
A．糯米酿酒 B．包鸡冠饺 C．刀切豆皮 D．拌热干面
2．（2025·武汉模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．取用固体
C．点燃酒精灯 D．液体加热
3．（2025·武汉模拟）某品牌饮用水的配料表如图所示。下列说法正确的是
配料表： 水 氯化钾(3~35mg/L) 硫酸镁(0.5~10mg/L)
A．氯化钾的化学式是CIK
B．水中氢元素的化合价为+1价
C．硫酸镁中含有两种金属元素
D．镁离子的结构示意图为
4．（2025·武汉模拟）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用
B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热
D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·武汉模拟）在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．参加反应的甲、乙的质量比为7∶3
C．反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4
D．反应物和生成物中共有3种氧化物
6．（2025·武汉模拟）动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是
A．图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大
B．图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C．图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高
D．图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红
7．（2025·武汉模拟）已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是
A．D可用于灭火
B．A→E可能为分解反应
C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同
D．C与A可能为中和反应
8．（2025·武汉模拟）将Zn和金属R(化合价为+2)的混合粉末m1g加入一定量Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是：
①由图可知m1=m2；
②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu；
③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu；
④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu(NO3)2=R(NO3)2+Cu；
⑤d点的溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，一定不含有Cu(NO3)2；
⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。
A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．②④⑤⑥
9．（2025·武汉模拟）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，如图为有关氢气的实验。
（1）实验I中制取氢气的方法说明氢气的密度比空气　 　(填“大”或“小”)。
（2）实验II中若氢气较纯，应听到______(填标号)。
A．尖锐的爆鸣声 B．声音很小 C．没有声音
（3）实验III中氢气燃烧时的化学方程式为　 　。
10．（2025·武汉模拟）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃对应的温度是　 　℃。
（2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。
（4）下列有关说法正确的是______(填标号)。
A．t2℃的温度范围是30~40℃
B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠
C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法
11．（2025·武汉模拟）纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。
提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
回答下列问题：
（1）铁泥属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）浸取液中含有的离子是　 　(填离子符号)。
（3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为　 　。
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为“2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH↓+2X”，则X的化学式　 　。
（5）假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是______。
A．210t B．270t C．232t D．300t
12．（2025·武汉模拟）化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
（1）仪器X的名称是　 　(填“试管”或“集气瓶”)。
（2）图1中发生反应的化学方程式是　 　。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)：
装置D 装置E 装置F
实验前质量/g m1 m2 m3
实验后质量/g m4 m5 m6
（3）装置B中所盛药品是　 　(填标号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）依据实验数据可算出b∶c=　 　。
（5）若缺少装置A，则测得b∶c的值　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
13．（2025·武汉模拟）高锰酸钾既可用于实验室制取氧气，也可在生活中用于消毒杀菌。
（1）配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液的过程如图所示，正确的步骤顺序是　 　(填标号)。
（2）实验室需制取0.96g氧气，若完全由高锰酸钾产生，计算消耗高锰酸钾的质量(结果精确到0.1g)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、糯米酿酒酒过程中酒精等新的物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、包鸡冠饺过程没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，故B不符合题意；
C、切豆皮过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、拌热干面过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口缓缓倒入液体，故A错误；
B、取用块状固体的操作要领是““一横二放三慢竖””，即先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢把试管竖立，故B错误；
C、酒精灯需要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，故C错误；
D、给试管内的液体加热时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹在离试管口1/3，用外焰加热，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据倾倒液体试剂的正确操作和注意事项进行分析解答；
B、根据取用块状固体，遵循“一横二放三慢竖”的操作要领进行分析解答；
C、根据酒精灯的使用注意事项进行分析解答；
D、根据给试管内的液体加热时的操作注意事项进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、根据化合价书写化学式，正价在前，负价在后，正、负化合价的代数和为0，氯元素显-1价，钾元素显+1价，所以氯化钾的化学式为KCl，故A错误；
B、化合物中正、负化合的代数和为0，水中氧元素显-2价，所以氢元素化合价为+1价，故B正确；
C、硫酸镁由镁、硫、氧三种元素，元素名称带有“钅”旁，属于金属元素，带有“石、气、氵”偏旁部首的属于非金属元素，镁元素属于金属元素，硫、氧属于非金属元素，所以硫酸镁中只含一种金属元素，故C错误；
D、镁的原子序数为12，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镁原子的质子数和核外电子数均为12，核外电子分层排布，第一层排2个，第二层排8个，最外层排2个电子，在化学变化中易失去2个电子形成镁离子，所以镁离子结构示意图为：，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据书写化学式时，正价在前，负价在后，正、负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
D、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、明矾能处理较浑浊的天然水，是因为明矾会加速悬浮物的沉降，但不能起杀菌消毒的作用，故A错误；
B、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故B正确；
C、 自热米饭用生石灰做发热包 ，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，故C正确；
D、 油锅着火用锅盖盖灭 ，是因为隔绝了氧气，达到灭火的目的，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据明矾能加速悬浮物沉降，但不能起到消毒杀菌的作用进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以用作冰箱除味剂进行分析解答；
C、根据生石灰与水反应放热，可用作发热包进行分析解答；
D、根据生活种常见的灭火方法和原理进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、从图示可知，该反应的反应物有两种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，而置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，故A错误；
B、由图示可知，该反应是氮气、碳单质和水在根瘤菌的作用下生成二氧化碳和氨气，其反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙的质量比为（2×14×2）：（3×12）=14：9，故B错误；
C、由反应方程式可知，反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4，故C正确；
D、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，该反应的反应物和生成物只有水和二氧化碳2种氧化物，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲中左边烧杯，将二氧化碳直接通入瓶底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大，右边把二氧化碳沿着烧杯内壁缓缓倒入，烧杯里面的蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳密度比空气大，故A错误；
B、图乙干燥石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应的生成物能使紫色石蕊变色，故图乙中的实验可证明二氧化碳能与水反应，故B正确；
C、图丙中，左边注射器把氢氧化钠注入集气瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强明显降低，右边注射器注入水，二氧化碳能溶于水，压强变小，左边集气瓶内压强减小程度比右边大，所以U型管中的红墨水出现左高右低的现象，故C错误；
D、图丁中，把紫色石蕊溶液注入盛有二氧化碳的塑料瓶中，振荡后溶液变红，不能说明是二氧化碳不能使石蕊溶液变红，也可能是二氧化碳和水反应的生成物使紫色石蕊溶液变红，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲左边二氧化碳直接通入烧杯底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大进行分析解答；
B、根据干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红，证明二氧化碳能与水反应进行分析解答；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应压强明显下降，红墨水左低右高进行分析解答；
D、根据没有对比实验，只是紫色石蕊溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，紫色石蕊变红，不能证明二氧化碳能使紫色石蕊变红进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 A、B、C、E分别属于不同类别的化合物 ，其中一种物质可改良酸性土壤，则该物质为氢氧化钙，若D为二氧化碳，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸酸钙和和，则E为氢氧化钙，B为碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则C为稀盐酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则A为氧化钙，推理合理，故A正确；
B、若 A→E是分解反应，则A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是水，B是氢氧化钙，C是稀盐酸，推理合理，故B正确；
C、若A是氧化钙，E是氢氧化钙，C是稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应也生成氯化钙和水，则A与C、E与C之间的反应产物相同，故C正确；
D、 A、B、C、E分别属于不同类别的化合物 ，其中一种物质可改良酸性土壤，若C与A发生中和反应，则C为酸，A为氢氧化钙，B为氧化钙，E为碳酸钙，碳酸钙只能与酸反应或高温分解，C是酸，D不可能再为酸，所以D没有合适的物质，推断不合理，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据A、 A、B、C、E分别属于不同类别的化合物 ，氢氧化钙可以改良酸性土壤，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，盐酸可以与氧化钙反应生成、氯化钙和水，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】①从图像可知，反应前溶液质量为ag，反应后溶液质量为cg，a、c点处于同一条水平线，说明反应前后溶液质量不变，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以反应前后固体质量也不变，即m1=m2，故①正确；
②由于，反应前溶质硝酸铜的相对分子质量比反应后溶质硝酸锌的相对分子质量小，所以反应过程中溶液质量增大，从图像可知ab段溶液质量增加，所以ab段是锌与硝酸铜反应。则bc段为R与硝酸铜反应，两种金属都能与盐溶液反应时，金属活动性越强的越优先反应，所以金属活动性顺序：Zn>R>Cu，故②错误；
③bc为R和硝酸铜反应，反应的化学方程式为，从图像可知反应后溶液质量减小，说明R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，故③正确；
④结合前面分析可知，ab段是锌与硝酸铜反应，bc段是R与硝酸铜反应，其发生反应的化学方程式为，故④正确；
⑤从图像可知ab段是锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，bc段是R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，c点是R与硝酸铜恰好完全反应，c → d时溶液质量不变，说明反应已结束，所以溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，由于没有指明溶液的颜色，故无法知道硝酸铜是否反应完，所以可能含有硝酸铜，故④错误；
⑥锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，由于不确定R是否有剩余，所以得到的滤渣中一定含有Cu，可能含有R，故⑥正确。故A、B、D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变以及图像信息进行分析解答；
②根据反应后溶质的相对分子质量比反应前溶质的相对分子质量大，则反应后溶液质量增重，两种金属与盐溶液反应，金属活动性强的金属优先反应进行分析解答；
③根据根据反应后溶质的相对分子质量比反应前溶质的相对分子质量小，则反应后溶液质量减小进行分析解答；
④根据金属R的化合价为+2价，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R的化学方程式的书写进行分析解答；
⑤ 根据锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，硝酸铜可能有剩也可能反应完进行分析解答；
⑥ 锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，R可能过量进行分析解答。
9．【答案】（1）小
（2）B
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中，采用向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小；
故答案为：小；
（2）检验氢气纯度时，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，声音很小，说明较纯，若没有声音，可能没有收集到氢气，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据密度比空气小的气体，采用向下排空气法收集进行分析解答；
（2）根据氢气验纯时，听到轻微的声音表示较纯净进行分析解答；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）实验Ⅰ中，采用向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小。
（2）检验氢气纯度时，若氢气较纯，则声音很小，故选B。
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
10．【答案】（1）20
（2）增加溶质（合理即可）
（3）49：149
（4）C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
故答案为：20；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
故答案为：增加溶质（合理即可）；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。
故答案为：49：149；
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，故A错误；
B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，故B错误；
C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，故C正确；
D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据溶解度曲线图和表格数据进行分析解答；
（2）根据增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液进行分析解答；
（3）根据溶解度含义以及饱和溶液中溶质与溶液的质量比等于溶解度：（100g+溶解度）进行分析解答；
（4）A、根据 t2℃是两物质溶解度曲线的交点，表示该点温度下两物质溶解度相等，从表格数据分析可知其温度范围是20℃~30℃进行分析解答；
B、根据没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量进行分析捏大；
C、根据两物质的溶解度都随温度的降低而减小，两物质的饱和溶液从 t3℃降温到 t2℃，均有晶体析出，两物质仍为饱和溶液， t2℃是两物质溶解度曲线的交点，溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答；
D、根据碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，可以采用降温结晶的方法提纯进行分析解答。
（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确；
B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确；
C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。
故选CD。
11．【答案】（1）混合物
（2）Fe3+、Fe2+、
（3）
（4）H2O
（5）A
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁泥的主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO和Fe，属于混合物；
故答案为：混合物；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浸取液中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，其中的离子有Fe3+、Fe2+、；
故答案为：Fe3+、Fe2+、；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除2X外，Fe、H、O的个数分别为2、2、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
故答案为：H2O；
（5）232tFe3O4中铁元素质量为，由于总体转化率为80%，则至少需要铁的质量为168t÷80%=210t，但由于铁泥中含有氧化铁和氧化亚铁，则需要的铁泥和铁粉的总质量应大于210t，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
（2）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
（3）根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水的化学方程式进行分析解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据某元素的质量=化合物的总质量×，混合物质量=纯净物质量÷纯度进行分析解答。
（1）铁泥的主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO和Fe，属于混合物。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浸取液中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，其中的离子有Fe3+、Fe2+、。
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除2X外，Fe、H、O的个数分别为2、2、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
（5）232tFe3O4中铁元素质量为，由于总体转化率为80%，则至少需要铁的质量为168t÷80%=210t，但由于铁泥中含有氧化铁和氧化亚铁，则需要的铁泥和铁粉的总质量应大于210t，故选A。
12．【答案】试管；；a；；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图示可知X为试管；
故答案为：试管；
（2）图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；
故答案为：；
（3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气，故a符合题意；b、c不符合题意；
故答案为：a；
（4）D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为；
E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为；
碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=；
则b：c=；
故答案为：；
（5）若缺少装置A（原本用于除去空气中的二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。
故答案为：偏小。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分享下解答；
（2）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（4）根据D中增重的质量为水的质量，E中增重的质量为二氧化碳的质量，物质中某元素质量=，化合物中元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（5）根据A装置吸收空气中的二氧化碳气体，没有A装置，则E装置增重的质量偏大，即二氧化碳的质量偏大，则碳元素的质量偏大，则c的值偏大，水的质量没有影响，氢元素质量没有影响，则b的值偏小，所以b：c的值偏小进行分析解答。
13．【答案】（1）④⑤①②③
（2）设消耗高锰酸钾的质量为x，则
解得x=9.48g答：消耗高锰酸钾的质量为9.48g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为：④⑤①②③。【分析】（1）根据一定溶质质量分数溶液配制的步骤为：计算、称量、量取、溶解进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量，列比例式，求出高锰酸钾的质量，最后简明写出答案。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为：④⑤①②③。
（2）见答案。
1 / 1湖北省武汉市腾·云联盟部分学校中考适应性考试化学试题
一、选择题(每题3分，共60分)
1．（2025·武汉模拟）武汉美食享誉全国。以下制作过程中发生化学变化的是
A．糯米酿酒 B．包鸡冠饺 C．刀切豆皮 D．拌热干面
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、糯米酿酒酒过程中酒精等新的物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、包鸡冠饺过程没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，故B不符合题意；
C、切豆皮过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、拌热干面过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2025·武汉模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．取用固体
C．点燃酒精灯 D．液体加热
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口缓缓倒入液体，故A错误；
B、取用块状固体的操作要领是““一横二放三慢竖””，即先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢把试管竖立，故B错误；
C、酒精灯需要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，故C错误；
D、给试管内的液体加热时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹在离试管口1/3，用外焰加热，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据倾倒液体试剂的正确操作和注意事项进行分析解答；
B、根据取用块状固体，遵循“一横二放三慢竖”的操作要领进行分析解答；
C、根据酒精灯的使用注意事项进行分析解答；
D、根据给试管内的液体加热时的操作注意事项进行分析解答。
3．（2025·武汉模拟）某品牌饮用水的配料表如图所示。下列说法正确的是
配料表： 水 氯化钾(3~35mg/L) 硫酸镁(0.5~10mg/L)
A．氯化钾的化学式是CIK
B．水中氢元素的化合价为+1价
C．硫酸镁中含有两种金属元素
D．镁离子的结构示意图为
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、根据化合价书写化学式，正价在前，负价在后，正、负化合价的代数和为0，氯元素显-1价，钾元素显+1价，所以氯化钾的化学式为KCl，故A错误；
B、化合物中正、负化合的代数和为0，水中氧元素显-2价，所以氢元素化合价为+1价，故B正确；
C、硫酸镁由镁、硫、氧三种元素，元素名称带有“钅”旁，属于金属元素，带有“石、气、氵”偏旁部首的属于非金属元素，镁元素属于金属元素，硫、氧属于非金属元素，所以硫酸镁中只含一种金属元素，故C错误；
D、镁的原子序数为12，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镁原子的质子数和核外电子数均为12，核外电子分层排布，第一层排2个，第二层排8个，最外层排2个电子，在化学变化中易失去2个电子形成镁离子，所以镁离子结构示意图为：，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据书写化学式时，正价在前，负价在后，正、负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
D、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子进行分析解答。
4．（2025·武汉模拟）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用
B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热
D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、明矾能处理较浑浊的天然水，是因为明矾会加速悬浮物的沉降，但不能起杀菌消毒的作用，故A错误；
B、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故B正确；
C、 自热米饭用生石灰做发热包 ，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，故C正确；
D、 油锅着火用锅盖盖灭 ，是因为隔绝了氧气，达到灭火的目的，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据明矾能加速悬浮物沉降，但不能起到消毒杀菌的作用进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以用作冰箱除味剂进行分析解答；
C、根据生石灰与水反应放热，可用作发热包进行分析解答；
D、根据生活种常见的灭火方法和原理进行分析解答。
5．（2025·武汉模拟）在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．参加反应的甲、乙的质量比为7∶3
C．反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4
D．反应物和生成物中共有3种氧化物
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、从图示可知，该反应的反应物有两种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，而置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，故A错误；
B、由图示可知，该反应是氮气、碳单质和水在根瘤菌的作用下生成二氧化碳和氨气，其反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙的质量比为（2×14×2）：（3×12）=14：9，故B错误；
C、由反应方程式可知，反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4，故C正确；
D、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，该反应的反应物和生成物只有水和二氧化碳2种氧化物，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答。
6．（2025·武汉模拟）动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是
A．图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大
B．图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C．图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高
D．图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲中左边烧杯，将二氧化碳直接通入瓶底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大，右边把二氧化碳沿着烧杯内壁缓缓倒入，烧杯里面的蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳密度比空气大，故A错误；
B、图乙干燥石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应的生成物能使紫色石蕊变色，故图乙中的实验可证明二氧化碳能与水反应，故B正确；
C、图丙中，左边注射器把氢氧化钠注入集气瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强明显降低，右边注射器注入水，二氧化碳能溶于水，压强变小，左边集气瓶内压强减小程度比右边大，所以U型管中的红墨水出现左高右低的现象，故C错误；
D、图丁中，把紫色石蕊溶液注入盛有二氧化碳的塑料瓶中，振荡后溶液变红，不能说明是二氧化碳不能使石蕊溶液变红，也可能是二氧化碳和水反应的生成物使紫色石蕊溶液变红，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲左边二氧化碳直接通入烧杯底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大进行分析解答；
B、根据干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红，证明二氧化碳能与水反应进行分析解答；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应压强明显下降，红墨水左低右高进行分析解答；
D、根据没有对比实验，只是紫色石蕊溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，紫色石蕊变红，不能证明二氧化碳能使紫色石蕊变红进行分析解答。
7．（2025·武汉模拟）已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是
A．D可用于灭火
B．A→E可能为分解反应
C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同
D．C与A可能为中和反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 A、B、C、E分别属于不同类别的化合物 ，其中一种物质可改良酸性土壤，则该物质为氢氧化钙，若D为二氧化碳，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸酸钙和和，则E为氢氧化钙，B为碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则C为稀盐酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则A为氧化钙，推理合理，故A正确；
B、若 A→E是分解反应，则A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是水，B是氢氧化钙，C是稀盐酸，推理合理，故B正确；
C、若A是氧化钙，E是氢氧化钙，C是稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应也生成氯化钙和水，则A与C、E与C之间的反应产物相同，故C正确；
D、 A、B、C、E分别属于不同类别的化合物 ，其中一种物质可改良酸性土壤，若C与A发生中和反应，则C为酸，A为氢氧化钙，B为氧化钙，E为碳酸钙，碳酸钙只能与酸反应或高温分解，C是酸，D不可能再为酸，所以D没有合适的物质，推断不合理，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据A、 A、B、C、E分别属于不同类别的化合物 ，氢氧化钙可以改良酸性土壤，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，盐酸可以与氧化钙反应生成、氯化钙和水，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析解答。
8．（2025·武汉模拟）将Zn和金属R(化合价为+2)的混合粉末m1g加入一定量Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是：
①由图可知m1=m2；
②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu；
③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu；
④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu(NO3)2=R(NO3)2+Cu；
⑤d点的溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，一定不含有Cu(NO3)2；
⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。
A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．②④⑤⑥
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】①从图像可知，反应前溶液质量为ag，反应后溶液质量为cg，a、c点处于同一条水平线，说明反应前后溶液质量不变，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以反应前后固体质量也不变，即m1=m2，故①正确；
②由于，反应前溶质硝酸铜的相对分子质量比反应后溶质硝酸锌的相对分子质量小，所以反应过程中溶液质量增大，从图像可知ab段溶液质量增加，所以ab段是锌与硝酸铜反应。则bc段为R与硝酸铜反应，两种金属都能与盐溶液反应时，金属活动性越强的越优先反应，所以金属活动性顺序：Zn>R>Cu，故②错误；
③bc为R和硝酸铜反应，反应的化学方程式为，从图像可知反应后溶液质量减小，说明R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，故③正确；
④结合前面分析可知，ab段是锌与硝酸铜反应，bc段是R与硝酸铜反应，其发生反应的化学方程式为，故④正确；
⑤从图像可知ab段是锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，bc段是R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，c点是R与硝酸铜恰好完全反应，c → d时溶液质量不变，说明反应已结束，所以溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，由于没有指明溶液的颜色，故无法知道硝酸铜是否反应完，所以可能含有硝酸铜，故④错误；
⑥锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，由于不确定R是否有剩余，所以得到的滤渣中一定含有Cu，可能含有R，故⑥正确。故A、B、D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变以及图像信息进行分析解答；
②根据反应后溶质的相对分子质量比反应前溶质的相对分子质量大，则反应后溶液质量增重，两种金属与盐溶液反应，金属活动性强的金属优先反应进行分析解答；
③根据根据反应后溶质的相对分子质量比反应前溶质的相对分子质量小，则反应后溶液质量减小进行分析解答；
④根据金属R的化合价为+2价，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R的化学方程式的书写进行分析解答；
⑤ 根据锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，硝酸铜可能有剩也可能反应完进行分析解答；
⑥ 锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R，R可能过量进行分析解答。
9．（2025·武汉模拟）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，如图为有关氢气的实验。
（1）实验I中制取氢气的方法说明氢气的密度比空气　 　(填“大”或“小”)。
（2）实验II中若氢气较纯，应听到______(填标号)。
A．尖锐的爆鸣声 B．声音很小 C．没有声音
（3）实验III中氢气燃烧时的化学方程式为　 　。
【答案】（1）小
（2）B
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中，采用向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小；
故答案为：小；
（2）检验氢气纯度时，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，声音很小，说明较纯，若没有声音，可能没有收集到氢气，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据密度比空气小的气体，采用向下排空气法收集进行分析解答；
（2）根据氢气验纯时，听到轻微的声音表示较纯净进行分析解答；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）实验Ⅰ中，采用向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小。
（2）检验氢气纯度时，若氢气较纯，则声音很小，故选B。
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
10．（2025·武汉模拟）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃对应的温度是　 　℃。
（2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。
（4）下列有关说法正确的是______(填标号)。
A．t2℃的温度范围是30~40℃
B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠
C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法
【答案】（1）20
（2）增加溶质（合理即可）
（3）49：149
（4）C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
故答案为：20；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
故答案为：增加溶质（合理即可）；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。
故答案为：49：149；
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，故A错误；
B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，故B错误；
C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，故C正确；
D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据溶解度曲线图和表格数据进行分析解答；
（2）根据增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液进行分析解答；
（3）根据溶解度含义以及饱和溶液中溶质与溶液的质量比等于溶解度：（100g+溶解度）进行分析解答；
（4）A、根据 t2℃是两物质溶解度曲线的交点，表示该点温度下两物质溶解度相等，从表格数据分析可知其温度范围是20℃~30℃进行分析解答；
B、根据没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量进行分析捏大；
C、根据两物质的溶解度都随温度的降低而减小，两物质的饱和溶液从 t3℃降温到 t2℃，均有晶体析出，两物质仍为饱和溶液， t2℃是两物质溶解度曲线的交点，溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答；
D、根据碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，可以采用降温结晶的方法提纯进行分析解答。
（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确；
B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确；
C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。
故选CD。
11．（2025·武汉模拟）纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。
提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
回答下列问题：
（1）铁泥属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）浸取液中含有的离子是　 　(填离子符号)。
（3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为　 　。
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为“2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH↓+2X”，则X的化学式　 　。
（5）假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是______。
A．210t B．270t C．232t D．300t
【答案】（1）混合物
（2）Fe3+、Fe2+、
（3）
（4）H2O
（5）A
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁泥的主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO和Fe，属于混合物；
故答案为：混合物；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浸取液中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，其中的离子有Fe3+、Fe2+、；
故答案为：Fe3+、Fe2+、；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除2X外，Fe、H、O的个数分别为2、2、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
故答案为：H2O；
（5）232tFe3O4中铁元素质量为，由于总体转化率为80%，则至少需要铁的质量为168t÷80%=210t，但由于铁泥中含有氧化铁和氧化亚铁，则需要的铁泥和铁粉的总质量应大于210t，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
（2）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
（3）根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水的化学方程式进行分析解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据某元素的质量=化合物的总质量×，混合物质量=纯净物质量÷纯度进行分析解答。
（1）铁泥的主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO和Fe，属于混合物。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浸取液中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，其中的离子有Fe3+、Fe2+、。
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除2X外，Fe、H、O的个数分别为2、2、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
（5）232tFe3O4中铁元素质量为，由于总体转化率为80%，则至少需要铁的质量为168t÷80%=210t，但由于铁泥中含有氧化铁和氧化亚铁，则需要的铁泥和铁粉的总质量应大于210t，故选A。
12．（2025·武汉模拟）化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
（1）仪器X的名称是　 　(填“试管”或“集气瓶”)。
（2）图1中发生反应的化学方程式是　 　。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)：
装置D 装置E 装置F
实验前质量/g m1 m2 m3
实验后质量/g m4 m5 m6
（3）装置B中所盛药品是　 　(填标号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）依据实验数据可算出b∶c=　 　。
（5）若缺少装置A，则测得b∶c的值　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】试管；；a；；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图示可知X为试管；
故答案为：试管；
（2）图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；
故答案为：；
（3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气，故a符合题意；b、c不符合题意；
故答案为：a；
（4）D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为；
E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为；
碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=；
则b：c=；
故答案为：；
（5）若缺少装置A（原本用于除去空气中的二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。
故答案为：偏小。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分享下解答；
（2）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（4）根据D中增重的质量为水的质量，E中增重的质量为二氧化碳的质量，物质中某元素质量=，化合物中元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（5）根据A装置吸收空气中的二氧化碳气体，没有A装置，则E装置增重的质量偏大，即二氧化碳的质量偏大，则碳元素的质量偏大，则c的值偏大，水的质量没有影响，氢元素质量没有影响，则b的值偏小，所以b：c的值偏小进行分析解答。
13．（2025·武汉模拟）高锰酸钾既可用于实验室制取氧气，也可在生活中用于消毒杀菌。
（1）配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液的过程如图所示，正确的步骤顺序是　 　(填标号)。
（2）实验室需制取0.96g氧气，若完全由高锰酸钾产生，计算消耗高锰酸钾的质量(结果精确到0.1g)。
【答案】（1）④⑤①②③
（2）设消耗高锰酸钾的质量为x，则
解得x=9.48g答：消耗高锰酸钾的质量为9.48g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为：④⑤①②③。【分析】（1）根据一定溶质质量分数溶液配制的步骤为：计算、称量、量取、溶解进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量，列比例式，求出高锰酸钾的质量，最后简明写出答案。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为：④⑤①②③。
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑