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河北省唐山市滦南县2025-2026学年九年级上学期期中质量检测化学试卷
1．（2025九上·滦南期中）长期大量饮用碳酸饮料会对青少年健康造成多方面负面影响，使身体内某种元素流失，导致骨骼发育受阻，增加成年后骨质疏松的风险，这种元素是
A．铁 B．锌 C．钙 D．碘
2．（2025九上·滦南期中）下列图示中的错误操作与其可能产生的后果不一致的是
A．读数偏小 B．腐蚀标签
C．引起失火 D．沾污滴管
3．（2025九上·滦南期中）下图表示空气中各成分的含量，下列有关说法正确的是
A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气
C．Y的化学性质很不活泼 D．稀有气体可用于霓虹灯等
4．（2025九上·滦南期中）图中所示的为河北非遗工艺品，制作过程中主要发生了化学变化的是
A．丰宁剪纸 B．定瓷茶具
C．曲阳石雕 D．武强年画
5．（2025九上·滦南期中）钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．钇属于非金属元素 B．钇原子的核外电子数为39
C．钇的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为88.91
6．（2025九上·滦南期中）2025年春节，一部电影《哪吒2》火遍全国，敖丙身穿的万龙甲，虽轻薄，但坚韧，普通兵器无法破坏。现实中，中石化有类似的法宝，子弹打不透，烈火烧不着，就是有极高的抗拉强度的对位芳纶纤维。下列关于这种物质的说法正确的是
A．对位芳纶由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．对位芳纶中氮元素质量分数最小
C．对位芳纶中有氧气
D．对位芳纶中氮元素与氧元素质量比为1：1
7．（2025九上·滦南期中）古代火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有磷、硫等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧。下列说法错误的
A．竹筒要盖上竹筒帽时不能使小孔a和b完全对齐相通
B．草纸中的磷、硫都是可燃物，燃烧时发生了化合反应
C．对着火星吹一吹是为草纸提供充足的氧气，与氧气充分接触
D．火折子的使用过程中竹筒不会燃烧，因为竹筒没有可燃性
8．（2025九上·滦南期中）图所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列说法错误的是
A．通过推拉铜丝可调控反应的进行
B．在b口用带火星的木条检验氧气
C．二氧化锰能增加生成氧气的质量
D．通过a口的气泡判断氧气的流速
9．（2025九上·滦南期中）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 工业制取氧气 分离液态空气法
B 验证蜡烛组成中含有碳元素 将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，观察现象
C 鉴别氮气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D 从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·滦南期中）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
11．（2025九上·滦南期中）2025年7月15日天舟九号货运飞船发射取得圆满成功，为中国空间站运送物资，提供物质保障。
（1）航天员在轨生活需要补充水。飞船运送的饮用水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）目前，中国“天宫”空间站主要采用电解水的方法制取氧气，电解水的化学方程式　 　，若电解过程中得到20 L氢气，理论上收集到氧气的体积是　 　L。
（3）飞船运送的备用氧气通常储存在高压钢瓶中，从微观角度解释氧气能被压缩储存的原因：　 　。
12．（2025九上·滦南期中）火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
（1）取火有“术”：现代野外求生中，常用镁条取火。镁条燃烧的实验现象　 　。
（2）防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是　 　。
（3）水之净：实验室净化程度最高的净水方法是　 　。
（4）水之变：实验室常用电石(主要成分为)和一种氧化物反应制取乙炔()气体，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
13．（2025九上·滦南期中）同学们在实验课上进行了一系列有关氧气的制取和收集的实验。
（1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为　 　，试管中棉花的作用是　 　，采用B装置收集氧气，验满方法是　 　。
（2）若用装置D收集氧气，氧气应从　 　(选填“m”或“n”)管通入。
（3）用C装置收集氧气，若收集的氧气不纯，可能的原因是　 　(写一种)。
14．（2025九上·滦南期中）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于　 　元素。
（2）保持乙的化学性质的最小粒子是　 　(填粒子符号)。乙被称为最清洁的能源，原因是　 　。
（3）参加反应的乙和生成物丁的分子个数比　 　。
（4）参加反应的乙与生成物丙的质量比是　 　。(填最简比)
15．（2025九上·滦南期中）某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
（1）活性炭疏松多孔，具有　 　性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
（2）“干燥”过程中排出的物质W是　 　。
（3）“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有　 　种。
（4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，此反应过程中，　 　(填“有”或“无”)元素化合价发生改变。
（5）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是　 　(写一条)。
16．（2025九上·滦南期中）根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）某实验小组利用图1所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。闭合电源开关，观察到白磷燃烧，其化学反应方程式为　 　；白磷熄灭并冷却到室温后可观察到U形管左侧液面　 　。
（2）图2为探究燃烧条件的装置。小气球除了缓冲气压，还具有的作用是　 　；分别从a、b处通入氧气，观察到管①中白磷燃烧，管②中白磷未燃烧的原因是　 　；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是　 　。
17．（2025九上·滦南期中）小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮()具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
【实验过程】
（1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成黑色，有红棕色气体生成，带火星的木条　 　。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
（2）小刚认为小明的实验不能证明具有助燃性，其理由是　 　。
小刚认为利用如下补充实验可以证明具有助燃性。
【实验改进】
（3）完成下表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验。 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有　 　
步骤②：取出图2中U形管，恢复到室温，待U形管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U形管中。 　 　 具有助燃性
【拓展延伸】
（4）步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是　 　。
（5）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式　 　。由此，你对燃烧的新认识是　 　。
18．（2025九上·滦南期中）某兴趣小组用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置如图所示。
（1）二氧化锰本身的质量和　 　在化学反应前后都没有发生变化。
（2）若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺铁缺铁不会引起骨质疏松，缺铁会患贫血症，因为铁是合成血红蛋白的主要元素，故A错误；
B、缺锌不会引起骨质疏松，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，故B错误；
C、缺钙会引起骨质疏松，因为钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，故C正确；
D、缺碘不会引起骨质疏松，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，因为碘是合成甲状腺激素的主要元素， 故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据缺铁会引起贫血进行分析解答；
B、根据缺锌会引起食欲不振、生长迟缓进行分析解答；
C、根据缺钙会引起骨质疏松进行分析解答；
D、根据缺碘会患甲状腺肿大进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒量取液体读数时，俯视读数会偏大，实际量取液体的体积偏小，该说法正确，符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，为防止液体流出腐蚀标签，标签要对准手心，该操作错误，不符合题意；
C、用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，该操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，否则会沾污滴管，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据液体药品的取用，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中各成分的含量是以按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，故A错误；
B、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中X占78%，Y占21%，所以X表示氮气，Y表示氧气，故B错误；
C、Y约占空气体积的21%，故图中Y为氧气，氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应，故C错误
D、稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等，使因为通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，符合题意故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中各成分是按体积分数计算进行分析解答；
B、根据空气中氮气约占体积的78%，氧气约占体积的21%进行分析解答；
C、根据氧气的化学性质比较活泼进行分析解答；
D、根据稀有气体通电能发出不同颜色的光进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丰宁剪纸只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、定瓷茶具，瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符号题意；
C、曲阳石雕，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、武强年画，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钇属于金属元素，故A错误
B、元素周期表中一个小格的左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钇原子的核外电子数为39，故B正确；
C、元素周期表一个小格右上角的字母表示元素符号，所以钇的元素符号为Y，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方表示该原子的相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写，所以钇元素的相对原子质量为88.91，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首带有“钅”属于金属元素进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角数字的含义，以及原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格右上角的字母表示元素符号进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由对位芳纶纤维的化学式C14H10N2O2可知，对位芳纶纤维由碳、氢、氮、氧四种元素组成， 故A正确；
B、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，质量分数也越小，对位芳纶纤维[(C14H10N2O2)n]中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×14n)：(1×10n)：(14×2n)：(16×2n)=168n：10n：28n：32n=84：5：14：16，氢元素的质量比最小，所以氢元素质量分数最小，故B错误；
C、对位芳纶只由对位芳纶一种物质组成，属于纯净物，不含氧气，故C错误。
D、对位芳纶纤维[(C14H10N2O2)n]中氮原子核氧原子的个数比为1：1，氮元素与氧元素质量比为(14×2n)：(16×2n)=7：8，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，质量分数也越小进行分析解答；
C、根据对位芳纶含有对位芳纶一种物质进行分析解答；
D、根据化学式中各元素右下角的数字之比等原子个数之比，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A 、为了避免盛有火星的草纸与空气的充分接触而剧烈燃烧，遮盖竹筒时不能让小孔a和b完全对齐，故A正确；
B、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，这两个反应都是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确；
C、燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触，对着火星吹一吹是为了使草纸与氧气充分接触，故C正确；
D、火折子使用过程中竹筒不会燃烧，是因为温度没有达到竹筒的着火点，而不是竹筒没有可燃性，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据减少氧气的量，可以使燃烧变弱，保持火星而不会剧烈燃烧进行分析解答；
B、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
C、根据燃烧的条件之一是与氧气接触进行分析解答；
D、根据燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、通过往下推动铜丝，使二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应发生，通过向上拉动铜丝，是二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止， 所以通过推拉铜丝可调控反应的进行 ，故A正确；
B、氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以可在b口用带火星的木条检验氧气，若木条复燃，说明是氧气，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，可以使过氧化氢较快地分解生成水和氧气，但是不能增加生成氧气的质量，故C错误；
D、该实验中，左边的塑料瓶相当于发生装置，产生的氧气进入右边的矿泉水瓶中，可通过a口产生气泡的速率观测生成氧气的速率，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据通过推拉铜丝，可以实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
C、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
D、根据气泡产生的速率的快慢，可以观测生成氧气的速率进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的组成；氧气的工业制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、工业采用分离液态空气法制取氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，该实验方案能达到目的，故A不符合题意。
B、 要验证蜡烛组成中含有碳元素 ，把蜡烛点燃后，用干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，能观察到烧杯内壁有水雾，证明蜡烛燃烧生成水，说明蜡烛中含有氢元素，不能证明含有碳元素，要验证蜡烛组成中含有碳元素，应把烧饼迅速倒转，再把澄清石灰水倒入烧杯中，振荡，若石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，从而证明蜡烛中含有碳元素，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意。
C、 要鉴别氮气和氧气，将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，木条燃得更旺的是 氧气，木条熄灭的是氮气，该实验方案能达到目的，故C不符合题意。
D、 从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 ，加入足量的水溶解，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到二氧化锰固体，再经过洗涤、干燥，可得到纯净的二氧化锰，该实验方案能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据工业上利用液氮和液氧的沸点不同把 氧气和氮气分离进行分析解答；
B、根据干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，只能证明有水生成，从而证明蜡烛含有氢元素进行分析解答；
C、根据氮气不燃烧也不支持燃烧，氧气能够支持燃烧进行分析解答；
D、根据氯化钾 易溶于水，二氧化锰不溶于水进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】A、铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜，图乙中b点固体质量不再改变，说明反应已结束，固体为氧化铜；图丙中d点固体质量也不再改变，说明反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，质量相等，故A正确。
B、铜和氧气反应的化学方程式为：，反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点恰好完全反应，c点反应没有结束，所以b点气体分子总数比c点少，故B正确。
C、由于氧气和铜发生反应，气体总质量逐渐减少，而N2不与铜反应，反应前后氮气的量不变，故氮气的体积分数逐渐增大，所以a点氮气的梯级分数比d点小，故C错误。
D、铜和氧气在点燃的 条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，e点，铜元素质量不变，氧化铜的质量增加，所以随着反应的进行，铜元素的质量分数逐渐增大，从图示可知c点还未完全反应，e点物质总质量不变，所以e点为丁图图像上任意点，即e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据b和c点反应都已经借宿，固体质量均为氧化铜进行分析解答；
B、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氧气不断被消耗，生成物为固体，分子总数不断减小， b点反应进程晚于c点 ，b点气体分子总数比c点少进行分析解答；
C、根据氮气质量不变，气体总质量减少，氮气的体积分数在反应a点比反应d点小进行分析解答；
D、根据e点可能与c点处于同一时刻，则c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等进行分析解答。
11．【答案】（1）混合物
（2）；10
（3）分子之间有间隔
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答（1）飞船运送的饮用水中除了水，通常还含有一些矿物质等其他物质，所以属于混合物；
故答案为：混合物；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
在电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。若电解过程中得到20L氢气，根据体积比可得收集到氧气体积为10L；
故答案为： 、 ；10；
（3）氧气能被压缩储存是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，氧气分子间的间隔变小，所以氧气能被压缩储存在高压钢瓶中。
故答案为： 分子之间有间隔 。
【分析】（1）根据由两种或两种以上物质组成，属于混合物进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写；电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，加压后分子间隔变小进行分析解答。
（1）飞船运送的饮用水中除了水，通常还含有一些矿物质等其他物质，所以属于混合物。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
在电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。若电解过程中得到20L氢气，根据体积比可得收集到氧气体积为10L。
（3）氧气能被压缩储存是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，氧气分子间的间隔变小，所以氧气能被压缩储存在高压钢瓶中。
12．【答案】（1）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）蒸馏
（4）H2O
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）镁条燃烧时会发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；
故答案为：发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体 ；
（2）盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止；
故答案为： 隔绝氧气（或空气 ）；
（3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是实验室净化程度最高的净水方法；
故答案为：蒸馏；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、H、Ca、O的个数分别是2、4、1、2，反应前除2X外C、H、Ca、O的个数分别是2、0、1、0，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体进行分析解答；
（2）根据灭火的原理有隔绝空气 进行分析解答；
（3）根据蒸馏可以出去水中的所有杂质进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变进行分析解答。
（1）镁条燃烧时会发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（2）盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止。
（3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是实验室净化程度最高的净水方法。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、H、Ca、O的个数分别是2、4、1、2，反应前除2X外C、H、Ca、O的个数分别是2、0、1、0，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
13．【答案】（1）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
（2）n
（3）开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；试管中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
采用B装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
故答案为： ；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；
（2）若用装置D收集氧气，氧气的密度比空气略大，则氧气应从n管通入；
故答案为：n；
（3）用C装置收集氧气，若收集的氧气不纯，可能的原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
故答案为： 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；试管口放一团棉花是为了防止加热时粉末状物质进入导管；氧气具有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满进行分析解答；
（2）根据用万能瓶收集氧气，氧气密度比空气大，气体长进短出进行分析解答；
（3）根据用排水法收集氧气， 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集都会使收集到的氧气不纯进行分析解答。
（1）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
试管中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
采用B装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（2）若用装置D收集氧气，氧气的密度比空气略大，则氧气应从n管通入；
（3）用C装置收集氧气，若收集的氧气不纯，可能的原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
14．【答案】（1）氧
（2）H2；氢气燃烧产物是水，不污染环境
（3）1：2
（4）1：7
【知识点】分子和原子的区别和联系；地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；
故答案为：氧；
（2）由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。由图可知乙是氢气，氢气由氢分子构成，故保持乙的化学性质的最小粒子是氢分子，符号为；氢气燃烧生成水，不污染环境，故被称为最清洁的能源；
故答案为：H2；氢气燃烧生成水，不污染环境；
（3）由图可知，上述反应的化学方程式为：，参加反应的各微粒的个数比即化学计量数之比，由此可知反应的乙和生成物丁的分子个数比为1：2。
故答案为：1：2；
（4）由上述反应的化学方程式为：，可知参加反应的乙与生成物丙的质量比为：。
故答案为：1：7.
【分析】（1）根据地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁进行分析解答；
（2）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；氢气燃烧产物是水，对环境无污染进行分析解答；
（3）根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
（4）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
（1）地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
（2）由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。由图可知乙是氢气，氢气由氢分子构成，故保持乙的化学性质的最小粒子是氢分子，符号为；氢气燃烧生成水，不污染环境，故被称为最清洁的能源。
（3）由图可知，上述反应的化学方程式为：，参加反应的各微粒的个数比即化学计量数之比，由此可知反应的乙和生成物丁的分子个数比为1：2。
（4）由上述反应的化学方程式为：，可知参加反应的乙与生成物丙的质量比为：。
15．【答案】（1）吸附
（2）水
（3）两
（4）有
（5）节约资源
【知识点】常见元素与原子团的化合价；碳单质的性质和用途；化学实验方案设计与评价；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味等，使用后因孔隙被堵塞而失效；
故答案为：吸附；
（2）根据流程图“干燥”的温度是100℃，主要是除去水分，则过程中排出的物质 W是水（或H2O）；
故答案为：水；
（3）氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，“炭化” 时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中CO和CO2属于氧化物，属于氧化物，共两（或2）种；
故答案为：两；
（4）在反应中，碳元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以此反应过程中， 有元素化合价发生改变；
故答案为：有；
（5）失效活性炭再生处理的优势是节约资源（或减少环境污染等合理即可）。活性炭再生后可重新使用，避免了资源的浪费，同时减少了因填埋或焚烧带来的环境污染。
故答案为：节约资源。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（2）根据“干燥”过程，度是100℃，水变成水蒸气逸出进行分析解答；
（3）根据由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物进行分析解答；
（4）根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（5）根据图示信息失效活性炭再生利可以节约资源进行分解答．
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味等，使用后因孔隙被堵塞而失效；
（2）根据流程图“干燥”的温度是100℃，主要是除去水分，则过程中排出的物质 W是水（或H2O）；
（3）氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，“炭化” 时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中CO和CO2属于氧化物，属于氧化物，共两（或2）种；
（4）在反应中，碳元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以此反应过程中， 有元素化合价发生改变；
（5）失效活性炭再生处理的优势是节约资源（或减少环境污染等合理即可）。活性炭再生后可重新使用，避免了资源的浪费，同时减少了因填埋或焚烧带来的环境污染。
16．【答案】（1）；上升至刻度1处
（2）防止空气污染；温度未达到白磷的着火点；通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】［解答］（1）闭合电源开关，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；白磷与氧气 白磷燃烧消耗氧气，装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至刻度1处；
故答案为：　；上升至刻度处；
（2）小气球除了缓冲气压，还具有的作用是防止污染，管②中白磷未燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点，燃烧需要达到可燃物的着火点；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。
故答案为：防止污染空气；温度未达到白磷的着火点； 通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。 ．
［分析］（1）根据白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写；空气中氧气约占总体接的1／5进行分析解答；
（2）根据图2始终在密闭容器中进行，避免白烟燃烧产生的白烟污染空气；温度未达到白磷的卓活动；通入 通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧进行分析解答。
（1）闭合电源开关，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；白磷与氧气 白磷燃烧消耗氧气，装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至刻度1处；
（2）小气球除了缓冲气压，还具有的作用是防止污染，管②中白磷未燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点，燃烧需要达到可燃物的着火点；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。
17．【答案】复燃；硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；氧气；带火星的木条复燃；使二氧化氮气体液化成液体；；燃烧不一定有氧气参加
【知识点】氧气的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）因硝酸铜分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，氧气具有助燃性，可知带火星的木条复燃；
故答案为：复燃；
（2）小刚认为小明的实验不能证明NO2 具有助燃性，因为硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；
故答案为：硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；
（3）步骤①因为NO2在低于室温时变成液态，所以NO2在U型管内变为液体，进入集气瓶中的气体能使带火星的木条复燃，说明这种气体具有助燃性，是氧气，说明硝酸铜分解生成氧气；
步骤②：根据结论NO2具有助燃性，则实验现象为带火星的木条复燃；
故答案为：氧气；带火星的木条复燃；
（4）因为通常状况下，在低于室温时二氧化氮会变成液态，所以步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是将NO2气体在U型管内冷却为液体；
故答案为：使二氧化氮气体液化成液体；
（5）反应物是镁和二氧化氮，反应条件是点燃，生成物是氧化镁和氮气，所以化学方程式为：；根据题意，镁能在二氧化氮气体中被点燃，对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加。
故答案为： ；燃烧不一定有氧气参加。
【分析】（1）根据酸铜分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（2）根据酸铜分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，氧气具有助燃性进行分析解答；
（3）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（4）根据制冷装置可以使二氧化氮气体液化为液体，从而出去二氧化氮气体进行分析解答；
（5）根据镁和二氧化氮在点燃的条件下生成氧化镁和氮气的化学方程式的书写；镁可以在二氧化氮气体中燃烧，说明燃烧不一定要与氧气接触进行分析解答。
18．【答案】（1）化学性质
（2）解：设需要过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：
x=3.4 g
过氧化氢溶液的质量
答：过氧化氢溶液的质量为68g。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式，求出过氧化氢的质量，最后简明写出答案。
（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（2）见答案。
1 / 1河北省唐山市滦南县2025-2026学年九年级上学期期中质量检测化学试卷
1．（2025九上·滦南期中）长期大量饮用碳酸饮料会对青少年健康造成多方面负面影响，使身体内某种元素流失，导致骨骼发育受阻，增加成年后骨质疏松的风险，这种元素是
A．铁 B．锌 C．钙 D．碘
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺铁缺铁不会引起骨质疏松，缺铁会患贫血症，因为铁是合成血红蛋白的主要元素，故A错误；
B、缺锌不会引起骨质疏松，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，故B错误；
C、缺钙会引起骨质疏松，因为钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，故C正确；
D、缺碘不会引起骨质疏松，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，因为碘是合成甲状腺激素的主要元素， 故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据缺铁会引起贫血进行分析解答；
B、根据缺锌会引起食欲不振、生长迟缓进行分析解答；
C、根据缺钙会引起骨质疏松进行分析解答；
D、根据缺碘会患甲状腺肿大进行分析解答。
2．（2025九上·滦南期中）下列图示中的错误操作与其可能产生的后果不一致的是
A．读数偏小 B．腐蚀标签
C．引起失火 D．沾污滴管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒量取液体读数时，俯视读数会偏大，实际量取液体的体积偏小，该说法正确，符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，为防止液体流出腐蚀标签，标签要对准手心，该操作错误，不符合题意；
C、用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，该操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，否则会沾污滴管，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据液体药品的取用，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。
3．（2025九上·滦南期中）下图表示空气中各成分的含量，下列有关说法正确的是
A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气
C．Y的化学性质很不活泼 D．稀有气体可用于霓虹灯等
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中各成分的含量是以按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，故A错误；
B、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中X占78%，Y占21%，所以X表示氮气，Y表示氧气，故B错误；
C、Y约占空气体积的21%，故图中Y为氧气，氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应，故C错误
D、稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等，使因为通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，符合题意故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中各成分是按体积分数计算进行分析解答；
B、根据空气中氮气约占体积的78%，氧气约占体积的21%进行分析解答；
C、根据氧气的化学性质比较活泼进行分析解答；
D、根据稀有气体通电能发出不同颜色的光进行分析解答。
4．（2025九上·滦南期中）图中所示的为河北非遗工艺品，制作过程中主要发生了化学变化的是
A．丰宁剪纸 B．定瓷茶具
C．曲阳石雕 D．武强年画
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丰宁剪纸只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、定瓷茶具，瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符号题意；
C、曲阳石雕，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、武强年画，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。
5．（2025九上·滦南期中）钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．钇属于非金属元素 B．钇原子的核外电子数为39
C．钇的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为88.91
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钇属于金属元素，故A错误
B、元素周期表中一个小格的左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钇原子的核外电子数为39，故B正确；
C、元素周期表一个小格右上角的字母表示元素符号，所以钇的元素符号为Y，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方表示该原子的相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写，所以钇元素的相对原子质量为88.91，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首带有“钅”属于金属元素进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角数字的含义，以及原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格右上角的字母表示元素符号进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义进行分析解答。
6．（2025九上·滦南期中）2025年春节，一部电影《哪吒2》火遍全国，敖丙身穿的万龙甲，虽轻薄，但坚韧，普通兵器无法破坏。现实中，中石化有类似的法宝，子弹打不透，烈火烧不着，就是有极高的抗拉强度的对位芳纶纤维。下列关于这种物质的说法正确的是
A．对位芳纶由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．对位芳纶中氮元素质量分数最小
C．对位芳纶中有氧气
D．对位芳纶中氮元素与氧元素质量比为1：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由对位芳纶纤维的化学式C14H10N2O2可知，对位芳纶纤维由碳、氢、氮、氧四种元素组成， 故A正确；
B、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，质量分数也越小，对位芳纶纤维[(C14H10N2O2)n]中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×14n)：(1×10n)：(14×2n)：(16×2n)=168n：10n：28n：32n=84：5：14：16，氢元素的质量比最小，所以氢元素质量分数最小，故B错误；
C、对位芳纶只由对位芳纶一种物质组成，属于纯净物，不含氧气，故C错误。
D、对位芳纶纤维[(C14H10N2O2)n]中氮原子核氧原子的个数比为1：1，氮元素与氧元素质量比为(14×2n)：(16×2n)=7：8，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，质量分数也越小进行分析解答；
C、根据对位芳纶含有对位芳纶一种物质进行分析解答；
D、根据化学式中各元素右下角的数字之比等原子个数之比，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
7．（2025九上·滦南期中）古代火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有磷、硫等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧。下列说法错误的
A．竹筒要盖上竹筒帽时不能使小孔a和b完全对齐相通
B．草纸中的磷、硫都是可燃物，燃烧时发生了化合反应
C．对着火星吹一吹是为草纸提供充足的氧气，与氧气充分接触
D．火折子的使用过程中竹筒不会燃烧，因为竹筒没有可燃性
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A 、为了避免盛有火星的草纸与空气的充分接触而剧烈燃烧，遮盖竹筒时不能让小孔a和b完全对齐，故A正确；
B、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，这两个反应都是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确；
C、燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触，对着火星吹一吹是为了使草纸与氧气充分接触，故C正确；
D、火折子使用过程中竹筒不会燃烧，是因为温度没有达到竹筒的着火点，而不是竹筒没有可燃性，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据减少氧气的量，可以使燃烧变弱，保持火星而不会剧烈燃烧进行分析解答；
B、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
C、根据燃烧的条件之一是与氧气接触进行分析解答；
D、根据燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点进行分析解答。
8．（2025九上·滦南期中）图所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列说法错误的是
A．通过推拉铜丝可调控反应的进行
B．在b口用带火星的木条检验氧气
C．二氧化锰能增加生成氧气的质量
D．通过a口的气泡判断氧气的流速
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、通过往下推动铜丝，使二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应发生，通过向上拉动铜丝，是二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止， 所以通过推拉铜丝可调控反应的进行 ，故A正确；
B、氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以可在b口用带火星的木条检验氧气，若木条复燃，说明是氧气，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，可以使过氧化氢较快地分解生成水和氧气，但是不能增加生成氧气的质量，故C错误；
D、该实验中，左边的塑料瓶相当于发生装置，产生的氧气进入右边的矿泉水瓶中，可通过a口产生气泡的速率观测生成氧气的速率，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据通过推拉铜丝，可以实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
C、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
D、根据气泡产生的速率的快慢，可以观测生成氧气的速率进行分析解答。
9．（2025九上·滦南期中）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 工业制取氧气 分离液态空气法
B 验证蜡烛组成中含有碳元素 将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，观察现象
C 鉴别氮气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D 从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的组成；氧气的工业制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、工业采用分离液态空气法制取氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，该实验方案能达到目的，故A不符合题意。
B、 要验证蜡烛组成中含有碳元素 ，把蜡烛点燃后，用干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，能观察到烧杯内壁有水雾，证明蜡烛燃烧生成水，说明蜡烛中含有氢元素，不能证明含有碳元素，要验证蜡烛组成中含有碳元素，应把烧饼迅速倒转，再把澄清石灰水倒入烧杯中，振荡，若石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，从而证明蜡烛中含有碳元素，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意。
C、 要鉴别氮气和氧气，将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，木条燃得更旺的是 氧气，木条熄灭的是氮气，该实验方案能达到目的，故C不符合题意。
D、 从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 ，加入足量的水溶解，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到二氧化锰固体，再经过洗涤、干燥，可得到纯净的二氧化锰，该实验方案能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据工业上利用液氮和液氧的沸点不同把 氧气和氮气分离进行分析解答；
B、根据干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，只能证明有水生成，从而证明蜡烛含有氢元素进行分析解答；
C、根据氮气不燃烧也不支持燃烧，氧气能够支持燃烧进行分析解答；
D、根据氯化钾 易溶于水，二氧化锰不溶于水进行分析解答。
10．（2025九上·滦南期中）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【知识点】空气的组成；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】A、铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜，图乙中b点固体质量不再改变，说明反应已结束，固体为氧化铜；图丙中d点固体质量也不再改变，说明反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，质量相等，故A正确。
B、铜和氧气反应的化学方程式为：，反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点恰好完全反应，c点反应没有结束，所以b点气体分子总数比c点少，故B正确。
C、由于氧气和铜发生反应，气体总质量逐渐减少，而N2不与铜反应，反应前后氮气的量不变，故氮气的体积分数逐渐增大，所以a点氮气的梯级分数比d点小，故C错误。
D、铜和氧气在点燃的 条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，e点，铜元素质量不变，氧化铜的质量增加，所以随着反应的进行，铜元素的质量分数逐渐增大，从图示可知c点还未完全反应，e点物质总质量不变，所以e点为丁图图像上任意点，即e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据b和c点反应都已经借宿，固体质量均为氧化铜进行分析解答；
B、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氧气不断被消耗，生成物为固体，分子总数不断减小， b点反应进程晚于c点 ，b点气体分子总数比c点少进行分析解答；
C、根据氮气质量不变，气体总质量减少，氮气的体积分数在反应a点比反应d点小进行分析解答；
D、根据e点可能与c点处于同一时刻，则c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等进行分析解答。
11．（2025九上·滦南期中）2025年7月15日天舟九号货运飞船发射取得圆满成功，为中国空间站运送物资，提供物质保障。
（1）航天员在轨生活需要补充水。飞船运送的饮用水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）目前，中国“天宫”空间站主要采用电解水的方法制取氧气，电解水的化学方程式　 　，若电解过程中得到20 L氢气，理论上收集到氧气的体积是　 　L。
（3）飞船运送的备用氧气通常储存在高压钢瓶中，从微观角度解释氧气能被压缩储存的原因：　 　。
【答案】（1）混合物
（2）；10
（3）分子之间有间隔
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答（1）飞船运送的饮用水中除了水，通常还含有一些矿物质等其他物质，所以属于混合物；
故答案为：混合物；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
在电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。若电解过程中得到20L氢气，根据体积比可得收集到氧气体积为10L；
故答案为： 、 ；10；
（3）氧气能被压缩储存是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，氧气分子间的间隔变小，所以氧气能被压缩储存在高压钢瓶中。
故答案为： 分子之间有间隔 。
【分析】（1）根据由两种或两种以上物质组成，属于混合物进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写；电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，加压后分子间隔变小进行分析解答。
（1）飞船运送的饮用水中除了水，通常还含有一些矿物质等其他物质，所以属于混合物。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
在电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。若电解过程中得到20L氢气，根据体积比可得收集到氧气体积为10L。
（3）氧气能被压缩储存是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，氧气分子间的间隔变小，所以氧气能被压缩储存在高压钢瓶中。
12．（2025九上·滦南期中）火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
（1）取火有“术”：现代野外求生中，常用镁条取火。镁条燃烧的实验现象　 　。
（2）防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是　 　。
（3）水之净：实验室净化程度最高的净水方法是　 　。
（4）水之变：实验室常用电石(主要成分为)和一种氧化物反应制取乙炔()气体，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
【答案】（1）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）蒸馏
（4）H2O
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）镁条燃烧时会发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；
故答案为：发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体 ；
（2）盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止；
故答案为： 隔绝氧气（或空气 ）；
（3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是实验室净化程度最高的净水方法；
故答案为：蒸馏；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、H、Ca、O的个数分别是2、4、1、2，反应前除2X外C、H、Ca、O的个数分别是2、0、1、0，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体进行分析解答；
（2）根据灭火的原理有隔绝空气 进行分析解答；
（3）根据蒸馏可以出去水中的所有杂质进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变进行分析解答。
（1）镁条燃烧时会发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（2）盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止。
（3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是实验室净化程度最高的净水方法。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、H、Ca、O的个数分别是2、4、1、2，反应前除2X外C、H、Ca、O的个数分别是2、0、1、0，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
13．（2025九上·滦南期中）同学们在实验课上进行了一系列有关氧气的制取和收集的实验。
（1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为　 　，试管中棉花的作用是　 　，采用B装置收集氧气，验满方法是　 　。
（2）若用装置D收集氧气，氧气应从　 　(选填“m”或“n”)管通入。
（3）用C装置收集氧气，若收集的氧气不纯，可能的原因是　 　(写一种)。
【答案】（1）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
（2）n
（3）开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；试管中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
采用B装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
故答案为： ；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；
（2）若用装置D收集氧气，氧气的密度比空气略大，则氧气应从n管通入；
故答案为：n；
（3）用C装置收集氧气，若收集的氧气不纯，可能的原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
故答案为： 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；试管口放一团棉花是为了防止加热时粉末状物质进入导管；氧气具有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满进行分析解答；
（2）根据用万能瓶收集氧气，氧气密度比空气大，气体长进短出进行分析解答；
（3）根据用排水法收集氧气， 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集都会使收集到的氧气不纯进行分析解答。
（1）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
试管中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
采用B装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（2）若用装置D收集氧气，氧气的密度比空气略大，则氧气应从n管通入；
（3）用C装置收集氧气，若收集的氧气不纯，可能的原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
14．（2025九上·滦南期中）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于　 　元素。
（2）保持乙的化学性质的最小粒子是　 　(填粒子符号)。乙被称为最清洁的能源，原因是　 　。
（3）参加反应的乙和生成物丁的分子个数比　 　。
（4）参加反应的乙与生成物丙的质量比是　 　。(填最简比)
【答案】（1）氧
（2）H2；氢气燃烧产物是水，不污染环境
（3）1：2
（4）1：7
【知识点】分子和原子的区别和联系；地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；
故答案为：氧；
（2）由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。由图可知乙是氢气，氢气由氢分子构成，故保持乙的化学性质的最小粒子是氢分子，符号为；氢气燃烧生成水，不污染环境，故被称为最清洁的能源；
故答案为：H2；氢气燃烧生成水，不污染环境；
（3）由图可知，上述反应的化学方程式为：，参加反应的各微粒的个数比即化学计量数之比，由此可知反应的乙和生成物丁的分子个数比为1：2。
故答案为：1：2；
（4）由上述反应的化学方程式为：，可知参加反应的乙与生成物丙的质量比为：。
故答案为：1：7.
【分析】（1）根据地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁进行分析解答；
（2）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；氢气燃烧产物是水，对环境无污染进行分析解答；
（3）根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
（4）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
（1）地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
（2）由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。由图可知乙是氢气，氢气由氢分子构成，故保持乙的化学性质的最小粒子是氢分子，符号为；氢气燃烧生成水，不污染环境，故被称为最清洁的能源。
（3）由图可知，上述反应的化学方程式为：，参加反应的各微粒的个数比即化学计量数之比，由此可知反应的乙和生成物丁的分子个数比为1：2。
（4）由上述反应的化学方程式为：，可知参加反应的乙与生成物丙的质量比为：。
15．（2025九上·滦南期中）某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
（1）活性炭疏松多孔，具有　 　性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
（2）“干燥”过程中排出的物质W是　 　。
（3）“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有　 　种。
（4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，此反应过程中，　 　(填“有”或“无”)元素化合价发生改变。
（5）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是　 　(写一条)。
【答案】（1）吸附
（2）水
（3）两
（4）有
（5）节约资源
【知识点】常见元素与原子团的化合价；碳单质的性质和用途；化学实验方案设计与评价；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味等，使用后因孔隙被堵塞而失效；
故答案为：吸附；
（2）根据流程图“干燥”的温度是100℃，主要是除去水分，则过程中排出的物质 W是水（或H2O）；
故答案为：水；
（3）氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，“炭化” 时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中CO和CO2属于氧化物，属于氧化物，共两（或2）种；
故答案为：两；
（4）在反应中，碳元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以此反应过程中， 有元素化合价发生改变；
故答案为：有；
（5）失效活性炭再生处理的优势是节约资源（或减少环境污染等合理即可）。活性炭再生后可重新使用，避免了资源的浪费，同时减少了因填埋或焚烧带来的环境污染。
故答案为：节约资源。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（2）根据“干燥”过程，度是100℃，水变成水蒸气逸出进行分析解答；
（3）根据由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物进行分析解答；
（4）根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（5）根据图示信息失效活性炭再生利可以节约资源进行分解答．
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味等，使用后因孔隙被堵塞而失效；
（2）根据流程图“干燥”的温度是100℃，主要是除去水分，则过程中排出的物质 W是水（或H2O）；
（3）氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，“炭化” 时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中CO和CO2属于氧化物，属于氧化物，共两（或2）种；
（4）在反应中，碳元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以此反应过程中， 有元素化合价发生改变；
（5）失效活性炭再生处理的优势是节约资源（或减少环境污染等合理即可）。活性炭再生后可重新使用，避免了资源的浪费，同时减少了因填埋或焚烧带来的环境污染。
16．（2025九上·滦南期中）根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）某实验小组利用图1所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。闭合电源开关，观察到白磷燃烧，其化学反应方程式为　 　；白磷熄灭并冷却到室温后可观察到U形管左侧液面　 　。
（2）图2为探究燃烧条件的装置。小气球除了缓冲气压，还具有的作用是　 　；分别从a、b处通入氧气，观察到管①中白磷燃烧，管②中白磷未燃烧的原因是　 　；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是　 　。
【答案】（1）；上升至刻度1处
（2）防止空气污染；温度未达到白磷的着火点；通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】［解答］（1）闭合电源开关，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；白磷与氧气 白磷燃烧消耗氧气，装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至刻度1处；
故答案为：　；上升至刻度处；
（2）小气球除了缓冲气压，还具有的作用是防止污染，管②中白磷未燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点，燃烧需要达到可燃物的着火点；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。
故答案为：防止污染空气；温度未达到白磷的着火点； 通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。 ．
［分析］（1）根据白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写；空气中氧气约占总体接的1／5进行分析解答；
（2）根据图2始终在密闭容器中进行，避免白烟燃烧产生的白烟污染空气；温度未达到白磷的卓活动；通入 通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧进行分析解答。
（1）闭合电源开关，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；白磷与氧气 白磷燃烧消耗氧气，装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至刻度1处；
（2）小气球除了缓冲气压，还具有的作用是防止污染，管②中白磷未燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点，燃烧需要达到可燃物的着火点；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是通入氧气前管①中的白磷不燃烧，通入氧气后管①中的白磷燃烧。
17．（2025九上·滦南期中）小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮()具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
【实验过程】
（1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成黑色，有红棕色气体生成，带火星的木条　 　。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
（2）小刚认为小明的实验不能证明具有助燃性，其理由是　 　。
小刚认为利用如下补充实验可以证明具有助燃性。
【实验改进】
（3）完成下表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验。 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有　 　
步骤②：取出图2中U形管，恢复到室温，待U形管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U形管中。 　 　 具有助燃性
【拓展延伸】
（4）步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是　 　。
（5）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式　 　。由此，你对燃烧的新认识是　 　。
【答案】复燃；硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；氧气；带火星的木条复燃；使二氧化氮气体液化成液体；；燃烧不一定有氧气参加
【知识点】氧气的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）因硝酸铜分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，氧气具有助燃性，可知带火星的木条复燃；
故答案为：复燃；
（2）小刚认为小明的实验不能证明NO2 具有助燃性，因为硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；
故答案为：硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；
（3）步骤①因为NO2在低于室温时变成液态，所以NO2在U型管内变为液体，进入集气瓶中的气体能使带火星的木条复燃，说明这种气体具有助燃性，是氧气，说明硝酸铜分解生成氧气；
步骤②：根据结论NO2具有助燃性，则实验现象为带火星的木条复燃；
故答案为：氧气；带火星的木条复燃；
（4）因为通常状况下，在低于室温时二氧化氮会变成液态，所以步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是将NO2气体在U型管内冷却为液体；
故答案为：使二氧化氮气体液化成液体；
（5）反应物是镁和二氧化氮，反应条件是点燃，生成物是氧化镁和氮气，所以化学方程式为：；根据题意，镁能在二氧化氮气体中被点燃，对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加。
故答案为： ；燃烧不一定有氧气参加。
【分析】（1）根据酸铜分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（2）根据酸铜分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，氧气具有助燃性进行分析解答；
（3）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（4）根据制冷装置可以使二氧化氮气体液化为液体，从而出去二氧化氮气体进行分析解答；
（5）根据镁和二氧化氮在点燃的条件下生成氧化镁和氮气的化学方程式的书写；镁可以在二氧化氮气体中燃烧，说明燃烧不一定要与氧气接触进行分析解答。
18．（2025九上·滦南期中）某兴趣小组用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置如图所示。
（1）二氧化锰本身的质量和　 　在化学反应前后都没有发生变化。
（2）若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？
【答案】（1）化学性质
（2）解：设需要过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：
x=3.4 g
过氧化氢溶液的质量
答：过氧化氢溶液的质量为68g。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式，求出过氧化氢的质量，最后简明写出答案。
（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（2）见答案。
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