资源简介

四川省泸州市泸县五中学区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2025九上·泸县期中）下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．棉纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、有新物质生成的变化是化学变化，粮食酿酒的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、没有新物质生成的变化属于物理变化，棉纱织布过程，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、有新物质生成的变化是化学变化，火药应用过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、有新物质生成的变化是化学变化，瓷器烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．（2025九上·泸县期中）下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是
A．碳酸饮料 氧气 B．氮气 红磷
C．碳 干净的河水 D．矿泉水 白酒
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碳酸饮料中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物， 氧气只由一种物质组成，且只含一种元素，属于单质，故A不符合题意。
B、氮气只由一种元素组成的纯净物，属于单质，红磷也是由一种元素组成的纯净物，也属于单质，故B不符合题；
C、碳只是碳一种元素组成的纯净物，属于单质，干净的河水由水、可溶性物质等多种物质组成，属于混合物，故C符合题意；
D、矿泉水由水、各种矿物质组成，属于混合物；白酒由酒精和水组成，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据只由一种元素组成的纯净物，属于单质；由两种或两种以上物质组成的，属于混合物进行分析解答。
3．（2025九上·泸县期中）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应该要放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、用量筒量取液体体积，读数时，应将量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B错误；
C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的操作要领，其中的三靠是：盛过滤液的烧杯尖嘴靠在玻璃棒；玻璃棒的一端轻靠三层滤纸；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端也没有靠烧杯内壁，故C错误；
D、检查气密性时，把仪器连接好之后，先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出或松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性进行分析解答；
B、根据量筒量取液体，读数时，液体和 要和凹液面的最低处保持水平进行分析解答；4C
C、根据过滤的遵循“一贴二 低三靠”进行分析解答；
D、根据检查装置气密性的正确方法和操作注意事项进行分析解答。
4．（2025九上·泸县期中）明矾石()广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x．式中x的值是(　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正、负化合价代数和为零， KAl3(SO4)2(OH)x 中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，故：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，解得x=6。故B符合题意，A、C、D不符合 题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见元素和原子团的化合价以及化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
5．（2025九上·泸县期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；
B. 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；
D. 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
6．（2025九上·泸县期中）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是
A．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46：71：32
B．NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C．NaClO的相对分子质量为
D．该消毒液为纯净物
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，故A正确；
B、NaClO由由Na+和ClO-构成的，而不是由钠原子、氧原子、氯原子构成，故B错误；
C、NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、消毒液主要成分是次氯酸钠，还含有水等其他成分，属于混合物，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
B、根据次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成进行分析解答；
C、根据化合物的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，单位是“1”省略不写进行分析解答；
D、根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答。
7．（2025九上·泸县期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观模拟示意图，以下说法不正确的是
A．变化Ⅰ和变化Ⅱ中分子种类都发生了改变
B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响
C．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
D．变化Ⅱ的基本反应类型为分解反应
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、变化Ⅰ分子种类不变，只是分子之间的间隔变小，属于物理变化，变化Ⅱ中分子种类发生改变，属于化学变化，故A错误；
B、由图可知，变化Ⅰ分子本身不变，只是分子间隔减小，可能是因为温度降低，导致分子间隔减小，故B正确；
C、变化Ⅰ分子本身不变，只是间隔变小，变化Ⅱ分子本身发生改变，所以两者的本质区别是分子是否发生了改变，故C正确；
D、由图可知，变化Ⅱ分子本身发生改变，说明发了化学反应，该反应是一种分子变为两种分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据图示变化Ⅰ分子种类不变，变化Ⅱ分子种类改变进行分析解答；
B、根据变化Ⅰ分子之间的间隔变小，可能是温度降低所致进行分析解答；
C、根据图示 变化Ⅰ分子不变，变化Ⅱ分子改变进行分析解答；
D、根据由一种分子变为多种分子的反应属于分解反应进行分析解答。
8．（2025九上·泸县期中）利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、由图可知，加入硝酸铵前，溶液温度为 20℃ ，加入硝酸铵后，溶液温度为5℃，温度降低，说明硝酸铵溶于水时吸收热量，故A正确；
B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体前，试管内有硝酸钾固体剩余，加入氢氧化钠固体后溶液温度升高，试管内的硝酸钾固体消失，说明硝酸钾固体的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，故B正确；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液中都有硝酸钾固体剩余，说明都是饱和溶液，故C正确；
D、从图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后，溶液温度升高，试管内固体全部溶解，此时硝酸钾溶液可能恰好达到饱和，也可能变为不饱和溶液，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水后，温度降低，吸收热量进行分析解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水，温度升高，硝酸钾固体消失，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大进行分析解答；
C、根据溶液中还有溶质不溶完则为饱和溶液进行分析解答；
D、根据溶液中没有固体溶质剩余，该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液进行分析解答。
9．（2025九上·泸县期中）按要求写出下列符号或意义：
（1）2个氧原子　 　。
（2）3个硝酸根离子　 　。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　。
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
【答案】（1）2O
（2）
（3）
（4）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O；
故答案为：2O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为；
故答案为：；
（3）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为；
故答案为：；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为。
故答案为：N2 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0先写出化学式，再在相应元素符号的正上方先写“+”或“-”再写数字进行分析解答；
（4）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为；
（3）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为。
10．（2025九上·泸县期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中前三周期的原子结构示意图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，与第17号元素组成的化合物的化学式是　 　。
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　；
（3）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。
A．和 B．和 C．和 D．和
（5）铷在元素周期表中位于第　 　周期，形成的离子符号为　 　。
【答案】（1）失去；
（2）同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）
（3）B；C
（4）C
（5）五；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（），其原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子；第 17 号元素是氯（），铝显价、氯显价，根据化合价代数和为零，组成的化合物化学式为；
故答案为：失去；；
（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左到右，最外层电子数依次递增（或电子层数均为 3 层等，合理即可）；
故答案为：同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）；
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似：
A、最外层电子数不同，化学性质不相似，故A不符合题意；
B、最外层均为 6 个电子，化学性质相似，故B符合题意；
C、最外层均为 7 个电子，化学性质相似。故C符合题意；
D、最外层电子数不同，化学性质不相似，故D不符合题意；
故答案为：BC。
（4）等电子体是 “具有相同原子数和电子数的分子 / 离子”，需计算原子数和电子数：
A、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同，但是电子数不同，不属于等电子体，故A不符合题意；
B、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同但电子数不同，不属于等电子体，故B不符合题意；
C、和的原子数均为 5，电子数均为 10（：；：），属于等电子体，故C符合题意；
D、的原子数为3，电子数为；的原子数为3，电子数为，原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体，故D不符合题意；
故答案为：C；
（5）元素周期数等于电子层数，铷（）原子有5个电子层，故位于第五周期；其最外层电子数为1，易失去1个电子，形成离子符号为。
故答案为：。
【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去电子，铝和氯元素形成的化合物为AlCl3进行分析解答；
（2）根据图1可知，同一周期元素，原子核外电子层数相同，或从左到右，最外层电子数依次递增等进行分析解答；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解答；
（4）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫做等电子体进行分析解答。
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（），其原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子；
第 17 号元素是氯（），铝显价、氯显价，根据化合价代数和为零，组成的化合物化学式为。
故填：失去；。
（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左到右，最外层电子数依次递增（或电子层数均为 3 层等，合理即可）。
故填：同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）。
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似：
A、最外层电子数不同，化学性质不相似。
B、最外层均为 6 个电子，化学性质相似。
C、最外层均为 7 个电子，化学性质相似。
D、最外层电子数不同，化学性质不相似。
故填：BC。
（4）等电子体是 “具有相同原子数和电子数的分子 / 离子”，需计算原子数和电子数：
A、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同，但是电子数不同，不属于等电子体。
B、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同但电子数不同，不属于等电子体。
C、和的原子数均为 5，电子数均为 10（：；：），属于等电子体；
D、的原子数为3，电子数为；的原子数为3，电子数为，原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体。
故填：C。
（5）元素周期数等于电子层数，铷（）原子有5个电子层，故位于第五周期；其最外层电子数为1，易失去1个电子，形成离子符号为。
故填：。
11．（2025九上·泸县期中）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。根据下图回答下列问题。
（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，发生变化的是　 　。
（2）分析图2可知，理论上，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为　 　，试管B中气体的检验方法是　 　；
（3）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是_____；
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子能保持水的化学性质
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。根据水分子的分解示意图，请从宏观或微观两个方面说出你获得的信息　 　。（答一条即可）
（5）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是　 　。
a.水的电解 b.水的蒸发 c.氢气在氧气中燃烧
（6）电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解消耗水的质量是　 　克。
【答案】（1）分子间的间隔
（2）2：1；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气
（3）D
（4）；宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；或微观：水分子分解成氢原子和氧原子（合理即可）
（5）ac
（6）10
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，由液态变为气态，水分子之间的间隔增大；
故答案为：分子间的间隔；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，试管A与电源负极相连，所以试管A中的气体是氢气，试管B中的气体是氧气，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为2：1；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
故答案为：2：1； 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气 ；
（3）A、在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解成氢原子和氧原子，故A选项正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；
D.、水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故D选项错误；
故答案为：D；
（4）在电解过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变；
故答案为： ；宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；
微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；
（5）a、水的电解，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故a符合题意；
b、水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故b不符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故c符合题意；
故答案为：ac；
(6)设电解水的质量为x，
电解前后氢氧化钠质量不变，可得：，
解得， 。
故答案为：10g。
【分析】（1）根据水蒸发过程分子不变，只是分子之间的间隔发生改变进行分析解答；
（2）根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，两者体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（3）A、根据化学变化有新物质生成，分子发生改变进行分析解答；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分进行分析解答；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
D、根据分子由原子构成进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 电解水生成氢气和氧气，从而得水由氢元素和阳氧元素组成；电解水过程水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子进行分析解答；
（5）a、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
b、根据根据水的蒸发式物理变化，分子本身不变，只是分子的间隔发生改变，不能证明水由庆阳和氧元素组成进行分析解答；
c、根据质量守恒顶峰，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（4）根据电解前后氢氧化钠质量不变，氢氧化钠质量（溶质质量）=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答。
（1）水蒸发过程中，由液态变为气态，水分子之间的间隔增大；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，试管A与电源负极相连，所以试管A中的气体是氢气，试管B中的气体是氧气，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为2：1；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
（3）A.在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解成氢原子和氧原子，故A选项正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确；
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；
D.水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故D选项错误；
故选D；
（4）在电解过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故横线上的模型图为：；
宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；
微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；
（5）a、水的电解，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故a符合题意；
b、水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故b不符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故c符合题意；
故选ac；
（6）设电解水的质量为x，
电解前后氢氧化钠质量不变，可得：，
解得。
12．（2025九上·泸县期中）味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（），如图是某味精标签的部分信息，请回答下列问题：
（1）该味精中至少含有　 　（填数字）种元素。
（2）欲配制成50g质量分数为10%的味精溶液，所需味精的质量为　 　克，下图是配制过程，正确的操作顺序是　 　（填字母），图④中玻璃棒的作用是　 　。
A.①③②⑤④ B.③②①④⑤ C.②③①⑤④ D.②①③④⑤
（3）用量筒量取　 　蒸馏水倒入盛有味精的烧杯中进行溶解。（水的密度约为）。
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中味精的质量分数将　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，这时应　 　。
【答案】（1）6
（2）5；C；搅拌，加速溶解
（3）45
（4）偏小
（5）增加药品/味精的质量
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）谷氨酸钠含有的元素：C、H、N、O、Na，氯化钠含有的元素：Na、Cl；综上，至少含有6种元素（C、H、N、O、Na、Cl）；
故答案为：6
（2）计算味精质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即，操作顺序：配制溶液的步骤是 “计算→称量（量取）→溶解”。
图②：取味精（计算后取药）；
图③：称量味精质量；
图①：将称量好的味精倒入烧杯；
图⑤：量取蒸馏水倒入烧杯；
图④：搅拌溶解。因此顺序为②③①⑤④，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
玻璃棒的作用：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
故答案为：5；C；搅拌，加速溶解；
（3）需要水的质量=50g-5g=45g，体积=45g÷ =45mL，故用量筒量取45gmL水；
故答案为：45；
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
故答案为：偏大；
（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品质量不足，这时应增加药品/味精的质量。
故答案为：增加药品/味精的质量。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（2）根据溶质质量= 溶液质量 × 溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解；溶解过程用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率进行分析解答；
（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，液体体积=液体质量÷密度进行分析解答；
（4）根据仰视读数偏大，实际偏小进行分析解答；
（5）根据托盘天平指针向右偏，说明药品不够，需继续添加药品至天平平衡进行分析解答。
（1）谷氨酸钠含有的元素：C、H、N、O、Na，氯化钠含有的元素：Na、Cl；综上，至少含有6种元素（C、H、N、O、Na、Cl）
（2）计算味精质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即，操作顺序：配制溶液的步骤是 “计算→称量（量取）→溶解”。
图②：取味精（计算后取药）；
图③：称量味精质量；
图①：将称量好的味精倒入烧杯；
图⑤：量取蒸馏水倒入烧杯；
图④：搅拌溶解。因此顺序为②③①⑤④
故选C。
（3）玻璃棒的作用：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品质量不足，这时应增加药品/味精的质量。
13．（2025九上·泸县期中）阅读下面科普短文，
化学是不断发明和制造新物质的科学，在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。
在超高温和高压条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。
分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子，分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在的使用中注意一定要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构，其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异。可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。
石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。
（1）代表金刚石的是：　 　（填“A”、“B”、“C”）
（2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）的物理性质有　 　（答一点即可），推测的一种化学性质是　 　。
（4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是　 　结构。
（5）石墨烯的优良性能决定它的用途是　 　（写出一条）。
（6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是　 　。
【答案】（1）A
（2）化学
（3）紫红色固体（或具有金属光泽）；可燃性
（4）管状
（5）用于透明电极（或太阳能电池、传感器、手机屏幕等，答出一条即可）
（6）碳原子的排列方式不同
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故A符号题意；
故答案为：A；
（2）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；
故答案为：化学；
（3）根据“在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色固体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧；
故答案为：紫红色固体（或具有金属光泽）；可燃性；
（4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异；
故答案为：管状；
（5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；
故答案为： 用于透明电极（或太阳能电池、传感器、手机屏幕等，答出一条即可） ；
(6)物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据金刚石结构为正四面体进行分析解答；
（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（3）根据不需要经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，以及文段信息进行分析解答；
（4）根据文段信息碳纳米管呈管状决定了它的弹性好、易弯曲进行分析解答；
（5）根据文段信息进行分析解答；
（6）根据结构决定性质，碳原子的排列方式不同，所以碳单质的物理性质不同进行分析解答。
（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故选A；
（2） 在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；
（3）根据“在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色固体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧；
（4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异；
（5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；
（6）物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。
14．（2025九上·泸县期中）化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
（1）操作1的名称是　 　（填操作名称），实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　 　，该操作需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还要　 　（填仪器名称），若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　。
（2）操作2主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是　 　（填名称）。
（3）净化后的水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是_____（填序号）。
A．分子 B．原子 C．元素
（4）如图生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是_____。
A．生命吸管的双层纺织网可以除去颗粒较大的难溶性杂质
B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C．生命吸管可以除去水中可溶性杂质
D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
（5）操作3是消毒杀菌。该过程一般利用液氯汽化后的氯气（）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的符号表达式是　 　。
【答案】（1）过滤；引流；漏斗；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）
（2）活性炭
（3）C
（4）A；D
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；过滤时玻璃棒的作用是：引流；
过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
故答案为：过滤’引流；漏斗； 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） ；
（2）操作2主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
故答案为：活性炭；
（3）这里的钙、钠、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：C；
（4）A、生命吸管的双层纺织网可以起到过滤的作用，除去颗粒较大的难溶性杂质，故A符合题意；
B、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，净化后的水属于混合物，故B不符合题意；
C、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，故C不符合题意；
D、生命吸管净水过程中，双层纺织网过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，活性炭吸附只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，消毒过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：AD；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的符号表达式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据固液分离的操作叫过滤；过滤时需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；过滤时滤纸破损或滤液边缘高于滤纸边缘等会导致滤液仍然浑浊进行分析解答；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成，物质中的成分是指元素进行分析解答；
（4）A、根据生命吸管的双层纺织网起到过滤的作用，可以出去大颗粒难溶性杂质进行分析解答；
B、根据净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物进行分析解答；
C、根据生命吸管只能出去难溶性杂质进行分析解答；
D、根据过滤和吸附过程无新物质生成属于物理性质，消毒过程有新物质生成属于化学性质进行分析解答；
（5）根据氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的符号表达式的书写进行分析解答。
（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
过滤时玻璃棒的作用是：引流；
过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作2主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）这里的钙、钠、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C；
（4）A、生命吸管的双层纺织网可以起到过滤的作用，除去颗粒较大的难溶性杂质，符合题意；
B、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，净化后的水属于混合物，不符合题意；
C、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，不符合题意；
D、生命吸管净水过程中，双层纺织网过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，活性炭吸附只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，消毒过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选AD；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的符号表达式为：。
1 / 1四川省泸州市泸县五中学区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2025九上·泸县期中）下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．棉纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
2．（2025九上·泸县期中）下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是
A．碳酸饮料 氧气 B．氮气 红磷
C．碳 干净的河水 D．矿泉水 白酒
3．（2025九上·泸县期中）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
4．（2025九上·泸县期中）明矾石()广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x．式中x的值是(　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
5．（2025九上·泸县期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
6．（2025九上·泸县期中）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是
A．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46：71：32
B．NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C．NaClO的相对分子质量为
D．该消毒液为纯净物
7．（2025九上·泸县期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观模拟示意图，以下说法不正确的是
A．变化Ⅰ和变化Ⅱ中分子种类都发生了改变
B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响
C．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
D．变化Ⅱ的基本反应类型为分解反应
8．（2025九上·泸县期中）利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
9．（2025九上·泸县期中）按要求写出下列符号或意义：
（1）2个氧原子　 　。
（2）3个硝酸根离子　 　。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　。
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
10．（2025九上·泸县期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中前三周期的原子结构示意图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，与第17号元素组成的化合物的化学式是　 　。
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　；
（3）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。
A．和 B．和 C．和 D．和
（5）铷在元素周期表中位于第　 　周期，形成的离子符号为　 　。
11．（2025九上·泸县期中）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。根据下图回答下列问题。
（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，发生变化的是　 　。
（2）分析图2可知，理论上，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为　 　，试管B中气体的检验方法是　 　；
（3）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是_____；
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子能保持水的化学性质
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。根据水分子的分解示意图，请从宏观或微观两个方面说出你获得的信息　 　。（答一条即可）
（5）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是　 　。
a.水的电解 b.水的蒸发 c.氢气在氧气中燃烧
（6）电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解消耗水的质量是　 　克。
12．（2025九上·泸县期中）味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（），如图是某味精标签的部分信息，请回答下列问题：
（1）该味精中至少含有　 　（填数字）种元素。
（2）欲配制成50g质量分数为10%的味精溶液，所需味精的质量为　 　克，下图是配制过程，正确的操作顺序是　 　（填字母），图④中玻璃棒的作用是　 　。
A.①③②⑤④ B.③②①④⑤ C.②③①⑤④ D.②①③④⑤
（3）用量筒量取　 　蒸馏水倒入盛有味精的烧杯中进行溶解。（水的密度约为）。
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中味精的质量分数将　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，这时应　 　。
13．（2025九上·泸县期中）阅读下面科普短文，
化学是不断发明和制造新物质的科学，在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。
在超高温和高压条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。
分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子，分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在的使用中注意一定要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构，其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异。可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。
石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。
（1）代表金刚石的是：　 　（填“A”、“B”、“C”）
（2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）的物理性质有　 　（答一点即可），推测的一种化学性质是　 　。
（4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是　 　结构。
（5）石墨烯的优良性能决定它的用途是　 　（写出一条）。
（6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是　 　。
14．（2025九上·泸县期中）化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
（1）操作1的名称是　 　（填操作名称），实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　 　，该操作需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还要　 　（填仪器名称），若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　。
（2）操作2主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是　 　（填名称）。
（3）净化后的水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是_____（填序号）。
A．分子 B．原子 C．元素
（4）如图生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是_____。
A．生命吸管的双层纺织网可以除去颗粒较大的难溶性杂质
B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C．生命吸管可以除去水中可溶性杂质
D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
（5）操作3是消毒杀菌。该过程一般利用液氯汽化后的氯气（）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的符号表达式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、有新物质生成的变化是化学变化，粮食酿酒的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、没有新物质生成的变化属于物理变化，棉纱织布过程，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、有新物质生成的变化是化学变化，火药应用过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、有新物质生成的变化是化学变化，瓷器烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碳酸饮料中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物， 氧气只由一种物质组成，且只含一种元素，属于单质，故A不符合题意。
B、氮气只由一种元素组成的纯净物，属于单质，红磷也是由一种元素组成的纯净物，也属于单质，故B不符合题；
C、碳只是碳一种元素组成的纯净物，属于单质，干净的河水由水、可溶性物质等多种物质组成，属于混合物，故C符合题意；
D、矿泉水由水、各种矿物质组成，属于混合物；白酒由酒精和水组成，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据只由一种元素组成的纯净物，属于单质；由两种或两种以上物质组成的，属于混合物进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应该要放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、用量筒量取液体体积，读数时，应将量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B错误；
C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的操作要领，其中的三靠是：盛过滤液的烧杯尖嘴靠在玻璃棒；玻璃棒的一端轻靠三层滤纸；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端也没有靠烧杯内壁，故C错误；
D、检查气密性时，把仪器连接好之后，先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出或松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性进行分析解答；
B、根据量筒量取液体，读数时，液体和 要和凹液面的最低处保持水平进行分析解答；4C
C、根据过滤的遵循“一贴二 低三靠”进行分析解答；
D、根据检查装置气密性的正确方法和操作注意事项进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正、负化合价代数和为零， KAl3(SO4)2(OH)x 中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，故：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，解得x=6。故B符合题意，A、C、D不符合 题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见元素和原子团的化合价以及化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；
B. 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；
D. 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，故A正确；
B、NaClO由由Na+和ClO-构成的，而不是由钠原子、氧原子、氯原子构成，故B错误；
C、NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、消毒液主要成分是次氯酸钠，还含有水等其他成分，属于混合物，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
B、根据次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成进行分析解答；
C、根据化合物的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，单位是“1”省略不写进行分析解答；
D、根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、变化Ⅰ分子种类不变，只是分子之间的间隔变小，属于物理变化，变化Ⅱ中分子种类发生改变，属于化学变化，故A错误；
B、由图可知，变化Ⅰ分子本身不变，只是分子间隔减小，可能是因为温度降低，导致分子间隔减小，故B正确；
C、变化Ⅰ分子本身不变，只是间隔变小，变化Ⅱ分子本身发生改变，所以两者的本质区别是分子是否发生了改变，故C正确；
D、由图可知，变化Ⅱ分子本身发生改变，说明发了化学反应，该反应是一种分子变为两种分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据图示变化Ⅰ分子种类不变，变化Ⅱ分子种类改变进行分析解答；
B、根据变化Ⅰ分子之间的间隔变小，可能是温度降低所致进行分析解答；
C、根据图示 变化Ⅰ分子不变，变化Ⅱ分子改变进行分析解答；
D、根据由一种分子变为多种分子的反应属于分解反应进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、由图可知，加入硝酸铵前，溶液温度为 20℃ ，加入硝酸铵后，溶液温度为5℃，温度降低，说明硝酸铵溶于水时吸收热量，故A正确；
B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体前，试管内有硝酸钾固体剩余，加入氢氧化钠固体后溶液温度升高，试管内的硝酸钾固体消失，说明硝酸钾固体的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，故B正确；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液中都有硝酸钾固体剩余，说明都是饱和溶液，故C正确；
D、从图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后，溶液温度升高，试管内固体全部溶解，此时硝酸钾溶液可能恰好达到饱和，也可能变为不饱和溶液，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水后，温度降低，吸收热量进行分析解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水，温度升高，硝酸钾固体消失，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大进行分析解答；
C、根据溶液中还有溶质不溶完则为饱和溶液进行分析解答；
D、根据溶液中没有固体溶质剩余，该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液进行分析解答。
9．【答案】（1）2O
（2）
（3）
（4）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O；
故答案为：2O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为；
故答案为：；
（3）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为；
故答案为：；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为。
故答案为：N2 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0先写出化学式，再在相应元素符号的正上方先写“+”或“-”再写数字进行分析解答；
（4）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为；
（3）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为。
10．【答案】（1）失去；
（2）同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）
（3）B；C
（4）C
（5）五；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（），其原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子；第 17 号元素是氯（），铝显价、氯显价，根据化合价代数和为零，组成的化合物化学式为；
故答案为：失去；；
（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左到右，最外层电子数依次递增（或电子层数均为 3 层等，合理即可）；
故答案为：同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）；
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似：
A、最外层电子数不同，化学性质不相似，故A不符合题意；
B、最外层均为 6 个电子，化学性质相似，故B符合题意；
C、最外层均为 7 个电子，化学性质相似。故C符合题意；
D、最外层电子数不同，化学性质不相似，故D不符合题意；
故答案为：BC。
（4）等电子体是 “具有相同原子数和电子数的分子 / 离子”，需计算原子数和电子数：
A、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同，但是电子数不同，不属于等电子体，故A不符合题意；
B、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同但电子数不同，不属于等电子体，故B不符合题意；
C、和的原子数均为 5，电子数均为 10（：；：），属于等电子体，故C符合题意；
D、的原子数为3，电子数为；的原子数为3，电子数为，原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体，故D不符合题意；
故答案为：C；
（5）元素周期数等于电子层数，铷（）原子有5个电子层，故位于第五周期；其最外层电子数为1，易失去1个电子，形成离子符号为。
故答案为：。
【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去电子，铝和氯元素形成的化合物为AlCl3进行分析解答；
（2）根据图1可知，同一周期元素，原子核外电子层数相同，或从左到右，最外层电子数依次递增等进行分析解答；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解答；
（4）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫做等电子体进行分析解答。
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（），其原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子；
第 17 号元素是氯（），铝显价、氯显价，根据化合价代数和为零，组成的化合物化学式为。
故填：失去；。
（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左到右，最外层电子数依次递增（或电子层数均为 3 层等，合理即可）。
故填：同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）。
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似：
A、最外层电子数不同，化学性质不相似。
B、最外层均为 6 个电子，化学性质相似。
C、最外层均为 7 个电子，化学性质相似。
D、最外层电子数不同，化学性质不相似。
故填：BC。
（4）等电子体是 “具有相同原子数和电子数的分子 / 离子”，需计算原子数和电子数：
A、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同，但是电子数不同，不属于等电子体。
B、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同但电子数不同，不属于等电子体。
C、和的原子数均为 5，电子数均为 10（：；：），属于等电子体；
D、的原子数为3，电子数为；的原子数为3，电子数为，原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体。
故填：C。
（5）元素周期数等于电子层数，铷（）原子有5个电子层，故位于第五周期；其最外层电子数为1，易失去1个电子，形成离子符号为。
故填：。
11．【答案】（1）分子间的间隔
（2）2：1；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气
（3）D
（4）；宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；或微观：水分子分解成氢原子和氧原子（合理即可）
（5）ac
（6）10
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，由液态变为气态，水分子之间的间隔增大；
故答案为：分子间的间隔；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，试管A与电源负极相连，所以试管A中的气体是氢气，试管B中的气体是氧气，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为2：1；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
故答案为：2：1； 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气 ；
（3）A、在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解成氢原子和氧原子，故A选项正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；
D.、水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故D选项错误；
故答案为：D；
（4）在电解过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变；
故答案为： ；宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；
微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；
（5）a、水的电解，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故a符合题意；
b、水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故b不符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故c符合题意；
故答案为：ac；
(6)设电解水的质量为x，
电解前后氢氧化钠质量不变，可得：，
解得， 。
故答案为：10g。
【分析】（1）根据水蒸发过程分子不变，只是分子之间的间隔发生改变进行分析解答；
（2）根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，两者体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（3）A、根据化学变化有新物质生成，分子发生改变进行分析解答；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分进行分析解答；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
D、根据分子由原子构成进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 电解水生成氢气和氧气，从而得水由氢元素和阳氧元素组成；电解水过程水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子进行分析解答；
（5）a、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
b、根据根据水的蒸发式物理变化，分子本身不变，只是分子的间隔发生改变，不能证明水由庆阳和氧元素组成进行分析解答；
c、根据质量守恒顶峰，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（4）根据电解前后氢氧化钠质量不变，氢氧化钠质量（溶质质量）=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答。
（1）水蒸发过程中，由液态变为气态，水分子之间的间隔增大；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，试管A与电源负极相连，所以试管A中的气体是氢气，试管B中的气体是氧气，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为2：1；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
（3）A.在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解成氢原子和氧原子，故A选项正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确；
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；
D.水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故D选项错误；
故选D；
（4）在电解过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故横线上的模型图为：；
宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；
微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；
（5）a、水的电解，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故a符合题意；
b、水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故b不符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故c符合题意；
故选ac；
（6）设电解水的质量为x，
电解前后氢氧化钠质量不变，可得：，
解得。
12．【答案】（1）6
（2）5；C；搅拌，加速溶解
（3）45
（4）偏小
（5）增加药品/味精的质量
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）谷氨酸钠含有的元素：C、H、N、O、Na，氯化钠含有的元素：Na、Cl；综上，至少含有6种元素（C、H、N、O、Na、Cl）；
故答案为：6
（2）计算味精质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即，操作顺序：配制溶液的步骤是 “计算→称量（量取）→溶解”。
图②：取味精（计算后取药）；
图③：称量味精质量；
图①：将称量好的味精倒入烧杯；
图⑤：量取蒸馏水倒入烧杯；
图④：搅拌溶解。因此顺序为②③①⑤④，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
玻璃棒的作用：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
故答案为：5；C；搅拌，加速溶解；
（3）需要水的质量=50g-5g=45g，体积=45g÷ =45mL，故用量筒量取45gmL水；
故答案为：45；
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
故答案为：偏大；
（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品质量不足，这时应增加药品/味精的质量。
故答案为：增加药品/味精的质量。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（2）根据溶质质量= 溶液质量 × 溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解；溶解过程用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率进行分析解答；
（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，液体体积=液体质量÷密度进行分析解答；
（4）根据仰视读数偏大，实际偏小进行分析解答；
（5）根据托盘天平指针向右偏，说明药品不够，需继续添加药品至天平平衡进行分析解答。
（1）谷氨酸钠含有的元素：C、H、N、O、Na，氯化钠含有的元素：Na、Cl；综上，至少含有6种元素（C、H、N、O、Na、Cl）
（2）计算味精质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即，操作顺序：配制溶液的步骤是 “计算→称量（量取）→溶解”。
图②：取味精（计算后取药）；
图③：称量味精质量；
图①：将称量好的味精倒入烧杯；
图⑤：量取蒸馏水倒入烧杯；
图④：搅拌溶解。因此顺序为②③①⑤④
故选C。
（3）玻璃棒的作用：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品质量不足，这时应增加药品/味精的质量。
13．【答案】（1）A
（2）化学
（3）紫红色固体（或具有金属光泽）；可燃性
（4）管状
（5）用于透明电极（或太阳能电池、传感器、手机屏幕等，答出一条即可）
（6）碳原子的排列方式不同
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故A符号题意；
故答案为：A；
（2）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；
故答案为：化学；
（3）根据“在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色固体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧；
故答案为：紫红色固体（或具有金属光泽）；可燃性；
（4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异；
故答案为：管状；
（5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；
故答案为： 用于透明电极（或太阳能电池、传感器、手机屏幕等，答出一条即可） ；
(6)物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据金刚石结构为正四面体进行分析解答；
（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（3）根据不需要经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，以及文段信息进行分析解答；
（4）根据文段信息碳纳米管呈管状决定了它的弹性好、易弯曲进行分析解答；
（5）根据文段信息进行分析解答；
（6）根据结构决定性质，碳原子的排列方式不同，所以碳单质的物理性质不同进行分析解答。
（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故选A；
（2） 在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；
（3）根据“在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色固体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧；
（4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异；
（5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；
（6）物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。
14．【答案】（1）过滤；引流；漏斗；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）
（2）活性炭
（3）C
（4）A；D
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；过滤时玻璃棒的作用是：引流；
过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
故答案为：过滤’引流；漏斗； 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） ；
（2）操作2主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
故答案为：活性炭；
（3）这里的钙、钠、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：C；
（4）A、生命吸管的双层纺织网可以起到过滤的作用，除去颗粒较大的难溶性杂质，故A符合题意；
B、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，净化后的水属于混合物，故B不符合题意；
C、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，故C不符合题意；
D、生命吸管净水过程中，双层纺织网过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，活性炭吸附只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，消毒过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：AD；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的符号表达式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据固液分离的操作叫过滤；过滤时需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；过滤时滤纸破损或滤液边缘高于滤纸边缘等会导致滤液仍然浑浊进行分析解答；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成，物质中的成分是指元素进行分析解答；
（4）A、根据生命吸管的双层纺织网起到过滤的作用，可以出去大颗粒难溶性杂质进行分析解答；
B、根据净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物进行分析解答；
C、根据生命吸管只能出去难溶性杂质进行分析解答；
D、根据过滤和吸附过程无新物质生成属于物理性质，消毒过程有新物质生成属于化学性质进行分析解答；
（5）根据氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的符号表达式的书写进行分析解答。
（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
过滤时玻璃棒的作用是：引流；
过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作2主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）这里的钙、钠、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C；
（4）A、生命吸管的双层纺织网可以起到过滤的作用，除去颗粒较大的难溶性杂质，符合题意；
B、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，净化后的水属于混合物，不符合题意；
C、生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，病毒、细菌等，不能除去可溶性杂质，不符合题意；
D、生命吸管净水过程中，双层纺织网过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，活性炭吸附只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，消毒过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选AD；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的符号表达式为：。
1 / 1

展开更多......

收起↑