资源简介

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14,羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将CN
氧化为CO2和2的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法不正确的是
阴
离
CN
Cr042
子交换
石墨烯复合导
S.OH+H*
电凝胶颗粒
膜
膜
NaCI溶液：
￥00000
Cr(OH)
C02+N2
NazSO
H2SO.+CN
溶液
I室
Ⅱ室
Ⅲ室
A.装置工作时，Ⅱ室NaCl浓度减小
B.相同条件下，b、c两极产生的气体体积比为3：5
C.装置工作时，电子由b极经Ⅲ、Ⅱ、I室流向a极
D.装置工作时，理论上每转移5mole两室可共处理2 mol CN
15.赖氨酸（入。00，用R表示)的盐酸盐(HRC)在水溶液中存在如下平衡：
NH2
H,RLH,R*HRK一R。向10mL0.0100molL的HRC2溶液中滴加
0.0100mo/L的NaOH溶液，溶液中含有R微粒分布系数x)随pH变化如图所示。已知
c(x)
灯cH,R”HcH,R+cHR+cR),下列表述不正确的是
pH
10.53
..8.95
2.18
610.80.60.40.20
V3
V(NaOH)/mL
A.D点对应的pH-9.74
B.B点溶液中存在关系cNa)>3c(HR)+3c(R)
C.反应HR十HR2+一2H2R+的平衡常数的数量级为106
D.V=30mL,且C点存在cNa)=3c(HR2+)+3c(HR)+3c(HR)+3c(R)
(共8页)第4页
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
亚硝酸钙[CaNO]呈白色粉末状，易潮解，是一种重要的无机盐。在建筑工业和环保领域
有着广泛应用，它不仅能改善混凝土性能，还能用于处理工业废气中的氮氧化物，实现资源化利
用。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙（夹持装置略）。回答相关问题：
稀硝酸
无水
氯化钙CaO,
酸性
铜片
KCr2O,
一水
溶液
I
(1)盛装铜片仪器的名称为
(2)装置Ⅱ的作用有两处，作用一：除去NO中混有的NO,气体，作用二：
(3)装置V中主要发生反应的化学方程式为
(4)其中装置V的作用为
(5)装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为
(6)可用如下实验操作测定亚硝酸钙的纯度：称量30.0g样品并用蒸馏水溶解，然后转移至
100mL的容量瓶中定容，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，然后用浓度为2.0000mol/L KMnO4
溶液滴定，滴定原理为：
5NO,+2MmO,+6H=5NO+2Mm2+3H2O,记录消耗KMmO4溶液的体积见下表。（杂质不与
KMnO4溶液反应)
实验序号
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.01
22.50
19.99
20.00
①滴定终点的现象为
②计算可知，所得产品的纯度为
(保留三位有效数字)。
(共8页)第5页高三化学解析
一.选择题
1.【答案】c
【解析】A.植物油中含有不饱和键，和H2发生加成反应变成饱和高级脂肪酸甘油酯，延迟保质期，A正确：
B葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，含有羟基，能够和硝酸发生酯化反应，B正确；
C,N因其键能较大，性质较稳定，一般不用做火箭推进剂的助燃剂，C错误：
D.甲壳素、壳聚糖是膳食纤维，属于纤维素的一种，（不知道的可以翻书），D正确。
2.【答案】A
【解析】A,OF2的价层电子对为4，其中有2对孤对电子，故A正确：
B,HBO的结构式应为：H-O-Br,其中O有2个单电子，成二价键，故O原子排在中间，故B错误；
C,NaH属于离子化合物，故C错误；
D,HCI分子中的共价键是sp头碰头形成o,其中s能级电子云形状为球形，故D错误。
3.【答案】B
【解析】A1mol冰中平均含2mol氢键，A正确：
B.因为存在2NO2=N2O4反应，NO2相对于H2的密度大于23，B错误：
C.即使存在2NO2一NzO4反应，但NO2微粒数不变，1.5 mol NO2微粒发生反应：3NO2+H0一2 HNO;+NO
转移的电子数为NA,C正确：
D.发生的反应为2NO2+2OH=NO,+NO +HO,D正确。
4.【答案】C
【解析】A项，向足量的Na2S03溶液中通入少量的Cl2:Cl2+3SO+H2O=SO}+2C+2HSO,,故A错误：
B项，H2O2使酸性KMmO4溶液褪色：2MnO+5HO2+6H一2Mn2*+502↑+8HzO,故B错误；
OH
OH
C项，邻羟甲基苯酚分子间脱水缩合制酚醛树脂：·
cH,oH
HT
H
-CH2OH+(n-1)H0,
发生分子间脱水，故C正确：
D项，向0.1 mol FeBr2溶液中通入标况下2.24L的Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4CI,故D错误。
5.【答案】B
【解析】A分子式应为CsHsO2NF,A错误：
B.羰基C以s即2杂化，与所连的N/C共平面，N连在苯环上，可通过旋转苯环C-N键实现所有CN共平面，
B正确；
C.因为有-OH,所以红外光谱会出现O-H键的伸缩振动吸收峰，C错误：
D.-F处水解，最多可消耗2 nol NaOH,所以1mol氟代对乙酰氨基酚最多可消耗4 mol NaOH,D错误。
化学解析（共8页）第1页
6.【答案】D
【解析】A蒸馏时一般选用直形冷凝管，球形冷凝管会在球部有液体残留，A错误：
B蒸发结晶一般选用蒸发皿，B错误：
C酸性高锰酸钾溶液盛装在酸式滴定管中，C错误；
D.盛装NaOH溶液的试剂瓶需选用橡胶塞，D正确。
7.【答案】B
【解析】根据题意，可知A为NaS或NazS,O3,B为HSO4,C为S,D为NaSO4,E为SO2,F为SO3,
MN为NaS或NaSO3o
A.浓硫酸常温下有强氧化性，能够使F和A1钝化，故可以用铁制品或铝制品来贮存，A正确：
BS和O2一步反应只能得到SO2,不能得到S03,B错误：
C.SO2催化氧化得到SO3,原料气中含有砷、硒化合物等杂质，会让钒催化剂永久中毒失去活性，C正确：
D.NaS和NaSO,都有较强的还原性，可以被强氧化剂氧化成Na2SO4(NazS一般被氧化成S,但是在被过
量的强氧化剂条件下，可以逐步被氧化成NaSO4),D正确。
8.【答案】D
【解析】A.己知KP2是直线形分子，则其正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确。
B.设B的化学式为AuE,B中A、F的质量分数分别为67.47%、32.53%，则
-83故
B的化学式为AF5,加热A分解生成B的化学方程式为AuF7△AuF+↑+F2↑，B正确；
C,Au最高价为+5价，易和F形成一种稳定的八面体构型的配离子，即[AF],(参考选择性必修2SF6的
结构)，A为强电解质，则A的电离方程式为KrAuF,-[K+[AF,C正确；
D.电离不是分解，不考虑KF2在H亚中以和F2的形式存在，且稀有气体也很难以单独的离子(K2+)存
在，再结合核磁共振谱表明溶于液态亚的KF2的两个氟原子是等同的，说明KF2未电离，即以分子的形
式存在，D错误。
9.【答案】A
A.金刚石、石墨、C6由不同数月的碳原子构成，物理性质差异较大的原因是C的排列方式不同，并非碳原
子数目不同导致的，A错误。
B.分子晶体：分子间作用力：离子晶体：离子键：共价晶体：共价键，物理性质差异显著是因为静电作用
的强度不同，B正确。
CNaC1:离子键；HCI:共价键，熔融状态下离子键断裂但是共价键不能断裂，熔融状态下二者导电和不导
电相互矛盾，也可以作为离子化合物和共价化合物区别的依据。
D.化学平衡状态特点：逆等动定变，平衡只是一种表观静止状态，属于动态平衡，并未停止，故D正确。
10.【答案】B
【解析】【分析】现有W、X、Y、Z、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增，其中，W核
外只有一个电子，所以W是H元素，X是植物生长三要素之一，应为N、P、K某一种，Y是地壳中含量
最多的元素，所以Y是O,X是N元素，且Y与A的最外层电子数相同，则A可能是S、Se元素；Z、R
化学解析（共8页）第2页化学参考答案
一、
选择题
题号
1
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5
6
8
9
10
11
12
1314
15
答案
A
B
C
B
D
B
D
B
A
C
D
二、非选择题（除特别标注外，每空2分）
16.(1)三颈烧瓶
(2)除去NO气体中混有的NO2
(3)2N0+Ca02二CaCN02)2
(4)防止装置VI中的水蒸气进入V中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度
(5)C,O号+2N0+6H=2N0+2Cr3++3H20
(6)①当滴加半滴酸性MO4溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
则达到滴定终点。
②88.0%
17.(1) 1 1分)
(2)提高氧气浓度，加快反应速率
(3)Fe(OH)3ZnO(不完整扣1分)
(4)Ga203+6H=2Ga3t+3H20
(5)不可以，Ga(OD3和Cu(OH)2均会溶于过量氨水，不能将Cu和Ga元素分离（结
论和理由各1分)
(6)阴极
(7)冷却结晶（或70℃以下冷却结晶）(1分)过滤(1分)
18.(1)(c-kmol(未带单位扣1分，见错不给分)
(2)汽车行驶过程中，空气中的2和O2在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生
成NO
(3)①>80%(1分)【较大也可】，反应放热，绝热条件下随若反应进行，体系温
度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，(1分)故恒温条件
下平衡转化率大于80%。②4
(共2页)第1页
(4)①ON0+30,+8NH,低温N,+12H,0(未写条件扣1分)
②高温条件下，过量的O2可能会把NH氧化成NO等氮氧化物，使脱硝率降低
③2N0+4e+2Hz0N2+4OH
19.(1)碳碳双键、酰胺基（每个1分，漏写扣1分，字写错不给分）
H
(2》
HCI
H
(漏写条件、等号连接扣1分，见错不给分)
(3)Boc
(4)15
(5)5
(6)消耗反应生成的HC1,促进反应正向进行，提高转化率
(7)
NH
(见错不给分)
(共2页)第2页

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