资源简介

软州市2025年秋季学期高二年级期末教学质量监测
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1、专题2。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Fe56
Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1,化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是
A.炒菜时，向菜中添加加碘食盐，这是因为碘酸钾为强电解质
B.汽车用的铅蓄电池属于二次电池，可多次充放电
C.我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用
D.NHCl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
2.明矾的化学式为KAI(SO,)2·12H2O,可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染
剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是
A.电负性：O>S>H
B.金属性：Na>Mg>Al
C.基态原子最高能级电子数：A1>O=S
D.酸性强弱：HClO,>H2SO4>H3PO,
3.下列关于能层和能级的叙述中正确的是
A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(>0且为整数)
B.第四能层为N能层，最多容纳18个电子
C.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
D.多电子原子中同一能层各能级的能量高低：E(ns)4.下列溶液不一定呈中性的是
A.T℃时，pH=6的NaCl溶液
B.加人酚酞试液不变色的溶液
C,等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液
D.c(H+)=c(OH-)的溶液
【高二化学第1页（共6页）】
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5,设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2 mol SO与1molO2充分反应转移的电子数为4N
B.0.1mol·L-的Na2C)2溶液中H2CO2、HCO,、CO的粒子总数为0.1NA
C电解精炼铜时在阳极减少32g,转移电子的个数为N
D.用石墨电极电解CuSO,溶液，阳极产生标况下22,4L气体时，电路中转移4N个电子
6,下列问题与盐类水解无关的是
A.NaHCO,与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B.要除去CuCl:溶液中混有的Fe+,可加人Cu(O
C.BaCO,不能作“钡餐”.而BaSO,可以
D.实验室中盛放Nae CO:溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
7.利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置省略），能达到相应实验目的的是
2 mL.4 mol-L-
2 mL4 mol.L-
H,S0,溶液
HCI溶液
镊子
热水
pH试纸
煤油
冷水
用饱和食盐水
NaOH溶液
浸泡后的铁钉
5 mL 2 mol.L-
Na,S,O,溶液
A.验证铁的吸氧腐蚀
B.制备Fe(OH)2并
能较长时间不变色
C.探究温度对反应速率的影响
D.测定某溶液的pH
8.K、K,、K。分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是
A.pH=3的NH,CI溶液，适当升高到一定温度后，pH增大
B.若水的pH=6时，K.=10-12,此时水的温度一定大于25℃
C.室温下，K.(HCN)D.某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大
9.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为
nsp+;Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态R原子
的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.简单离子半径：WB.第一电离能：XC.基态R原子的核外有9种空间运动状态的电子
D.五种元素中未成对电子数最多的是X元素
10.下列说法正确的是
A.钠原子由1s22s22p3s→1s22s22p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
C.若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s22s22p3s23p3d”,则违反了构造原理
2s
2p
D.若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为朴个个，则违背了洪特规则
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2钦州市2025年秋季学期高二年级期末教学质量监测·化学
参考答案、提示及评分细则
1,A加碘食盐中KIO受热易分解，炒菜起锅前添加加碘食盐更有利于人体对碘的摄入，与碘酸钾是强电解
质无关，A错误：铅蓄电池属于二次电池，可多次充放电，B正确：钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用，主
要原理是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；NH,C1与ZC溶液因水解显酸性，可作焊接金属时的除锈剂，
D正确。
2.C基态原子最高能级电子数：O=S>A1,C错误.
3.D各电子层含有的原子轨道数为n2,A错误，N能层最多容纳32个电子，B错误：各电子层的能级都是从
s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有5、p能级，无
f能级，C错误。
4.BT℃时，pH=6的NC1溶液呈中性，A不符合题意：酚酞试液不变色的范围为0~8.2，溶液可能为酸性、
中性或碱性，B符合题意：等物质的量浓度等体积的HC1和NaOH反应得到的溶液一定呈中性，C不符合题
意；氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，D不符合题意。
5.DSO2和O2反应是一个可逆反应，故无法计算2molS)2与1molO2充分反应时转移的电子数，A错误；
溶液体积未知，不能确定粒子数目，B错误；电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少
32g时，电路中转移的电子数目不是NA,C错误；用石墨电极电解CuSO,溶液，阳极反应为2HO一4e一
4H十O2个，产生标准状况下22.4L气体时，生成1mol氧气，电路中转移4Nx个电子，D正确。
6.C NaHCO与Al(SO,):两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水
解有关，A不符合题意；要除去CuC12溶液中混有的Fe8+,可加入CuO,促进Fe+水解转化为Fe(OH):除
去，与盐的水解有关，B不符合题意：BCO:不能作“钡餐”，因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重
金属阁子，与盐的水解无关，C符合题意；N2CO水解使溶液显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性
的硅酸钠，因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，D不符合题意。
7.A在食盐水的中性环境中，铁钉会发生吸氧腐蚀，会使红墨水左高右低，A正确：装置B为电解池，其中Fe
作阴极，石墨作阳极，无法制得亚铁离子，B错误：探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中
除温度不同外，酸的浓度虽然相等，但c(H)不相等，酸的种类也不同，C错误；不能把pH试纸放入溶液中，
会污染试剂，应将H试纸放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色稳定后，
与标准比色卡对比，D错误。
8.BPH=3的NH,CI溶液，升高温度，铵根离子的水解程度增大，c(H+)增大，pH减小，A错误，室温下，
K.(HCN)反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，D错误。
9.D基态X原子最外层电子排布式为s"np"+1,X为N元素：Z是目前发现的电负性最大的元素，Z为F元
素：结合原子序数可知Y为O元素；W元素的主族序数等于其周期数，其原子序数大于F,W为A1元素：基
态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍，R原子的最外层电子数为4，故R为S元素。电
子层结构相同时，核电核数越大离子半径越小，则简单阁子半径：A1+ON10.C基态Na的电子排布式为1s22s22p3s,由基态转化成微发态1s22s22p3p时，电子能量增大，需要吸收
能量，A错误：电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误；若将基态M
原子的核外电子排布式写为1s22s22p3s23p3d,则违背了构造原理，应先排4s轨道，再排3d轨道，C正确；
2s
2p
同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态0原子的价层电子的轨道表示式为中个，D错误。
11.BK2Cr:O,溶液中存在：CrO号（橙色）+HO一2CrO(黄色)+2H+,加入NOH溶液，H+浓度减
小，平衡正向移动，A错误：ZS与CuSO,溶液反应生成黑色的CuS沉淀，可证明：K(CuS)B正确：分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL,酸性越强，稀释时pH变化越大，测得
溶液pH(HA)>pH(HB),说明HB酸性更弱，酸性：HA>HB,C错误：取5mL0.1mol·L1KI溶液于试
管中，加入少量淀粉和1mL0,1mol·L1FCl溶液，充分反应后生成L,溶液变蓝，不能说明KI与FeC1
所发生的反应为可逆反应，D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】

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