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第7章第2节 溶液组成的表示
题型1 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 题型2 溶质的质量分数
题型3 溶液配制过程中的操作正误的判断 题型4 溶液配制过程中的操作顺序
题型5 溶液配制过程中的误差分析 题型6 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液
题型7 固体配制一定质量分数溶液 题型8 用水稀释改变浓度的方法
题型9 有关溶质质量分数的简单计算
▉题型1 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．
对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．
对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故选项说法正确。
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误。
C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故选项说法错误。
D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
故选：A。
2．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解答】解：由表格中的数据可知，所得溶液③中，溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2。
故选：C。
3．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（　　）
A．碘酒 B．盐酸
C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
【答案】A
【解答】解：A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；
C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；
D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误；
故选：A。
4．土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。硫酸亚铁溶液可以用于调节绣球花的颜色，该溶液的溶质是 　硫酸亚铁或FeSO4 。
【答案】硫酸亚铁或FeSO4。
【解答】解：硫酸亚铁溶液是硫酸亚铁的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸亚铁（FeSO4）。
故答案为：硫酸亚铁或FeSO4。
5．把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中　白磷　 是溶质，　二硫化碳　 是溶剂，这种溶液叫做　白磷　 的　二硫化碳　 溶液．
【答案】白磷；二硫化碳；白磷；二硫化碳
【解答】解：根据溶质溶剂的定义，白磷溶解在二硫化碳里形成溶液，白磷被溶解，是溶质，二硫化碳能溶解白磷，是溶剂；形成的溶液叫白磷的二硫化碳溶液；
故答案为：白磷；二硫化碳；白磷的二硫化碳溶液．
▉题型2 溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
6．关于100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液中主要含Na+、Cl﹣、H2O
B．该溶液中含15gNaCl
C．向该溶液中加100g水，溶质的质量不变
D．取出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
【答案】D
【解答】解：A、NaCl溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，该溶液中主要含Na+、Cl﹣、H2O，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液中氯化钠的质量＝100g×15%＝15g，故选项说法正确。
C、向该溶液中加100g水，溶质的质量不变，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数仍为15%，故选项说法错误。
故选：D。
7．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（　　）
A．恒温蒸发掉20g水
B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到10℃
D．升温到25℃
【答案】C
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变。
B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变。
C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小；
D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变。
故选：C。
8．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（　　）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991，故选项说法错误。
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%＝0.9g，故选项说法正确。
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故选项说法正确。
故选：B。
9．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（　　）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
【答案】D
【解答】解：A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；
故选：D。
▉题型3 溶液配制过程中的操作正误的判断
【知识点的认识】固体配制溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片，如果称取的是具有腐蚀性的固体比如氢氧化钠，则需要在烧杯中称取；量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。
10．下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。
故选：B。
11．配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。如图所示操作不正确的是（　　）
A．称取NaCl
B．量取蒸馏水
C．溶解NaCl
D．装瓶贴标签
【答案】C
【解答】解：A、将氯化钠放在称量纸上，放在电子天平上称量，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示操作正确。
故选：C。
12．实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠
C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取42.5mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
▉题型4 溶液配制过程中的操作顺序
【知识点的认识】溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释），利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。
实验操作顺序图为：
13．实验室配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．选用100mL量筒量取所需的水
C．需称量NaCl的质量为16g
D．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小
【答案】D
【解答】解：A.配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；
B、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需氯化钠质量＝100g×16%＝16g，溶剂的质量为100g﹣16.0g＝84.0g（合84.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCI溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确；
D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，因为溶液是均一的，故选项说法不正确。
故选：D。
14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
【答案】A
【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③。
故选：A。
▉题型5 溶液配制过程中的误差分析
【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。
15．配制100g10%的NaCl溶液过程中，导致NaCl质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时仰视读数
②天平托盘两边各放一张质量相等且干净的纸
③在用天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
【答案】C
【解答】解：①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
②天平托盘两边各放一张质量相等且干净的纸，是正确的操作，不会导致NaCl质量分数小于10%。
③在用天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小。
⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故①③④⑤会导致导致NaCl质量分数小于10%。
故选：C。
▉题型6 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】在实际实验操作过程中，需要将浓溶液加水稀释配制成稀溶液，配制的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，此过程中溶质质量不变；需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
16．教师展示某学生在配制a%的NaOH溶液时的实验操作步骤如图所示，请同学们判断操作正误。其中完全正确的操作是（　　）
A．取固体
B．称量固体
C．量取水
D．溶解
【答案】D
【解答】解：A.取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，不能正放在桌面上，以免试剂被污染，故错误；
B.氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，不能直接放在纸片上称量，应放在小烧杯中称量，故错误；
C.读取量筒中液体的体积时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平，故错误；
D.试剂应放在烧杯中加水溶解，用玻璃棒逆时针不断搅拌，故正确；
故选：D。
17．用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（　　）
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时操作如图
D．实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿
【答案】B
【解答】解：A、设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g×10%＝x×98%，x≈10.2g，水的质量为100g﹣10.2g＝89.8g，故选项说法错误。
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，混匀时一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀，实验过程中用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要蒸发皿，故选项说法错误。
故选：B。
18．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上玻璃塞
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故B错误；
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒，故C正确；
D、把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：C。
19．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
【答案】B
【解答】解：用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。
故选：B。
20．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是（　　）
A．称量：用天平称量氯化钠5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。
B、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），故选项说法正确。
C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。
D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。
故选：C。
21．用10mL浓硫酸（试剂标签如下）配制19.6%的稀硫酸。
浓硫酸 质量分数：98% 密度：1.84g/mL 体积：500mL
（1）计算：需要水　73.6　 mL。
（2）量取：用规格为　B　 的量筒（选填序号：A．50mL B．100mL）量取水。
（3）稀释：①沿着烧杯内壁将　A　 （选填序号：A．浓硫酸缓缓注入盛水的烧杯中 B．水缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌。②搅拌的目的是　加快热量散失　 。
【答案】（1）73.6；
（2）B；
（3）A；加快热量散失。
【解答】解：（1）m＝ρV，计算10mL浓硫酸的质量为1.84g/mL×10mL＝18.4g。10mL浓硫酸中溶质的质量为18.4g×98%＝18.032g。由于稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则x×19.6%＝18.032g，解得x＝92g。最后，计算需要加水的质量为92g 18.4g＝73.6g，因为水的密度是1g/mL，所以需要水的体积是73.6mL。
（2）选取量筒量取时，应选取略大于且接近量取液体体积的量程，则应选取100mL量筒量取，故选B。
（3）稀释浓硫酸时，应将玻璃棒沿烧杯内壁缓慢倒入水中，故选A；浓硫酸稀释放热，则稀释时用玻璃棒不断搅拌，有利于热量散失。
故答案为：
（1）73.6；
（2）B；
（3）A；加快热量散失。
22．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④　溶解　 （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　 （填名称），其作用为 　搅拌，加速固体的溶解　 。
（3）计算所需NaCl的质量为 　0.9　 g，水的体积为 　99.1　 mL。（水的密度为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 　9：25　 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 　量取水时，仰视读数（合理即可）　 （写一条即可）。
【答案】（1）溶解；
（2）玻璃棒；搅拌，加速固体的溶解；
（3）0.9；99.1；
（4）9：25；
（5）量取水时，仰视读数（合理即可）。
【解答】解：（1）一定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜；因此步骤④操作为溶解；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，起到搅拌作用，能够加速固体的溶解；
（3）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液所需NaCl的质量为＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量为100g﹣0.9g＝99.1g，水的密度为1g/mL，则水的体积为99.1mL；
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g＝9：25；
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是在量取水时，仰视读数或称量物与砝码放反了等。
故答案为：
（1）溶解；
（2）玻璃棒；搅拌，加速固体的溶解；
（3）0.9；99.1；
（4）9：25；
（5）量取水时，仰视读数（合理即可）。
▉题型7 固体配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
23．小红同学在实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g氯化钠质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．从溶液组成看，溶质是氯化钠、溶剂是水
B．从溶液的构成看：溶液中含有Na+、Cl﹣、H2O
C．从所需仪器看：不需要使用坩埚
D．从定量组成看：溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
【答案】D
【解答】解：A、从溶液组成看，溶质是氯化钠、溶剂是水，故A正确；
B、从溶液的构成看：溶液中含有Na+、Cl﹣、H2O，故B正确；
C、从所需仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒，不需要使用坩埚，故C正确；
D、从定量组成看：溶液中溶质与溶剂的质量比为（50g×15%）：（50g﹣50g×15%）＝3：17，故D错误。
故选：D。
24．欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是（　　）
A．实验中正确的操作顺序为④②①⑤③
B．若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大
C．②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
【答案】B
【解答】解：A、配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是④②①⑤③，故A正确；
B、量取所需要的水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶液的质量偏大，溶质的质量不变，则导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故B错误；
C、②中的错误砝码与试剂放反了，且使用了游码，会导致称得的溶质的质量偏少，质量分数偏小，故C正确；
D、操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故D正确。
故选：B。
25．关于配制100g2%的食盐水的操作，下列说法错误的是（　　）
A．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解
B．氯化钠固体不纯会导致溶质的质量分数偏高
C．量取水的体积时选用100mL的量筒
D．装瓶时有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
【答案】B
【解答】解：A、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故A正确；
B、氯化钠固体不纯会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，溶质偏小，所以溶质质量分数偏小，故B错误；
C、配制100g2%的食盐水，需水的质量100g﹣100g×2%＝98g，体积为98mL，应选用规格为100mL的量筒量取水的体积，故C正确；
D、溶液具有均一、稳定的特点，装瓶时有液体洒出，不影响溶液的溶质质量分数，故D正确。
故选：B。
26．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请回答下列问题。
（1）实验中需称量氯化钠的质量为 　16　 g；应选用量程为 　100　 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒；
（2）图示中正确的操作顺序为③①　⑤②④　 （填数字序号）；
（3）实验中玻璃棒的作用为 　搅拌，加速氯化钠的溶解　 ；
（4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）16；100；
（2）⑤②④；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）偏小。
【解答】解：（1）溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量 ＝ 溶液质量﹣溶质质量，所以水的质量为100g 16g＝84g，水的体积，量取前应根据液体体积挑选相应量程，量程应稍大于或等于所需体积，且选择与体积最为接近的量程以确保测量精度，应选用量程为100mL的量筒；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解；图示中③是取用氯化钠，①是称量氯化钠，接下来应该是⑤把氯化钠倒入烧杯，②将量取的水倒入烧杯，④搅拌溶解，所以正确的操作顺序为③①⑤②④；
（3）实验中玻璃棒在溶解步骤中使用，其作用为搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，溶质质量偏小，溶液质量不变（因为杂质不影响溶液质量的称量），所以所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）16；100；
（2）⑤②④；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）偏小。
▉题型8 用水稀释改变浓度的方法
【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．
最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
27．某注射用的药液配制方法：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.2mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作是1g/cm3。则最终得到的药液溶液c中溶质的质量分数为（　　）
A．25% B．0.25% C．0.5% D．0.05%
【答案】C
【解答】解：把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a，药液很稀，其密度可近似看作是1g/cm3，a溶液中溶质的质量分数为；b溶液中溶质的质量分数为100%＝2.5%；c溶液中溶质的质量分数为100%＝0.5%。
故选：C。
28．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
【答案】A
【解答】解：A、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项正确。
B、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的密度发生了改变，故选项错误。
C、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，故选项错误。
D、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶质质量分数减小，故选项错误。
故选：A。
29．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比
【答案】A
【解答】解：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加。
A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确。
B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误。
C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误。
D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误。
故选：A。
30．水是生命之源，是永远值得探究的物质。
（1）自来水厂生产流程可用如图表示：
①流程中“排泥水”和“反冲排水”的作用是 　加快除去原水中的难溶性杂质的速率　 ；
②自来水属于 　混合物　 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）①水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 　AC　 。
A．电解水
B．水的蒸馏
C．氢气在氧气中燃烧
D．水的气化
②水电解时，与正极相连的电极端在水中发生变化的结果是 　C　 （填选项字母）。
（3）①自来水灭火主要原理是 　降低温度至可燃物的着火点以下　 。
②用蒸馏水和溶质质量分数20%的稀硫酸（密度为1.2g mL﹣1），配制5%的稀硫酸。所需的蒸馏水和20%的稀硫酸体积比为 　18：5　 。
【答案】（1）①加快除去原水中的难溶性杂质的速率；
②混合物；
（2）①AC；
②C；
（3）①降低温度至可燃物的着火点以下；
②18：5。
【解答】解：（1）①由图可知，流程中“排泥水”和“反冲排水”能够使原水中的难溶性杂质处于悬浮状态，加快除去原水中的难溶性杂质的速率，故填加快除去原水中的难溶性杂质的速率。
②自来水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物。
（2）①A、水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，该实验能够证明水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
B、水的蒸馏只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，不能证明水由氢元素与氧元素组成，选项错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，该实验能够证明水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
D、水的气化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，不能证明水由氢元素与氧元素组成，选项错误；
②水电解时，与正极相连的电极端产生氧气，由图可知，与正极相连的电极端在水中发生变化的结果是C。
（3）①水能够吸收热量，能够降低温度，所以自来水灭火主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下，实现灭火。
②设需要蒸馏水的质量为x，溶质质量分数20%的稀硫酸的质量为y，则y×20%＝（x+y）×5%，x＝3y，质量为x的蒸馏水的体积＝x÷1g/mL，质量为y的稀硫酸的体积＝y÷1.2g/mL，则所需的蒸馏水和20%的稀硫酸体积比＝（x÷1g/mL）：（y÷1.2g/mL）＝18：5。
故答案为：
（1）①加快除去原水中的难溶性杂质的速率；
②混合物；
（2）①AC；
②C；
①降低温度至可燃物的着火点以下；
②18：5。
▉题型9 有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
31．20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
【答案】C
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液，设20℃时，36g水能溶解氯化钠的质量为x，则，x＝12.96g，故氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：。
故选：C。
32．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
①中溶质的质量分数约为（　　）
A．23% B．30% C．35% D．43%
【答案】A
【解答】解：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，所以①为不饱和溶液，溶质的质量分数为23%。
故选：A。
33．今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g甲的晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的甲溶液30g
【答案】C
【解答】解：欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法加入溶质，或蒸发溶剂，
设加入溶质质量为x，蒸发溶剂质量为y，
根据题意有：100%＝20%，100%＝20%，
x＝7.5g，y＝30g，
加入20%的甲溶液30g后形成溶液的质量分数一定是大于10%，小于20%。
故选：C。
34．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的操作是（　　）
A．温度不变，蒸发掉20g水
B．温度不变，加入10g硝酸钾
C．温度不变，加入20g水
D．升温到60℃
【答案】C
【解答】解：A、温度不变，蒸发掉20g水时，溶解在20g水中的硝酸钾析出，因此溶质质量分数不变；
B、温度不变，加入10g硝酸钾时，硝酸钾不能溶解，因此溶质质量分数不变；
C、温度不变，加入20g水时，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小；
D、升温到60℃时，溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变。
故选：C。
35．小明在家配制洗鼻液：向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水，振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。
（1）洗鼻液的溶质为 　NaCl　 。
（2）已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 　0.9%　 。
【答案】（1）NaCl；
（2）0.9%。
【解答】解：（1）洗鼻液是由氯化钠和水组成，故洗鼻液的溶质为NaCl；
（2）由溶质质量分数100%可知，洗鼻液的溶质质量分数为100%＝0.9%。
故答案为：（1）NaCl；
（2）0.9%。
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第7章第2节 溶液组成的表示
题型1 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 题型2 溶质的质量分数
题型3 溶液配制过程中的操作正误的判断 题型4 溶液配制过程中的操作顺序
题型5 溶液配制过程中的误差分析 题型6 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液
题型7 固体配制一定质量分数溶液 题型8 用水稀释改变浓度的方法
题型9 有关溶质质量分数的简单计算
▉题型1 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．
对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．
对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
2．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
3．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（　　）
A．碘酒 B．盐酸
C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
4．土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。硫酸亚铁溶液可以用于调节绣球花的颜色，该溶液的溶质是 　 。
5．把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中　　 是溶质，　　 是溶剂，这种溶液叫做　　 的　　 溶液．
▉题型2 溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
6．关于100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液中主要含Na+、Cl﹣、H2O
B．该溶液中含15gNaCl
C．向该溶液中加100g水，溶质的质量不变
D．取出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
7．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（　　）
A．恒温蒸发掉20g水
B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到10℃
D．升温到25℃
8．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（　　）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
9．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（　　）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
▉题型3 溶液配制过程中的操作正误的判断
【知识点的认识】固体配制溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片，如果称取的是具有腐蚀性的固体比如氢氧化钠，则需要在烧杯中称取；量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。
10．下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。如图所示操作不正确的是（　　）
A．称取NaCl
B．量取蒸馏水
C．溶解NaCl
D．装瓶贴标签
12．实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠
C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
▉题型4 溶液配制过程中的操作顺序
【知识点的认识】溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释），利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。
实验操作顺序图为：
13．实验室配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．选用100mL量筒量取所需的水
C．需称量NaCl的质量为16g
D．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小
14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
▉题型5 溶液配制过程中的误差分析
【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。
15．配制100g10%的NaCl溶液过程中，导致NaCl质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时仰视读数
②天平托盘两边各放一张质量相等且干净的纸
③在用天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
▉题型6 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】在实际实验操作过程中，需要将浓溶液加水稀释配制成稀溶液，配制的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，此过程中溶质质量不变；需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
16．教师展示某学生在配制a%的NaOH溶液时的实验操作步骤如图所示，请同学们判断操作正误。其中完全正确的操作是（　　）
A．取固体
B．称量固体
C．量取水
D．溶解
17．用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（　　）
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时操作如图
D．实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿
18．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上玻璃塞
19．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
20．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是（　　）
A．称量：用天平称量氯化钠5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
21．用10mL浓硫酸（试剂标签如下）配制19.6%的稀硫酸。
浓硫酸 质量分数：98% 密度：1.84g/mL 体积：500mL
（1）计算：需要水　　 mL。
（2）量取：用规格为　　 的量筒（选填序号：A．50mL B．100mL）量取水。
（3）稀释：①沿着烧杯内壁将　　 （选填序号：A．浓硫酸缓缓注入盛水的烧杯中 B．水缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌。②搅拌的目的是　　 。
22．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④　　 （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 　　 （填名称），其作用为 　　 。
（3）计算所需NaCl的质量为 　　 g，水的体积为 　　 mL。（水的密度为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 　　 （写一条即可）。
▉题型7 固体配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
23．小红同学在实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g氯化钠质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．从溶液组成看，溶质是氯化钠、溶剂是水
B．从溶液的构成看：溶液中含有Na+、Cl﹣、H2O
C．从所需仪器看：不需要使用坩埚
D．从定量组成看：溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
24．欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是（　　）
A．实验中正确的操作顺序为④②①⑤③
B．若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大
C．②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
25．关于配制100g2%的食盐水的操作，下列说法错误的是（　　）
A．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解
B．氯化钠固体不纯会导致溶质的质量分数偏高
C．量取水的体积时选用100mL的量筒
D．装瓶时有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
26．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请回答下列问题。
（1）实验中需称量氯化钠的质量为 　　 g；应选用量程为 　　 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒；
（2）图示中正确的操作顺序为③①　　 （填数字序号）；
（3）实验中玻璃棒的作用为 　 　 ；
（4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
▉题型8 用水稀释改变浓度的方法
【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．
最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
27．某注射用的药液配制方法：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.2mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作是1g/cm3。则最终得到的药液溶液c中溶质的质量分数为（　　）
A．25% B．0.25% C．0.5% D．0.05%
28．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
29．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比
30．水是生命之源，是永远值得探究的物质。
（1）自来水厂生产流程可用如图表示：
①流程中“排泥水”和“反冲排水”的作用是 　 　 ；
②自来水属于 　　 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）①水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 　　 。
A．电解水
B．水的蒸馏
C．氢气在氧气中燃烧
D．水的气化
②水电解时，与正极相连的电极端在水中发生变化的结果是 　　 （填选项字母）。
（3）①自来水灭火主要原理是 　　 。
②用蒸馏水和溶质质量分数20%的稀硫酸（密度为1.2g mL﹣1），配制5%的稀硫酸。所需的蒸馏水和20%的稀硫酸体积比为 　　 。
▉题型9 有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
31．20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
32．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
①中溶质的质量分数约为（　　）
A．23% B．30% C．35% D．43%
33．今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g甲的晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的甲溶液30g
34．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的操作是（　　）
A．温度不变，蒸发掉20g水
B．温度不变，加入10g硝酸钾
C．温度不变，加入20g水
D．升温到60℃
35．小明在家配制洗鼻液：向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水，振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。
（1）洗鼻液的溶质为 　　 。
（2）已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 　　 。
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