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第8章第2节 常见的酸和碱
题型1 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 题型2 金属活动性强弱的判断
题型3 酸的概念、组成 题型4 浓硫酸的吸水性以及应用
题型5 浓硫酸的脱水性 题型6 盐酸的物理性质
题型7 常见几种酸的用途 题型8 酸的通性
题型9 酸的通性的微观实质 题型10 常见酸、碱的俗称及化学式
题型11 碱的概念 题型12几种常见碱的物理性质及用途
题型13 生石灰的性质与用途 题型14碱的通性
题型15 复分解反应的定义
▉题型1 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
1．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．搅拌液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体和液体药品 D．过滤
【答案】D
【解答】解：A、应用玻璃棒不断搅拌，不能用胶头滴管进行搅拌，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸应在烧杯中，不能在量筒中配制溶液，图中所示操作错误。
C、向试管中取固体和液体药品时，应先用镊子加入铁钉，再加入稀盐酸，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
2．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（　　）
A．称量试剂质量
B．熄灭酒精灯
C．给液体加热
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
3．如图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是（　　）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．收集氢气
【答案】C
【解答】解：A、向量取中倾倒浓硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
C、实验室制取氢气，常采用锌和稀硫酸反应制取，属于固液常温型，图中所示操作正确。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：C。
▉题型2 金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
4．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，D、C均能与稀盐酸反应。D能从C的化合物溶液中置换出C，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞C＞B＞A
【答案】C
【解答】解：A、B、C、D是四种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，说明A的金属活动性比B强，即A＞B，并且都位于氢后。D能从C的化合物溶液中置换出C，说明金属活动性D＞C，D、C均能与稀盐酸反应，说明都位于氢前，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞C＞A＞B。
故选：C。
5．化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是（　　）
A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨
B．实验时用镊子夹取金属片
C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生
D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜
【答案】C
【解答】解：A、金属在空气中表面可能会形成氧化膜等杂质，实验前用砂纸打磨三种金属片，可除去表面杂质，使反应顺利进行，该选项说法正确；
B、金属片属于块状固体，实验时用镊子夹取，该选项说法正确；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢后，则铜不能与稀盐酸反应，即盛有铜片的试管中不会有气泡产生，该选项说法错误；
D、锌、铁都能和盐酸反应，且锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，说明锌的活动性大于铁，铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性小于锌和铁，因此三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜，该选项说法正确。
故选：C。
6．金属铬银白色、耐腐蚀，常镀在铁制或铜制的水龙头上。为探究铬（Cr）、铁、铜的金属活动性，小明开展如图所示的探究，发现：A中铬丝表面无变化，B中铬丝表面出现红色固体，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Fe、Cr、Cu B．Fe、Cu、Cr C．Cr、Fe、Cu D．Cu、Cr、Fe
【答案】A
【解答】解：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；如图所示的实验中，将铬放入硫酸亚铁溶液中，发现A试管中铬丝表面无现象，说明铬的金属活动性比铁弱，将铬放入硫酸铜溶液中，发现B试管中铬丝表面出现红色物质，说明铬的金属活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是：Fe、Cr、Cu。
故选：A。
7．化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是（　　）
A．b试管中发生的反应是置换反应
B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化
C．以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
D．将c试管中的溶液换为FeCl2溶液可达到实验目的
【答案】D
【解答】解：A、b试管中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的位置排在氢之前，铜、银排在氢之后，则铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化，故选项说法正确。
C、铜、银排在氢之后，银丝和铜丝表面无明显变化，以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。
D、将c试管中的溶液换为FeCl2溶液，不反应，可得出金属活动性Fe＞Cu，但无法确定铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，故选项说法错误。
故选：D。
8．小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
（1）写出A中发生反应的化学方程式　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。
（2）D实验中物质充分反应后过滤，分别向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是　BD　 （填字母）。
A．滤渣中一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+、Ag+
D．滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+
（3）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是　B　 （填序号）。
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）BD；
（3）B。
【解答】解：（1）A中发生的反应是铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）A、在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，在D实验中，锌先与硝酸银反应，若锌有剩余，再与硝酸铜反应。因为锌能与稀盐酸反应产生氢气，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定没有锌，故不符合题意；
B、由于锌先与硝酸银反应，所以滤渣中一定有银；对于铜，可能是锌将硝酸银反应完后又与硝酸铜反应置换出了铜，也可能锌只与硝酸银反应，硝酸铜没有参与反应，滤渣中可能有铜，故符合题意；
C、滤液中一定有锌与硝酸银反应生成的Zn2+；对于Cu2+和Ag+，如果锌恰好将硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中就没有Cu2+和Ag+，如果锌不足，硝酸铜可能部分反应或未反应，硝酸银可能有剩余，所以滤液中可能有Cu2+、Ag+，故不符合题意；
D、根据以上分析可知，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌；滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+，故符合题意。
（3）A、将铜片、银片分别放入FeSO4溶液中，铜和银都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁的活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，故不符合题意；
B、将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁能置换出铜，即铁的活动性比铜强；将银片放入CuSO4溶液中，无明显现象，说明银不能置换出铜，即铜的活动性比银强，这样就可以探究出Fe、Cu、Ag的活动性强弱，故符合题意；
C、H2SO4溶液只能与铁反应，能得出铁的活动性比氢强，无法比较铁、铜、银之间的活动性强弱，故不符合题意。
故答案为：（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）BD；
（3）B。
9．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）化学与生活息息相关
①胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是 　3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O　 （用化学方程式表示）。
②将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。
③淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为葡萄糖，葡萄糖在人体内经缓慢氧化最终生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　　 。
（2）化学指导人类合理利用资源
①工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为 　14：9　 。
②乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖。写出酒精完全燃烧的化学方程式 　　 。
（3）化学促进科学技术的发展
①我国的青铜文化历史悠久。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 　　 。
②中国自主研制的新一代战斗机，战机材料中含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有 　BC　 （填字母）。
A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
【答案】（1）①3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
②Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
③；
（2）①14：9；
②；
（3）①；
②BC。
【解答】解：（1）①胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
③葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①每个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，则小白球表示氢原子，灰球表示碳原子，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子，1个氧原子构成，则黑球表示氧原子，另一种反应物的每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则该物质为水，该反应为乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：，则反应中乙烯和另一反应物的质量比为：（12×2+4）：18＝14：9；
②酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①碱式碳酸铜加热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、C、H、O，生成物中也应含Cu、C、H、O，故生成的三种氧化物为氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②A、氯化锌溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，铜和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，故不符合题意；
B、氯化锌溶液中加入足量铁粉后，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，故符合题意；
C、稀盐酸中加入足量铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，故符合题意。
故答案为：（1）①3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
②Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
③；
（2）①14：9；
②；
（3）①；
②BC。
▉题型3 酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
（1）狭义定义：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。这是由阿伦尼乌斯提出的阿伦尼乌斯酸碱理论。
（2）广义定义：根据酸碱质子理论，酸是反应中能提供质子的物质。此理论由布朗斯特和劳里提出。
（3）路易斯酸碱理论：由美国人路易斯提出，认为酸是能够接受电子对的物质。
2.酸的组成
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H ）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl ），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（ ），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3 ）2。
3.酸的分类
根据酸的组成和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两大类：
（1）无机酸：主要是指无机物质中含有一个或多个酸性氧化物的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。无机酸的命名通常根据其酸性氧化物的名称进行。
（2）有机酸：主要是指含有羧基（﹣COOH）的有机化合物，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。有机酸的命名则以基本碳骨架来命名，同时需要在碳骨架之后标注羧基（﹣COOH）。
综上所述，酸是一类具有特殊性质的化合物，其概念和组成在化学中具有重要意义。了解酸的概念和组成有助于我们更深入地理解其性质和应用。
10．下列各种物质不含有酸的是（　　）
A．胃液 B．食醋 C．汽水 D．石灰水
【答案】D
【解答】解：A、胃液中含有盐酸，帮助消化；
B、食醋中含有醋酸；
C、汽水中含有碳酸；
D、石灰水是氢氧化钙溶液，不含酸。
故选：D。
▉题型4 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
11．下列排序错误的是（　　）
A．含碳量：生铁＞钢
B．溶解性：CO2＞H2
C．加水后温度：稀硫酸＞浓硫酸
D．硬度：黄铜＞纯铜
【答案】C
【解答】解：A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：生铁＞钢，故选项说法正确。
B、二氧化碳能溶于水，氢气难溶于水，CO2的溶解度（约1体积水溶解1体积CO2）远大于H2（约0.018体积），故选项说法正确。
C、浓硫酸溶于水放热，温度会显著升高，稀硫酸加水后温度变化较小，则浓硫酸加水后的温度应高于稀硫酸，故选项说法错误。
D、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，其硬度大于纯金属铜，故选项说法正确。
故选：C。
▉题型5 浓硫酸的脱水性
【知识点的认识】
浓硫酸的脱水性是指它能将某些物质中的氢原子和氧原子按照水的组成比（2：1）脱去，从而使这些物质发生碳化。这种作用是通过浓硫酸与物质发生化学反应实现的，而不是简单的物理吸附。浓硫酸的脱水性是其化学性质的一种表现，与它的吸水性有所区别。吸水性指的是浓硫酸能够吸收游离的水或结晶水合物中的水，而不改变被吸收物质的化学成分，这是一个物理变化过程。而脱水性则是浓硫酸能够将某些物质中的氢氧元素以水的形式脱去，导致这些物质发生化学变化，通常表现为碳化现象。
浓硫酸的脱水性在实验中可以通过一些简单的实验来验证，例如：
（1）使用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，过一会儿会发现字迹变黑变脆，这是因为纸中的氢和氧元素被按照水的组成比脱去，导致纸张碳化。
（2）将蔗糖加入浓硫酸中，蔗糖会脱水变黑，这是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧元素按照水的组成比脱去，导致蔗糖碳化。
此外，浓硫酸的脱水性不仅限于有机物，它还能使许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水。在反应过程中，浓硫酸按照水分子中氢、氧原子数的比例（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，使有机物脱水后生成的碳体积膨胀，并呈疏松多孔状。然而，值得注意的是，浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来，例如在某些特定反应中，虽然使用浓硫酸作为脱水剂，但并没有观察到碳的生成。
12．纯净的浓硫酸是 　无　 色粘稠、油状的液体，具有很强的 　吸水　 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 　脱水　 而炭化．
【答案】无；吸水；脱水
【解答】解：纯净的浓硫酸是无色粘稠、油状的液体，具有很强的吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，还具有脱水性，能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质脱水而炭化．
▉题型6 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
13．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（　　）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
【答案】C
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。
故选：C。
▉题型7 常见几种酸的用途
【知识点的认识】
常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：
（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。
（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。
（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。
（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。
（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。
14．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　）
A．食用米醋中含有醋酸
B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体
D．稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
【解答】解：A.米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，故A选项说法正确；
B.正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH＜5.6的雨水，故B选项说法错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可干燥某些不与浓硫酸反应的气体，例如氢气、氧气等，故C选项说法正确；
D.稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以稀盐酸常用于金属表面除锈，故D选项说法正确；
故选：B。
▉题型8 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应。
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
15．苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，他选择了下列物质，其中不能达到实验目的的是（　　）
A．铜 B．大理石
C．铁钉 D．紫色石蕊试液
【答案】A
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与甲酸反应，使用铜不能达到实验目的，故选项正确。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，使用大理石能达到实验目的，故选项错误。
C、铁的金属活动性比氢强，能与甲酸反应，使用铁钉能达到实验目的，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇苯甲酸变红色，使用紫色石蕊溶液能达到实验目的，故选项错误。
故选：A。
▉题型9 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
16．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中不正确的是（　　）
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
【答案】B
【解答】解：A、打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，瓶口上方有白雾产生的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，故选项说法正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳，故选项说法错误。
C、盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，具有相似的化学性质，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项说法正确。
故选：B。
▉题型10 常见酸、碱的俗称及化学式
【知识点的认识】
一、常见酸的化学式及其俗称
1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。
2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。
3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。
4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。
5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。
二、常见碱的化学式及其俗称
1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。
3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。
4.氨水（NH3 H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。
17．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）
A．生石灰 B．苛性钠 C．熟石灰 D．消石灰
【答案】B
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，故选项不合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不合题意；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不合题意。
故选：B。
18．冬天为树木消毒使用了大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（　　）
A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．纯碱
【答案】C
【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，故A错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，故B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误；
故选：C。
▉题型11 碱的概念
【知识点的认识】
1．概念：
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物；例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是强碱，因为它们在水中完全电离成OH﹣和相应的金属离子。
2.性质：
①根据是否可溶于水，碱分为可溶性碱和不溶性碱；例如，NaOH、KOH等是可溶性碱，而Mg（OH）2、Fe（OH）3等是不溶性碱；
②碱性溶液的pH值大于7；例如，氢氧化钠溶液呈强碱性，其pH值通常为14左右；碱可以与某些指示剂如酚酞发生颜色变化，使酚酞由无色变为红色；
③氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放出大量的热，溶液碱性较强，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠、苛性钾；碱在家庭清洁剂、洗涤剂和其他日用品中也有广泛应用，例如，氢氧化钠常用于清洁剂配方中以去除油污和污渍。
19．下列物质中属于碱的是（　　）
A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl
【答案】C
【解答】解：A、H2SO4属于酸，选项错误；
B、CaO属于氧化物，选项错误；
C、KOH溶于水后解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确；
D、NaCl属于盐，选项错误；
故选：C。
▉题型12 几种常见碱的物理性质及用途
【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3 H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；
1.氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：
白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；
②化学性质：
强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；
③用途：
化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）
①物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；
②化学性质：
可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；
③用途：
建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。
3.氨水（NH3 H2O）
①物理性质：
无色液体，沸点较低，具有挥发性；
②化学性质：
一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
③用途：
化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。
20．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氧气具有氧化性，用作燃料
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂
D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解答】解：A、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能做燃料，对应关系不正确，故A不合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨，对应关系正确，故B符合题意；
C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，与具有挥发性无关，对应关系不正确，故C不合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，对应关系不正确，故D不合题意。
故选：B。
▉题型13 生石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
21．下列关于水的说法中，不正确的是（　　）
A．水能与氧化钙反应
B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成
D．硬水和软水可用肥皂水区分
【答案】C
【解答】解：A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故选项说法正确。
B、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏是水净化的一种方法，故选项说法正确。
C、水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
D、硬水和软水可用肥皂水区分，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
故选：C。
22．人们善于利用化学反应的能量变化。
（1）古人钻木取火。从燃烧条件的角度分析钻木能取火的原因是 　摩擦生热，温度达到可燃物的着火点　 。
（2）野餐时常带的自热食品利用了生石灰与水的反应，其“自热”原理是 　生石灰与水反应放热　 。
【答案】（1）摩擦生热，温度达到可燃物的着火点；
（2）生石灰与水反应放热。
【解答】解：（1）钻木取火的过程是：钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为内能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧；故答案为：摩擦生热，温度达到可燃物的着火点；
（2）野餐时常带的自热食品利用了生石灰与水的反应，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，故答案为：生石灰与水反应放热。
23．化学的学习让我们对生活常识有了新的认知。
（1）最常用的食品干燥剂是 　生石灰（或氧化钙）　 ，但它的使用注意事项是勿食，因为它和水反应会 　放出大量的热　 ，同时生成熟石灰也有腐蚀性。
（2）酸雨是指pH 　小于5.6　 的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 　CO2+H2O＝H2CO3 。
（3）钢钉的主要成分是 　铁　 ，它的含碳量比生铁 　低　 （填高或低）。
【答案】（1）生石灰（或氧化钙）；放出大量的热；
（2）小于5.6；CO2+H2O＝H2CO3；
（3）铁；低。
【解答】解：（1）氧化钙俗称生石灰，它能与水反应生成熟石灰，并放出大量的热，在生活中常用作干燥剂，但不能食用；故答案为：生石灰（或氧化钙）；放出大量的热；
（2）酸雨是指pH小于5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：小于5.6；CO2+H2O＝H2CO3；
（3）钢是一种铁合金，因此钢钉的主要成分是铁，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，因此它的含碳量比生铁低；故答案为：铁；低。
24．生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，请回答关于生石灰的相关问题：
（1）用生石灰制备熟石灰，化学反应方程式是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有 　C　 。
A．H2
B．O2
C．CO2
D．NH3
（3）养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH 　＞　 7。（填“＞”“＜”或“＝”）
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH） 2；
（2）C；
（3）＞。
【解答】解：（1）用生石灰（氧化钙）制备熟石灰（氢氧化钙），即为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）A、H2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥氢气，不符合题意；
B、O2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥氧气，不符合题意；
C、CO2是酸性气体，与碱性氧化物生石灰反应，生石灰不可以干燥二氧化碳，符合题意；
D、NH3是碱性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥氨气，不符合题意；
故选：C；
（3）生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液具有碱性，所以池塘水的pH＞7。
故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca（OH） 2；
（2）C；
（3）＞。
25．如图是生石灰遇水放出的热量煮熟鸡蛋的示意图。
（1）生石灰遇水放出的热量这一过程中属于 　化学　 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）利用生石灰吸水的性质，在保存食品时，生石灰可作为 　干燥　 剂。
【答案】（1）化学；
（2）干燥。
【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，有新物质产生，属于化学变化；
（2）利用氧化钙能与水反应的性质，在保存食品时，生石灰可作为干燥剂。
故答案为：
（1）化学；
（2）干燥。
▉题型14 碱的通性
【知识点的认识】
碱的通性
1.与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；
2.与酸性氧化物反应：
碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；
3.与酸反应：
碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
4.与某些盐反应：
碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
26．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与CO2反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。
故选：A。
▉题型15 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一（基本反应还包括化合反应、分解反应、置换反应），可用通式表示为：AB+CD＝AD+CB，比如：HCl+NaOH＝NaCl+HO。
2.特点：双交换、价不变（反应前后各元素的化合价不变）；
3.常见类型：
①酸+金属氧化物盐+水；
②酸+碱盐+水；
③酸+盐新酸+新盐；
④碱+盐新碱+新盐；
⑤盐1+盐2新盐1+新盐2。
27．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【答案】B
【解答】解：A、该反应中，两种化合物没有交换成分，不属于复分解反应，故A错误；
B、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；
C、该反应中，反应物有单质，不属于复分解反应，故C错误；
D、该反应的反应物和生成物均有单质，不属于复分解反应，故D错误。
故选：B。
28．下列属于复分解反应的是（　　）
A．C+O2CO2
B．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
C．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
【答案】C
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
D、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
故选：C。
29．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．2CO+O22CO2
B．H2CO3H2O+CO2↑
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
【答案】C
【解答】解：A、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、H2CO3H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
D、2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
30．下列反应不属于复分解反应的是（　　）
A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【答案】C
【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意。
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意。
C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，符合题意。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意。
故选：C。
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第8章第2节 常见的酸和碱
题型1 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 题型2 金属活动性强弱的判断
题型3 酸的概念、组成 题型4 浓硫酸的吸水性以及应用
题型5 浓硫酸的脱水性 题型6 盐酸的物理性质
题型7 常见几种酸的用途 题型8 酸的通性
题型9 酸的通性的微观实质 题型10 常见酸、碱的俗称及化学式
题型11 碱的概念 题型12几种常见碱的物理性质及用途
题型13 生石灰的性质与用途 题型14碱的通性
题型15 复分解反应的定义
▉题型1 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
1．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．搅拌液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体和液体药品 D．过滤
2．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（　　）
A．称量试剂质量
B．熄灭酒精灯
C．给液体加热
D．稀释浓硫酸
3．如图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是（　　）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．收集氢气
▉题型2 金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
4．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，D、C均能与稀盐酸反应。D能从C的化合物溶液中置换出C，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞C＞B＞A
5．化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是（　　）
A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨
B．实验时用镊子夹取金属片
C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生
D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜
6．金属铬银白色、耐腐蚀，常镀在铁制或铜制的水龙头上。为探究铬（Cr）、铁、铜的金属活动性，小明开展如图所示的探究，发现：A中铬丝表面无变化，B中铬丝表面出现红色固体，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Fe、Cr、Cu B．Fe、Cu、Cr C．Cr、Fe、Cu D．Cu、Cr、Fe
7．化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是（　　）
A．b试管中发生的反应是置换反应
B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化
C．以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
D．将c试管中的溶液换为FeCl2溶液可达到实验目的
8．小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
（1）写出A中发生反应的化学方程式　　 。
（2）D实验中物质充分反应后过滤，分别向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是　　 （填字母）。
A．滤渣中一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+、Ag+
D．滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+
（3）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是　　 （填序号）。
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液
9．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）化学与生活息息相关
①胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是 　　 （用化学方程式表示）。
②将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为 　　 。
③淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为葡萄糖，葡萄糖在人体内经缓慢氧化最终生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　　 。
（2）化学指导人类合理利用资源
①工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为 　　 。
②乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖。写出酒精完全燃烧的化学方程式 　　 。
（3）化学促进科学技术的发展
①我国的青铜文化历史悠久。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 　　 。
②中国自主研制的新一代战斗机，战机材料中含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有 　　 （填字母）。
A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
▉题型3 酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
（1）狭义定义：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。这是由阿伦尼乌斯提出的阿伦尼乌斯酸碱理论。
（2）广义定义：根据酸碱质子理论，酸是反应中能提供质子的物质。此理论由布朗斯特和劳里提出。
（3）路易斯酸碱理论：由美国人路易斯提出，认为酸是能够接受电子对的物质。
2.酸的组成
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H ）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl ），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（ ），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3 ）2。
3.酸的分类
根据酸的组成和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两大类：
（1）无机酸：主要是指无机物质中含有一个或多个酸性氧化物的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。无机酸的命名通常根据其酸性氧化物的名称进行。
（2）有机酸：主要是指含有羧基（﹣COOH）的有机化合物，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。有机酸的命名则以基本碳骨架来命名，同时需要在碳骨架之后标注羧基（﹣COOH）。
综上所述，酸是一类具有特殊性质的化合物，其概念和组成在化学中具有重要意义。了解酸的概念和组成有助于我们更深入地理解其性质和应用。
10．下列各种物质不含有酸的是（　　）
A．胃液 B．食醋 C．汽水 D．石灰水
▉题型4 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
11．下列排序错误的是（　　）
A．含碳量：生铁＞钢
B．溶解性：CO2＞H2
C．加水后温度：稀硫酸＞浓硫酸
D．硬度：黄铜＞纯铜
▉题型5 浓硫酸的脱水性
【知识点的认识】
浓硫酸的脱水性是指它能将某些物质中的氢原子和氧原子按照水的组成比（2：1）脱去，从而使这些物质发生碳化。这种作用是通过浓硫酸与物质发生化学反应实现的，而不是简单的物理吸附。浓硫酸的脱水性是其化学性质的一种表现，与它的吸水性有所区别。吸水性指的是浓硫酸能够吸收游离的水或结晶水合物中的水，而不改变被吸收物质的化学成分，这是一个物理变化过程。而脱水性则是浓硫酸能够将某些物质中的氢氧元素以水的形式脱去，导致这些物质发生化学变化，通常表现为碳化现象。
浓硫酸的脱水性在实验中可以通过一些简单的实验来验证，例如：
（1）使用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，过一会儿会发现字迹变黑变脆，这是因为纸中的氢和氧元素被按照水的组成比脱去，导致纸张碳化。
（2）将蔗糖加入浓硫酸中，蔗糖会脱水变黑，这是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧元素按照水的组成比脱去，导致蔗糖碳化。
此外，浓硫酸的脱水性不仅限于有机物，它还能使许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水。在反应过程中，浓硫酸按照水分子中氢、氧原子数的比例（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，使有机物脱水后生成的碳体积膨胀，并呈疏松多孔状。然而，值得注意的是，浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来，例如在某些特定反应中，虽然使用浓硫酸作为脱水剂，但并没有观察到碳的生成。
12．纯净的浓硫酸是 　　 色粘稠、油状的液体，具有很强的 　　 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 　　 而炭化．
▉题型6 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
13．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（　　）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
▉题型7 常见几种酸的用途
【知识点的认识】
常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：
（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。
（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。
（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。
（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。
（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。
14．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　）
A．食用米醋中含有醋酸
B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体
D．稀盐酸常用于金属表面除锈
▉题型8 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应。
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
15．苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，他选择了下列物质，其中不能达到实验目的的是（　　）
A．铜 B．大理石
C．铁钉 D．紫色石蕊试液
▉题型9 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
16．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中不正确的是（　　）
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
▉题型10 常见酸、碱的俗称及化学式
【知识点的认识】
一、常见酸的化学式及其俗称
1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。
2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。
3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。
4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。
5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。
二、常见碱的化学式及其俗称
1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。
3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。
4.氨水（NH3 H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。
17．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）
A．生石灰 B．苛性钠 C．熟石灰 D．消石灰
18．冬天为树木消毒使用了大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（　　）
A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．纯碱
▉题型11 碱的概念
【知识点的认识】
1．概念：
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物；例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是强碱，因为它们在水中完全电离成OH﹣和相应的金属离子。
2.性质：
①根据是否可溶于水，碱分为可溶性碱和不溶性碱；例如，NaOH、KOH等是可溶性碱，而Mg（OH）2、Fe（OH）3等是不溶性碱；
②碱性溶液的pH值大于7；例如，氢氧化钠溶液呈强碱性，其pH值通常为14左右；碱可以与某些指示剂如酚酞发生颜色变化，使酚酞由无色变为红色；
③氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放出大量的热，溶液碱性较强，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠、苛性钾；碱在家庭清洁剂、洗涤剂和其他日用品中也有广泛应用，例如，氢氧化钠常用于清洁剂配方中以去除油污和污渍。
19．下列物质中属于碱的是（　　）
A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl
▉题型12 几种常见碱的物理性质及用途
【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3 H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；
1.氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：
白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；
②化学性质：
强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；
③用途：
化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）
①物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；
②化学性质：
可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；
③用途：
建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。
3.氨水（NH3 H2O）
①物理性质：
无色液体，沸点较低，具有挥发性；
②化学性质：
一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
③用途：
化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。
20．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氧气具有氧化性，用作燃料
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂
D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
▉题型13 生石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
21．下列关于水的说法中，不正确的是（　　）
A．水能与氧化钙反应
B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成
D．硬水和软水可用肥皂水区分
22．人们善于利用化学反应的能量变化。
（1）古人钻木取火。从燃烧条件的角度分析钻木能取火的原因是 　　 。
（2）野餐时常带的自热食品利用了生石灰与水的反应，其“自热”原理是 　　 。
23．化学的学习让我们对生活常识有了新的认知。
（1）最常用的食品干燥剂是 　　 ，但它的使用注意事项是勿食，因为它和水反应会 　　 ，同时生成熟石灰也有腐蚀性。
（2）酸雨是指pH 　　 的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 　。
（3）钢钉的主要成分是 　　 ，它的含碳量比生铁 　　 （填高或低）。
24．生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，请回答关于生石灰的相关问题：
（1）用生石灰制备熟石灰，化学反应方程式是 　 。
（2）日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有 　　 。
A．H2
B．O2
C．CO2
D．NH3
（3）养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH 　　 7。（填“＞”“＜”或“＝”）
25．如图是生石灰遇水放出的热量煮熟鸡蛋的示意图。
（1）生石灰遇水放出的热量这一过程中属于 　　 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）利用生石灰吸水的性质，在保存食品时，生石灰可作为 　　 剂。
▉题型14 碱的通性
【知识点的认识】
碱的通性
1.与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；
2.与酸性氧化物反应：
碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；
3.与酸反应：
碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
4.与某些盐反应：
碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
26．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
▉题型15 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一（基本反应还包括化合反应、分解反应、置换反应），可用通式表示为：AB+CD＝AD+CB，比如：HCl+NaOH＝NaCl+HO。
2.特点：双交换、价不变（反应前后各元素的化合价不变）；
3.常见类型：
①酸+金属氧化物盐+水；
②酸+碱盐+水；
③酸+盐新酸+新盐；
④碱+盐新碱+新盐；
⑤盐1+盐2新盐1+新盐2。
27．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
28．下列属于复分解反应的是（　　）
A．C+O2CO2
B．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
C．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
29．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．2CO+O22CO2
B．H2CO3H2O+CO2↑
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
30．下列反应不属于复分解反应的是（　　）
A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
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