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学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除
题型1 粗盐提纯的操作步骤 题型2 粗盐提纯中的试剂添加问题
▉题型1 粗盐提纯的操作步骤
【知识点的认识】
操作步骤
1.称量粗盐：用托盘天平称取一定质量的粗盐，例如用托盘天平称量5克食盐。
2.溶解：将称取的粗盐逐渐加入盛有适量水（如10毫升）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。
3.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸和漏斗倒入过滤器中进行过滤，注意“一贴二低三靠”的操作原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁。
4.加入试剂除杂：
①加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+离子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
③加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+离子：Ca2+CaCO3↓和 Ba2+BaCO3↓。
5.再次过滤：将上述反应后的滤液再次过滤，以去除生成的沉淀物。
6.调节pH值：向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH值至7，以除去碳酸根离子和氢氧根离子。
7.蒸发结晶：将调整好pH值的滤液置于蒸发皿中加热蒸发，最终得到纯净的氯化钠晶体。
1．海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（　　）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液
【答案】A
【解答】解：A、取用固体时，瓶塞倒放，用药匙取固体试剂，故A错误；
B、在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速粗盐中可溶物溶解，故B正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。
故选：A。
2．某同学在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发结晶 D．移取蒸发皿
【答案】B
【解答】解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
故选：B。
3．完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，下列操作不正确的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
故选：A。
▉题型2 粗盐提纯中的试剂添加问题
【知识点的认识】
1.粗盐的成分：
主要成分：NaCl，杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。
2.除杂试剂及顺序：
BaCl2：用于除去（生成BaSO4沉淀）。
NaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。
Na2CO3：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同时也可以与之前加入的过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀。
盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na2CO3，确保溶液中无残留碱性物质。
3.实验操作要点：
①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。
②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处。
③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。
4．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　）
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
【答案】B
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡溶之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
A、过滤时玻璃棒的作用是引流，故A正确；
B、操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故B错误；
C、加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣，故C正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故D正确。
故选：B。
5．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液
②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液
④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
【答案】C
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后进行蒸发结晶，所以正确的顺序可以为：①③②⑤④⑥。
故选：C。
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学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除
题型1 粗盐提纯的操作步骤 题型2 粗盐提纯中的试剂添加问题
▉题型1 粗盐提纯的操作步骤
【知识点的认识】
操作步骤
1.称量粗盐：用托盘天平称取一定质量的粗盐，例如用托盘天平称量5克食盐。
2.溶解：将称取的粗盐逐渐加入盛有适量水（如10毫升）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。
3.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸和漏斗倒入过滤器中进行过滤，注意“一贴二低三靠”的操作原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁。
4.加入试剂除杂：
①加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+离子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
③加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+离子：Ca2+CaCO3↓和 Ba2+BaCO3↓。
5.再次过滤：将上述反应后的滤液再次过滤，以去除生成的沉淀物。
6.调节pH值：向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH值至7，以除去碳酸根离子和氢氧根离子。
7.蒸发结晶：将调整好pH值的滤液置于蒸发皿中加热蒸发，最终得到纯净的氯化钠晶体。
1．海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（　　）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液
2．某同学在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发结晶 D．移取蒸发皿
3．完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，下列操作不正确的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
▉题型2 粗盐提纯中的试剂添加问题
【知识点的认识】
1.粗盐的成分：
主要成分：NaCl，杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。
2.除杂试剂及顺序：
BaCl2：用于除去（生成BaSO4沉淀）。
NaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。
Na2CO3：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同时也可以与之前加入的过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀。
盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na2CO3，确保溶液中无残留碱性物质。
3.实验操作要点：
①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。
②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处。
③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。
4．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　）
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
5．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液
②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液
④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
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