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第七单元 第四节 酸碱中和反应
题型1 中和反应的概念及微观本质 题型2 中和反应的实际应用
▉题型1 中和反应的概念及微观本质
【知识点的认识】
1.定义：
中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
2.微观本质：
从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H ）与碱溶液中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子的过程：H++OH ＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。
1．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
C．Al（OH）3+3HNO3＝Al（NO3）3+3H2O
D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】C
【解答】解：A、SO2（酸性氧化物）与NaOH（碱）反应生成盐和水，属于酸性氧化物与碱的反应，不是中和反应，故错误；
B、Fe2O3（碱性氧化物）与HCl（酸）反应生成盐和水，属于碱性氧化物与酸的反应，不是中和反应，故错误；
C、Al（OH）3（碱）与HNO3（酸）反应生成Al（NO3）3（盐）和H2O（水），符合中和反应的定义，故正确；
D、CaCO3（盐）与HCl（酸）反应生成CO2等，属于盐与酸的反应，不是中和反应，故错误；
故选：C。
2．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故选项推理错误。
B、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子，故选项推理错误。
C、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确。
故选：D。
3．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　）
A．图甲中的反应本质是H++OH﹣＝H2O
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图乙中属于氧化物的物质有两种
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，图甲中的反应本质是H++OH﹣＝H2O，故选项说法正确。
B、图中的反应物中氯气属于单质，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，图乙中属于氧化物的物质有只有二氧化氯一种，故选项说法错误。
D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸所含溶质的质量相等，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后最终混合后的液体呈红色，故选项说法错误。
故选：A。
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体一定是溶液
【答案】A
【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、离子为带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
D、溶液为均一、稳定的混合物，但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项推理错误。
故选：A。
5．将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图是该反应的微观示意图。下列说法中，正确的是（　　）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．当滴入稀盐酸量较少时，溶液中的溶质一定有NaOH、NaCl、HCl三种物质
C．图乙表示氢氧化钠溶液有剩余
D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl
【答案】C
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＜7，滴加盐酸过程中，碱性会减弱，pH减小，故选项说法错误。
B、当盐酸少量时，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法错误。
C、由图可知，乙中的微粒为钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，则说明氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法正确。
D、由图可知，反应前后钠离子和氯离子不变，则说明该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子，故选项说法错误。
故选：C。
6．氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后溶液中离子的数目不变
B．两者恰好完全反应所得溶液显中性
C．该反应的实质是与Ba2+结合生成BaSO4
D．该反应属于中和反应
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，硫酸钡是沉淀，化学反应前后，溶液中离子数目减少，故选项说法错误；
B、氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，恰好完全反应时，溶液中含氢氧化钾，溶液显碱性，故选项说法错误；
C、由图可知，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，钾离子和氢氧根离子没有参与反应，故选项说法正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，该反应中，硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，该反应不属于中和反应，故选项说法错误；
故选：C。
7．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O
C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解答】解：A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
C、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
D、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】C
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。
故选：C。
9．从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
（1）由图甲可知，反应中得到电子的是 　氯　 原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第 　三　 周期。
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 　氢离子与氢氧根离子结合生成水分子　 。
（3）图丙表示反应的化学方程式为 　Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl　 。
（4）由图可知氯化钠是由 　离子　 （填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为 　SrCl2 。
【答案】（1）氯；三；
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；
（4）离子；SrCl2。
【解答】解：（1）有甲图可知，氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；周期数＝原子核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，则钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期。
（2）由图乙可知，氢氧化钠解离成Na+和A，则A是OH﹣。HCl解离成Cl﹣和B，则B是H+。A和B结合为C，则C是水分子，则即NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）图丙表示的是NaClO2和Cl2反应生成ClO2和NaCl，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl。
（4）由图可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，小于4，故在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，锶元素显+2价，氯元素显﹣1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氯化锶的化学式为SrCl2。
故答案为：
（1）氯；三；
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；
（4）离子；SrCl2。
▉题型2 中和反应的实际应用
【知识点的认识】
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
10．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（　　）
A．稀有气体做霓虹灯——其化学性质稳定
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭——降低煤炭的着火点
C．氢氧化钠可以和酸发生中和反应——用于改良酸性土壤
D．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子的间隔受热变大
【答案】D
【解答】解：A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可做霓虹灯，与化学性质稳定无关，故选项说法错误。
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了使温度达到煤炭的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故选项说法错误。
C、氢氧化钠可以和酸发生中和反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项说法正确。
故选：D。
11．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
【答案】C
【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、醋去除皮蛋的涩味，是醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，熟石灰是氢氧化钙的俗称，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。
D、熟石灰与酸性废水中的酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．化学变化的过程通常会伴随能量的变化
B．干冰不是冰，是固态二氧化碳，常用来进行人工降雨
C．在农业生产中，熟石灰常用来改良碱性土壤
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
【答案】C
【解答】解：A、化学变化的过程中通常会伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，故选项说法正确。
B、干冰不是冰，干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义，故选项说法正确。
故选：C。
13．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
（1）在探究沂河的水质时，他们取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 　玻璃棒　 、漏斗和烧杯。
（2）若要测定沂河水的酸碱度，最适宜的是 　B　 （填字母）。
A．紫色石蕊试液
B．pH试纸
C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是 　B　 （填字母）。
A．食醋
B．肥皂液
C．汽水
（4）生活中离不开水，下列做法不正确的是 　②　 （填序号）。
①用洗菜水冲厕所；
②生活污水可以任意排放；
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。
（5）为了产生绚丽的色彩和闪光效果，有些烟花中加入了镁、铝等金属粉末，请写出镁粉燃烧的化学方程式 　　 。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）B；
（3）B；
（4）②；
（5）。
【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成，其中属于玻璃仪器的有玻璃棒、漏斗和烧杯。
（2）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选：B。
（3）蚂蚁的酸性毒液是造成疼痛的原因，故涂抹碱性的物质把酸性物质反应掉就可以减轻疼痛；A、B、C中只有B肥皂液是碱性的，故选：B。
（4）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。所以做法不正确的是②生活污水可以任意排放，故选：②。
（5）镁粉和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）B；
（3）B；
（4）②；
（5）。
14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 　C　 。（填字母）
A.食醋
B.食盐水
C.肥皂水
D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是 　+1　 。
（3）吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为 　分子是在不断运动的　 。
（4）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 　CO2 。
（5）农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，用于改良酸性土壤的是 　熟石灰　 。
【答案】（1）C；
（2）+1；
（3）分子是在不断运动的；
（4）CO2
（5）熟石灰。
【解答】解：（1）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，应涂抹显碱性的物质，肥皂水呈碱性，符合要求；食醋呈酸性，食盐水呈中性，不符合要求；氢氧化钠溶液呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不符合要求。
（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1。
（3）在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为烟气中分子是在不断运动的，向四周扩散，导致被动吸烟。
（4）反应前各原子种类及个数为：钙1、氯2、氧3、氢2，反应后为：钙1、氯2、氧5、氢2、碳1，化学反应前后原子种类和个数不变，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，其化学式为CO2。
（5）农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，改良酸性土壤利用酸碱中和反应原理用显碱性的物质中和土壤的酸性，通常采用价格较廉价的熟石灰。
故答案为：
（1）C；
（2）+1；
（3）分子是在不断运动的；
（4）CO2
（5）熟石灰。
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第七单元 第四节 酸碱中和反应
题型1 中和反应的概念及微观本质 题型2 中和反应的实际应用
▉题型1 中和反应的概念及微观本质
【知识点的认识】
1.定义：
中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
2.微观本质：
从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H ）与碱溶液中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子的过程：H++OH ＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。
1．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
C．Al（OH）3+3HNO3＝Al（NO3）3+3H2O
D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
2．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
3．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　）
A．图甲中的反应本质是H++OH﹣＝H2O
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图乙中属于氧化物的物质有两种
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体一定是溶液
5．将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图是该反应的微观示意图。下列说法中，正确的是（　　）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．当滴入稀盐酸量较少时，溶液中的溶质一定有NaOH、NaCl、HCl三种物质
C．图乙表示氢氧化钠溶液有剩余
D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl
6．氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后溶液中离子的数目不变
B．两者恰好完全反应所得溶液显中性
C．该反应的实质是与Ba2+结合生成BaSO4
D．该反应属于中和反应
7．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O
C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
9．从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
（1）由图甲可知，反应中得到电子的是 　 　 原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第 　 　 周期。
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 　 　 。
（3）图丙表示反应的化学方程式为 　 　 。
（4）由图可知氯化钠是由 　 　 （填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为 　 　 。
▉题型2 中和反应的实际应用
【知识点的认识】
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
10．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（　　）
A．稀有气体做霓虹灯——其化学性质稳定
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭——降低煤炭的着火点
C．氢氧化钠可以和酸发生中和反应——用于改良酸性土壤
D．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子的间隔受热变大
11．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．化学变化的过程通常会伴随能量的变化
B．干冰不是冰，是固态二氧化碳，常用来进行人工降雨
C．在农业生产中，熟石灰常用来改良碱性土壤
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
13．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
（1）在探究沂河的水质时，他们取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 　 　 、漏斗和烧杯。
（2）若要测定沂河水的酸碱度，最适宜的是 　 　 （填字母）。
A．紫色石蕊试液
B．pH试纸
C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是 　 　 （填字母）。
A．食醋
B．肥皂液
C．汽水
（4）生活中离不开水，下列做法不正确的是 　 　 （填序号）。
①用洗菜水冲厕所；
②生活污水可以任意排放；
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。
（5）为了产生绚丽的色彩和闪光效果，有些烟花中加入了镁、铝等金属粉末，请写出镁粉燃烧的化学方程式 　 　 。
14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 　 　 。（填字母）
A.食醋
B.食盐水
C.肥皂水
D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是 　 　 。
（3）吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为 　 　 。
（4）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 　 　 。
（5）农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，用于改良酸性土壤的是 　 　 。
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