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2024-2025学年四川省营山县联考初三一模（期末）
化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1. 物质的用途错误的是（　　）
A. 二氧化碳制作汽水 B. 氧化钙作干燥剂
C. 氧气用作燃料 D. 石墨制作电极
2. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 滴至a克时，溶液中反应为
B. 滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C. 滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D. 滴至d克时，溶液呈中性
3. “促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳州”的是
A. 不向水中丢垃圾 B. 生活污水任意排放
C. 合理使用农药化肥 D. 严查工厂排放的水是否达标
4. 引起温室效应的气体是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 氧气
5. 下列过程中一定发生了化学变化的是
A. 干冰升华 B. CO2溶于水
C. 比较CO2密度 D. 贮存CO2
6. 对下列事实或做法的解释中，正确的是（　　）
A. 氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变
B. “ 富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79
C. 用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量
D. 香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
7. “祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为
A. C3H7OH B. CH4 C. C2H6 D. C3H8
8. 下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是
A 张青莲 B. 侯德榜 C. 孙师白 D. 张允湘
9. 下列事实不能作为相应观点的证据的是
A. 少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大
B. 电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C. 一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
10. 化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是
A. 原子论和分子学说的创立 B. 门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。
C. 绿色化学概念的提出 D. 冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等
11. 下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是
A. 向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠
B. 向氢氧化钠溶液中加水
C. 双氧水分解
D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释
12. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
13. 某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（　　）
A化学推论 B资源的利用和保护
①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 ②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱 ①爱护水资源要节约用水和防止水污染 ②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
C“低碳生活” D化学方程式书写
①多使用一次性筷子，可使生活更加便利 ②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放 ①置换反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ②复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
A. A B. B C. C D. D
14. 发射“航天飞机”火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A. N2 B. H2 C. O2 D. CO
15. 实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16. 春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。
(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17. (1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4=MSO4＋H2↑；Fe＋MCl2=M＋FeCl2；N＋FeCl2=Fe＋NCl2判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是____，以上三个化学反应均属于_____(填基本反应类型)。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质成分可能有_____种情况。
18. 在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃，用酒精灯加热物质，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图；
（1）分析图2，KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（2）分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是______，当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为______℃。
（3）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 检查气密性 气密性良好
Ⅱ 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞 没有明显现象
Ⅲ 分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口。加热______（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃 木条长时间才能复燃
Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口 ______
步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？______（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有______和______等。分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是______，将29.4g KClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为______。
A．4.9 B．9.6 C．14.9 D．19.8
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19. 现在食品包装袋中常放有一包“双吸防腐剂”，青少年的好奇天性促使同学们对“双吸防腐剂”成分产生了极大兴趣，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些黑色粉末和红褐色粉末，为此展开以下探究活动：
【提出问题】“防腐剂”中黑色的粉末和红褐色的粉末分别是什么？
【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易与空气中的氧气和水蒸气反应、潮解而变质， 使用该“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液因含Fe3+呈黄色。
【提出猜想】婷婷：“防腐剂”中黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。
燕燕：“防腐剂”中黑色的粉末是碳粉，红色的粉末是铜。
婉君：“防腐剂”中黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。
【讨论分析】同学们通过查资料、请教老师及讨论，都认为婉君同学猜想是正确。
【实验探究】取样准备实验，请你参与她们的探究，并一起将实验报告补充完整。
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①.用磁铁接近滤纸上的“双吸防腐剂”，并充分吸引。 磁铁吸走了部分黑色物质 黑色粉末一定含有 _____
②.取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的 ________ ，观察现象。 红色粉末全部消失，试管底部有少量黑色固体，溶液由无色变黄色。 婉君猜想成立，写出化学方程式： _________________
【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，探究的同学称取一些久置的“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的规范操作实验。
(1)实验开始前老师要求同学们先通一会儿CO，原因是 __________________ 。
(2)实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因 __________________________ 。

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