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2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(二)
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 熟石灰可用于粉刷墙壁 B. BaSO4可用作医疗钡餐
C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. 小苏打可用作膨松剂
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HClO的电子式： B. K的原子结构示意图：
C. HCHO分子的空间结构模型： D. sp杂化轨道示意图：
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴入KI溶液：
B. 用氨水清洗试管内壁AgCl：
C. 用食醋去除铁锈：
D. 溶液中加入足量NaOH溶液：
4. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 第一电离能：Al＞Mg＞Na B. 键角：SO3＞NH3＞NF3
C. 熔点：KCl＞NaCl D. 硬度：石墨金刚石
5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
B. 粗锌比纯锌与稀硫酸反应快
C. 向双氧水中加入少量，迅速产生大量气泡
D. 对由、和组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深
6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制取并收集SO2 B．测定中和热
C．验证苯与液溴的取代反应 D．分离Cu和Cu(NO3)2溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 研究人员为了回收天然气加工副产物，设计用氧化，其氧化过程的分子碰撞模型如下(图中虚线表示过渡态键)。下列说法错误的是
A. 和的浓度增大，有效碰撞次数增加
B. 和中的S原子的杂化轨道类型相同
C. 反应中被氧化为S，被还原为
D. S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子
8. 有机物Z是一种溶剂，广泛应用于涂料、油漆等领域。制备Z的方程式如下图所示，下列说法正确的是
A. X和Z互为同系物 B. 由该反应制得的Z属于纯净物
C 1 mol Z最多可与1 mol NaOH反应 D. X中最多有13个原子共平面
9. 一种有机硝化试剂的结构如下图所示，其中a、b、c、d是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态c原子的核外电子有8种不同运动状态。下列说法正确的是
A. d的单质可与水反应生成 B. 的空间结构为V形
C. 元素b和c只能形成两种化合物 D. 分子的极性：ad3＞bd3
10. 用如下图所示的流程能制取和，已知为弱酸，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 62 g白磷中含有P-P键的数目为
B. 溶液中含有数目为
C. 反应①消耗，转移的电子数为
D. 溶液中含有氧原子数为
11. 根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向40 mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有一条光亮的“通路” 发生水解反应形成胶体，胶体有丁达尔效应
B 在试管中加入0.5 g淀粉和稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解
C 向2 mL某未知溶液中加入3滴溶液，产生蓝色沉淀 未知溶液中含有
D 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯
A. A B. B C. C D. D
12. 我国在国际上首创的新型稀土开采技术，可将稀土回收率提高约30%，铈(Ce)是一种重要的稀土元素，由氧元素和铈元素形成的某氧化物晶胞结构示意图如下，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为Ce2O B. 该晶体属于混合型晶体
C. Ce的配位数为8 D. 晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为
13. 我国正致力于实现碳达峰、碳中和的宏伟目标。利用光伏电池进行电化学还原CO2制取甲醇的装置如下图所示，装置中的Cu2O薄膜作催化剂。下列说法正确的是
A. Pt电极连接光伏电池的负极
B. 装置工作时Pt电极附近溶液的pH保持不变
C. 工作电极上的电极反应式为：
D. 有22gCO2被还原时，Pt电极产生的气体体积为16.8 L
14. 常温下用的溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是
A. a点，
B. 的电离平衡常数
C. b点，
D. c点，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu2Se、Cu2Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。
已知：、都为两性氧化物，微溶于水。H2SeO3为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)，。
（1）基态Se原子的价层电子排布图为___________。
（2）“焙烧”时，Te元素转化为TeO2，Cu2Te在焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
（3）“HCl浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为___________。
（4）“水吸收”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）要检验“水洗”已洗净的操作和现象是___________。
（6）室温下，某H2SeO3溶液pH=3，则此溶液中___________。
（7）取0.1 g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得；再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成I2和Se；再滴入几滴___________(填指示剂)，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液24.00 mL；则该粗硒的纯度为___________%。(已知：)
16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的的装置图(部分夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。
（1）仪器b的名称是___________，胶管a的作用是___________。
（2）装置B中的试剂是___________，装置E的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（4）制取ClO2也可用、和的溶液混合反应，其离子方程式为___________。
（5）NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为___________(用化学式回答)；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71 g，消毒剂换为ClO2时，恰好消毒完全所用ClO2的质量为___________g。
17. 工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应的热化学方程式为：
（1）TK时向恒容密闭容器中充入和发生反应。
①下列有关说法正确的是___________。
A．当时，反应达到平衡状态
B．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
C．若将容器体积缩小至一半，重新达平衡时CO2的浓度减小
D．若使用催化剂，该反应焓变保持不变
②平衡时测得H2(g)和H2O(g)的分压均为12.0 kPa，该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________。
（2）该反应由以下两步基元反应完成：
Ⅰ．；Ⅱ．。
①若只发生反应Ⅱ，该反应的速率方程为，(k为速率常数)。830K时，反应的平衡常数K=1，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。实验测得不同温度下反应速率常数k如表所示。已知阿伦尼乌斯公式为(其中A和R均是常数)，且在450K～550K温度范围之间时，活化能不变，则___________(用“”“”表示，写出计算表达式即可)。
T(K) 450 550
k
②下图是CO、CO2、CH3OH三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，CO的浓度随时间变化的原因是___________。
（3）通过电化学法用CH3OH和CO2合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的原理如图所示。
①电极b为___________极，电极a上的电极反应式为___________。
②外电路转移1 mol e 时，理论上生成(CH3O)2CO质量为___________g。
18. 有机物H是一种有机材料中间体。由A制备H的一种合成路线如下。
已知：①，②。
（1）H中官能团名称是___________，X的名称是___________。
（2）E→F的反应类型是___________，D的结构简式为___________。
（3）F→G的第①步反应的化学方程式为___________。
（4）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件：①含有碳碳双键，②既能发生水解反应又能发生银镜反应的共有___________种(不考虑立体异构)；其中苯环上只有2种不同化学环境氢原子的结构简式为___________。
（5）参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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