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江西创智协作体2026年元月高三联合调研考试
化学试卷
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
选择题部分
一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A. 氧化亚铜是红色固体，用于制造船底防污漆
B. 四氧化三铁呈黑色和具有磁性，可用作激光打印机墨粉
C. 科学家们提出“液态阳光”构想，就是由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，这种绿色液态燃料主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸
D. “墨汁”滴入水中形成的分散系是胶体
2. 我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其结构如图，下列说法正确的是
A. 该分子可以形成分子间氢键，不能形成分子内氢键
B. C氢化物沸点小于O的氢化物
C. 原子半径
D. 、的键角大小：
3. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A.探究NaCl在熔融状态的导电性 B.蒸干溶液制取硝酸铝固体
C.探究与反应的热效应 D.探究原电池原理
A. A B. B C. C D. D
4. 乙醛与银氨溶液反应化学方程式，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 反应每生成1 mol 转移个电子
B. 中含键的个数为
C. 溶液中
D. 含有键数目为
5. 下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 测得30℃时0.2 mol/L的溶液，然后把它加热至50℃，静置冷却至30℃，再测得其 升高温度电离程度大于水解程度
B 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为 结合质子能力：
C 观察到肥皂水中产生气泡 说明该反应中已经有氢气生成
D 装有砖红色氧化亚铜（）的试管滴加过量浓氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色，静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 说明氨水具有氧化性，把氧化成，与过量的氨水反应生成
A. A B. B C. C D. D
6. 加氢制甲醇是一种新兴的绿色化工技术，质子导体（）反应器的电化学方法可以在常压下进行甲醇的合成，且可以不受热力学的限制，降低了甲醇的生产成本。合成甲醇的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置的电子流向：氢电极→电源→甲醇电极
B. 标准状况下每消耗22.4 L ，理论上可生产
C. 该装置中，理论上产品中甲醇的质量分数为54%
D. 甲醇电极的电极反应式为
7. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式
B. 右图为N原子最外层p能级的电子云图
C. 形成时，H与N成键轨道相互靠拢
D. 过程中形成吸收光谱
8. X、Y、Z三种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素的原子核外没有成对电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素核外电子共有4种空间运动状态，Y、Z同周期，Z的s能级与p能级所含电子数目相同，甲、乙、丙、丁四种物质由X、Y、Z三种元素中的一种或二种或三种组成，结构如图所示。甲与乙在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示：下列说法错误的是
A. 总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成
B. 与在高压低温条件下形成晶体，存在深海沉积物或陆域的永久冻土中，晶体是混合物
C. 甲易溶于水
D. 反应Ⅰ为决速步骤
9. 以钴废渣（主要成分CoO、，还含有、CaO、等杂质）为原料制备钴的化合物的一种工艺流程：已知具有强氧化性，性质稳定；不易被氧化，具有较强还原性，下列说法错误的是
A. 氧化性大于氧化性的原因是为配离子因而较难从其他物质中得电子
B. 与在空气中焙烧制备重要的电极材料钴酸锂的反应方程式为：
C. “转化”中将转化成应先加氨水，后加入
D. “酸浸”时得到的滤渣是
10. 一种有机物其结构为：，下列说法错误的是
A. 该有机物既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
B. 该物质结构中和杂化的碳原子数目比为
C. 该物质与溶液反应显紫色
D. 该物质的消去产物可能有5种
11. 氙气从“化学界的佛陀”到“反应万金油”的百年逆袭，美国团队通过高压电击法合成了二氟化氙（）、四氟化氙（）和六氟化氙（），发生的反应方程式为：…①；…②；…③。在恒容密闭反应器中充入和Xe，平衡体系中、、的分压与温度的关系如图甲所示。不同投料比条件下，平衡时产物（、、）的物质的量分别如图乙所示，a点认为Xe完全反应，c点的为225 kPa。的转化率和的选择性与温度的关系如图丙所示，下列说法正确的是
A. 从甲图可知
B. 图乙中X曲线代表
C. 图乙中c点主要反应的平衡常数
D. 从丙图可知制取的最适宜温度为1100℃
12. 某溶液可能含有8种离子、、、、、、、中的若干种，现取两等份溶液进行如下实验：
第一份加入足量KOH溶液加热后收集到0.04 mol气体；
第二份加入足量溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列说法正确的是
A. 该混合物中一定含有、，可能含有、、
B. 该混合物中一定含有、、、，可能含有、
C. 该混合物中一定含有、、、，且当时可能含有、中的一种或两种都有
D. 该混合物中一定含有、、、，其它离子均不存在
13. 化合物（XY）是一种良好的半导体材料，广泛应用于通讯、航天、能源等领域。其为立方晶胞如图①，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g/mol，密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数的值，
B. 晶胞的体对角线投影平面图为②
C. 平面ABCD内有个X原子，一个Y原子
D. Y原子间最近距离为
14. 常温下，锌离子与乙二胺（en，）能形成多种配合物（）。向一定浓度的硫酸锌溶液中加入不同量的乙二胺后绘制出分布曲线，横坐标为，纵坐标为含锌物种的分布系数（）和平均配位数（表示溶液中x的平均值）。根据信息，下列说法错误的是
A. 曲线②对应的配合物中锌离子的配位数为6
B. 当，此时溶液中主要含锌物种不止一种
C. 溶液中始终存在（忽略乙二胺的电离）
D. 利用该体系可以通过乙二胺滴定法准确测定未知浓度的
非选择题部分
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化合物G是抗癌药物的中间体，其合成路线如图（部分反应条件已简化）。
已知：
回答下列问题：
（1）已知名称是甲醚，名称是甲乙醚，则化合物A化学名称是________。
（2）B生成C的有机反应类型是________。
（3）化合物A～G中，其中含有手性碳原子的是________（填“A～G”字母）。
（4）化合物E的结构简式为________。
（5）E生成F的反应条件是________。
（6）写出由F生成G的化学反应方程式________。
（7）在C同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与溶液反应显色；②与溶液反应产生；③苯环上有二个取代基。其中，核磁共振氢谱显示六组峰，且峰面积比为的同分异构结构简式________。
16. 为了实现“双碳”目标，科学家采用二氧化碳加氢制甲烷，其主要反应（x、y均大于0）：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的________。（填“>”或“<”）0，能自发进行的条件是________（填“低温”或“高温”）。
（2）计算反应Ⅲ： ________（用“x和y”表示）。
（3）下列有关说法中，正确的是________。（填标号）
A. 反应Ⅰ中反应物的总能量低于生成物的总能量
B. 反应Ⅱ中断裂个键同时形成个键，说明该反应达到平衡
C. 、、均属于非极性分子，、均属于极性分子
D. 其他条件不变，增大反应Ⅰ、Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
（4）在恒压密闭体系中，起始充入与的物质的量之比为时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。
已知的选择性可表示为。
①的实际转化率先增大后减小的原因是________。
②平衡后，若升高温度，反应Ⅱ的________（填“>”或“<”）。
③在时，若的选择性为60%，则此时的转化率为________%。
④在时，下列不能增大的平衡转化率的方法有________（填序号）。
a．增加的物质的量
b．分离水蒸气
c．改用催化剂
d．再充入
17. 氧化锆（）陶瓷具有高强度、耐高温等优异性能，广泛应用于电子陶瓷、生物陶瓷等领域。工业上以锆英石（主要成分为，杂质为、、、CuO）为原料，采用“碱熔—酸浸—除杂—沉淀—煅烧”工艺制备高纯粉体，其工艺流程如下：
已知：焙烧时与NaOH反应生成和，、均转化为对应的钠盐；
（1）粉碎时，混合物粉碎得并不总是越细越好的原因是________。
（2）“焙烧”时若NaOH用量不足，会导致反应不完全。某实验小组取12.3 g （摩尔质量183g/mol）与足量NaOH反应，实际收集到4.0 g （摩尔质量122 g/mol），则该反应的产率为________。
（3）加氨水调pH得到滤渣2后，需检验滤液中是否除尽，设计简要实验方案________。
（4）当继续加入过量氨水，尤其是使用浓氨水时，之前形成的沉淀会逐渐重新溶解，请解释原因________。
（5）易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式________。
（6）的一种晶胞结构如图所示：
①该晶胞中O填充在Zr原子围成的正四面体中，空隙占有率________；
②假设的密度为，摩尔质量为M g/mol，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为________nm（列出算式即可）。
18. 金纳米颗粒（AuNPs）的表面精准修饰是其功能化应用的关键。文献报道：碘离子（）可与Au表面形成强吸附作用，优先遮盖Au（111）晶面，且吸附后不易脱落；未被遮盖的Au晶面可与2-萘硫醇（2-NAT，结构简式为）发生反应，形成稳定的Au-S键。某研究小组基于此设计如下实验，探究浓度对AuNPs表面修饰效果的影响：
实验步骤：
1．往6个三颈烧瓶中先分别加入20 mL等浓度原始AuNPs（直径约5 nm）分散液，然后向1~6号烧瓶中分别滴加浓度均为0.1 mol/L NaI溶液，体积依次为0 mL、1 mL、2 mL、4 mL、6 mL、8 mL，控制水浴温度25℃，搅拌30分钟，使充分吸附。
2．再通过恒压滴液漏斗分别向6个三颈烧瓶加入0.5 mL 0.05 mol/L 2-萘硫醇溶液，继续搅拌1小时。
3．通过抽滤装置（图2）对各份样品进行过滤洗涤：先用DMF（DMF是一种有机溶剂）洗涤2次；再用蒸馏水洗涤2次，除去过量NaI，低温干燥后得到修饰后的AuNPs样品。
4．对各样品进行表征：①用X射线光电子能谱（XPS）测定样品表面S元素的含量（间接反映2-NAT的接枝量）；②用紫外-可见分光光度计测定样品的吸光度（AuNPs的团聚程度与吸光度相关，团聚越严重，吸光度越低）。
样品编号 NaI溶液加入体积（mL） 表面S元素含量（相对值） 吸光度（520 nm处）
1 0 1.00 0.85
2 1 0.92 0.83
3 2 0.75 0.81
4 4 0.50 079
5 6 0.25 0.75
6 8 0.08 0.68
已知：①2-NAT仅与未被遮盖的Au晶面反应；
②过量会轻微蚀刻AuNPs表面，导致颗粒团聚。
（1）①实验中“抽滤洗涤”时，布氏漏斗内垫玻璃纤维而非滤纸的原因是________。
②洗涤过程中用DMF洗涤的目的是________。
③若滴加NaI溶液时，发现滴液漏斗内液面下降缓慢，可采取的操作是________（填一种即可）。
（2）①该实验的自变量是________，因变量是________（写出2个）。
②实验步骤3中“低温干燥”的操作可选用________（填仪器名称）。
③结合实验数据和已知信息，样品6的吸光度最低，分析其原因：____________。
（3）2-NAT与Au未遮盖晶面反应形成键，该化学键的类型为________（填“离子键”“共价键”或“金属键”）。
（4）①该实验中未设置“对照实验”，若要验证“仅比其他卤素离子能优先遮盖Au（）晶面”，应补充的对照实验是________（写出实验操作，其他条件与原实验一致）。
②若要使2-NAT的接枝量控制在相对值0.6左右，应控制NaI溶液的加入体积约为________mL（保留1位小数）。

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