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河东区2025-2026第一学期期末考试
高一化学练习一
本式卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考式用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考武用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 Na：23 O：16 S：32 Fe：56
一、本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意
1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及材料不属于金属材料的是
A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金
2. 下列化学用语书写正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 分子的结构模型：
C. Be的原子结构示意图：
D. 用电子式表示NaCl的形成过程：
3. 下列对于金属Na性质的描述，不正确的是
A. 硬度小 B. 有金属光泽 C. 有强还原性 D. 密度比水大
4. 下列物质中，不与发生反应的是
A. B. CaO C. CO D. NaOH
5. 下列物质的分类不正确的是
A. 属于酸 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 属于碱
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇溶液 D. 胶体
7. 下列元素中，属于第三周期的是
A. Mg B. O C. C D. H
8. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是
A. 质子数为41 B. 核外电子数为52
C. 质量数为93 D. 与互为同位素
9. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
10. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 在通风橱内制备 B. 配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 点燃前，先进行验纯操作 D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的Na
11. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是
A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液
12. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A. 固体 B. 溶液
C. HClO溶液 D. NaOH固体
13. 将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是
A. 稀硫酸 B. 氯水 C. 硫酸锌溶液 D. 氯化铜溶液
14. 下列关于钠的化合物的说法不正确的是
A. 溶液显酸性 B. 固体的颜色为淡黄色
C. 中阴阳离子个数比为 D. 受热转化为
15. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 溶液 B. 浓盐酸 C. 溶液 D. 浓硫酸
16. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 碱性：
C. 酸性： D. 热稳定性：
17. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
18. 下列关于和的描述正确的是
A. 溶液显碱性，所以属于碱
B. 溶液中存在的离子主要有、和
C. 热稳定性：
D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等
19. 下列化学用语不能解释实验事实的是
A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体：
B. 通入石灰乳中制漂白粉：
C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
20. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃
② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃
下列说法不正确的是
A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成
B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾
C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响
D. 将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成
21. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
物质 类别 应用
A FeO 碱性氧化物 作红色颜料
B 两性氢氧化物 抗酸药
C 氧化物 作潜水艇供氧剂
D NaClO 盐 作杀菌消毒剂
A. A B. B C. C D. D
22. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
23. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是
A. B.
C. D.
24. 氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是
A. 氯化钾属于离子化合物
B. 氯化钾的水溶液可以导电
C. 如图所示粒子为水合氯离子
D. 灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色
25. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是
A. 实验结束时固体变为红棕色 B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气
C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 每消耗1molFe，转移3mol电子
26. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是
A. 中Au的化合价为
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. 电离方程式：
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
27. 下列实验能达到实验目的的是
A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性
C．除去中的少量HCl D．制取纯净的沉淀
A. A B. B C. C D. D
28. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A A B. B C. C D. D
29. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：
B. 、、所含的质子数和电子数均相等
C. 反应②中和的物质的量比为
D. 反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键
30. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。
离子种类
浓度 0.01 ___________ 0.01 0.015 0.005
该植物营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
31. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。
（1）写出的电子式___________。
（2）Cl在周期表中的位置___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。
（3）ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。
A．只含有离子键 B．只含有共价键 C．既含有离子键又含有共价键
（4）下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。
A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易
B．对应单质的熔、沸点越来越低
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
（5）K、Rb、Cs金属性强弱顺序是___________。
___>____>____，从原子结构角度解释它们金属性强弱原因：___________。
（6）ULM-1溶于水后的溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。
32. 实验小组配制的溶液。
（1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（2）计算需要固体的质量：___________g。
（3）称量固体后，继续进行配制实验
①下列实验步骤中，操作错误的是___________(填序号)。
a．溶解 b．转移
c．洗涤 d．定容
②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．未进行步骤c．___________。
ii．定容时俯视刻度线。___________。
33. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式___________；___________。
（2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。
②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。
③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________。
（4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下：
氧化剂
还原产物
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。
（5）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子
D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol

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