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高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分)
1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. “云绕峰峦千叠翠，雾漫山谷万重烟”：云雾属于胶体
B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了复分解反应
D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”：不涉及氧化还原反应
2. 月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A. H B. O C. Fe D. Ca
3. 下列电离方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是
A. 丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜
C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子大小
5. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液
6. 下列物质俗称与化学式对应正确的是
A. 纯碱- B. 苛性钠-NaClO C. 铁红- D. 生石灰-
7. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是
A. B. C. D.
8. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
A. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 B. Fe在O2中燃烧
C. CO与Fe2O3在高温下反应 D. Zn与稀硫酸反应
9. 实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入
A. 氢气 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 铁片
10. 元素是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法错误的是
A. 核外电子数是118 B. 中子数是177
C. 质量数是295 D. 第六周期0族元素
11. 下列反应不能用表示的是
A.
B.
C.
D.
12. 元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于
A. 金属元素和非金属元素分界线附近 B. 左下方区域的金属元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素
13. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol 质量是16 g
B 1 mol 含有9个电子
C. Al的摩尔质量是27
D. 1 NaCl溶液中含有1 mol
14. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10～100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A. 碳纳米管是一种新型单质
B. 碳纳米管属于胶体
C. 碳纳米管与互为同位素
D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化
15. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A. 合金中可以含有非金属元素
B. 纯铁比生铁的硬度大
C. 生锈的钢铁制品可以用来炼铁
D. 合金的熔点一般比其组成金属更低
16. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
17. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
18. 有关和的叙述中正确的是
A. 可用于治疗胃酸过多
B 和均可与澄清石灰水反应
C. 和均可与溶液反应
D. 相同质量的和分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同
19. 下列说法错误的是
A. 储氢合金是一类通过物理方法吸附型合金材料
B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
20. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中
B. Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1
21. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
22. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是
A. 单质的氧化性，Z大于Q
B. 简单氢化物的沸点Z低于Q
C. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y
D. X、W组成的化合物中含有共价键
23. 工业上曾经通过反应“”生产金属钠。下列说法正确的是
A. 用磁铁可以将Fe与分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应中的氧化剂是NaOH
D. 若生成22.4 L ，则转移的电子数约为
24. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐
B 铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性：
C 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中不含
D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性
A. A B. B C. C D. D
25. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是
B. 7.8 g 中含有的阴离子数目为0.2
C. 标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数一定为2
D. 标准状况下，a L 完全溶于V mL水中，则溶质的物质的量浓度c=
26. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁：比较、的热稳定性
27. 下列离子方程式正确的是
A. Cu与溶液反应：
B. 氧化亚铁与盐酸：
C. 盐酸除水垢(主要成分为)：
D 小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
28. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. 已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍
B. d的酸性弱于e
C. 某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰
D. b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3
29. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. 操作a是过滤，操作b是蒸发
B. 操作c一般在蒸发皿中进行
C. 纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
D. 得到溶液X的离子方程式为：
30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。取m g烤蓝铁片样品，放入140.00 mL 1 mol/L的盐酸中恰好完全反应，生成1120 mL(标准状况)，将反应后的溶液稀释至500 mL。下列说法错误的是
A. 俗称磁性氧化铁，可用于制造打印机使用的墨粉
B. 该过程发生的反应中，包含2个氧化还原反应
C. 稀释后溶液中 mol/L
D. 样品质量m=4.24 g
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题
31. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。
（1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。
（2）元素②的原子结构示意图为___________，元素③形成单质的电子式为___________。
（3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)_______。
___________>___________。
（4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
（5）若元素⑦的元素符号为X，其氧化物是酸性氧化物，则其与强碱溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。
32. 已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。
（1）物质C中含有的化学键为：___________。
（2）标准状况下22.4 L 气体通入1 L 1 mol/L D溶液反应，其离子方程式为：___________。
（3）F转化为G的反应现象为___________，其化学方程式：___________。
（4）要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为___________。
（5）若盐E的化学式为，则是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定样品中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取a g样品，并将其配制成溶液。
Ⅱ：向步骤Ⅰ中配制的溶液，滴入b mol/L的酸性溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。
计算样品中的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
33. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置Ⅱ的作用是___________。
（2）写出装置Ⅰ中发生的化学方程式：___________。
（3）以上装置的连接顺序为________。
___________→___________→___________→___________(用a、b、m、n表示)
（4）装置Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
（5）探究氯水中漂白性物质成分。
资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。
对比实验ⅰ和ii，可以得出的结论是___________。
（6）探究、、的氧化性强弱。
资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。
实验ⅲ a b
实验ⅳ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是___________。
②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ：
实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。
补做了实验ⅴ的目的是___________。

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