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兵团二中2025-2026学年第一学期
高一化学期末考试诊断
相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 Na23 C12
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是
A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素
B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质
C. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素
D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
2. 下列物质的分类正确的是
A. 、、均为离子化合物
B. 、均属于碱性氧化物
C. 、互为同素异形体
D. 胶体属于混合物
3. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. Al原子结构示意图：
B. 电子式：
C. 用电子式表示氯化镁的形成过程：
D. 的电离方程式：
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
B. 强酸性溶液：、、、
C. 与反应生成的溶液：、、、
D. 含的澄清溶液：、、、
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含离子总数为
B. 与足量铁粉反应转移的电子数为
C. 含溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为
D. 中含有的非极性键数目为
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与水反应
B. 与水反应：
C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：
D. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：
7. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是
实验操作或事实 实验目的或结论
A 向待测液中先加溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解 说明待测液中含
B 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠
C 用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色 无色溶液中含有钠元素
D 属于三元酸
A. A B. B C. C D. D
8. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A. 沸点：，则沸点：
B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性：
C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成
D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.
B.
C.
D.
10. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A. 若甲是C，则乙可能是 B. 若甲是Fe，则乙可能是
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是 D. 若甲是，则乙可能是
11. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是
A. f有强还原性，可以被浓硫酸氧化
B. 由d生成g需要氧化剂
C. 常温下，在h的浓溶液中钝化
D. 溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同
12. 下列说法正确的是
A. 加热熔化时破坏了离子键和共价键
B. 的热稳定性比强，是由于的分子间有氢键
C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 、和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
13. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中的浓度为
B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C. 常温常压下，中含有的中子总数为1.4NA
D. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为向、混合液中滴加盐酸产生图像
C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 图④为第二周期主族元素最高化合价
15. X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 最高正化合价：
16. 下列图示中，实验操作或装置均正确且能达到实验目的的是
A. Ⅰ图：观察在中的燃烧
B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁
C. Ⅲ图：比较、C、的非金属性强弱
D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应
17. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A. 紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性
B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C. 溶液产生白色沉淀
D. A溶液通常是溶液
18. 物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y的推断正确的是
选项 A B C D
X
Y 盐酸 水蒸气 氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
19. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程图中，操作X为蒸发 B. 试剂a为，试剂b为
C. NaOH的作用是除去 D. 操作X也可在加入试剂c后进行
20. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是
A. 可看作该脱硫过程的催化剂
B. 标准状况下，参加反应理论上能除去
C 过程甲中生成1 mol还原产物转移
D. 由过程甲、乙可知，还原性：
21. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有
①与；②与；③与；④溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦铁在氯气中燃烧；⑧溶液与溶液
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
22. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 还原性强弱：
B. 由图可知，该溶液的浓度为
C. 时，溶液中的离子浓度为
D. 时，反应的离子方程式为：
23. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是
A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
B. 装置a也可用于浓盐酸与制
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
24. 下图为处理某酸浸液（主要含、、、、、）的部分流程：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”过程中发生的化学方程式：
D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
25. 将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是
A. B→C段发生的离子反应为：
B. 混合物中的物质的量为0.1mol
C. 将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D. 硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L
二、非选择题
26. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。回答下列问题：
商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒
主要成分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）以上成分中属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______，属于共价化合物的有_______（填序号）。
（2）溶液中混有少量，用离子方程式表示除杂_______。
（3）上述“84消毒液”中的质量分数为，密度为。
①则该溶液中_______（结果保留2位有效数字）
②欲将此84消毒液稀释配制成、的溶液。配制时，需取用_______“84消毒液”原液。实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是_______（填标号）。
A.取用的84“消毒液”原液是久置的
B.定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容操作时，俯视刻度线
E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸反应后，加热、蒸干，得到固体则混合物中和的物质的量之比为_______。
27. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
（1）2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文为“镆”。元素可由反应：得到。该元素的质子数为_______。
（2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______（用化学符号表示，下同）。
（3）写出d、e形成的原子个数比为的化合物的电子式_______，该化合物中含有的化学键类型是_______。
（4）与硫同主族，在硫的下一周期，写出在周期表中的位置_______，g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：_______。
（5）下列可作为比较f和金属性强弱的依据是_______。
A. 测两种元素单质的硬度和熔点
B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D. 比较两元素在化合物中的化合价的高低
（6）与f是同主族，性质类似，可与强碱反应，请写出与溶液反应的化学方程式_______。
（7）由b、c、e组成的某剧毒化合物化学式为（c为价），不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者水溶液均呈碱性，反应的化学方程式为_______。
28. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放，则反应的离子方程式为___________。
（2）装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是___________。
（3）装置C和D中盛装的试剂分别为___________、___________。
（4）装置G中发生反应后的现象为___________。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：___________。
（6）家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因是___________(用离子方程式表示)。
29. 工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（）。请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。
（1）写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。
（2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。
（3）滤液Ⅰ中加“还原剂”化学式为_______。
（4）取滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。
（5）一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。
30. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：在存在条件下可以和发生氧化还原反应，生成和不溶于水的无色气体
（1）白色沉淀D是_______。（用化学式表示）
（2）写出从A到B、C发生反应的离子反应方程式_______。
（3）写出生成红褐色沉淀的离子方程式_______。
（4）溶液A中一定存在离子是_______。
（5）无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有_______。
（6）溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。
（7）为确定的存在，除焰色反应外还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。

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