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秘密★启用前
化学(四)试卷
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性
B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应
C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物
D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. HClO的结构式：
B. 的共价键类型：键
C. 中子数为20的氯原子的核素符号：
D. 氮原子2p轨道的电子云轮廓图：
3. 下列过程中，对应反应的离子方程式正确的是
A 用醋酸处理水垢中的碳酸钙
B 向溶液中滴入过量溴水
C 溶液与溶液反应生成黑色沉淀
D 向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，所占的体积大约为22.4 L
B. 溶液中含N的数目为
C. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
D. 与在光照条件下充分反应，生成的分子数为
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．检验是否存在： B．配制溶液
C．通过关闭a、打开b的操作，可以证明装置的气密性 D．制备并检验
A. A B. B C. C D. D
6. 一种药物中间体M的结构如图。下列说法正确的是
A. M分子含5种含氧官能团
B. 1个M分子中含1个手性碳原子
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验分子中的碳碳双键
D. 1 mol M与足量反应最多可以生成
7. 锰白()难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 滤液中铝元素的存在形式为
B. 还原步骤中稀硫酸参加反应转化为
C. 沉锰时发生的反应为
D. “烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率
8. 溴化亚铁()在化学合成、催化等领域有特定的应用。实验室制备溴化亚铁如图(部分加热及夹持仪器已省略)。已知：①易潮解、800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。
实验步骤：先缓慢通入，排出装置中的空气，关闭甲装置左侧阀门，打开甲中的活塞，加热丙装置。待丙中反应结束，停止加热，继续通入一段时间，待装置冷却后，关闭相关活塞，停止通，最后在装置丁中收集。
下列说法错误的是
A. 装置甲中的浓磷酸可以用浓硫酸替换
B. 装置乙、戊中盛装的试剂分别为无水氯化钙和碱石灰
C. 持续通可以排空气和将HBr赶入后续装置中参与反应
D. 实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的
9. 2025年8月嫦娥六号月球样品最新研究发现，起源于超还原月幔(元素倾向于以较低价态存在)玄武岩，所含元素X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大，X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属，Z单质可用于制作太阳能电池，Q的第一电离能比左右相邻元素的高，R的M层未成对电子数为4，下列叙述正确的是
A. 电负性：
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 超还原状态下R离子的价电子排布式为
D. Y、Z的最高价氧化物都为两性氧化物
10. 以和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是
A. 从到过程中C元素化合价升高
B. 从到的转化过程中有极性键的断裂
C. 从到的转化中原子利用率为
D. 催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热
11. 一种溴化物介导的电合成法，可将乙烯与直接转化为碳酸亚乙酯(EC)，装置2的总反应为，电解装置1、装置2中的电极均为惰性电极，电解液呈弱碱性，下列说法错误的是
A. 装置1中应选用阴离子交换膜
B. 装置1中阴极的电极反应为
C. 装置2中乙烯转化为EC过程，阳极生成的可循环参与反应，总反应消耗
D. 装置1中电解转移，生成的全部转化为EC，则最终生成EC的物质的量为1 mol
12. 海洋约占地球表面积的71%，对化学资源的开发利用意义重大。下列说法正确的是
A. 从海水中提取镁：
B. 从海水中提取溴：
C. 粗盐(含、、)提纯得到溶液：
D. 利用制取：溶液
13. 一种用于直接氨固体氧化物燃料电池的电极材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为
B. 位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围
C. 若A的分数坐标为，则B的分数坐标为
D. 若晶胞参数为，则与之间的最短距离为
14. 氢氧化钠在生产和贮存过程中因吸收空气中而成为NaOH和的混合碱。为测定其中NaOH、的含量，进行如下操作：称取m g混合碱试样，加水配成50 mL溶液，将溶液转移入锥形瓶中，向其中加入几滴酚酞试液，用c mol/mL的HCl标准溶液滴定至终点，消耗；再加入甲基橙并继续用浓度为c mol/mL的HCl标准溶液滴定至第二终点，消耗。滴定过程图解如下：
下列有关说法正确是
A. 混合碱溶液中存在
B. 用酚酞作指示剂滴定混合碱时，消耗的HCl仅用于中和NaOH
C. 混合碱试样中所含质量分数
D. 在第二计量点时，当锥形瓶中的溶液由红色变为黄色即达到滴定终点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 磷酸铁锂()是常见的锂离子电池正极材料，废旧磷酸铁锂电池黑粉中，除含Li、Fe、P、C等元素外，还可能混有、、等杂质离子。下图是从黑粉回收制备磷酸铁()的工艺流程：
已知：①通过调节pH可实现向转化。
②如果反应体系中有氧化剂存在，会进一步氧化为。
回答下列问题：
（1）中Fe元素为___________价，氧化酸浸过程中，温度过高会导致浸出率___________(填“升高”“降低”或“不变”)，原因是___________。
（2）“还原浸出”中加速转化为可溶性的和，写出该反应的离子方程式___________，滤渣的主要成分为___________。
（3）“还原浸出”的浸出液中混有杂质铜、镍、锰的离子。“选择性沉淀”是通过调节pH或温度等条件，使目标离子形成沉淀与其他杂质离子进行分离的操作。如下是离子浓度的对数—pH分布图(垂直的虚线表示的是离子初始沉淀的pH)。
若要使完全沉淀形成(离子浓度，)，同时所含杂质离子不沉淀，结合图像，理论上应控制___________，当时浓度急剧上升的原因是___________。
（4）“焙烧”的主要目的是___________，该过程___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
16. 2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置、条件已省略)，请回答相关问题：
已知：①是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。
②二氯甲烷的密度为。
实验步骤如下：
．向50 mL配有搅拌磁子的圆底烧瓶中加入10.0 mL干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将圆底烧瓶用冰水浴冷却至0~5℃，加入三氯氧磷0.4 mL(7.9 mmol)，撤去冰水浴。
．室温搅拌30 min将圆底烧瓶再次用冰水浴冷却至0~5℃，缓慢加入吡咯0.5 mL(7.2 mmol)，撤去冰水浴。
．室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。
．经萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69 mmol)。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；冰水浴冷却的作用可能有___________(答1点即可)。
（2）加入三氯氧磷后室温搅拌30 min的目的是___________；TLC监测反应进程的原理与___________(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。
（3）反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是___________；用二氯甲烷萃取时，有机相处于___________(填“上层”或“下层”)。
（4）下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是___________(填字母)。
A．DMF能与水形成分子间氢键
B．第一步反应中作还原剂
C．中间体中含有离子键和共价键
（5）计算本实验中2-吡咯甲醛的产率___________(结果保留两位小数)。
17. 含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：
（1）汽车行驶过程中会产生污染性气体NO： ，已知CO的燃烧热为，写出CO催化还原NO消除污染反应的热化学方程式___________。
（2）的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的反应如下： 。某研究小组将、和一定量的充入1 L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应。相同时间内，测得NO的转化率随温度变化的情况如下图所示：
①为了提高NO的转化率，应该采取的条件是___________(填字母)。
A．无氧 420 K B．无氧 580 K C．有氧 580 K
②解释有氧条件下NO生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：___________。
③加入后NO的转化率升高，可能原因是___________。
④若反应时间为10 min，420 K时用表示的反应速率为___________。
⑤已知580 K时，加入反应物后容器的初始压强为20 kPa，求该反应在580 K时的压强平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（3）未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数，还可以借助理想气体状态方程和压力平衡常数来实现，试得出该反应的换算公式：___________。
18. 替巴尼布林()是一种用于治疗光化性角化的外用药。一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）B的名称为___________。
（2）A生成C的化学方程为___________。
该过程中的作用是___________。
（3）C生成D的反应类型为___________。
（4）H中含氧官能团的名称为___________。
（5）G属于芳香族化合物的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰的是___________。
（6）F生成H的过程中另外一种产物的结构简式是___________。

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