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北京市朝阳区2025~2026学年度第一学期期末质量检测
高三化学试卷
2026.1
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科学家研制出全球首例全固态氢负离子（）二次电池（如图所示），所用的新型复合氢化物材料可在室温下快速传导H-。下列说法不正确的是
A. 属于无机材料 B. 的结构示意图为
C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 电池工作时，化学能转化为电能
2. 下列关于的图示或化学用语表达不正确的是
A. 用电子式表示形成过程：
B. 用原子轨道描述形成过程：
C. 其水溶液显酸性的原因：
D. 用石墨作电极电解其水溶液产生气体的原因：
3. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是
A. 用油脂和溶液生产肥皂 B. 用5%溶液除去误食的
C. 用可溶性铝盐除去水中的悬浮物 D. 用沸水和饱和溶液制备胶体
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A 用活泼金属铝从氧化铁中置换铁：
B. 用溶液除去乙炔中的：
C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D. 向饱和氨盐水中通入过量析出固体：
5. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是
A. 该医用胶分子中含有3种官能团
B. 该医用胶分子无顺反异构体
C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜
D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子
6. 稀硝酸与铜作用的装置如下。下列分析不正确的是
A. a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率
B. a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性
C. b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种
D. c中可能发生：
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．鉴别和 B．除去中混有的少量
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离乙酸乙酯和饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 下列事实不能通过比较电负性进行解释的是
A. 酸性： B. 极性：
C. 酸性： D. 熔点：
9. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。
下列说法不正确的是
A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解
B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红
C. ⅳ中加入溶液的目的：、
D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生：
10. 进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是
A. ①→②，推测涉及配位键的形成
B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在：
C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低
D. 向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深
11. 氘代酸、碱是合成氘代药物、进行氢/氘（H/D）交换反应的关键原料。我国科学家首次利用双极膜（膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移）实现由氘代水（）制备氘代酸（）、碱（），装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A 左侧石墨电极上放电：
B. 接通电源可促进双极膜中的电离
C. X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜
D. 理论上两极产生的气体M与N的质量比为8：1
12. 尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。
下列说法不正确的是
A. 己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水
B. 加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收
C. 尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关
D. 尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺
13. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。
已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是
A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子
B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）：
C. ⅰ中反应为：
D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高
14. 探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验；
①将5 mL水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液a（）
②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体
③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（）
④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（）
下列说法不正确的是
A. ①中可能发生：、、
B. ②中与③中作用不同
C. ③中产生气体与的物质的量之比为3：2
D. ④的目的：排除③中使溶液褪色的可能
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。
（1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出的电子式：________。
（2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。
①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为______个。
②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律。
可燃性：、。推测：__________（填化学式）。毒性：。推测：_____（填“>”或“<”）。
③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。
④沸点：，解释原因：______________________。
（3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。
ⅰ．（·表示一个或多个未成对电子，下同）
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
①ⅰ中断裂的键是由碳的________轨道与氯的轨道重叠形成的键。
②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。
四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：___________。因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。
16. 是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。
（1）以为原料制，反应分三步。
①Ⅰ中参加反应放出906kJ的热量。Ⅰ的热化学方程式为_____________。
②对反应Ⅱ进行研究：在2 L的密闭容器中，充入和进行反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。温度下，反应经达到平衡，用浓度的变化表示的反应速率________。
③Ⅰ中通入过量，的氧化产物主要是而不是，从平衡角度解释原因：________。
（2）我国科研团队发现，在少量作用下，用电解法可将空气直接转化成，原理如下（表示羟基自由基）。
①阴极区产生，发生的反应有：、_____________、将氧化为。
②研究发现，随的增加，的产率先增大后减小。过高产率减小的原因是___________。
③研究还发现，在少量作用下，与在不通电条件下也能产生，但产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件产率高的原因：____________。
17. DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N-烷基化的DHPM类化合物Q的合成路线如下。
已知：
（1）K中含氧官能团有酯基、________（填名称）。
（2）A→B所需试剂和条件是________。
（3）E→F方程式是________。
（4）F→G的过程中还生成，G的结构简式为________。
（5）合成K的过程中，可能生成K的同分异构体K'，K'分子中有一个含2个N原子的六元环和酯基，其结构简式为________（任写一种）。
（6）K→Q的过程如下，合成过程还生成了、、。
①K→L的反应类型为________。
②试剂X是________。
③P的结构简式为________。
18. 用溶液吸收烟气中的并回收S是一种高效脱硫技术。
已知：、溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如下。
（1）含的烟气不能直接排放，否则可能造成的环境问题是_____________________。
（2）向盛有溶液的“一级脱硫反应釜”中匀速通入烟气，“尾气1”中组分体积分数与溶液pH随烟气通入时间的变化如图所示。
①溶液呈碱性的原因：__________________（填离子方程式）。
②0~130 min pH降低的主要原因：
130~260 min pH降低的主要原因：
260~480 min pH降低的主要原因：__________________（填方程式）、
综上，随着组成的变化，溶液逐渐失去吸收的能力。
③已知，但130~260 min 主要与反应，原因是：
ⅰ.；ⅱ.________________________。
（3）研究发现：pH降至9时，“吸收液”中开始产生；pH由9降至7的过程中，升高较快；pH继续降至4，变化不大。
①分析产生的原因。
假设1：烟气中将价硫元素氧化成S，；
假设2：烟气中含，由于_________________（填方程式），。
②实验证实产生的主要途径是假设2不是假设1.解释原因：________（填序号）。
a．氧化性： b．氧化价硫元素的速率：
（4）盛有溶液的“二级脱硫反应釜”的作用是：ⅰ.充分吸收；ⅱ.________________。
控制pH为2，“吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。
19. 某实验小组测定“”的平衡常数K。
已知：甲基橙的变色范围为红色，橙色，黄色。
（1）理论分析
①查阅数据，计算该反应平衡常数K的理论值为。25℃时，________（填“>”或“<”）。
②控制搅拌速率，可忽略难溶物的覆盖问题；利用与的反应，通过滴定法测定，进而获得该反应平衡常数K的实测值。
（2）实验一：测定K值
步骤 实验内容及现象
Ⅰ 向2 g固体中加入溶液（忽略溶液体积变化），不断搅拌，测得溶液pH随时间变化如下。1600 s后溶液pH不再变化，停止搅拌，过滤。
Ⅱ 取Ⅰ中滤渣……
Ⅲ 取Ⅰ中滤液，用盐酸进行滴定，消耗盐酸
①Ⅲ中滴定时，选用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②Ⅱ中实验证实滤渣中含有，将实验操作与现象补充完整：__________________。
③根据实验数据计算平衡常数________。实测值与理论值接近。
④若取Ⅰ的浊液测定，会使所测K值________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
⑤实验反思：甲同学认为，无需进行步骤Ⅱ，仅根据步骤Ⅰ、Ⅲ即可获得K的实测值，请结合K的理论值说明原因：_______________________。
（3）实验二：改变浓度，再次测定K值
向1 g固体中加入溶液，不断搅拌，800 s时停止搅拌，过滤取滤液，用盐酸滴定，测定。
实验二中K的实测值小于理论值，可能原因是_________________。

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