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北京市西城区2025—2026学年度第一学期期末试卷
高三化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 稀土元素镧(La)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的喷涂到基底上，得到以为绝缘基体、为导电填料的复合涂层材料。下列说法不正确的是
A. 氧元素位于元素周期表p区
B. 可用X射线衍射测定的晶体结构
C. 能导电与其结构有关
D. 复合涂层材料的制备过程发生化学变化
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式：
B. NaCl的电子式：
C. 的结构示意图：
D. 的VSEPR模型：
3. 下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是
A. 浓硫酸吸收
B. 浓硫酸与Cu加热反应生成
C. 固体遇浓硫酸变白
D. 浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体
4. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯、纤维素和油脂均为天然高分子
B. 麦芽糖和葡萄糖都具有还原性
C. 蛋白质和氨基酸都既能与强酸反应又能与强碱反应
D. DNA分子两条链上碱基通过氢键作用形成双螺旋结构
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B. 实验室制：(浓)
C. 用明矾处理污水：(胶体)
D. 用吸收并供给：
6. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是
A. 工作时电子由经外电路流向Zn B. 工作时向负极方向移动
C. 放电过程中存在化学能的消耗 D. 负极反应：
7. 下列实验的相应操作中，正确的是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 实验室制乙烯
A．在容量瓶中溶解固体，用玻璃棒引流 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到
重结晶法提纯苯甲酸 用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液
C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．眼睛始终观察酸式滴定管中溶液液面的变化
A. A B. B C. C D. D
8. 依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 实验室用石灰石与稀盐酸制备 实验室可用石灰石与稀硫酸制备
B 常用溶液除去粗盐水中的 常用溶液除去粗盐水中的
C 金刚石的熔点高于晶体硅 干冰的熔点高于晶体
D 与CH3COONa反应生成乙酸 与可反应生成乙酸
A. A B. B C. C D. D
9. 生物基单体LA和多巴通过可控聚合得到聚合物P，该材料可显著改善聚乳酸的溶解性，同时兼具聚乳酸的可降解性和生物相容性。P的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 多巴分子中含有手性碳原子
B. 可合成单体LA
C. 反应②为缩聚反应
D. 调控反应②中M与LA的比例，可以调节材料P的亲水性
10. 乙烯、一氧化碳和甲醇在钯(Pd)的配合物催化下制丙酸甲酯的一种机理如下。
下列说法不正确的是
A. M是
B. 钯配合物催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数
C. 制丙酸甲酯的总反应：
D. 转化过程中有键的断裂与形成
11. 碱金属生成的过程中吸热越多，则在水溶液中的失电子能力越弱。生成的过程可设想为通过以下步骤实现。
Li Na
下列说法正确的是
A. 破坏金属键，Na的金属键强于Li
B. 形成水合离子的过程中，与之间形成氢键
C. 在水溶液中的失电子能力：
D. 在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能
12. 为研究银的沉淀和配合物性质进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. ①中白色沉淀溶于氨水的反应：
B. ②中滴加浓氨水，有新的沉淀生成后溶解
C. ④中正向移动，与被氧化和被沉淀有关
D. 实验①②③不能说明
13. 氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，一定条件下发生以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为研究某催化剂对反应的影响，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，相同时间，测得、随温度的变化如下图。
下列说法不正确的是
A. 在该条件下，更有利于反应Ⅰ
B. 时，
C. ，温度升高，生成NO的反应速率增大
D. C点小于B点可能是催化剂的活性降低所致
14. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。
实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
实验2：取一定量固体溶于水中，溶液黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。
实验3：按如图装置进行实验。
序号 实验装置 X 实验现象
① 浓硝酸 无色溶液变为黄色
② 稀酸化的 溶液 无色溶液变为黄色
③ 稀酸化的 溶液 无色溶液未变黄色
下列分析不正确的是
A. 实验1说明溶液a中有
B. 实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为
C. 实验2说明本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因
D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 是一种常见的催化剂。
Ⅰ．晶胞的结构如图所示。
（1）Cl在元素周期表中的位置是_______。
（2）是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中N原子的杂化轨道类型是_______。
（3）基态的价层电子排布式是_______。
（4）晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有_______个。
（5）的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。()
Ⅱ．可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。
已知：
（6）相同浓度时的氧化性：_______(填“”“”或“”)。
（7）也可与反应生成和。与对比，用的优点是_______(答一条)。
16. 氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化学领域中重要的课题。
Ⅰ．和合成氨
（1）工业合成氨反应的化学方程式是_______。
（2）某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中，的物质的量分数随温度的变化如图1。
_______(填“”或“”)，得出该结论的理由是_______。
Ⅱ．电催化还原制，实现水体污染的资源化。电解装置示意图如图2。
（3）电极a与电源_______(填“正极”或“负极”)相连。
（4）研究电解质溶液对电解的影响
①的还原产物与溶液的pH有关。在碱性溶液中，生成的电极反应式是_______。
②当含废水中存在时，部分转化为，结合电极反应式解释原因：_______。
（5）研究电压对电解的影响
常温，取、为的溶液，不同电压下电解30min，a极产物的相关数据如下表。
电压
低压aV 46.1 48.8 1.2
高压bV 3.5 777 15.1
脉冲式(aV电解1秒，bV 电解3秒，依次重复) 4.5 95.2 0.1
已知：i．电解效率的定义为
ii．转化过程：(v为放电速率)
①高压bV时比低压aV时的_______(填“大”或“小”)。
②与高压bV电解相比，采用脉冲式电解，可显著提高、降低。从放电速率的角度解释原因：_______(设的放电速率为)。
17. 治疗阿尔茨海默病潜在化合物的前体T的合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：i．
ii．
（1）A→B的反应类型是_______。
（2）F分子中含有的官能团的名称是醚键、_______。
（3）B→D的化学方程式是_______。
（4）E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是_______(填序号)。
a．D分子中使邻碳上的C—H键的极性增强
b．D→E，D分子中断裂C—O键和带*碳原子上的C—H键
c．D反应后的主要产物受反应物C—H键的极性强弱和产物的稳定性影响
（5）J→K发生取代反应，K的结构简式是_______。
（6）L→T经过三步转化，设计的目的是_______。
（7）G能与Na反应生成，G转化为I经历如下过程。
已知：
中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是。中间体2的结构简式是_______。
18. 湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如下。
已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
Ⅰ．脱硫
（1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。
（2）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。
（3）结合数据，根据溶液显碱性推测NaHS溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
Ⅱ．氧化再生
（4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中被氧化，反应的离子方程式是_______。
（5）催化氧化的过程示意图如下。
①通常采用溶于水的物质如的配合物作催化剂。若直接用会降低催化效率，可能的原因是_______。
②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解)的变化如下图。当n(溶解)，S的生成率明显下降。经检测，副产物有、_______等(写一种)。
③结合催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有_______(写两条)。
（6）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。
19. 某小组探究的制备和性质。
已知：①和均为棕黑色固体，常作氧化剂。
②为酒红色，具有强氧化性，在强酸性溶液中较稳定。
③
Ⅰ．探究氧化制备
序号 实验 操作及现象
i 加热，静置，试管底部有棕 黑色固体，溶液几乎无色
（1）检验产物
①取少量上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀，证实有。生成白色沉淀的离子方程式是_______。
②取少量棕黑色固体，洗涤后，滴加溶液，反应剧烈，产生大量气泡。由此甲认为反应生成。乙认为甲的结论不严谨，理由是_______。经证实，产物中存在。
（2）进一步探究制备的条件
序号 实验 试剂a 操作及现象
ii _______ 溶液 加热，静置，试管底部有 棕黑色固体，溶液为紫色， 经检验有
iii 4mL 浓 加热，静置，试管底部有 棕黑色固体，溶液为酒红色
经检验，ii、iii中棕黑色固体中均无。
①由ii可以得出结论：改变了氧化的产物。补全试剂a：_______。
②设计实验确认iii中生成：取少量iii中上层清液，_______(填实验操作和现象)。
（3）综上，影响与反应产物的因素有_______。
Ⅱ．探究的性质
实验iv 向溶液中滴加少量iii中上层清液，振荡，溶液变为橙黄色。经检验，有橙黄色生成。持续振荡一段时间，产生无色气泡，溶液颜色变浅直至褪去。
（4）产生的气体是_______。
（5）从化学反应原理角度，分析iv中橙黄色出现后又消失的原因：_______。

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