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2025～2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测(二)
化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱
A. A B. B C. C D. D
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 纯碱溶液去油污 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
3. 下列叙述正确的是
A. 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液
B. 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小
C. 常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0
D. 常温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L
4. 下列有关反应热的描述中正确的是
A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率
B. ，则1 mol 和足量充分反应后，放出热量49.15 kJ
C. ，则碳的燃烧热
D. ，则反应物的总能量高于生成物的总能量
5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+
B. 的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－
C. 0.1mol L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－
D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=1的稀硫酸中，含有总数为0.1
B. 1L0.1溶液中，含有总数为0.2
C. 常温下，1LpH=13的溶液中，含有的数目为0.1
D. 1 mol(g)和 3mol(g)在密闭容器中充分反应后，生成(g)的数目为2
7. 在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是
A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变
B. 加入少量固体，溶液中浓度减小
C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小
D. 加入少量固体，减小
8. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小
C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：
9. 某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的是
A. ①可以准确测定盐酸的浓度 B. ②可以判断温度对平衡的影响
C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响 D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热
10. 反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 化学方程式中
B. 达到平衡后，加入催化剂，增大
C 达到平衡后，若升高温度，平衡右移
D. 达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移
11. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是
A. NaF溶液中：
B. “除镁”得到的上层清液中：
C. 0.1 溶液中
D. “沉锰”后的滤液中：
12. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O
13. 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 极为负极，发生氧化反应
B. 金属Li在中燃烧可生成
C. 锂电极的电极反应式为
D. 2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子
14. 下列实验操作与现象所得到的实验结论正确的是
选项 操作与现象 实验结论
A 向某无色溶液中滴加酚酞，无明显变化 该溶液为酸性溶液
B 氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 对化学平衡有影响
C 工业合成的反应，采用了10～30 MPa压强和400～500℃温度的条件 均可增大的平衡产率
D 向恒温、恒压密闭玻璃容器中充入100 mL HI(g)，发生反应，达到平衡后，再充入100 mL HI(g)，气体颜色先变浅，后变深，达到新平衡后比原体系颜色浅 通入HI(g)平衡正移，HI转化率下降
A. A B. B C. C D. D
15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④混合气体的质量不再变化
⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
16. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是
图1 图2
图3 图4
A. 图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像
B. 图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，
C. 图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。
（1）探究外界条件对反应速率的影响。
实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至 无色所需时间/min
溶液 溶液 稀 水 温度℃
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20
2 6.0 2.0 3.0 20
3 2.0 3.0 9.0 30
①完成此实验设计，其中：___________，___________。
②对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。
（2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。
根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度。
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________(填字母)。
A．容量瓶　　　B．烧杯　　　C．锥形瓶　　　D．滴定管
②滴定过程中___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点___________。
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为___________。该硬水样品中的浓度为___________。
④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是___________(填字母)
A．滴定管未用标准溶液润洗　　　　B．草酸钙沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据　　　D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
18. 回答下列问题：
（1）常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，_______。
（2）下列操作中，能促进水的电离的是_______(填序号)。
①将蒸馏水加热
②向蒸馏水中滴加盐酸
③向蒸馏水中加入NaCl
④向蒸馏水中加入固体
（3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY
电离平衡常数
①根据上述数据，HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为_______。
②相同条件下，等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为_______。
③向溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：_______。
（4）如图表示NaOH溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“图2”)_______；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。
19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0
④滤液中元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取措施有___________。
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。
（4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。
（5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
（6）可否考虑先将转化，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。
（7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，]
20. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
（1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化示意图如图所示。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示变化的曲线是_______(填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。
②0～时用表示的化学反应速率：_______。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
（3）氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
已知：
① ；
② 。
则的_______(用含、来表示)。
（4）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电极c的电极反应式为_______，若外电路转移2 mol电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。

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