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2025年秋季学期期末调研测试
九年级化学(上)
注意：1.本试题卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分100分，测试时间90分钟。
2.必须在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷 (选择题 共40分)
一、选择题(每小题仅有一个正确的答案，每小题2分，共40分)
1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林
2. 下列标志中，表示禁止烟火的是
A. B. C. D.
3. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气
4. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述不正确的是
A. 木炭、一氧化碳还原氧化铜，均有红色固体物质生成
B. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 电解水实验中，正、负两极产生气体体积比约为2:1
5. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下图所示的实验操作正确的是
A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积
C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯
6. 冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风，防止“煤气”中毒，“煤气”的主要成分是
A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
7. ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2不属于
A. 氧化物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 单质
8. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”是利用单质硅制成的，制取单质硅的主要原料是SiO2。SiO2中硅元素的化合价为
A. -4 B. 0 C. +2 D. +4
9. 对下列事实的解释错误的是
选项 实例 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大
B 给水通直流电，能产生氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不能再分
C 液氧和氧气的化学性质相同 同种分子化学性质相同
D 金刚石和石墨物理性质不同 碳原子的排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
10. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
B. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
C. 室内起火，迅速打开门窗通风
D. 有人不慎跌入多年未开启的菜窖时，不必采取防护措施，立即下洞救人
11. 构建化学基本概念是学好化学的基础。下列认识正确的是
A 粒子观：分子、原子、质子都可以直接构成物质
B. 元素观：由同种元素组成的物质，一定是纯净物
C. 变化观：CO与在一定的条件下能转化成
D. 能量观：化学变化有能量变化，物理变化没有能量变化
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A.探究燃烧需要氧气 B.探究蜡烛燃烧产物是否含有水
C. 探究CO2的部分性质 D.验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
13. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是
A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变
C. 反应2的化学方程式为：
D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
14. 喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，则X的化学式为
A. Cr2O3 B. CrCO3 C. CO2 D. CO
15. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为Pd
C. 钯原子的质子数为60.42 D. 钯的相对原子质量为106.42g
16. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是
A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌
17. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气检测能消除空气污染
B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 模型一经建立，不会改变
C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源
A. A B. B C. C D. D
18. 火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂，有助于神经系统的健康，下列关于神经鞘磷脂说法正确的是
A. 神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子
B. 神经鞘磷脂属于氧化物
C. 神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7
D. 神经鞘磷脂由134个原子构成
19. 鉴别下列各组物质，括号内为所选试剂或方法，其中错误的是
A. 氧气和氮气(燃着的木条) B. 水和过氧化氢溶液(二氧化锰)
C. CO和CO2(澄清石灰水) D. 氧化铜粉末和木炭粉(观察颜色)
20. 实验小组在密闭容器中，用二氧化碳和湿度两种传感器探究某液体燃料燃烧的产物，测定结果如表所示。下列说法错误的是
时间(s) 二氧化碳传感器读数(ppm) 湿度传感器读数(%RH)
0 400 30
10 850 45
20 1500 65
30 2200 82
40 2800 95
50 2850 96
60 2850 96
A. 说明液体燃料燃烧有水生成
B. 说明液体燃料燃烧有CO2生成
C. 60秒时，液体燃料已完全燃烧
D. 该液体燃料一定含有C、H 两种元素
第II卷 (非选择题 共60分)
二、填空与简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21. 请用化学符号填空。
（1）氧元素_______。
（2）3个钾原子_______ 。
（3）氮气分子_______。
（4）硝酸根离子_______。
（5）氯化钠_______。
（6）2个铝离子 _______。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①甲烷②金刚石③氮气④氧气⑤二氧化碳⑥石墨
（1）焊接金属时常用作保护气的是_______。
（2）天然气的主要成分是_______。
（3）可用作气体肥料是_______。
（4）可制作玻璃刀的是_______。
（5）供动植物呼吸的气体是_______。
（6）可用作电极的是_______。
23. 明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
（1）甑桶中的粮食发酵发生了_______(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
（2）“味极浓烈”，从微观角度解释闻到浓烈气味是因为 _______。 烧酒的主要成分为乙醇(C2H5OH)，乙醇中氢元素的质量分数为_______(精确到1%)，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。
（3）乙醇俗称酒精，若实验过程中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用 _______扑盖。
24. 阅读短文并回答问题。
氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，是理想的清洁能源，2025年中国各能源消费占比如图所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。
电解水，利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。我国科学家研制的海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离，而电解海水所需电能完全来自风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
（1）由图可知，2025年我国能源消费占比最高的是_______。
（2）光解水目前未实际投入生产，其原因是_______。
（3）由图可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越_______(填“高”或“低”)，制氢效率越高。
（4）下列说法正确的是__________(填字母)。
A. 煤的燃烧热值比氢气高
B. 电解海水时，海水中成分易对电极造成腐蚀
C. 化学与新能源开发密切相关
（5）在实验室里，人们常采用锌与稀硫酸反应来制取氢气，请写出该反应的化学方程式：_______。
25. 减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。如图流程是工业生产中对尾气中捕集CO2的经典方法，分析流程图回答问题：
（1）含高浓度CO2的尾气经喷雾反应器发生的化学方程式为_______，反应器采用“喷雾”的原因是_______。
（2）操作A名称为_______，其可把固体与液体分离的一种方法，在实验室该操作需要用到的玻璃仪器有_______。
（3）高温煅烧该固体发生反应的基本类型为_______。(选填“化合反应”或“分解反应”)
（4）控制CO2的排放，是为了减缓_______效应。
26. 生活处处有化学，在身边可以体验化学的魅力。
（1）家用净水器经常用到活性炭，活性炭主要通过_______作用而除去水中的色素和异味。
（2）很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，请用化学方程式表示生石灰能够起干燥作用的原理_______
（3）水是生命之源，保持水化学性质的最小微粒是_______。
（4）蒸馏水不宜养鱼，因蒸馏水中几乎不含_______(填字母序号)。
A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子
（5）宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳化学性质_______
（6）生活中有许多物品的使用与实验室中仪器的作用相似，如盛放白酒的酒瓶与实验室中_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)的作用相似。
三、实验题探究题(化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27. 下列为实验室气体制取和性质验证的实验装置图，结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用装置A、E制取氧气，反应的化学方程式为_______，当观察到_______时则瓶内气体收集已满。
（3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为_______， 烧杯中的现象为_______。
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是_______(填字母序号)。连接好仪器后，应先进行的操作是_______。
28. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
氢化钙(CaH2)遇水剧烈反应释放出氢气，同时生成Ca(OH)2。
（1）请写出该反应的化学方程式为_______。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验
（2）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用_______(选填“颗粒状”或“粉末状”)的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。
得出结论】
（3）该氢化钙样品与水反应还能生氢气。写出肥皂泡被点燃发生的化学方程式：_______。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】
氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。
实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有二氧化碳生成。
（4）产生二氧化碳的反应方程式_______。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是_______。
四、计算题(共6分)
29. 实验室取100 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余在装置内的固液混合物质量为100.4 g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为_______g。
（2）参加反应的过氧化氢质量。(写出计算过程)

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