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河北区期末
2025-2026学年度第一学期期末高三年级质量检测
化学
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Cu64 Br80 I127
第I卷 共36分
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是
A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐
B. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物
D. GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料
2. 下列说法不正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B. 的空间填充模型：
C. 化合物离子键百分数：
D. HClO的电子式：
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原
C. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料
D. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢
4. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量
D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中官能团
5. 下列处理方法正确的是
A. 实验后剩余的白磷直接丢弃
B. 利用沉淀法处理含重金属离子的废液
C. 用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气
D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗
6. 已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：Se>S>O B. 沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C. 非金属性：Se>S>O D. 电负性：Se>S>O
7. 下列说法正确的是
A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用
B. 亚克力()的单体存在顺反异构现象
C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖
D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应
8. 下列表述正确的是
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露空气中浓度都会降低，且原理相同
B. 盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C. 某物质焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含
D. 和含的稀溶液充分反应后，滴入溶液，溶液变红
9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 溶于水：
B. Al和NaOH溶液反应：
C. 惰性电极电解溶液：
D. 溶液中滴加稀，黄色溶液变为橙色：
10. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 可发生水解反应 B. 遇溶液可以发生显色反应
C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面
11. 下列实验的现象描述和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 可观察到有气泡产生，木条复燃 固体遇水产生
B 向盛有10滴0.1mol L-1溶液的试管中滴加0.1mol L-1溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol L-1溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
C 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生化学反应
D 相同温度时，向两支盛有4mL 0.01mol L-1酸性溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol L-1和2 mL 0.2 mol L-1 溶液 前者比后者褪色快 其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
A. A B. B C. C D. D
12. 如图为室温时不同下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中、、三点对应的分别为2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是
A. 与反应后的溶液呈中性
B. 溶液滴定溶液时，无法用酚酞指示终点
C. 的二级电离常数的数量级为
D. 溶液中除外，其他任意两种阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
第II卷 共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.II卷共4题，共64分。
13. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。
（1）基态钛原子的电子排布式_______。
（2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。
化合物
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
（3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；中心原子的杂化方式为_______；写出第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。
（4）的晶胞如图所示，三种组成元素电负性最大的是_______(填元素符号)；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。
（5）中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。
14. 化合物是一种医药中间体，以芳香化合物为原料制备的一种合成路线如下。
已知：
（1）A生成B所需的试剂和条件_______。
（2）B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_______。
（3）D中含氧官能团的名称_______。
（4）有机物X的名称_______。
（5）由生成的反应类型为_______；中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为_______。
（6）芳香化合物是的同分异构体，任意写出一种同时满足下列条件的的结构简式：_______。
①分子中有五个碳原子在一条直线上
②能与溶液反应，且消耗
③苯环上的一氯代物只有一种
（7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。
15. 是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。
实验步骤如下：
步骤1制备氨水：向水中通入氨气。
步骤2制备该物质溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。
步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。
步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：、、请回答下列问题。
（1）在里，的_______(填元素符号)给出孤电子对；_______(填离子符号)接受孤电子对。
（2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气化学方程式为_______。
（3）步骤2中蓝色沉淀的化学式为_______。
（4）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。
（5）步骤4中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是_______。
（6）步骤5中需要用到的仪器是_______(填字母序号)。
（7）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填字母序号)。
A.稀硫酸未加热煮沸
B滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
D.在配制标准溶液时，烧杯中溶液有少量溅出
16. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由合成，回答下列问题。
方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯
在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：
反应I：
反应II：
（1）已知：
反应I的_______；该反应_______(填字母序号)。
A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发
（2）一定条件下，将和通入密闭容器中，发生上述4个反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示随温度变化的曲线是_______；在图示温度范围内几乎为0的可能原因是_______。
（3）在时将和各通入体积为的密闭容器中进行反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是_______；用CO的浓度变化表示的反应速率是_______。
方法二、电解法制丙烯装置如图：
（4）电解一段时间后，右室电极附近溶液pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。

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