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高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是
A. 钻石璀璨夺目，是因为其高折射率和对光的全反射
B. 彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂
C. 节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱
D. 硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成配离子
2. 下列说法正确的是
A. HClO的结构式：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理
D. NaCl的形成过程可表示为
3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 含有的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
D. 能与Al反应放出的溶液中：、、、
4. 短周期主族元素的原子序数依次递增，为同一主族元素，基态原子的价电子为，为金属元素，军事上可用于制造照明弹，它们之间的原子序数关系为。下列判断正确的是
A. 简单原子半径： B. 电负性：
C. 一定条件下，的单质能在中燃烧 D. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
5. 反应：。下列曲线能正确表示平衡体系中J的体积分数与温度、压强关系的是
A. B. C. D.
6. 某反应X(g) Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) Z(g)　ΔH1；②Z(g) Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是
A. 反应速率：①>②
B. ΔH1>0，ΔH2>0
C. 可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率
D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大
7. 近期，科学家开发纳米催化剂，电催化NO还原合成获得成功，其转化过程中部分物种的相对能量如图所示（“*”代表吸附在催化剂表面的物种）。下列说法错误的是
A. 降低阳极反应的活化能 B. NO还原为的决速步能垒为0.36eV
C. 中，键长大于键 D. 电解时应选用碱性电解质溶液
8. 部分含、物质的“价－类”二维图如图所示。
下列物质转化一定能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 是橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水和为原料，以活性炭为催化剂制备的装置如图所示。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；
②具有较强的还原性，性质稳定。
下列说法错误的是
A. 装混合液的仪器名称为三颈烧瓶
B. 实验时，先加入氨水，后加入双氧水
C. 温度控制在60℃比50℃更有利于快速获得产品
D. 产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤
10. 氯化锶（）常作废水处理的防腐剂，有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣（主要含有，还含有少量、、和）为原料制备的流程如图所示。
已知：①25℃时，；
②溶解度随温度升高而明显增大。
下列说法正确的是
A. “酸浸”中，浸出液含有2种金属阳离子
B. 其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大
C. “盐浸”中2种沉淀共存时，
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等
11. 、及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示（阿伏加德罗常数的值为）。下列说法正确的是
A. 晶体中、的最近距离为
B. 该晶体的化学式为
C. 晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个
D. 基态Cu原子核外有7种能量不同电子
12. 常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是
A.
B
C.
D. 常温下，的水解常数大于的电离常数
13. 近日，科学家成功开发Ti掺杂光电极在海水/氯仿两相电解质体系中键的光电化学串联氯化，其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴”和电子，启动电极反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 生成的反应为
B. b极电极反应式为
C. 其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成
D. 能量转换方式：太阳能→电能化学能
14. 常温下，和的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标为含Zr物种占总的物质的量分数，总浓度为。已知：①，②，③。
下列说法错误的是
A.
B. 反应的平衡常数
C. 增大时，K值均增大
D. 时，的浓度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。
回答下列问题：
（1）盛装浓硝酸的仪器名称是______。其他条件相同，选择______（填“铜屑”或“铜片”），能提高反应速率。
（2）装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为______（填化学式）。
（3）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
（4）C处若选择装置F收集，则进气口为______（填“a”或“b”）。
（5）已知：溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到装置A中溶液呈蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设：
假设1：溶有NO；假设2：溶有。
①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是______。
②设计下列方案证明假设2成立：
方案 操作及现象
ⅰ 加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体
ⅱ 向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色
ⅲ 向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出
其中，可行的方案有______（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。
（6）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。
实验结论：______（填“＞”或“＜”）0，判断依据是______。
16. 臭碱（）是重要的工业原料。回答下列问题：
（1）溶液呈碱性的主要原因是______（用离子方程式表示）。
（2）向酸性溶液中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀，说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测______（填“正确”或“不正确”），原因是______。
（3）向溶液中滴加溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测：发生氧化还原反应或发生双水解反应。
已知：ⅰ.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；
ⅱ.常温下，。
①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成物的化学式为______。
②推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子方程式：______。
③取c中黑色固体，洗净后分别置于ⅰ、ⅱ两支试管中进行如下实验：
序号 实验步骤 现象
ⅰ 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体
ⅱ 向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现
试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为______；结合试管ⅰ、ⅱ中现象，推测黑色固体中______（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是______。
17. 工业上，常用乙烯（）制备乙醇，有关反应如下：
主反应：
副反应：
四种物质标准生成焓（）如表所示。
物质
a －241.83 －235.3 －279.6
已知：标准生成焓（记作）是指在标准状态（通常为、）下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物时的焓变。其单位为。规定：、石墨等稳定单质的为0。回答下列问题：
（1）反应的______（填数值）。
（2）的速率方程：，，、为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经验公式：（为活化能，、C为常数，为绝对温度）。
①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，与温度关系如图1所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断的依据是______。
②使用同一种催化剂，升高温度，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应：
ⅰ.（能垒）
ⅱ.
ⅲ.
已知：，。为了提高总反应的速率，可以增大______（填“”或“”）浓度，判断依据是______。
（4）一定条件下，将和投入反应器中，保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、
0.55，探究平衡转化率与温度、压强关系如图2所示（不考虑副反应）。
①曲线代表乙烯的平衡转化率为______。
②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是______（填字母）。
③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数。______（填“＞”“＜”或“＝”）为______。
（5）在一定温度下，向恒容密闭容器充入和，起始总压强为120kPa，发生上述主反应和副反应，10min达到平衡时转化率为，乙醇的选择性为。
①内乙醚的分压变化率为______。
②该温度下，主反应的压强平衡常数为______（可用分数表示）。
已知：①乙醇的选择性；
②用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数叫作压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。
18. 有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）中阴离子的空间结构为______。
（2）E中官能团的名称是______。
（3）的化学方程式为______，在和条件下，下列最容易断裂的共价键是______（填字母）。
a.苯环中大键 b.侧链碳碳双键中键 c.醛基中键
（4）有机物B分子中含手性碳原子的数目是______；分两步转化，发生反应的反应类型依次为______、______。
（5）在G的芳香族同分异构体中，含2个六元环且1mol有机物能消耗2molNaOH、核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______（写一种）。

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