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友好学校第八十届期末联考
高三化学
本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在贴条形码区内。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，写在本试题卷上无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是
A B C D
A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是
C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的名称：3-甲基戊烷
B. 的VSEPR模型：
C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D. 的形成过程：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：NH、Na+、CO、Cl-
B. 在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO、SO
C. 含有Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、I-、NO
D. 在酸性溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO
4. 下列物质分类的正确组合是
混合物 化合物 单质 盐
A 稀盐酸 NaOH溶液 石墨 NaCl
B 水玻璃 KNO3晶体 O2 纯碱（Na2CO3）
C 空气 澄清石灰水 铁 CaCO3
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO
A. A B. B C. C D. D
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验或事实对应的离子方程式正确的是
A. 食醋除水垢中的
B. 钠投入水中：
C. 通入冷的溶液：
D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液按体积比混合：
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 通入足量溶液中，得到的数目为
B. 室温下，的溶液中，水电离的数目为
C. 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为
D. 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为
7. 在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是
A. 中Cr的化合价为
B. 反应①中作氧化剂
C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7
D. 反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为
8. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C6H12O4
B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气
9. 某同学采用工业大理石(含有少量、、等杂质)制取，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体Ⅰ中含有，固体Ⅱ中含有、
B. 加入石灰水时，要控制，防止固体Ⅱ中，转化为
C. 试剂选用盐酸，从溶液Ⅲ得到产品的过程中，应控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的
10. 一种涂料防沉淀剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中Z原子的价层电子排布式为，W与Y同族。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：W>Y
C. 电负性：Z>Y>W D. 键角：
11. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制取 B．除去杂质HCl
C．测量氯水pH D．吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
12. 我国科学家设计了如图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱SO2。下列说法正确的是
A. N极为直流电源的正极
B. 阳极的电极反应：
C. 理论上每生成1.5molH2O2，可以实现烟气脱SO2的体积为33.6L
D. 电解过程中，阳极室中OH-的物质的量不断减少
13. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向某有机物中加入溶液和5～6滴溶液，加热，产生砖红色沉淀 该有机物醛类物质
B 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性
C 25℃时，用pH计测定碳酸氢铵溶液的pH为7.8 的与的数值大小：
D 将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，连接后产生电流 金属性锌强于铜
A. A B. B C. C D. D
14. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为
15. 室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 室温下，
B. a、c、d点对应溶液中，最大的是c点
C 若用溶液滴定，则a点向b点移动
D. 室温下，反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 1，3-二溴丙酮()为淡黄色固体，是一种重要的医药和有机合成中间体，有着广泛的应用，卤素交换法是常用的合成方法。其实验步骤如下：
Ⅰ．依次向干燥的三颈烧瓶中加入磁子，2.0g的1，3-二氯丙酮(M=127g·mol-1)，4.8g溴化锂(M=87g·mol-1)和16.0mL二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(体积比为10：1)。安装冷凝回流装置，将反应液置于40℃水浴中，搅拌下反应1.5h，冷却至室温。
Ⅱ．边搅拌边向反应液中缓慢加入蒸馏水(10.0mL)，再搅拌1min。分出有机层，水相再用二氯甲烷(10.0mL)萃取两次，合并有机相，加入无水Na2SO4，过滤。滤液在旋转蒸发仪上浓缩得粗品，为淡黄色液体。
Ⅲ．向上步所得粗品中加入10.0mL石油醚，随后置于冰水浴中搅拌5min。减压抽滤，晾干后得到1，3-二溴丙酮(M=216g·mol-1)2.7g。
已知：溴化锂和氯化锂在二氯甲烷和丙酮的混合溶剂中的溶解度如下表。
物质 溴化锂 氯化锂
在二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(体积比为10：1)中的溶解度(35℃) 11.75g/kg 0.30 g/kg
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中选用三颈烧瓶最适宜规格为_______(填标号)。
a．25mL b．100mL c．250mL
（2）仪器c的名称为_______，反应时冷凝水应从_______口流入(选“a”或“b”)。
（3）生成1，3-二溴丙酮的化学方程式为_______。
（4）本实验选用二氯甲烷和丙酮的混合物作溶剂能提高产率的原因是_______。
（5）步骤Ⅱ中，萃取后，分液的具体操作为_______，加入无水Na2SO4的目的是_______。
（6）步骤Ⅲ中加入10.0mL石油醚并置于冰水浴中，观察到的现象是_______。
（7）本实验中1，3-二溴丙酮产率是_______(保留2位有效数字)。
17. 锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的，还含少量和等）中提取和，其流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的是_____；“滤渣”的主要成分是_____（填化学式）。
（2）“酸浸”中双氧水的主要作用是_____（用离子方程式表示）。
（3）“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释时沉钴率降低的原因：_____。
（4）“沉锂”中主要反应的离子方程式为_____。
（5）2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电池放电时的工作原理如图所示。a极的电极反应为_____。
（6）晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为，设为阿伏加德罗常数的值。
①若离子坐标为，则离子坐标为_____。
②该晶体的密度为_____（只列计算式）。
18. 氢能是理想清洁能源，其产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题：
【制氢】
甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：
i．
ii．
iii．
（1）________。
（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i，下列选项能表明反应i达到平衡状态的是________（填字母序号）。
a．
b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．单位时间内，断裂键的同时生成键
（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成时，体系中平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①图中的压强由大到小的顺序是________，理由是________。
②温度为250℃、压强为时，该反应的平衡常数________（为用气体的物质的量分数表示的平衡常数，物质的量分数，保留两位有效数字）。
【储氢】
（4）催化储氢：在密闭容器中，向含有催化剂的溶液（与溶液反应制得）中通入生成，其离子方程式为。
①下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
a．这种储氢方式便于运输
b．储氢过程中被氧化
c．这种储氢方法有利于实现“碳中和”
d．释氢过程中，每消耗放出的
②其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在80℃ 120℃范围内，催化加氢的转化率下降的原因可能是________（写出一条即可）。
19. 回答下列问题。
（1）中组成元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。中阴离子的空间结构为_______。
（2）①的沸点比的沸点低，原因是_______。
②中与杂化的碳原子数目之比为_______。
③乙二胺可以和等离子形成稳定的环状离子。如，其结构中有两个五元环，试画出其结构_______。与相比，的键角前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。
（3）关于化合物，下列叙述正确的有_______(填字母序号)。
a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键
c．分子中含有7个键和1个键 d．该分子在水中的溶解度大于
（4）某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_______。
（5）已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式_______。

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