资源简介

广西钦州市第十三中学2026 年春季学期高一年级开学考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2SB．原子半径：r(N)>r(O)C．碱性强弱：NaOH>Al(OH)3D．非金属性：S>O
2．Na2O2做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2含有离子数为0.4NAB．常温常压下，0.1mol的CO2中含有原子数为0.3NA
C．在0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含阳离子数目为1NAD．生成22.4LO2转移的电子数目为2NA
3．氨水能被用来有效捕捉CO2，方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列说法正确的是
A．H2O分子的空间填充模型： B．NH3分子的电子式：
C．O2-的结构示意图： D．该反应属于氧化还原反应
4．下列各组物质分类正确的是
A．P4—化合物B．盐酸—纯净物C．CO2—酸性氧化物 D．乙醇—电解质
5．材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于族元素的是
A．H B．C C．N D．Fe
6．下列叙述正确的是
A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．室温下，16g O2所含氧原子的数目为NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl 数目为2NAD．常温常压下，11.2L Cl2含氯分子的数目为0.5NA
7．目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是
A．Cs是第六周期第ⅠA族元素B．Cs单质还原性强于KC．CsOH为弱碱 D．Cs可以和水反应
8．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：K+、、Na+、
C．碱性溶液中：、、K+、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、K+、
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．在实际生产中，亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2有替代氯气的趋势，原因可能是前者漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强
B．反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2∶1
C．反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃D．反应②条件下，氧化性：ClO2>H2O2
阅读下列材料，完成下面2道小题。
周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，Na2[Be(OH)4]用于制造抗震玻璃。镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃。锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。
10．下列说法正确的是
A．Be(OH)2可能是两性氢氧化物 B．和属于同一种核素
C．CaO属于共价化合物 D．氯化锶的化学式为
11．下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A．MgO熔点高，可用于制作耐高温材料 B．BaSO4不溶于水和盐酸，可用于消化道X射线检查的内服药
C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D．澄清石灰水呈碱性，可用于氯气的尾气吸收
12．在实验室中制备二氧化硫并探究其性质的实验装置如图所示(为液体或气体的流通方向)，下列说法正确的是
A．装置①中反应生成的也可以用排水法收集B．装置④中有黄色沉淀生成，表明具有氧化性
C．若装置⑤中使用溶液代替NaOH溶液，则替换前后，通入可观察到相同的现象
D．装置②、③中溶液都褪色，均表明具有漂白性
13．是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。
已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。
下列说法错误的是
仪器d中盛有的液体是浓硫酸
B．仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中
C．水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解
D．可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理
14．部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a′、c′均可与e发生氧化还原反应 B．酸性：d>e′>e C．b和c′均有漂白性
D．c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应)
第II卷（非选择题）
二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。
已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，Br2有毒性和强腐蚀性。
(1)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________。
A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性
(2)探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[]和不同pH条件下海水中被氧化的Br-的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为 。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 。
A． B． C．100℃以上
(4)循环后“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。由下图可知，SO2流量增大至40kg/h后，Br2吹出率反而下降，原因是 。
热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。
(5)经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子反应方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。
(6)聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可)
(7)经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4gBr2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为 mol·L-1。
16．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。(A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)。
(1)A装置中a仪器的名称是 。
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填 “红色”或“蓝色”)，写出相关反应的离子方程式 。
(5)E装置的作用是 。
17．大苏打（，其水溶液呈碱性）是重要的工业原料。利用反应：和下列装置（夹持仪器已省略）可制备。
回答下列问题：
(1)盛放硫酸的仪器名称为 。
(2)装置B的作用是 ；装置D中试剂为 （填“NaOH溶液”或“浓硫酸”），实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气的目的是 。
(3)打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是 （用离子方程式表示）。
(4)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是 。
(5)实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案：
供选择的试剂：a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.溶液 d.澄清石灰水 e．NaOH溶液
①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸；
②将①中产生的气体依次通过 （填试剂序号），若观察到的现象对应为 ，则证明装置C中溶液含有。
18．“84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制备少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中装有二氧化锰，仪器B的名称是 ；写出仪器B中发生反应的化学方程式： 。
(2)E装置收集得到纯净的装置中的溶液为 ，D装置中溶液的作用为 。
(3)E装置用于收集干燥的，则E处应选择的装置是 （填序号）。
(4)F装置用于制备少量的“84”消毒液，其中发生反应的化学方程式为 。
(5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为的氯气（常温下，氯气的密度约为）。
①制取4瓶氯气，理论上需要的质量是 g（结果保留两位小数）。
②实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C B B C D C A
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
15．(1)D (2) (3)B
(4)过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降
(5)
(6)工艺简单、吸收效率高；不使用SO2等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等
(7)0.0008或8×10-4
16．(1)圆底烧瓶 (2)氧化剂 (3)C(4)蓝色 Cl2+2I-=I2+2Cl-
(5)吸收多余氯气，防止污染空气
17．(1)分液漏斗
(2) 充当安全瓶，以免装置C发生倒吸后污染装置A的反应 NaOH溶液 将装置中残余的二氧化硫气体全都赶入装置D中从而除去，防止污染
(3)
(4)当pH接近7时，若继续通入，则溶液将会呈现酸性，在酸性条件下会发生反应，产生钠盐、二氧化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降；
(5) bad 高锰酸钾溶液颜色变浅且品红不褪色，澄清石灰水变浑浊
18．(1) 圆底烧瓶
(2)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 (3)③ (4)
(5)1.47 随着反应进行，浓盐酸浓度降低，不和反应

展开更多......

收起↑