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(共63张PPT)
第4讲　质量守恒定律及基本
反应类型
中考一轮复习
【课标内容要求】
学习内容 内容要求
2.3物质变化
的特征 ①理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和
数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。【新
增】
②了解氧化反应。
③知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反
应的特点。
2.4化学反应
遵守质量守
恒定律 ①认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量
守恒定律的微观本质。
②知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式
表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计
算。
思维导图
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质量守恒定律及基本反应类型
四大基本反应类型
化学方程式
质量守恒定律
依据
表示
氧化还原反应
还原反应
氧化反应
举例
实质
理解
应用
定义
化学反应前后各种量的关系
验证
意义
计算步骤
书写
质
量
定义
原则
步骤
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、质量守恒定律
1. 定义：在化学反应中， 的各物质的质量总和等于
的各物质的质量总和(适用于一切化学反应)
参加化学反应
反
应后生成
2. 实质：
分子 原子 新分子 新物质(2022课标新增)
3. 理解
a. 质量守恒，而不是体积、分子数守恒
b. 未参加反应的物质(杂质、过量反应物等)质量不计入总和中
c. 反应生成的气体和沉淀的质量不可忽略
真实情境练考点
质量守恒定律的理解[2025.31(2)]
考点
1
例1　[易错题](2025杭州模拟)某汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气
发生电化学反应产生电能驱动电机。关于该技术中质量守恒定律的理解，
正确的是(　B　)
A. 液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B. 燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C. 航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D. 2 kg氢气与8 kg氧气点燃后充分反应生成10 kg水
B
精讲本P111
4. 化学反应前后各种量的关系
(1)不变
①微观：原子的 、 、质量不变
②宏观：元素的 、质量不变；反应前后物质的 不变
种类
数量
种类
质量总和
(2)改变
①微观：分子的种类一定改变
②宏观：物质的种类一定改变
(3)可能改变
①微观：分子的数量可能改变
②宏观：元素的化合价可能改变
例2　 1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的
水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种
黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置
中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的
是除去 。
水蒸气
精讲本P111
(2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”的名称是 。
(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃
空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元
素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。
氢气
m3=m2＋
5. 应用
a. 判断反应物或生成物的元素组成(依据：化学反应前后
不变)
b. 推断反应物或生成物的化学式(依据：化学反应前后原子
、 不变)
c. 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：化
学反应前后物质的 不变)
d. 解释微观反应示意图
元素的种类、
质量
种
类
数量(与前一空可互换)
质量总和
质量守恒定律的应用[2025.17(3)、31(3)(4)，2024.16(1)]
考点
2
例3　[推断元素组成]为防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的
物质。该物质在氧气中燃烧后的产物是二氧化碳、二氧化硫和水，由此推
测该物质的组成中一定含有的元素是(　B　)
A. C、H B. C、H、S
C. H、O D. C、H、S、O
B
精讲本P111
例4　[推断化学式]爆竹内火药燃烧发生的化学反应之一为
S＋2KNO3＋3C K2S＋X↑＋3CO2↑，产物X为(　　)
A. NO2 B. N2 C. O2 D. CO
精讲本P111
第1步：写出反应中涉及的原子种类 S K N O C
第2步：写出反应物中各原子数量
第3步：写出已知生成物中各原子 数量
第4步：计算原子数量差值
第5步：根据X中的原子种类及
数量求出化学式 1
2
2
6
3
1
2
0
6
3
0
0
2
0
0
【答案】B
N2
思路引导
例5　[溶液中的离子模型](2024杭州模拟)向稀盐酸中加碳酸钠至恰好完全
反应，反应的微观模型如图所示。
(1)该反应的现象是 。
(2)“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“ ”表示
(填离子符号)。
有气泡产生
Na
＋
精讲本P111
例6　[微观反应示意图]实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二
氧化碳转化为甲醇(CH4O)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微
观示意图如下：
(1)甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
(2)甲醇中氧元素的质量分数为 。
(3)该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有 种。
1∶4∶1
50%
2(或两)
精讲本P111
例7　[物质组成的定量分析]氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储
存氢气的材料，取11.2 g X在O2中完全燃烧后只生成8.0 g CuO、8.0 g
MgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g。
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比(写出计算过程)。
4.8
精讲本P111
　针对物质组成的定量分析问题
思路引导
第1步：定性分析物质元素组成。
根据化学反应前后元素种类不变，判断X中一定含有 元素，可
能含有氧元素。
第2步：定量计算物质中的元素质量。
根据质量守恒定律分析可知，X中铜元素的质量为反应生成的氧化铜中铜
元素的质量，即m(Cu)=8.0 g×(×100%)=6.4 g；镁元素的质量为反应生
成的氧化镁中镁元素的质量，即m(Mg)=8.0 g×(×100%)=4.8 g，该化合
物中铜、镁元素之和为6.4 g＋4.8 g=11.2 g，则X不含氧元素。
铜、镁
第3步：确定物质中原子个数比。
X中铜、镁原子个数比= ：
= 。
1∶2
解：8.0 g CuO中含铜元素的质量为mCu=8.0 g×(×100%)=6.4 g
8.0 g MgO中含镁元素的质量为mMg=8.0 g×(×100%)=4.8 g
因为mCu＋mMg=6.4 g＋4.8 g=11.2 g
故X中只含铜、镁元素，则X中Cu、Mg的原子个数比= ∶ =1∶2
答：X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2。
6. 验证：
基于质量守恒定律改进实验
【实验回顾1】探究硫酸铜与氢氧化钠反应前后质量的变化
【实验步骤】
硫酸铜
氢氧化钠
反应处于密闭体系，
避免与外界进行物质交换
1、测出反应前装置总质量m1；
2、然后把滴管中的液体滴入锥形瓶内，使两种溶液混合；
3、测出反应结束后装置总质量m2。
【实验原理】
2NaOH＋CuSO4　 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
实验现象
反应前后总质量关系
瓶内产生蓝色絮状沉淀。
反应前总质量=反应后总质量
【实验回顾2】探究红磷燃烧前后质量的变化
【实验步骤】
如图所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
【实验原理】
4P＋5O2 2P2O5
实验现象
反应前后总质量关系
瓶内产生大量的白烟，放热，气球先鼓后瘪。
反应前总质量=反应后总质量
天平仍然保持平衡
实验前
实验中
实验后
白磷燃烧时温度升高，瓶内气压变大，气球膨胀。反应结束后温度下降，且瓶内氧气被消耗，气压减小，气球变瘪。
【实验反思】
改进
不足：产生气体使瓶内压强增大，橡胶塞易崩开。
【实验改进】：用碳酸钠与盐酸反应验证质量守恒定律
改进
基于质量守恒定律改进实验
不足：气球胀大后，有浮力干扰。
反应前
反应后
【实验反思】改进实验，用碳酸钠与盐酸反应验证质量守恒定律
改进
设计验证质量守恒定律实验的思路
m(A) + m(B)=m(C) + m(D)
列出正确的质量守恒的数学表达式
从实验原理上
找全反应物和生成物
从实验装置上
称量反应中所有物质；有气体参加或生成的反应，注意调节体积，克服浮力的干扰。
反应处于密闭体系，避免与外界进行物质交换
实验
质量守恒定律的验证 (2025.31)
实验要点梳理
1. 实验装置
纵向实验分层练
精讲本P113
2. 实验原理(用化学方程式表示)
实验1： 。
实验2： 。
实验3： 。
2H2O2 2H2O＋O2↑
4P＋5O2 2P2O5
2NaOH＋CuSO4　 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3. 实验现象
(1)实验1中观察到烧杯中有气泡冒出，实验结束后天平指针 (填
“向左”“向右”或“不”，后同)偏转。
(2)实验2中观察到白磷燃烧产生 ，气球先 后
，实验结束后天平指针 偏转。
向右
大量白烟
胀大
变
瘪
不
(3)实验3中锥形瓶内 ，实验结束
后天平指针不偏转。
有蓝色絮状沉淀产生，溶液蓝色变浅
4. 实验结论
实验 可直接验证质量守恒定律，即参加反应的各物质质量总和
(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质质量总和。
2和3
等于
5. 实验注意事项
a.质量守恒定律只适用于化学变化，所以选择的试剂必须能发生化学
反应；
b.有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行；
c.选择的试剂发生反应时要有明显现象。
一题多设问
例　某小组同学用下图实验验证质量守恒定律(反应前已调节天平平衡)。
　
精讲本P113
(1)图1：实验结束后天平指针 (填“向左”“向右”或“不”，后同)偏
转；该实验不能直接验证质量守恒定律，反应本身 (填“遵循”或
“不遵循”)质量守恒定律。
向右
遵循
基础设问
(2)图2：锥形瓶底部铺一层细沙的目的是
；气球的作用是 。实
验结束，若白磷有剩余，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
防止白磷燃烧时，锥形瓶底部
因受热不均匀而炸裂
平衡气压和形成密闭装置
无
(3)图3：该实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，原因
是 。
(4)图4：观察到
的现象，证明两者发生了化学反应，且反应结束天平指针 偏转，可
验证质量守恒定律。
不能
稀硫酸和氯化钠不发生化学反应
铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
不
(5)为使图1实验成功，同学们进行如下改进：
能力提升
①[试剂改进]有同学提出可以在不改变装置的情况下改变试剂。下列能达
到实验目的的是 (填字母)。
A. 铁粉和稀盐酸
B. 水和硝酸铵固体
C. 氢氧化钠和硫酸铜溶液
C
②[装置改进]对图1装置作出如图5改进，反应结束后天平向右倾斜，请你
解释产生这一现象的原因是
。
图5
锥形瓶内有气体生成，使气球胀大，装置受
到的浮力增大
(6)[数字化实验]某实验小组按照图6装置验证质量守恒定律，同时借助传
感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化如图7，有同学认为加热前装置
内铜粉和氧气的总质量等于生成的氧化铜质量，你是否认同他的观点，请
判断并说明理由：
。
不认同，由图7可知氧气含量并未降为0，该装置内参
加反应的铜粉和氧气的总质量等于生成的氧化铜质量(合理即可)
新考法
图6 图7
精讲本P114
二、化学方程式[2025.27(4)、31(1)，2024.31(2)①、32(2)]
1. 定义：用化学式来表示 的方程式
2. 意义
(1)“质”：表示 、 和反应条件
(2)“量”
①宏观：表示反应前后各物质之间的质量比
②微观：表示各物质之间粒子个数比
化学反应
反应物
生成物
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 36 32
3. 书写[2025.27(4)；2024.31(2)①]
(1)原则：以客观事实为依据；遵守
(2)步骤(以H2O2分解为例)
①写：写出反应物、生成物的化学式，用短线连接：H2O2——H2O＋O2
质量守恒定律
②配：使式子左右两边每一种元素的原子总数量相等，短线改为等号：
2H2O2 2H2O＋O2
③标：标明反应条件和生成物状态[若仅在生成物中有气体或沉淀，在该
气体或沉淀的化学式后 (填“标”或“不标”)“↑”或“↓”]，如
2H2O2 2H2O＋O2↑
④查：检查化学式书写是否正确、等式两侧是否配平、反应条件是否标
明、生成物状态标注是否恰当
标
设：设未知量(不带单位) 解：设3 g镁在氧气中充分燃烧生成氧
化镁的质量为x。
书：正确书写化学方程式
写：写出相关物质的相对分子(或
原子)质量和已知量 48　 80
3 g　 x
列：列出比例式、求解未知量
答：对问题做出简明回答 答：3 g镁在氧气中充分燃烧生成氧化
镁的质量为5 g。
4. 计算步骤[2025.31(1)，2024.32(2)]
例　计算3 g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量
化学方程式的书写及意义[2025.27(4)，2024.31(2)①]
考点
3
例8　《天工开物》中记载烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后
使水转釉”。该过程发生的主要化学反应为
Fe2O3＋CO 2FeO＋CO2。下列说法正确的是(　C　)
A. 该反应属于置换反应
B. CO的相对分子质量为28 g
C. FeO中铁元素的化合价为＋2
D. 塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
C
精讲本P112
例9　我国自主研发的全球首台兆瓦级漂浮式波浪能发电装置“南鲲号”，
成功实现将海洋中的波浪能转化为电能。利用“南鲲号”产生的电能，可将
海水分解，产生氢气，请写出反应的化学方程式：
。
2H2O 2H2↑＋O2↑
精讲本P112
化学方程式的相关计算[2025.31(1)，2024.32(2)]
考点
4
例10　市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的
缝隙快速去除茶垢。
(1)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可
从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的
是 (写出一点)。
净化气体(或观察产生气体的速度等，合理即可)
精讲本P112
解：设生成的氧气质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　 32
119 g　 x
= 　x=56 g V= = =40 L t= =80 min
(2)现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119 g过氧化氢分解产生的氧气
量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5 L的氧气，请计算用这瓶“茶垢
净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？(氧气密度取1.4 g/L)
答：用这瓶“茶垢净”制得的氧气最多能供他持续吸氧80 min。
三、四大基本反应类型[2025.29(1)第一空，2024.29(1)①]
反应类型 概念 表达式 特征
反应 由 的物质
反应生成一种物质的反应 多变一
反应 由 物质生成两种或两
种以上的物质的反应 一变多
反应 由一种单质与一种化合物反应
生成
的反应 单换单
化合
两种或两种以上
分解
一种
置换
另一种单质和另一种化
合物

反应 两种化合物互相交换成分生成
新化合物的反应 双交换，
价不变
复分
解
【特别提醒】
(1)在置换反应中：
a. 能与酸反应的金属，必须位于金属活动性顺序中氢的 ；
b. 金属与盐反应，必须是在可溶性盐溶液中进行，同时参加反应的金属单
质(K、Ca、Na除外)的活动性要比盐中金属的活动性
前面
强
(2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：
a. 生成物中必须有 ；
b. 碱和盐、盐和盐反应时，一般还要求反应物可溶于水；
c.初中阶段常见的在溶液中不共存的离子对：
沉淀或气体或水
Cu2＋(合理即可)
H＋
S
四、氧化还原反应
1. 氧化反应：物质跟 发生的反应叫做氧化反应，在氧化反应中氧是
氧化剂，具有 性
2. 还原反应：含氧化合物里的 被夺取的反应叫做还原反应，在还原
反应中得到氧的物质叫作还原剂，具有 性(2022课标删除)
氧
氧化
氧
还原
【特别提醒】氧化反应和还原反应同时发生
3. 举例：CuO＋H2 Cu＋H2O，在该反应中CuO是 剂，具
有 性，H2是 剂，具有 性
氧化
氧化
还原
还原
基本反应类型[2025.29(1)第一空，2024.29(1)①]
考点
5
例11　(2025台州模拟)氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和
清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co＋2HCl CoCl2＋H2↑；
②CoCl2＋2NaOH Co(OH)2↓＋2NaCl。
其中①属于哪种基本反应类型(　B　)
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
B
精讲本P112
浙江真题、模拟题精选及新考法
质量守恒定律的理解和验证[2025.31(2)]
命题点
1
1. 图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯
酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
(1)启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生
成氧化镁(MgO)，其化学方程式
为 。
2Mg＋O2 2MgO
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性
质是 。
(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m g氯酸钠分解过程中各物质质量
变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式
关系以体现质量守恒定律： 。
吸收氯气，但不吸收氧气
a＋d=b＋c(或a＋d=m或b＋c=m)
2. (2025浙江31题8分)化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行
了验证和应用(如图)。请回答：
　
图1 图2
(1)锥形瓶中盛有40 g质量分数为5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反
应，需固体NaOH多少克？
解：CuSO4的质量为40 g×5%=2 g，设需固体NaOH的质量为x
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80　 160
x　 2 g
= 　x=1 g
答：与40 g质量分数为5%的CuSO4溶液恰好完全反应需固体NaOH的质量
是1 g。
(2)用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题(1)计算值就达到
了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完
成验证的理由：
。
加入少量氢氧化钠溶液观察到产生蓝色沉淀，说明发生
了化学反应，天平两边保持平衡说明反应前后物质的质量总和相等
图1
(3)如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境
条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不
变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：
。
铁钉与水、氧气反应，
消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，瓶内气压小于大气压
图2
(4)从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
质量守恒定律的应用[2025.17(3)、31(3)(4)，2024.16(1)]
命题点
2
3. 载人航天器中处理CO2的反应原理之一是
2Li2O2＋2CO2 2X＋O2，X的化学式为(　D　)
A. Li　B . Li2O C. LiOH D. Li2CO3
D
4. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的
是(　C　)
B. 该反应前后分子数量不变
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. 反应物CO和H2O都是氧化物
C
5. (2025浙江17题(3)节选2分)科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解
为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2
和 。
H2O(或水)
根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 。
氧元素(或O)
6. [2024浙江16(1)题2分]自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了
100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经
典制氧气法，历程如下：
7. HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中
能使无色酚酞试液变红的是 (填“①”“②”或“③”)。
②
[变形式——结合质量关系曲线]小明同学取了100 g实验室制二氧化碳发生
装置中的剩余溶液，逐滴滴加10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入
Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。
(1)图甲中BC段时，可观察到的现象是 。
有白色沉淀生成
(2)图乙是图甲中A点到B点的离子种类变化微观模型图。则“ ”表示
(填离子符号)。
Na＋
8. 二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧
化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：
(1)转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学
式为 。
(2)转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的
分子数之比为 。
H2
1∶1
化学方程式的书写及意义
命题点
3
9. 《天工开物》中记载了制取银朱(HgS)的过程。“每水银一斤入石亭脂
(硫)二斤，同研不见星，……每升水银一斤得朱十四两，次朱三两五钱，
出数藉硫质而生。”
①水银与石亭脂充分反应生成银朱，该反应的化学方程式为
。
②反应中化合价降低的元素是 。
Hg＋S HgS
S(或硫元素)
化学方程式的相关计算[2025.31(1)，2024.32(2)]
命题点
4
10. [2024浙江32(2)题3分]为了探究制作修剪刀的碳钢合金(含铁、碳两种元
素)类型，兴趣小组取制作修剪刀的废料进行了实验检测：取样品1.00 g与
足量的稀硫酸充分反应后，收集到428 mL(按0.035 g计)氢气。通过计算并
结合下表判断修剪刀材质属于哪种合金类型？
合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 低于0.3% 0.3%~0.6% 高于0.6%
解：设修剪刀废料中铁的质量为x
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
56　 2
x　 0.035 g
= 　x=0.98 g
修剪刀废料中碳的质量分数为1－(×100%)=2%＞0.6%，结合表格信
息判断，该修剪刀材质属于高碳钢
答：修剪刀材质属于高碳钢。
合金 类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 低于0.3% 0.3%~0.6% 高于0.6%
基本反应类型[2025.29(1)第一空，2024.29(1)①]
命题点
5
11. (2025 J12共同体联盟校模拟)《天工开物》中记载了世界冶金史上最早
的炼锌方法：碳与氧化锌充分混合反应，其微观模型如图所示。该反应的
类型属于(　C　)
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
12. [2025浙江29题(1)2分]闪电是一种常见的自然现象。闪电时，氮气和氧
气反应可生成一氧化氮(N2＋O2 2NO)，该反应属于
(填基本反应类型)，NO中氮元素的化合价为 。
化合反
应
＋2

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