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2025年江苏省南通市启东市中考一模化学试题
1．（2025·启东模拟）2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是
A．葡萄糖 B．氯化钠 C．维生素 D．水
2．（2025·启东模拟）我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2025·启东模拟）下列有关实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
4．（2025·启东模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
C．氮气是无色无臭的气体，可用作保护气
D．金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热
（2025·启东模拟）阅读下列材料，完成下面小题。
“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。
5．下列有关燃烧的说法错误的是
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火
B．吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低
C．硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同
D．混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险
6．下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是
A．空气反应器中，发生了氧化反应
B．X中氮气的含量约为78%
C．燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为
D．等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少
7．（2025·启东模拟）盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。
实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾
实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色
实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象
实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是
A．实验一说明浓盐酸有挥发性
B．实验二溶液变黄色是因为生成了
C．实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应
D．实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀
8．（2025·启东模拟）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大
B．T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4%
D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g
9．（2025·启东模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味
B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验
C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发
D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少
10．（2025·启东模拟）某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知：
下列说法错误的是
A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、
B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g
D．27.4g剩余固体中和的质量比为
11．（2025·启东模拟）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是　 　和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。
①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有　 　个电子。由转化为的过程中，　 　(填“得到”或“失去”)电子。
②该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个可以交换出　 　个。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是　 　。
12．（2025·启东模拟）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
（1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是　 　。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为　 　。
（4）“沉镍”时生成沉淀的反应为　 　(用化学方程式表示)。
（5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入　 　溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤并晾干。
13．（2025·启东模拟）的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
Ⅰ.的捕集
（1）工业上可用加压水洗法捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下：
①将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的　 　性。
②物质A、B中，含量较高的是　 　。
Ⅱ.的资源化利用
（3）以和为原料合成“零碳”燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应：。
①下列有关甲醇的说法正确的有　 　。
A．有可能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
②如图所示反应的化学方程式为　 　。
③合成时，温度、催化剂对的转化率(数值越大，参加反应的越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制和的初始质量比为，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据：
实验编号 温度/℃ 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 270 纳米棒 12.3 42.3
B 270 纳米片 11.9 72.7
C 280 纳米棒 15.3 39.1
D 280 纳米片 12.0 70.6
据表分析，该实验过程中用生产甲醇的最优条件为　 　。
（4）我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为　 　(用最简整数比表示)。
14．（2025·启东模拟）《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。
Ⅰ探究硫酸铜的制备
工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下：
方案一：
方案二：
（1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1.
①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为　 　。
②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备，反应的化学方程式为　 　，可选择图2所示装置中的　 　(填字母)组合为制取装置。
（2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。
【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。
【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了分解。小明认为是生成的所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。
编号 试剂 温度/℃
a 溶液、溶液 30
b 溶液、___________ 30
c 溶液、溶液 60
d 溶液、水 60
①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为　 　。
②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有　 　(填编号，任写一种组合)。
Ⅱ探究硫酸铜的性质
（3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；后，铝丝表面出现少量红色物质。
已知：溶液呈弱酸性：呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：可加快铝丝和其他物质的反应速率。
①与溶液反应产生的气体是　 　。
②通过实验验证蓝绿色不溶物为而非，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，　 　。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液)
③欲加快和溶液的反应，可加入的物质是　 　(任写一种)。
Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制
（4）质量分数为10%的溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的溶液和水配制300g这种溶液，则所需溶液的质量为　 　。
15．（2025·启东模拟）氨气在生产和生活中应用广泛。
（1）利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为　 　。
（2）氨气可用于处理酸性废水，去除时发生反应。处理质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水的性质和应用；常用盐的用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量，NaCl等无机盐、维生素、水不能为人体提供能量。
故答案为：A。
【分析】根据能为人体提供能量的物质有糖类、油脂和蛋白质分析。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物。是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：C。
【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，不符合题意；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
B、根据滴管的使用要求分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；溶液的组成及特点；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精可用作溶剂是由于酒精可以溶解多种物质，与可燃性无关。不符合题意；
B、浓硫酸作干燥剂是利用其具有吸水性，与腐蚀性无关。不符合题意；
C、氮气用作保护气是由于化学性质稳定，与无色、无臭无关。不符合题意；
D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热。符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】5．B
6．A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【分析】（1）根据燃烧条件及灭火原理分析，结合可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸解答；
（2）根据图示确定各步反应，结合化学反应前后原子种类、质量不变分析。
5．【解答】A、 炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖，可使燃烧的油与氧气隔离而熄灭 ，不符合题意；
B、 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使周围的温度降低至石蜡的着火点以下，着火点为物质属性，不能降低 ，符合题意；
C、氧气经空气中氧气浓度大， 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 ，不符合题意；
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸， 混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险，不符合题意；
故答案为：B；
6．【解答】A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应，符合题意；
B、X是空气中氧气被消耗后排出气体，氮气不参与反应，则其中氮气的体积分数大于78%，不符合题意；
C、燃料反应器中发生的是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，由氢原子个数不变可知：，所以参加反应的与生成的分子数之比为1：2，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。不符合题意；
B、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，即实验二溶液变黄色是因为生成了 。不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应发生，但没有明显现象。符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀， 实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
C、根据氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象分析；
D、根据氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
8．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大于氯化钠溶解度受温度的影响，不符合题意；
B、T1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，所以等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，符合题意；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，则 50℃时NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为，不符合题意；
D、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g， 将100gNH4Cl固体加入到100g水中，只能溶解50.4g，所得溶液的质量为50.4g+100g=150.4g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9．【答案】B
【知识点】粗盐提纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，可区分羊毛和棉线，不符合题意；
B、图示中左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不接触水，不生锈，由此只能说明铁生锈需要水的参与，不能证明是否需要氧气参与，符合题意；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯操作为溶解、过滤、蒸发结晶，实验方法能达到实验目的，不符合题意。
D、氧化铜在空气中灼烧无明显变化，碳在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少可区分氧化铜和木炭，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据图示实验的变量为水分析；
C、根据粗盐提纯的操作步骤分析；
D、根据炭与氧气反应生成二氧化碳气体分析。
10．【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 步骤1：27.4g剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色 ，说明溶液的离子除钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子外还含有氢氧根离子，即阴离子为、、 ，不符合题意；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，观察到有气泡产生，因盐酸过量，最后溶液显酸性，溶液由红色变成无色，不符合题意；
C、设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，
x=16.8g，
y=10.6g，
剩余碳酸氢钠的质量为：33.6g-16.8g=16.8g，27.4g剩余固体中碳酸钠的质量为：27.4g-16.8g=10.6g。
根据反应关系、可得：步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，符合题意；
D、27.4g剩余固体中和的质量比为16.8g：10.6g=，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水及方程式中物质间质量关系分析。
11．【答案】（1）氢原子(H)；变大
（2）6；失去；置换
（3）2；自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子
【知识点】水的净化；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。
（2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。
②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。
（3）①因为1个Ca2+带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的H+和OH 结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。
【分析】（1）根据分子由原子构成，液态变成气态分子间隔变大分析；
（2）根据原子核外电子排列规律，原子失电子形成阳离子，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据钙离子和氢离子所带电荷数， H+ 和OH 结合生成了水分子分析。
（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。
（2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。
②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。
（3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的 H+ 和 OH 结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。
12．【答案】（1）
（2）升高；不产生新的杂质
（3）(或)
（4）
（5）硫酸；降温至30.8℃~53.8℃结晶
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2 ，化学方程式为。
（2）显-2价，在FeSO4 中，铁元素化合价为+2价，在Fe2 (SO4 )3 中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高；
过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。
（3）“除铁” 要使Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，且不能让NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，已知pH=3.2时Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。
（4）“沉镍” 时，NiSO4 与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2 SO4 ，化学方程式为。
（5）要将NiCO3 转化为NiSO4 ，可加入稀硫酸，发生反应；
由表格可知，要得到NiSO4 6H2 O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。
【分析】（1）根据Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，除杂原则分析；
（3）根据pH=3.2时Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀分析；
（4）根据NiSO4 与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2 SO4 分析；
（5）根据NiCO3 与硫酸反应生成NiSO4 和二氧化碳、水及表格中所给信息分析。
（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2 ，化学方程式为。
（2）显-2价，在FeSO4 中，铁元素化合价为+2价，在Fe2 (SO4 )3 中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高；
过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。
（3）“除铁” 要使Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，且不能让NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，已知pH=3.2时Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。
（4）“沉镍” 时，NiSO4 与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2 SO4 ，化学方程式为。
（5）要将NiCO3 转化为NiSO4 ，可加入稀硫酸，发生反应；
由表格可知，要得到NiSO4 6H2 O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。
13．【答案】增大；吸附；B；AB；；270℃、纳米片；3：4
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强增大时在水中的溶解度增大。
（2）①由于生成的疏松多孔，故对具有良好的吸附性。
②由图可知，碳化炉中二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故物质B中二氧化碳含量较高。
（3）①A.“零碳甲醇”目前已广泛应用在汽车领域，能替代汽油作为汽车燃料，故A选项正确。
B.燃料燃烧过程中会释放热量，伴随着能量变化，故B选项正确。
C.“零碳甲醇”的化学式为CH3OH，根据质量守恒定律，其完全燃烧会产生二氧化碳，故C选项错误。
故选AB。
②如图所示反应为二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
③由实验数据可见在 270℃ 选用 Cu/ZnO 纳米片时，综合转化率和对甲醇的选择性最优。
（4）葡萄糖（C6H12O6）中，碳元素和氧元素的质量比为 （12×6）：（ 16×6）= 3：4。
【分析】（1）根据气体溶解度随压强的增大而增大分析；
（2）根据疏松多孔结构，二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙分析；
（3）根据“零碳甲醇”目前已广泛应用在汽车领域，能替代汽油作为汽车燃料，结合图示中反应物和生成物分子构成，写出反应方程式分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
14．【答案】增大接触面积，使反应更快更充分；；AE；1mL水；bd(或ac)；；加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀；等(或含的物质)；200g
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①化学反应速率与接触面积有关。多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为增大接触面积，使反应更快更充分；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
该反应属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集，故可选择图2所示装置中的AE组合为制取装置。
（2）①小明认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，对比实验a、b可验证自己的推测；故实验b中还需要补充的试剂及其体积为1mL水；
②小华认为是反应放热所导致的，根据控制变量实验的方法，温度量变量，对比实验bd(或ac)，可验证小华的推测。
（3）①因为溶液呈弱酸性，结合质量守恒定律，与溶液反应生成的气体中氢气。
②由呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸，故实验验证蓝绿色不溶物为而非，可将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即蓝绿色不溶物为。
③由可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，欲加快和溶液的反应，可加入的物质是等(或含的物质)。
（4）根据溶液稀释前后溶质相等，所需溶液的质量为。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关，高锰酸钾是氧气原理及装置特点分析；
（2）根据控制变量实验的方法，对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据因为溶液呈弱酸性，化学反应质量守恒定律，可加快铝丝和其他物质的反应速率分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质相等分析。
15．【答案】（1）氮
（2）设理论上需要氨气的质量为，
，
答：理论上需要氨气6.8千克。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）尿素中含有农作物生长需要的氮元素；
【分析】（1）根据尿素属于氮肥分析；
（2）根据反应的硫酸质量为稀硫酸中溶质质量， 结合方程式中物质间质量关系，利用硫酸的质量计算反应的氨气质量分析。
（1）尿素中含有农作物生长需要的氮元素；
（2）见答案。
1 / 12025年江苏省南通市启东市中考一模化学试题
1．（2025·启东模拟）2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是
A．葡萄糖 B．氯化钠 C．维生素 D．水
【答案】A
【知识点】水的性质和应用；常用盐的用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量，NaCl等无机盐、维生素、水不能为人体提供能量。
故答案为：A。
【分析】根据能为人体提供能量的物质有糖类、油脂和蛋白质分析。
2．（2025·启东模拟）我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物。是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：C。
【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物分析。
3．（2025·启东模拟）下列有关实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，不符合题意；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
B、根据滴管的使用要求分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
4．（2025·启东模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
C．氮气是无色无臭的气体，可用作保护气
D．金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热
【答案】D
【知识点】空气的组成；溶液的组成及特点；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精可用作溶剂是由于酒精可以溶解多种物质，与可燃性无关。不符合题意；
B、浓硫酸作干燥剂是利用其具有吸水性，与腐蚀性无关。不符合题意；
C、氮气用作保护气是由于化学性质稳定，与无色、无臭无关。不符合题意；
D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热。符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（2025·启东模拟）阅读下列材料，完成下面小题。
“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。
5．下列有关燃烧的说法错误的是
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火
B．吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低
C．硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同
D．混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险
6．下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是
A．空气反应器中，发生了氧化反应
B．X中氮气的含量约为78%
C．燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为
D．等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少
【答案】5．B
6．A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【分析】（1）根据燃烧条件及灭火原理分析，结合可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸解答；
（2）根据图示确定各步反应，结合化学反应前后原子种类、质量不变分析。
5．【解答】A、 炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖，可使燃烧的油与氧气隔离而熄灭 ，不符合题意；
B、 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使周围的温度降低至石蜡的着火点以下，着火点为物质属性，不能降低 ，符合题意；
C、氧气经空气中氧气浓度大， 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 ，不符合题意；
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸， 混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险，不符合题意；
故答案为：B；
6．【解答】A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应，符合题意；
B、X是空气中氧气被消耗后排出气体，氮气不参与反应，则其中氮气的体积分数大于78%，不符合题意；
C、燃料反应器中发生的是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，由氢原子个数不变可知：，所以参加反应的与生成的分子数之比为1：2，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，不符合题意；
故答案为：A。
7．（2025·启东模拟）盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。
实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾
实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色
实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象
实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是
A．实验一说明浓盐酸有挥发性
B．实验二溶液变黄色是因为生成了
C．实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应
D．实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。不符合题意；
B、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，即实验二溶液变黄色是因为生成了 。不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应发生，但没有明显现象。符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀， 实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
C、根据氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象分析；
D、根据氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
8．（2025·启东模拟）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大
B．T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4%
D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大于氯化钠溶解度受温度的影响，不符合题意；
B、T1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，所以等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，符合题意；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，则 50℃时NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为，不符合题意；
D、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g， 将100gNH4Cl固体加入到100g水中，只能溶解50.4g，所得溶液的质量为50.4g+100g=150.4g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9．（2025·启东模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味
B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验
C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发
D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少
【答案】B
【知识点】粗盐提纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，可区分羊毛和棉线，不符合题意；
B、图示中左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不接触水，不生锈，由此只能说明铁生锈需要水的参与，不能证明是否需要氧气参与，符合题意；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯操作为溶解、过滤、蒸发结晶，实验方法能达到实验目的，不符合题意。
D、氧化铜在空气中灼烧无明显变化，碳在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少可区分氧化铜和木炭，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据图示实验的变量为水分析；
C、根据粗盐提纯的操作步骤分析；
D、根据炭与氧气反应生成二氧化碳气体分析。
10．（2025·启东模拟）某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知：
下列说法错误的是
A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、
B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g
D．27.4g剩余固体中和的质量比为
【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 步骤1：27.4g剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色 ，说明溶液的离子除钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子外还含有氢氧根离子，即阴离子为、、 ，不符合题意；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，观察到有气泡产生，因盐酸过量，最后溶液显酸性，溶液由红色变成无色，不符合题意；
C、设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，
x=16.8g，
y=10.6g，
剩余碳酸氢钠的质量为：33.6g-16.8g=16.8g，27.4g剩余固体中碳酸钠的质量为：27.4g-16.8g=10.6g。
根据反应关系、可得：步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，符合题意；
D、27.4g剩余固体中和的质量比为16.8g：10.6g=，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水及方程式中物质间质量关系分析。
11．（2025·启东模拟）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是　 　和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。
①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有　 　个电子。由转化为的过程中，　 　(填“得到”或“失去”)电子。
②该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个可以交换出　 　个。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是　 　。
【答案】（1）氢原子(H)；变大
（2）6；失去；置换
（3）2；自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子
【知识点】水的净化；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。
（2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。
②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。
（3）①因为1个Ca2+带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的H+和OH 结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。
【分析】（1）根据分子由原子构成，液态变成气态分子间隔变大分析；
（2）根据原子核外电子排列规律，原子失电子形成阳离子，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据钙离子和氢离子所带电荷数， H+ 和OH 结合生成了水分子分析。
（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。
（2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。
②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。
（3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的 H+ 和 OH 结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。
12．（2025·启东模拟）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
（1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是　 　。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为　 　。
（4）“沉镍”时生成沉淀的反应为　 　(用化学方程式表示)。
（5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入　 　溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤并晾干。
【答案】（1）
（2）升高；不产生新的杂质
（3）(或)
（4）
（5）硫酸；降温至30.8℃~53.8℃结晶
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2 ，化学方程式为。
（2）显-2价，在FeSO4 中，铁元素化合价为+2价，在Fe2 (SO4 )3 中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高；
过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。
（3）“除铁” 要使Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，且不能让NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，已知pH=3.2时Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。
（4）“沉镍” 时，NiSO4 与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2 SO4 ，化学方程式为。
（5）要将NiCO3 转化为NiSO4 ，可加入稀硫酸，发生反应；
由表格可知，要得到NiSO4 6H2 O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。
【分析】（1）根据Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，除杂原则分析；
（3）根据pH=3.2时Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀分析；
（4）根据NiSO4 与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2 SO4 分析；
（5）根据NiCO3 与硫酸反应生成NiSO4 和二氧化碳、水及表格中所给信息分析。
（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2 ，化学方程式为。
（2）显-2价，在FeSO4 中，铁元素化合价为+2价，在Fe2 (SO4 )3 中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高；
过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。
（3）“除铁” 要使Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，且不能让NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，已知pH=3.2时Fe2 (SO4 )3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。
（4）“沉镍” 时，NiSO4 与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2 SO4 ，化学方程式为。
（5）要将NiCO3 转化为NiSO4 ，可加入稀硫酸，发生反应；
由表格可知，要得到NiSO4 6H2 O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。
13．（2025·启东模拟）的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
Ⅰ.的捕集
（1）工业上可用加压水洗法捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下：
①将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的　 　性。
②物质A、B中，含量较高的是　 　。
Ⅱ.的资源化利用
（3）以和为原料合成“零碳”燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应：。
①下列有关甲醇的说法正确的有　 　。
A．有可能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
②如图所示反应的化学方程式为　 　。
③合成时，温度、催化剂对的转化率(数值越大，参加反应的越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制和的初始质量比为，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据：
实验编号 温度/℃ 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 270 纳米棒 12.3 42.3
B 270 纳米片 11.9 72.7
C 280 纳米棒 15.3 39.1
D 280 纳米片 12.0 70.6
据表分析，该实验过程中用生产甲醇的最优条件为　 　。
（4）我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为　 　(用最简整数比表示)。
【答案】增大；吸附；B；AB；；270℃、纳米片；3：4
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强增大时在水中的溶解度增大。
（2）①由于生成的疏松多孔，故对具有良好的吸附性。
②由图可知，碳化炉中二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故物质B中二氧化碳含量较高。
（3）①A.“零碳甲醇”目前已广泛应用在汽车领域，能替代汽油作为汽车燃料，故A选项正确。
B.燃料燃烧过程中会释放热量，伴随着能量变化，故B选项正确。
C.“零碳甲醇”的化学式为CH3OH，根据质量守恒定律，其完全燃烧会产生二氧化碳，故C选项错误。
故选AB。
②如图所示反应为二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
③由实验数据可见在 270℃ 选用 Cu/ZnO 纳米片时，综合转化率和对甲醇的选择性最优。
（4）葡萄糖（C6H12O6）中，碳元素和氧元素的质量比为 （12×6）：（ 16×6）= 3：4。
【分析】（1）根据气体溶解度随压强的增大而增大分析；
（2）根据疏松多孔结构，二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙分析；
（3）根据“零碳甲醇”目前已广泛应用在汽车领域，能替代汽油作为汽车燃料，结合图示中反应物和生成物分子构成，写出反应方程式分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
14．（2025·启东模拟）《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。
Ⅰ探究硫酸铜的制备
工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下：
方案一：
方案二：
（1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1.
①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为　 　。
②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备，反应的化学方程式为　 　，可选择图2所示装置中的　 　(填字母)组合为制取装置。
（2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。
【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。
【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了分解。小明认为是生成的所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。
编号 试剂 温度/℃
a 溶液、溶液 30
b 溶液、___________ 30
c 溶液、溶液 60
d 溶液、水 60
①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为　 　。
②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有　 　(填编号，任写一种组合)。
Ⅱ探究硫酸铜的性质
（3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；后，铝丝表面出现少量红色物质。
已知：溶液呈弱酸性：呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：可加快铝丝和其他物质的反应速率。
①与溶液反应产生的气体是　 　。
②通过实验验证蓝绿色不溶物为而非，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，　 　。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液)
③欲加快和溶液的反应，可加入的物质是　 　(任写一种)。
Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制
（4）质量分数为10%的溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的溶液和水配制300g这种溶液，则所需溶液的质量为　 　。
【答案】增大接触面积，使反应更快更充分；；AE；1mL水；bd(或ac)；；加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀；等(或含的物质)；200g
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①化学反应速率与接触面积有关。多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为增大接触面积，使反应更快更充分；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
该反应属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集，故可选择图2所示装置中的AE组合为制取装置。
（2）①小明认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，对比实验a、b可验证自己的推测；故实验b中还需要补充的试剂及其体积为1mL水；
②小华认为是反应放热所导致的，根据控制变量实验的方法，温度量变量，对比实验bd(或ac)，可验证小华的推测。
（3）①因为溶液呈弱酸性，结合质量守恒定律，与溶液反应生成的气体中氢气。
②由呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸，故实验验证蓝绿色不溶物为而非，可将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即蓝绿色不溶物为。
③由可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，欲加快和溶液的反应，可加入的物质是等(或含的物质)。
（4）根据溶液稀释前后溶质相等，所需溶液的质量为。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关，高锰酸钾是氧气原理及装置特点分析；
（2）根据控制变量实验的方法，对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据因为溶液呈弱酸性，化学反应质量守恒定律，可加快铝丝和其他物质的反应速率分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质相等分析。
15．（2025·启东模拟）氨气在生产和生活中应用广泛。
（1）利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为　 　。
（2）氨气可用于处理酸性废水，去除时发生反应。处理质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上)
【答案】（1）氮
（2）设理论上需要氨气的质量为，
，
答：理论上需要氨气6.8千克。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）尿素中含有农作物生长需要的氮元素；
【分析】（1）根据尿素属于氮肥分析；
（2）根据反应的硫酸质量为稀硫酸中溶质质量， 结合方程式中物质间质量关系，利用硫酸的质量计算反应的氨气质量分析。
（1）尿素中含有农作物生长需要的氮元素；
（2）见答案。
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