资源简介

上海市黄浦区2026届高三一模化学试卷
(完卷时间:60分钟 满分:100分)
特别提示：
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2. 除特殊说明外, 本卷所用相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48。
一 中国艺术的瑰宝——白瓷
白瓷是指胎土为白色或较为纯净的浅色，外施以透明或乳浊白釉，以1200℃左右的高温烧成的瓷器品种。瓷器的胎土原料成分大都主要含SiO 、K O、Na O及少量Al O 、Fe O 等。
1.基态Fe 的核外电子排布式为
C. [Ar]3d D. [Ar]3d
2.下列关于硅的说法正确的是
A. 第一电离能: Si＞S B. 沸点:
C. 电负性: Si＞C D.稳定性：
3. K O、Na O、Al O 熔点从大到小的顺序为 。
于瓷器而言，含铁量越低，瓷器颜色越浅，因此在原料处理过程中必须除铁。氯化法和溶解法就是常用的两种化学除铁的方法。两种方法中涉及的化学方程式如下：
氯化法：
溶解法：1- 卜(未配平)
4.氯化法的产物FeCl 可用作净水剂，其原理是FeCl 水解生成具有吸附性的 胶体。下列关于Fe(OH) 胶体的说法中，正确的是
A.可以透过滤纸
B. 与 FeCl 溶液的本质区别是 Fe(OH) )胶体有丁达尔效应
C.与明胶胶体混合后有沉淀产生，由此可推断出明胶胶体带负电
D.实验室中可以通过将FeCl 溶液滴加到煮沸的NaOH 溶液中制备
5. “溶解法”对应的离子方程式如下，并标出电子转移的方向和数目。
6.关于两种化学除铁方法，下列说法正确的是
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A.两种方法中铁元素均被还原
B.两种方法中，每1mol还原剂被氧化，转移的电子数相等
C.氯化法中，还原产物为FeCl
D.溶解法中，硫酸体现了酸性和氧化性
7. SO 和H O的键角大小是:
A.大于 B.小于 C.等于
理由是 。
8. (不定项) 可以以 为原料，通过电解方法合成，装置如下图所示。下列有关说法中正确的是
A. a与电源的正极相连
B.电解时，溶液中的H 由左室迁移到右室
C.左室 Pt电极表面发生的电极反应是：
D.右室中，
二 丙烯腈的合成
丙烯腈 是一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。
I.以3-羟基丙酸乙酯( 为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
i.
△H
ii
1.丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为 。
2.组成 的元素中，气态基态原子的第一电离能最大的是
A.氢 B. 碳 C.氮 D. 氧
3.总反应下 (g)的 △H= (用含△H 、△H 和△H 的代数式表示) 。
4.根据下表数据计算
化学键 C-O C-C C=C C-H O-H C=O
键能/ 351 348 615 413 463 745
结合以上计算判断，反应i可以在 自发进行。
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A.高温 B.低温 C.任何温度
5.一定条件下，以 为原料发生上述反应，反应过程中基本检测不到中间产物 原因可能是
Ⅱ.工业上还可用以丙烯、氨气和氧气为原料在催化剂作用下制备丙烯腈。主要反应如下：
-1
ii. CH =CHCH (g)+O (g) CH =CHCHO(g)+H O(g) ΔH =-353kJ·mol
一定条件下, 向恒压密闭容器中通入1.2mol C H 、1.2mol NH 和1.5mol O 发生上述反应。平衡时，丙烯腈的选择性 与温度、压强的关系如图所示。
6.(不定项)若在上述条件下，仅考虑反应i的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是
B.丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化
C.容器内的气体的密度不再发生变化 D. 每断开3mol N-H键生成1m ol C≡N
7. 比较p 、p 、p 的大小, 并说明理由。
8.温度为500℃、压强为p 时，测得平衡时H O的物质的量为2.6mol，则该条件下反应 ii的平衡常数为 。
三 乙二胺四乙酸(EDTA)的制备与应用
乙二胺四乙酸 (EDTA)是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。某兴趣小组以氯乙酸(ClCH COOH)和乙二胺( 等原料合成EDTA的步骤如下：
步骤一：在装置A 中加入94.5g氯乙酸，缓慢注入50%Na CO 溶液至无气泡产生。
步骤二: 继续加入15.6g乙二胺, 摇匀后加入90mL2.0 mol/LNaOH溶液，加水至总体积为400mL，50℃水浴加热2小时。
步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至
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1.2，生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥得EDTA 粗品。
已知: EDTA的结构(a) 以及EDTA 的负离子与(Ca 形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如下图所示。
1.装置A 的名称是 ，冷凝管中冷却水从 口进 (选序号)。
A. a B. b
2.步骤二中配制NaOH 溶液时，不需要的仪器是
3.步骤三中证明固体已经洗涤干净的操作和现象是 。
4.若要进一步提高EDTA 的纯度，可采用的提纯方法的名称是 。
A.蒸馏 B.重结晶 C.升华 D.渗析
5.关于乙二胺四乙酸钙钠，下列说法中正确的是
A.是分子晶体 B. Ca21与 EDTA 负离子间通过离子键结合
C. 外界为 Na D. 1mol该配合物中σ键的个数为6NA
6.实验数据显示，当p11偏低时，EDTA 负离子的配位能力会减弱，原因是： 。
水的硬度主要是指水中钙镁离子的总浓度，通常把钙镁离子的总浓度以CaCO 当量来表示，单位为 mg/L(以CaCO 计) 。EDTA 可以测定水的硬度, 步骤如下:
步骤一：用移液管移取水样100.00 ml，注入锥形瓶中；
步骤二：加入5.0mL 三乙醇胺[ 溶液， 缓冲溶液；
步骤三: 加入3滴铬黑T(HIn )指示剂，用 (EDTA 的二钠盐)标准溶
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液滴定至终点。
测定中涉及的反应有(M 为Ca 和Mg ) :
7.滴定终点的现象是： 。
8.四次平行试验的数据由下表所示：
实验组号 1 2 3 4
消耗标准液体积 21.02 20.98 21.80 21.00
我国规定生活用水的硬度不得超过450mg/L(以CaCO 计)。计算水样的硬度，并判断该水样是否符合生活用水的标准。(写出计算过程)
9.(不定项)下列操作会导致测定结果偏高的是
A.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
B.装EDTA 标准液的滴定管未用标准液润洗
C.滴定前装EDTA 标准液的滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
D.滴定结束时，仰视读数
四 他托布林的合成
他托布林是一种三肽半胱氨酸的合成类似物，是一种微管蛋白抑制剂，在体外抑制肝肿瘤细胞增殖和体内肿瘤生长。其合成路线如下：
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已知: wittig反应:
1.(不定项)E中含氧官能团的名称是
A.酯基 B.酰胺基 C.醚键 D.酮羰基
2. C的结构简式为 。
3. C→D 的反应类型是 ;H→I的反应类型是 。
A.取代 B.氧化 C.还原 D.加成
4. F与CH l、NaOH 反应的化学方程式为 。
5. J→K 反应所需的试剂与条件为 。
6.(不定项)下列关于K的说法中，错误的是
A.分子式为
B.碳的杂化方式有sp 和sp 杂化
C.1m ol J与H 完全加成后的产物中有7个不对称碳原子
D.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
7. I→J的反应中可能会形成一种环状副产物，该副产物的结构简式为
8.写出符合下列要求的F的一种芳香族化合物的同分异构体的结构简式。
i)能发生银镜反应和水解反应；
ii)1m ol该同分异构体与 NaOll溶液反应时,最多消耗2mol NaOll;
iii)核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之为1：2：2：3
9.根据题中信息，设计以溴化苄()为原料合成1,2-二苯乙烯()的合成路线。(无机试剂任选，合成路线表示为：
五 从赤泥中回收 Sc、Ti
“赤泥”是以铝土矿为原料生产Al O 产生的废渣, 其中含Al O 、Fe O 、SiO 、Sc O 、TiO 等成分。一种从赤泥中回收钪(Sc)和钛(Ti)的流程如下：
步骤一：赤泥先用硫酸浸取，此时TiO 转化为 TiO ，再加入适量铁粉，而后调节pH 使 TiO 水解为 析出。
已知：该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
离子 Fe Fe Al
开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.0 0.3
完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 2.0
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1.下列关于钪和钛的说法中，正确的是
A.钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区
B.钛元素位于元素周期表的第四周期1VA 族
C.基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云
D.基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子
2.(不定项)“浸取”时，下列措施一定可以提高浸取速率的是
A.适当升高温度 B.使用高浓度硫酸
C.适当延长浸取时间 D.加强搅拌
3. “酸浸”时, TiO 转化为TiO 的离子方程式: 。
4.加入铁粉的目的是 。
步骤二：析出 TiO xH O后的溶液中加入有机萃取剂提取SSc 。“萃取”时, 常用的萃取剂为 P507和煤油的混合物，P507的结构简式及其与Sc 形成的配合物如下图所示。
5.关于该配合物，下列说法正确的是
A. Sc 提供孤电子对 B.配位原子为O和P
C.碳原子的杂化类型是 sp D.结构与 相同
6.从分子结构角度分析，钪可被P507萃取进入有机相的原因是 。
步骤三：将有机相中的5Sc 转移回水中后加入草酸，可形成草酸钪晶体| 沉淀，过滤煅烧后得到 Sc O 。草酸沉钪时的最佳pH范围为1.8~2.1。在这个范围内，草酸钪具有良好的晶体形态，利于过滤洗涤，且杂质含量较低。
7.已知：草酸的 “沉钪”时，调节溶液 pH=2，此时溶液中 (结果保留2位小数)。
TiO 通过氮掺杂反应生成TiO Nn，过程如下图所示。其中，图a为TiO 晶胞结构，图b为TiO .mN，，晶胞结构，图c为TiO 晶胞中的 Ti原子和O原子分别沿z轴方向的投影。
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8. 若用. 表示阿伏伽德罗常数，则 晶体的密度为
9. 图b的 晶体中
参考答案
一、中国艺术的瑰宝————白瓷(本题共20分)
1. D (2分)
2. B (2分)
(2分)
4. A (2分)2e (配平2分，电子转移方向和数目各1分)
6. C (2分)
7. A (1分) ; 理由是: SO 的中心原子S为sp 杂化, 其键角接近于120°; H O的中心原子O为sp 杂化，其键角接近于 109°28°，此外，SO 分子中只有一对孤电子对，而H O分子中有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，故键角： (3分) 。
8. CD (2分)
二、丙烯腈的合成(本题共20分)
1.2:1 (2分)
2. C (2分)
(2分)
(2分) ; A (2分)
5.反应 iii的速率远大于反应 ii 速率， 一.旦生成即被反应 iii消耗了 (2分)
6. C (2分)
7. p ＜p ＜p 。由于反应i为气体分子数增大的反应，而反应 ii为气体分子数不变的反应；因此在相同温度下，增大压强，反应i逆向移动，使得 浓度减小， 浓度增大，进而使得反应正向移动，使得( 浓度增大，因此丙烯腈的选择性减小。即，压强越大，丙烯腈的选择性越小。因此p ＜p ＜p (3分)
8.26 (3分)
三、乙二胺四乙酸(EDTA)的制备与应用(本题共20分)
1.三颈烧瓶(1分) ; A (1分)
2. B (2分)
3.取最后一次洗涤后的滤液，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO ，若生成白色沉淀，则证明未洗净(2分)
4. B (1分) 。
5. C (2分)
6.当pH降低时，EDTA 中的N原子与H 结合，N无孤电子对，失去配位能力；而—COO 与H 结合形成—COOH，使O原子的配位能力下降。(3分)
7.当加入最后半滴 EDTA 的二钠盐的标准溶液时，溶液由洒红色变为蓝色，且半分钟不变色。(3分)
8.第三组数据误差较大，应舍弃。由一、二、四组数据可得，反应中消耗标准液体积为21.00mL。
由于EDTA 与Ca 的比例为1:1, 故, 则对应
由于水样体积为100mL, 故水样的硬度是42mg÷100mL×1000mL/L=420mg/L＜450mg/L
故该水样符合生活用水标准。(3分)
9. BD (2分)
四、他托布林的合成(本题共20分)
1. AB (2分)
(2分)
3. A (1分) ; C (1分) 。
5. (1) NaOH水溶液, 加热; (2) 稀硫酸酸化 (2分)
6. AC (2分)
8.
9.(4分)
五、从赤泥中回收 Sc、Ti (本题共20分)
1. D (2分)
2. AD (2分)
(2分)
4.将 还原为 防止水解时， 与 一起沉淀析出。(2分)
5. C (2分)
6. Sc .与3个P507的负离子形成的配合物是电中性的；同时，配体中庞大的烷基链赋予整个配合物疏水特性，使其能溶解在有机溶剂中。(3分)
7.26.48 (3分)
8. (2分)
9.7:2 (2分)

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