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上海市嘉定区2026届高三一模化学试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟.
2.本考试分设试卷和答题纸.答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分.
3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得·半分，错选不得分.未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项.
4.本卷所用相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、能源金属——锂
自然界中 Li 含两种稳定的核素， 6Li 丰度约占7.52%， 7Li 丰度约占92.48%，通过同位素分离技术对天然锂进行富集，得到高浓度的6Li 或7Li，在工业中发挥巨大用处。
常见的两种分离方法如下：
①锂汞齐法：锂盐溶液与锂汞齐(锂与汞形成的合金)相接触， 6Li 在锂汞齐中富集， 7Li 则被富集到水相中；
②熔盐电解法：将 LiBr和KBr的混合物加热到500℃，通电，利用6Li、7Li 在熔融态下迁移速率的差异分离6Li及7Li。
1.以下说法正确的是 。
A.7Li 的相对原子质量为7
B.6Li 在自然界锂元素里所占的质量分数为7.52%
C.根据以上信息可得锂元素的相对原子质量
D.天然存在的锂元素里， 6Li 和7Li所占的丰度一般不变
2.基于6Li和7Li的 不同，能实现同位素分离技术(不定项)。
A.化学性质 B.质量数 C.电子数 D.中子数
3.常温下锂汞合金为 。
A.固体 B.液休 C.气体
4.熔盐 LiBr和KBr 的混合物中，半径最大微粒的电子式为 。
5.从绿色化学角度评价锂汞齐法的不足为 ；熔盐电解法的不足为 (任写一点)。
我国锂资源丰富，从盐湖卤水中提取 Li 的方法之一如下：
吸附过程原理：L Cl
6.关于吸附过程说法错误的是 。
A.吸附过程中涉及氧化还原反应
B.吸附过程中适度搅拌可以提高反应速率
C.吸附过程中搅拌速度过快易引起胶体的聚沉，影响吸附效果
7.下图为不同pH时吸附容量 (表示单位质量吸附剂吸附锂的质量)，分析pH=7时效果最佳的原因。
8.检验脱附步骤已经充分完成的方法为 。
9.洗脱液中需通过加入沉淀剂得到高纯度的含锂物质，以下能作沉淀剂且更易生成沉淀的是 。
已知：洗脱液中Li 浓度为0 1
B. NaOH
二、认识“丹青”
“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为11gS；“青”指石青，主要成分为(
1.已知 Hg元素的信息如下图，则 Hg在元素周期表中的位置为 。
A. 第5周期、第12族 B. 第5周期、第ⅡB族
C. 第6周期、第12族 D. 第6周期、第ⅡA族
已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。
第一电离能 第二电离能
Cu
Fe
2.分析 Cu的第二电离能大于 Fe的主要原因。
3.天然HgS主要有两种形态，其中α-HgS为红色，结构为三方系：β-HgS为黑色，结构为立方系，用现代技术研究两者结构差异，可以用 。
A.原子吸收光谱 B.红外光谱
C.核磁共振氢谱 D.晶体X射线衍射
的晶胞结构如下图：
4.已知 晶胞中含4个H原子，对Cu 所处位置判断错误的是 (不定项)。
A.顶角 B.棱上 C.面心 D.休内
石青受热分解产生CuO、H O、CO , 将CuO投入 NH 、(NH ) SO 白的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55℃, pH约为9.5, 得到[ 溶液。
5.比较石青分解得到的三种产物的熔点高低，并分析原因。
6. CuO被“氨浸”的离子方程式为 。
结构中，若用两个H O分子代替两个NH 分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测 的空间结构为 。
8. 已知NH 中任意两个N-H 的夹角为107.3°, 则[ 中任意两个N-H 的夹角 107.3°。
A.大于 B.小于 C.等于
石青的“孪生兄弟”孔雀石 与Na CO 在一定条件下生成一种配位化合物 其负离子的结构为：
9.该配合物中心离子的配位数为 ；根据价层电子对互斥理论，可知CO +C的价层电子对数为 。
三、光气
光气(COCl )是一种重要的化工原料。合成原理如下：
反应①
1.恒温密闭容器中，充入等量的CO(g)和Cl (g)进行反应①，以下不利于提高反应速率的措施为 。
A.使用催化剂
B.增大压强
C.提高CO 和Cl 的物质的量浓度
D.反应达到平衡后，-20℃冷却，得到液态光气成品
2.在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的CO和Cl 进行反应，实验测得反应体系中( 的平衡体积分数与压强p和温度T的关系曲线如下图所示：
(1)图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系：KA Kc。
A.大于 B.小于 C.等于
(2)比较p 和p 大小并说明原因。
3.某温度下，在2L 的密闭容器中充入4mol COCl ，同时发生以下反应：
反应② COCl (g) CO(g)+Cl (g) △H
反应③ 2CO(g) 2C(s)+O (g) ΔH
10min后反应体系达到平衡，则得COCl 和C 的物质的量分别为2mol和1mol，则反应②的反应速率 该 温度下反应③的化学平衡常数K= 。
文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氧氯化反应制备光气的方法：
反应④ 2CuCl (s)+CO(g) 2CuCl(s)+COCl (g) ΔH
反应⑤ 2CuCl(s)+Cl (g) 2CuCl (s) ΔH
4.反应④在密闭容器中发生，当反应达到平衡时，以下说法一定正确的是 (不定项)。
C. CuCl 的质量保持不变 D.反应物不再转化为生成物
5. 已知:
反应⑥ Cu(s)+Cl (g)=CuCl (s) ΔH =-220.1kJ· mol-
反应(
则反应④的
6.某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度下，向等容积的反应器中投入相同的原料，反应相同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下：
(1)该时间段不同温度下，化学反应速率最快的是 。
B.375℃
(2)375℃以后随温度升高，产率急剧下降的原因是 。
7.利用 和HCl废气作为原料，通过电化学原理制备( 原料气的装置如下图所示：
(1)阴极发生的电极反应为 。
(2)若标准状况下产生4.48L Cl (不考虑Cl 的溶解)，理论上左室液体增重 g。
四、盐酸氨溴索
盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。种新型的合成工艺如下：
1. B的结构简式为 ；C所含官能团名称为 。
2.已知理论上1molE参加反应得1molF和2mol另一产物，写出E→F 的化学反应方程式 。
3. F→G的反应类型是 。
A.取代 B.加成 C.氧化 D.还原
4.化合物J中不对称碳原子的个数是 。
A.0 B.1 C.2 D.3
5.关于以上部分物质说法正确的是 (不定项)。
A.物质A 分子中所有原子可能在同一平面
B. 1mol物质 C中含σ键数为17NA
C.物质D 苯环上一溴代物只有1种
D.银氨溶液可用于检验G→H 是否反应完全
6.已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C。写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y 的结构简式：①属于α-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。
7.产物J熔点235~238℃，分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因(写出两点)。
8.参照上述合成路线，以②和CH NH 为原料，设计合成082
已知：RCOOH+R'NHR Δ→RCONRR H O
(合成路线可表示为： 目标产物)
五、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备
三草酸合铁酸钾 是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程中涉及部分物质的性质如下：
常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水
常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水
实验室制备流程如下：
1.写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式 。
2.步骤Ⅰ中加1 后，检验
A. KSCN 溶液 B.苯酚 酸性溶液 D. NaOH溶液
实验小组对步骤1中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究(其他实验条件均相同)，实验结果如下：
加入顺序 产率/% 晶型、色泽
先加氨水 52.92 黄绿色粉末
先加 40.96 翠绿色晶体
3.分析步骤1中不先加氨水的原因可能是 。
的制备流程如下：
按照铁粉的量计算( 的产率，结果偏低的原因为 。
已知 的电离平衡常数为：
5.判断 溶液的酸碱性： (“酸性”、“中性”或“碱性”)，通过计算说明原因。
6.步骤Ⅳ的系列操作是 。
A.过滤、洗涤、干燥
B.蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥
D.蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥
某实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验：
称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 落液。取所配溶液25.00mL，第一次滴加1 酸性溶液将C O 恰好氧化成CO 。向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶液黄色消失，过滤除去多余的锌粉，用水洗涤锌粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形瓶中，第二次用 酸性溶液滴定所得溶液至终点，消耗体积为20.00mL。
7.以上实验涉及的操作且正确的是 (不定项)。
8.计算该晶体中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。
9.以下操作可能会导致结果偏低的是 。
A.配制溶液定容时俯视液面
B.滴定中所用的锥形瓶未进行干燥
C.第一次滴加的KMnO 酸性溶液不足
D.滴定时，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅紫色，即判定为滴定终点
参考答案
一、能源金属-锂
1. D 2. BD 3. B 4.
5.汞有毒，易造成环境污染，危害人体健康；需加热到500℃，能耗高(或电解过程会产生有毒气体，答一点即可)
6. A
7. pH过低时，溶液中H 的浓度较高，会抑制Al 水解生成吸附剂，吸附剂生成不足; pH过高时, Al(OH) 溶解, 吸附剂结构被破坏。pH=7时, OH浓度适中,吸附剂活性最高，吸附效果最佳
8.取最后一次的洗脱液，用焰色反应检验：若洗脱液进行焰色反应时，无紫红色火焰(锂元素的焰色)，则说明脱附已充分完成；
二、认识“丹青”
1. C
2. Cu的第二电离能是失去3d 轨道上电子， Fe的第二电离能是失去4s 轨道上的电子，前者比后者难，故Cu的第二电离能＞Fe的第二电离能
3. D 4. B
5. CuO是离子晶体，熔点最高，H O、CO 为分子晶体，山于H O分子间存在氢键，导致熔点高于CO ，熔点(
7.平面正方形 8. A 9. 4;3
三、光气
1. D
2. A; p ＞p ;反应①正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，COCl 体积分数增大
1.0 4. C 5. 197.0kJ·mol
6. A；温度过高可能使催化剂活性降低，或副反应增多
四、盐酸氨溴索
酰胺基
3. D
4. A
5. AB
7.一是该物质为离子晶体，大多数有机物为分子晶体，：是分子中含有羟基和氨基能够形成分子问氢键
五、三草酸合铁(III)酸钾的制备
2. C
3.若先加氨水，Fe 会先生成 沉淀，而 被 氧化时可能生成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与 反应生成目标产物
4.部分铁粉被空气中的氧气氧化，或硫酸亚铁溶液在蒸发浓缩时被氧化
5. 酸性; 的电离平衡常数 水解平衡常数
因此 的电离程度大于水解程度
6. B 7. AD 8. 11.2% 9. D

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