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上海市崇明区2026届高三一模化学试卷
考生注意：
1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3. 考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。
4. 本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量: Li-7 S-32 O-16 K-39 Cr-52
一、锂电池
锂电池的电解液是目前研究的热点。锂电池的电解液可采用溶有LiPF 的碳酸酯类有机
溶液。
1. 基态Li 的电子云轮廓图的形状为 ；
基态P原子 价层电子轨道表示式为 。
为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的正离子的结构简式如下，负离子为PF。。
2. N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，带“*”C原子形成的σ键和π键数日比为 。
3. 根据VSEPR模型，PF。的中心原子上的价层电子对数为 ，空间结构为正八面体形。Li S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其品胞结构示意图如图所示，品胞的边长为
4. 晶胞中的“○”代表________(选填“Li ”或“S ”); 距离s 最近的Li 有_________个。
5. 已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为 g/cm 。
6. 某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为 下列说法正确的是 ( )(不定项)
A. 该电池放电时，锂离子移向a极
B. 该电池放电时，锂电极发生还原反应
C. 锂电极质量减少0. 7g时，b极转移的电子数约为(
D. 正极的电极反应式为
二、硫元素的含氧酸盐和氢化物
硫元素的含氧酸盐结构和性质多样。亚硫酸盐是一种较强的还原剂，可以用于去除水中的余氯，以及某些工业废水中的重金属离子。硫代硫酸盐不仅是定格美好瞬间的定影剂，还是拯救生命的解毒剂，其用途贯穿于我们生活和生产的许多方面。
亚硫酸盐
7. S元素位于元素周期表中的 区。(填字母)
A. s B. p C. d D. f
8. FeSO 可以作为补血剂, 相比FeSO 的优点是: 。
9. Na SO 可以除去水中的ClO , ClO 的键角 SO (选填“＞”“＜”或“=”)。硫代硫酸盐
作定影剂的原理是与底片上未曝光的AgBr反应生成可溶的 Na [Ag(S O ) ]，其中心原子(离子)是 ，配位数是 。
11. S O 的结构可能是如下的两种：
(1)结构(a)中S 的杂化轨道类型是 。(填字母)
A. 只有 sp杂化 B. 只有 sp 杂化 C. 只有sp 杂化 D. sp 杂化和 杂化
(2) 结构(b)中O的化合价有 。
处理H S有多种方法
Ⅰ: 碱法脱硫————用 K CO 溶液吸收H S。
已知：常温下氢硫酸和碳酸的电离常数如下表：
K
H S
H CO
12. 常温下KHCO 溶液显 性(填“酸”“碱”“中”)，结合化学用语分析原因： 。
13. 用少量K CO 溶液吸收H S的离子方程式是 。
Ⅱ：热分解法————加热使H S发生分解反应
已知下列反应的热化学方程式：
1
14. 写出H S 分解生成S (g)的热化学方程式 。
15. 在1373K、100kPa恒温恒压的条件下, 分别以n(H S):n(Ar)为4:1、1:1、1:4的) 混合气进行实验。随n(H S):n(Ar)减小, H S平衡转化率 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
三、漂白剂————氯气和二氧化氯
氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。
已知： 8
16. 氯水中存在以下平衡 其平衡常数表达式K= 。
17. 氯水中加入少量CaCO 后c(HClO) , 加入过量Na CO 后c(HClO) 。(选填“增大”“减小”或“不变”)。
18. 常温下, 将0. 1mol Cl 通入 100mL2mol/L NaOH溶液中充分吸收,
(1)溶液中有关微粒浓度关系正确的是 (填字母)。(不定项)
(2)已知lg2≈0. 3,则上述溶液pH= 。(保留1位小数,假设溶液体积依然为100mL)
工业上采用RuO 催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：
将HCl和( 分别以不同起始流速通入反应器中，在360° C、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率 (α)曲线，如下图1所示，其中较低流速时 (≤0. 10mol/h)转化率可近似为平衡转化率。
20. 下列措施可提高N 点HCl转化率的是 (填字母)。(双选)
A. 增大n(HCl):n(O ) B. 将温度适当降低
C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离
21. 图中较高流速时, a(T )小于a(T )和a(T ), 原因是 。
22. 含氯化合物 ：氧化氯ClO 是一种高效安全的消毒剂，可由图2所示装置制备(电极不反应)。生成ClO 的电极反应方程式为 。
四、多巴胺
多巴胺是一种重要的神经递质，对人体健康有重要影响。某研究小组按下列路线合成
多巴胺衍生物 Y (部分反应条件及试剂已简化)。
24. 下列说法正确的是 (填字母)。(不定项)
23. 化合物F中体现碱性的官能团名称是 。
A. 化合物D→E的反应类型为取代反应
B. 化合物B→Y的过程采用了保护酚羟基的方法
C. 化合物I和Y可以用FeCl 溶液鉴别
D. 化合物Y中所有碳原子杂化方式相同
25. 化合物G中存在 个手性碳原子，化合物H中存在 个手性碳原子。
26. 化合物I的结构简式 。
27. E→F的反应方程式是 。
28. 写出同时符合下列条件的多巴胺衍生物Y的两个同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有1个环，且为苯环；
② H—NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基(—CN)，无羟基、醛基和过氧键(—O—O—)。
29. 设计以化合物A为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
五、重铬酸钠
重铬酸钠(俗称红矾钠)在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含( 的矿物, 杂质为Al O 、MgO、FeO和SiO 等。以铬铁矿为原料生产 的工艺流程如下：
已知：高温下，纯碱可与 Al O 反应生成偏铝酸盐，偏铝酸钠遇水生成
回答下列问题：
30. 写出焙烧生成Na CrO 反应中气体产物为 (填化学式)。
31. 水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为1Na[Al(OH) ]和 (填化学式)；滤渣1经洗涤进入 (填工序名称)，可实现铬元素的充分利用。
32. 中和工序加入酸剂X酸化，得到Na CrO 溶液，确保溶液， 浓度均不超过10 mol/L,需要调节溶液pH的范围是 (已知： 的
33. 写出酸化工序所发生 离子反应方程式 。
34. 操作1包括的步骤为 、 、 。
35. Na Cr O 具有强氧化性,1mol Na Cr O 可氧化 写出在酸性条件下用1 处理含少量 Na S 废水的离子方程式： (已知：该反应的氧化产物为硫单质)。
36. 测定产品中Na Cr O ·2H O(M=298g/ mol)的质量分数。称取3. 000g产品, 用 500mL 容量瓶配制成待测液。取 25. 00mL 待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和硫酸等，用 0. 1000mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20. 00mL。产品 的质量分数： (用小数表示，保留3位有效数字)。
参考答案
一、锂电池(每空格2分，共18分)
1. 圆球形
2. F＞N＞P 3:1 3. 6 4. Li+ 8
5. 6. C D
二、硫元素的含氧酸盐和氢化物(第10题每空1分；12 题第一空1分，第二空3分；其余每空2分, 共22分)
7. B 8. SO 具有还原性，能够有效防止Fe 被氧化
9. ＜ 10. Ag+ 2
11(1) C 11(2) - 1 、-2
12. 碱上的水解程度大于电离程度。
15. 增大
三、漂白剂————氯气和二氧化氯
16. 17. 增大 减小
18 (1) B D 18 (2) 10. 7
19. 360 20. B D
21. T 温度较低，反应速率较慢，当气体流速太快时，转化量有限，所以转化率较低。
四、多巴胺(23题到27题每空格2分, 28题4分, 29题4分)
23. 氨基 24. BC 25. 1 0
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门或 (也给分)
28.
(每步1分，共4分)
五、重铬酸钠(32、35、36题3分，34题每空格1分，其余每空格2分)
30. CO 31. Na SiO 焙烧 32. 5~9
34. 蒸发浓缩 降温结晶 过滤洗涤
36. 0. 662

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