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江苏省南京市秦淮区2025年中考一模化学试题
1．（2025·秦淮模拟）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al
现在使用最多的是铝合金．
故选B．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
2．（2025·秦淮模拟）下列过程中，基本不涉及化学变化的是
A．水力发电 B．湿法炼铜 C．粮食酿酒 D．蜡炬成灰
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水力发电只是水的位置、状态等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B、湿法炼铜铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、粮食酿酒过程有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧过程有二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
3．（2025·秦淮模拟）一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为
A．＋2 B．＋1 C．－1 D．－2
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】一氧化二氮（化学式为）中氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据在化合物中正、负化合价代数和为0，则有2x+（-2）=0，解x=+1，则氮元素的化合价为+1价，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
4．（2025·秦淮模拟）某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、 该图为护目镜标志，用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度 ，需要佩戴护目镜保护眼睛，此图标与本实验有关，故A不符合题意；
B、该图为洗手标志，实验结束后需洗手，此图标与本实验有关，故B不符合题意；
C、该图为热烫标志，相互刻画的过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，故C符合题意；
D、该图为锐器标志，实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应注意避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，此图标与本实验有关，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度的实验不需加热，但需要用到护目镜、锐器、实验后要洗手进行分析解答。
5．（2025·秦淮模拟）干冰升华时，从微观角度看发生的变化是
A．分子的数目变多 B．分子的体积变大
C．分子的种类改变 D．分子间的间隔变大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，只是分子之间的间隔变大，故A错误；B、干冰升华过程只是分子的间隔发生改变，分子的体积和大小都没有改变，故B错误；
C、干冰升华只是由固态二氧化碳变成气态二氧化碳，没有新物质生成，分子种类没有改变，故C错误；
D、干冰升华，由固态变为气态，分子的体积和大小没有改变，只是分子间的间隔变大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据物质状态改变只是分子之间的间隔发生变化，分子的种类、体积和大小都没有改变进行分析解答。
6．（2025·秦淮模拟）化学与人体健康关系密切。下列说法不正确的是
A．谷物和肉类不能为人体提供维生素
B．老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折
C．人体内的脂肪是重要的备用能源
D．食物中的糖类是人体主要的供能物质
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、谷物和肉类也可以为人类提供维生素，因为谷物中富含维生素B族等，肉类中的动物肝脏（如猪肝、鸡肝）富含维生素A和维生素D等，故A错误；
B、钙是人体骨骼的重要成分，老年人缺钙会导致骨密度下降，易导致骨质疏松和骨折，故B正确；
C、人体的主要供能物质是糖类，当糖类供能不足时，人体内的脂肪会被分解供能，所以人体内的脂肪是重要的备用能源，故C正确；
D、人体所需能量中，有60%～70%来自糖类，所以食物中的糖类是人体的主要供能物质，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据谷物含有维生素B族，动物内脏含有维生素A和维生素D进行分析解答；
B、根据老年人缺钙易导致骨质疏松和骨折进行分析解答；
C、根据人体供能不足时，脂肪会被分解，提供能量进行分析解答；
D、根据人体所需能量中，有60%～70%来自糖类进行分析解答。
7．（2025·秦淮模拟）《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33
C．砷原子中有33个质子 D．砷的相对原子质量为74.92g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素名称带有“石”、“气”“氵”偏旁部首的属于非金属元素，故砷属于非金属元素，故A正确；
B、在元素周期表一个小格中，左上角数字表示原子序数，图中左上角数字为33，故砷的原子序数为33，故B正确；
C、在元素周期表一各小格中，左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故砷原子中有33个质子，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故砷的相对原子质量为74.29，而不是74.29g，选D误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，单位是“1”，省略不写进行分析解答。
8．（2025·秦淮模拟）下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是
A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气
B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物
C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气
D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 用灯帽盖灭酒精灯火焰，利用隔绝空气的灭火原理，故A正确；
B、开辟隔离带阻断山火，利用清除可燃物的灭火原理，故B正确；
C、用扇子扇旺煤炉火焰，扇子扇时空气流动，为燃料燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，故C正确；
D、用扇子扇灭蜡烛火焰，是因为扇子扇动时空气流动，带走蜡烛周围的热量，使温度降至蜡烛的着火点以下时，导致蜡烛熄灭，而不是降低着火点，因为着火点是物质固有的属性，不能随意更改，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答；
B、根据清除可燃物的灭火原理进行分析解答；
C、根据氧气含量越多，燃料燃烧越充分进行分析解答；
D、根据着火点不能随意更改，只能降低温度到着火点以下进行分析解答。
9．（2025·秦淮模拟）很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、滤膜能除去水中不溶性杂质，使水和固体分离，起到过滤的作用，故故A不符合题意；
B、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，吸附是自来水厂必须用到故一种净水方法，故B不符合题意；
C、自来水厂的净水过程是：明矾沉降悬浮杂质→过滤→吸附→消毒→自来水，不需要用到蒸馏的操作，故C符合题意；
D、紫外灯消毒可以杀菌消和度毒，自来水厂必须有消毒的步骤，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤可除去不溶性杂质进行分析解答；
B、根据吸附可以除去颜色和异味进行分析解答；
C、根据自来水厂没有蒸馏操作进行分析解答；
D、根据自来水厂需要对水体进行杀菌消毒进行分析解答。
10．（2025·秦淮模拟）物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是
A．稀释浓硫酸 B．硝酸铵溶于水
C．天然气燃烧 D．生石灰与水反应
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化石燃料的利用与保护；稀释浓硫酸；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸过程，浓硫酸溶于水放出热量，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水溶液温度下降，出现吸热现象，故B符合题意；
C、燃烧都会放出热量，天然气燃烧也放出热量，故C不符合题意；
D、生石灰与水溶液温度升高，放出热量，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据浓硫酸溶解放热、物质燃烧放热、生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水吸热进行分析解答。
11．（2025·秦淮模拟）下列发生的化学反应中，其微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合生成水分子”来表示的是
A．稀硫酸与纯碱溶液混合 B．稀硝酸与烧碱溶液混合
C．稀盐酸与氢氧化钾溶液混合 D．氯化氢通入澄清石灰水中
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【解答】A．稀硫酸与纯碱碳酸钠溶液混合生硫酸钠、水和二氧化碳，反应的实质是：2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A符合题意；
B．稀硝酸与烧碱氢氧化钠溶液混合生成硝酸钠和水，反应的实质是：H++OH-=H2O，故B不符合题意；
C．稀盐酸与氢氧化钾溶液混合生成氯化钾和水， 反应的实质是：H++OH-=H2O，故C不符合题意；
D．氯化氢通入澄清石灰水中生成氯化钙和水， 反应的实质是：H++OH-=H2O，故D不符合题意； ；
故答案为：A。
【分析】根据稀硫酸与纯碱碳酸钠反应的实质是：2H++CO32-=CO2↑+H2O；酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O进行分析解答。
12．（2025·秦淮模拟）1945年的诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们“发现青霉素及其对多种传染病的治疗效果”。青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是
A．青霉素中含有1个硫原子
B．青霉素的化学式中x＝2、y＝4
C．青霉素属于有机高分子化合物
D．青霉素中碳、氢元素的质量比为8∶9
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青霉素由青霉素分子构成，一个青霉素分子中含有1个硫原子，故A错误；
B、根据青霉素的化学式和分子结构图可知
可知一个青霉素分子中含有2个氮原子、4个氧原子，则青霉素的化学式中x＝2、y＝4，故B正确；
C、青霉素的化学式为，其相对分子质量为334，有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上，所以青霉素不属于有机高分子化合物，故C错误；
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，青霉素中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据青霉素的分子结构示意图可知一个青梅分子含有2个氮原子、4个氧原子，进行分析解答；
C、根据青霉素的相对分子质量没有达到几万以上，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
13．（2025·秦淮模拟）将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下表中有可能出现的情况是
选项 滤渣的成分 滤液中的溶质
A Cu 、、、
B Fe、Cu 、、
C Zn、Fe、Cu 、
D Mg、Zn、Fe、Cu
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属活动顺序中Mg>Zn>Fe>Cu，将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，锌、铁都不能与氯化镁反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，锌反应完，剩余的氯化铜和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，若滤渣只有铜，此时滤液中的溶质一定有氯化锌、氯化亚铁、氯化镁，可能有氯化铜，不会有氯化铁，故A错误；
B、若滤渣有铜和铁，说明锌反应完，铁有剩，则氯化铜已经完全反应，滤液中的溶质一定有氯化镁、氯化亚锌，可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜，故B错误；
C、若滤渣为锌、铁、铜，说明锌过量，铁没有反应，氯化铜已经完全反应，则滤液中溶质一定有氯化镁、氯化锌，一定没有氯化亚铁和氯化铜，故C正确；
D、金属活动顺序中，锌、铁都排在镁的后面，均不能和氯化镁反应，所以滤渣一定没有镁，滤液一定有氯化镁，故D错误
故答案为：C。
【分析】A、根据锌优先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，若锌反应完，氯化铜有剩，单质铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不会生成氯化铁进行分析解答；
B、根据滤渣中铁有剩，滤液中一定没有氯化铜进行分析解答；
C、根据滤渣有铁、铜、锌，说明锌过量，铁没有反应，氯化铜反应完，滤液有氯化镁、氯化锌进行分析解答；
D、根据锌、铁在金属活动顺序中都排在镁的后面，不能把镁从其化合物溶液中置换出来，滤渣一定没有镁进行分析解答。
14．（2025·秦淮模拟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．固体（CaO）——高温充分煅烧
B．气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D．溶液（）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；常用盐的用途；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去碳酸钙中混有的氧化钙，高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质没有除去，反应把原物质变成了杂质，不符合除杂原则，实验方案不可行，故A不符合题意；
B、除去氮气中混有的少量氧气，把气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜，氧气不能与氧化铜反应，无法除去杂质氧气，实验方案不可行，故B不符合题意；
C、除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，把气体先通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质氯化氢，再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，最终得到纯净干燥的气体，实验方案可行，故C符合题意；
D、除去溶液中的，先加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠的氢氧化镁沉淀，再加入稀硫酸，硫酸又和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，实验方案不可行，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，把原物质变成了杂质，违背除杂原则进行分析解答；
B、根据氧化铜不能与氧气反应，要除去氧气可以通过灼热的铜网进行分析解答；
C、根据饱和碳酸氢钠可以与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过了浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，可以干燥气体进行分析解答；
D、根据硫酸镁可以与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，没有过滤，继续加入稀硫酸，稀硫酸可以与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时稀硫酸也会与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，不能除去杂质进行分析解答。
15．（2025·秦淮模拟）丙烷（化学式为）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为
A．16g B．14.8g C．11.2g D．8.4g
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】4.4g丙烷中含氢元素的质量为，含碳元素的质量为4.4g-0.8g=3.6g， 丙烷在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水 ，气体混合物二氧化碳与一氧化碳只由碳、氧两种元素，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，混合气体中的碳元素全部来自丙烷中的碳元素，所以混合气体中碳元素的质量为3.6g，混合气体的质量=3.6g÷30%=12g，丙烷中的氢元素全部转化为水中的氢元素。所以燃烧生成水的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以参加反应的氧气的质量=12g+7.2g-4.4g=14.8g。故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，以及物质的总质量不变，化合物中某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数；化合物质量=元素质量分数÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
16．（2025·秦淮模拟）空气中含有氧气和二氧化碳。
（1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的装置。
①上述四套装置中，仪器a的名称是　 　。
②上述四种试剂中，属于纯净物的是　 　（填化学式）。
③利用上述试剂和装置可以制取二氧化碳，应选择的装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　。
（2）按如图装置进行实验，可以探究空气中氧气的含量。
①红磷燃烧的化学方程式为　 　。
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到　 　。由此可知空气中氧气的大致含量。
③请解释这个实验的原理：　 　。
【答案】（1）锥形瓶；；BC；
（2）；烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①仪器 a 的名称：锥形瓶；
②高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，其化学式为KMnO4；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；所以属于纯净物的是KMnO4；
③二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应不需要加热，应选择固液不加热型发生装置，即 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择 C 装置。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：①锥形瓶；②KMnO4 ；③BC ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
②实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的；由此可知空气中氧气的大致含量；
③实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量。
故答案为：①
②烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据高锰酸钾加热可以制取氧气，所用到的高锰酸钾只由一种物质组成，属于纯净物进行分析解答；
③根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
{2} ① 根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据冷却后打开止水夹，由于氧气被消耗，装置内压强小于外界大气压，烧杯内的水被压入集气瓶，集气瓶内水面上升1/5进行分析解答；
③根据 红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量进行分析解答。
（1）①仪器 a 的名称：锥形瓶；
②高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，其化学式为KMnO4；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；所以属于纯净物的是KMnO4；
③二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应不需要加热，应选择固液不加热型发生装置，即 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择 C 装置。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
②实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的；由此可知空气中氧气的大致含量；
③实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量。
17．（2025·秦淮模拟）某化学学习小组的同学在实验室里配制质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
经计算，需要氢氧化钠固体的质量为　 　。称量固体时，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的　 　盘，称量其质量，然后　 　（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
（2）用质量分数为4%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
取一种溶液20g，向其中逐滴加入另一种溶液，并不断搅拌溶液，利用传感器实时监测溶液的pH变化如图所示。
①图中的横坐标是滴加　 　的质量（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。
②图中a点对应的溶液中含有的物质是　 　（填化学式）。
③计算该稀盐酸中溶质的质量分数　 　。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
【答案】（1）8g；左；BA
（2）稀盐酸；NaOH、NaCl；解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。解得x＝0.73g该稀盐酸中溶质的质量分数=答：该稀盐酸中溶质的质量分数为2.92%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。称量时，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡；
故答案为：8g；左；BA；
（2）①开始时溶液pH>7，呈碱性，随着溶液的滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以横坐标是滴加稀盐酸的质量；
②a点时溶液pH>7，说明NaOH有剩余，此时氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中含有的物质是NaOH 、NaCl。
③根据题意可知，25g盐酸与20g4%NaOH溶液恰好完全反应，代入化学方程式求出盐酸中溶质的质量，再用溶质质量除以溶液质量再乘以百分之百求出盐酸的溶质质量分数。
故答案为：①稀盐酸；②NaOH；NaCl。③2.92%.
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，使用托盘天平称量固体，遵循“左物右码”原则，氢氧化钠需要放在烧杯内称量，按需添加砝码、移动游码进行分析解答；
（2）①根据随着溶液的滴加，pH逐渐减小进行分析解答；
②根据图像可知a点pH>7，说明碱性过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠进行分析解答；
③先设未知数，再正确写出盐酸和氧氧化钠生成氯化钠和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠的质量=氢氧化钠溶液×溶质质量分数，未知量是氯化氢的质量，列比例式，求出氯化氢的质量，再代入公式：，求出稀盐酸中的溶质质量分数进行计算解答。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。称量时，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡，故填BA；
（2）①开始时溶液pH>7，呈碱性，随着溶液的滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以横坐标是滴加稀盐酸的质量；
②a点时溶液pH>7，说明NaOH 有剩余，此时氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中含有的物质是NaOH 、NaCl。
③根据题意可知，25g盐酸与20g4%NaOH溶液恰好完全反应，见答案。
18．（2025·秦淮模拟）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是）和煤炭饼（主要成分是C）装入如图所示炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
（1）反应区内主要发生的化学反应如下表所示。
序号 基本反应类型 化学方程式
① 　 　 　 　
② 置换反应 　 　
③ 　 　
（2）冷凝区内气态锌转变为液态锌，“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“冷定毁罐取出”是指彻底冷却后才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作是为了防止　 　。
【答案】（1）分解反应；CO2↑；2Zn+CO2↑；化合反应
（2）2CO+O2 2CO2
（3）锌在较高温度下被空气中的氧气氧化
【知识点】金属的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑，该反应符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，
②碳和氧化锌在高温条件下发生置换反应，生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑；
故答案为：分解反应、CO2↑； 2Zn+CO2↑；
③碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应；
故答案为：化合反应；
（2）“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，根据质量守恒定律和反应用的原料可知，该气体是一氧化碳，“锌火” 主要是一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2；
（3）“冷定毁罐取出” 的原因锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反应，如果不彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会被空气中的氧气氧化。所以这样操作是为了防止锌在较高温度下被空气中的氧气氧化。故答案为： 锌在较高温度下被空气中的氧气氧化 。
【分析】（1）根据碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，属于化合反应；碳和氧化锌在高温太艰下生成锌和二氧化碳；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据锌在较高温温下被空气中的氧气氧化进行分析解答。
（1）①碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑，该反应符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，故填：分解反应、CO2↑。
②碳和氧化锌在高温条件下发生置换反应，生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑，故填：2Zn+CO2↑；
③碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，根据质量守恒定律和反应用的原料可知，该气体是一氧化碳，“锌火” 主要是一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2；
（3）“冷定毁罐取出” 的原因锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反应，如果不彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会被空气中的氧气氧化。所以这样操作是为了防止锌在较高温度下被空气中的氧气氧化。
19．（2025·秦淮模拟）我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
（1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是　 　。
（2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。
A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
B．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大
C．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等
（3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。
其中，沉淀池中主要发生的反应为；。
①煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。
②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7
沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是　 　（填离子符号）；副产品在农业上可用作　 　。
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
【答案】（1）20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠
（2）A；C；D
（3）；、、、；氮肥
（4）分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸；一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象；有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；纯碱的制取
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠；
故答案为： 20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠 ；
（2）A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和乙的溶液还是该温度下的饱和溶液，故A正确；
B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故B错误；
C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故C正确；
D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、；副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥；
故答案为：①；②、、、；氮肥
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。
故答案为：分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸；
一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象；
有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。
【分析】（1）根据某温度下的溶解度表示在该点温度下，100g水中最多能溶解的某溶质的质量进行分解答；
（2）A、根据溶液是均一、稳定的混合物，转移出货一部分的溶液，两者的溶质质量分数不变进行分析解答；
B、根据乙中是饱和溶液，再加氯化钠不会再溶解，溶质质量分数不变进行分析解答；
C、根据甲溶液增加了溶剂，由饱和溶液变成了不饱和溶液进行分析解答；
D、根据实验一中甲、乙饱和溶液质量相等，溶质质量相等，实验二甲加水稀释之后溶质质量不变，甲、乙溶质质量仍然相等进行分析解答。
（3）①根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，部分碳酸氢钠晶体析出，溶液中含有碳酸氢钠和氯化铵，即含有的离子是、、、；副产品含有氮元素，在农业上可用作氮肥进行分析解答；
（4）根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，稀硫酸与氯化钠不反应，故取少量溶液于试管，分别滴加稀硫酸，有白色沉淀产生的是氯化钡，无明显现象的是氯化钠进行分析解答。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠；
（2）A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和一的溶液还是该温度下的饱和溶液，故正确；
B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误；
C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确；
D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确；
故选：ACD；
（3）①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、；
副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥；
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。
20．（2025·秦淮模拟）图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　 　，I　 　。
（2）写出D-F反应的化学方程式：　 　。
（3）写出G→H转化的化学方程式：　 　。
【答案】（1）；Cu
（2）
（3）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A（过氧化氢）能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为水、C为氧气、D为二氧化碳；D（二氧化碳）能与F反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则F为氢氧化钙、G为硫酸铜；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；G能转化为H，H能转化为J，J、G能转化为I，I由一种元素组成，J由两种元素组成，H由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则H为氢氧化铜、J为氧化铜、I为铜；E能转化为D（二氧化碳）、G（硫酸铜）且E由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸；故A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu；
答案为：；Cu；
（2）由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，则B为水、C为氧气、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu；
（2）由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
21．（2025·秦淮模拟）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。
Ⅰ.寻找金属的代用品。
（1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。
（2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.防止金属腐蚀。
【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。
【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。
【实验验证】
（3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。
实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。
Ⅳ.回收利用废旧金属。
回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。
【查阅资料】
①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。
②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下：
（4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。
②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。
④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
【数据分析】
（5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。
【反思评价】
（6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。
【答案】(1) C
(2)
(3) DEFG G中铜片生锈，F中铜片不生锈
(4) C、D两端形成稳定液面差
(5) 氢气的密度
(6) 偏大 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 偏大 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气
【知识点】金属的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：D；
（2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
故答案为：；
（3）已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG；
证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，F中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；G中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气，故实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是G中铜片生锈，F中铜片不生锈；
故答案为： DEFG ； G中铜片生锈，F中铜片不生锈；
（4）C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差，证明装置的气密性良好；
故答案为： C、D两端形成稳定液面差 ；
（5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数；
故答案为： 氢气的密度 ；
(6)上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会偏大，是因为加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积；
若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会偏大，是因为铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。
故答案为： 偏大； 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积； 偏大 ；铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。
【分析】（1）根据塑料属于有机合成材料进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，要设计实验验证铜生锈的条件，需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同；要证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，看到的现象是F中铜片不生锈；G中铜片生锈进行分析解答；
（4） 根据C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差证明装置气密性良好进行分析解答；
（5）根据两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，氢气，再把氢气质量代入铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的化学方程式中，求出铝的质量，最后用铝的质量除以易拉罐碎屑的质量乘以百分之百即可求出铝的质量分数，所以需要知道的是氢气的密度进行分析解答；
（6）根据没有使用导管a将A与B连接起来，加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积，测得的氢气的体积会偏大；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行实验，铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气，使测得的氢气的体积会偏大进行分析解答。
1 / 1江苏省南京市秦淮区2025年中考一模化学试题
1．（2025·秦淮模拟）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
2．（2025·秦淮模拟）下列过程中，基本不涉及化学变化的是
A．水力发电 B．湿法炼铜 C．粮食酿酒 D．蜡炬成灰
3．（2025·秦淮模拟）一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为
A．＋2 B．＋1 C．－1 D．－2
4．（2025·秦淮模拟）某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是
A． B．
C． D．
5．（2025·秦淮模拟）干冰升华时，从微观角度看发生的变化是
A．分子的数目变多 B．分子的体积变大
C．分子的种类改变 D．分子间的间隔变大
6．（2025·秦淮模拟）化学与人体健康关系密切。下列说法不正确的是
A．谷物和肉类不能为人体提供维生素
B．老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折
C．人体内的脂肪是重要的备用能源
D．食物中的糖类是人体主要的供能物质
7．（2025·秦淮模拟）《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33
C．砷原子中有33个质子 D．砷的相对原子质量为74.92g
8．（2025·秦淮模拟）下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是
A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气
B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物
C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气
D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点
9．（2025·秦淮模拟）很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
10．（2025·秦淮模拟）物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是
A．稀释浓硫酸 B．硝酸铵溶于水
C．天然气燃烧 D．生石灰与水反应
11．（2025·秦淮模拟）下列发生的化学反应中，其微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合生成水分子”来表示的是
A．稀硫酸与纯碱溶液混合 B．稀硝酸与烧碱溶液混合
C．稀盐酸与氢氧化钾溶液混合 D．氯化氢通入澄清石灰水中
12．（2025·秦淮模拟）1945年的诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们“发现青霉素及其对多种传染病的治疗效果”。青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是
A．青霉素中含有1个硫原子
B．青霉素的化学式中x＝2、y＝4
C．青霉素属于有机高分子化合物
D．青霉素中碳、氢元素的质量比为8∶9
13．（2025·秦淮模拟）将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下表中有可能出现的情况是
选项 滤渣的成分 滤液中的溶质
A Cu 、、、
B Fe、Cu 、、
C Zn、Fe、Cu 、
D Mg、Zn、Fe、Cu
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·秦淮模拟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．固体（CaO）——高温充分煅烧
B．气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D．溶液（）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸
15．（2025·秦淮模拟）丙烷（化学式为）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为
A．16g B．14.8g C．11.2g D．8.4g
16．（2025·秦淮模拟）空气中含有氧气和二氧化碳。
（1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的装置。
①上述四套装置中，仪器a的名称是　 　。
②上述四种试剂中，属于纯净物的是　 　（填化学式）。
③利用上述试剂和装置可以制取二氧化碳，应选择的装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　。
（2）按如图装置进行实验，可以探究空气中氧气的含量。
①红磷燃烧的化学方程式为　 　。
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到　 　。由此可知空气中氧气的大致含量。
③请解释这个实验的原理：　 　。
17．（2025·秦淮模拟）某化学学习小组的同学在实验室里配制质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
经计算，需要氢氧化钠固体的质量为　 　。称量固体时，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的　 　盘，称量其质量，然后　 　（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
（2）用质量分数为4%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
取一种溶液20g，向其中逐滴加入另一种溶液，并不断搅拌溶液，利用传感器实时监测溶液的pH变化如图所示。
①图中的横坐标是滴加　 　的质量（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。
②图中a点对应的溶液中含有的物质是　 　（填化学式）。
③计算该稀盐酸中溶质的质量分数　 　。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
18．（2025·秦淮模拟）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是）和煤炭饼（主要成分是C）装入如图所示炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
（1）反应区内主要发生的化学反应如下表所示。
序号 基本反应类型 化学方程式
① 　 　 　 　
② 置换反应 　 　
③ 　 　
（2）冷凝区内气态锌转变为液态锌，“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“冷定毁罐取出”是指彻底冷却后才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作是为了防止　 　。
19．（2025·秦淮模拟）我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
（1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是　 　。
（2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。
A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
B．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大
C．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等
（3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。
其中，沉淀池中主要发生的反应为；。
①煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。
②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7
沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是　 　（填离子符号）；副产品在农业上可用作　 　。
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
20．（2025·秦淮模拟）图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　 　，I　 　。
（2）写出D-F反应的化学方程式：　 　。
（3）写出G→H转化的化学方程式：　 　。
21．（2025·秦淮模拟）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。
Ⅰ.寻找金属的代用品。
（1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。
（2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.防止金属腐蚀。
【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。
【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。
【实验验证】
（3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。
实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。
Ⅳ.回收利用废旧金属。
回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。
【查阅资料】
①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。
②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下：
（4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。
②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。
④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
【数据分析】
（5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。
【反思评价】
（6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al
现在使用最多的是铝合金．
故选B．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水力发电只是水的位置、状态等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B、湿法炼铜铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、粮食酿酒过程有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧过程有二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】一氧化二氮（化学式为）中氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据在化合物中正、负化合价代数和为0，则有2x+（-2）=0，解x=+1，则氮元素的化合价为+1价，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、 该图为护目镜标志，用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度 ，需要佩戴护目镜保护眼睛，此图标与本实验有关，故A不符合题意；
B、该图为洗手标志，实验结束后需洗手，此图标与本实验有关，故B不符合题意；
C、该图为热烫标志，相互刻画的过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，故C符合题意；
D、该图为锐器标志，实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应注意避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，此图标与本实验有关，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度的实验不需加热，但需要用到护目镜、锐器、实验后要洗手进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，只是分子之间的间隔变大，故A错误；B、干冰升华过程只是分子的间隔发生改变，分子的体积和大小都没有改变，故B错误；
C、干冰升华只是由固态二氧化碳变成气态二氧化碳，没有新物质生成，分子种类没有改变，故C错误；
D、干冰升华，由固态变为气态，分子的体积和大小没有改变，只是分子间的间隔变大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据物质状态改变只是分子之间的间隔发生变化，分子的种类、体积和大小都没有改变进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、谷物和肉类也可以为人类提供维生素，因为谷物中富含维生素B族等，肉类中的动物肝脏（如猪肝、鸡肝）富含维生素A和维生素D等，故A错误；
B、钙是人体骨骼的重要成分，老年人缺钙会导致骨密度下降，易导致骨质疏松和骨折，故B正确；
C、人体的主要供能物质是糖类，当糖类供能不足时，人体内的脂肪会被分解供能，所以人体内的脂肪是重要的备用能源，故C正确；
D、人体所需能量中，有60%～70%来自糖类，所以食物中的糖类是人体的主要供能物质，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据谷物含有维生素B族，动物内脏含有维生素A和维生素D进行分析解答；
B、根据老年人缺钙易导致骨质疏松和骨折进行分析解答；
C、根据人体供能不足时，脂肪会被分解，提供能量进行分析解答；
D、根据人体所需能量中，有60%～70%来自糖类进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素名称带有“石”、“气”“氵”偏旁部首的属于非金属元素，故砷属于非金属元素，故A正确；
B、在元素周期表一个小格中，左上角数字表示原子序数，图中左上角数字为33，故砷的原子序数为33，故B正确；
C、在元素周期表一各小格中，左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故砷原子中有33个质子，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故砷的相对原子质量为74.29，而不是74.29g，选D误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，单位是“1”，省略不写进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 用灯帽盖灭酒精灯火焰，利用隔绝空气的灭火原理，故A正确；
B、开辟隔离带阻断山火，利用清除可燃物的灭火原理，故B正确；
C、用扇子扇旺煤炉火焰，扇子扇时空气流动，为燃料燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，故C正确；
D、用扇子扇灭蜡烛火焰，是因为扇子扇动时空气流动，带走蜡烛周围的热量，使温度降至蜡烛的着火点以下时，导致蜡烛熄灭，而不是降低着火点，因为着火点是物质固有的属性，不能随意更改，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答；
B、根据清除可燃物的灭火原理进行分析解答；
C、根据氧气含量越多，燃料燃烧越充分进行分析解答；
D、根据着火点不能随意更改，只能降低温度到着火点以下进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、滤膜能除去水中不溶性杂质，使水和固体分离，起到过滤的作用，故故A不符合题意；
B、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，吸附是自来水厂必须用到故一种净水方法，故B不符合题意；
C、自来水厂的净水过程是：明矾沉降悬浮杂质→过滤→吸附→消毒→自来水，不需要用到蒸馏的操作，故C符合题意；
D、紫外灯消毒可以杀菌消和度毒，自来水厂必须有消毒的步骤，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤可除去不溶性杂质进行分析解答；
B、根据吸附可以除去颜色和异味进行分析解答；
C、根据自来水厂没有蒸馏操作进行分析解答；
D、根据自来水厂需要对水体进行杀菌消毒进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化石燃料的利用与保护；稀释浓硫酸；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸过程，浓硫酸溶于水放出热量，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水溶液温度下降，出现吸热现象，故B符合题意；
C、燃烧都会放出热量，天然气燃烧也放出热量，故C不符合题意；
D、生石灰与水溶液温度升高，放出热量，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据浓硫酸溶解放热、物质燃烧放热、生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水吸热进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【解答】A．稀硫酸与纯碱碳酸钠溶液混合生硫酸钠、水和二氧化碳，反应的实质是：2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A符合题意；
B．稀硝酸与烧碱氢氧化钠溶液混合生成硝酸钠和水，反应的实质是：H++OH-=H2O，故B不符合题意；
C．稀盐酸与氢氧化钾溶液混合生成氯化钾和水， 反应的实质是：H++OH-=H2O，故C不符合题意；
D．氯化氢通入澄清石灰水中生成氯化钙和水， 反应的实质是：H++OH-=H2O，故D不符合题意； ；
故答案为：A。
【分析】根据稀硫酸与纯碱碳酸钠反应的实质是：2H++CO32-=CO2↑+H2O；酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青霉素由青霉素分子构成，一个青霉素分子中含有1个硫原子，故A错误；
B、根据青霉素的化学式和分子结构图可知
可知一个青霉素分子中含有2个氮原子、4个氧原子，则青霉素的化学式中x＝2、y＝4，故B正确；
C、青霉素的化学式为，其相对分子质量为334，有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上，所以青霉素不属于有机高分子化合物，故C错误；
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，青霉素中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据青霉素的分子结构示意图可知一个青梅分子含有2个氮原子、4个氧原子，进行分析解答；
C、根据青霉素的相对分子质量没有达到几万以上，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属活动顺序中Mg>Zn>Fe>Cu，将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，锌、铁都不能与氯化镁反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，锌反应完，剩余的氯化铜和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，若滤渣只有铜，此时滤液中的溶质一定有氯化锌、氯化亚铁、氯化镁，可能有氯化铜，不会有氯化铁，故A错误；
B、若滤渣有铜和铁，说明锌反应完，铁有剩，则氯化铜已经完全反应，滤液中的溶质一定有氯化镁、氯化亚锌，可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜，故B错误；
C、若滤渣为锌、铁、铜，说明锌过量，铁没有反应，氯化铜已经完全反应，则滤液中溶质一定有氯化镁、氯化锌，一定没有氯化亚铁和氯化铜，故C正确；
D、金属活动顺序中，锌、铁都排在镁的后面，均不能和氯化镁反应，所以滤渣一定没有镁，滤液一定有氯化镁，故D错误
故答案为：C。
【分析】A、根据锌优先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，若锌反应完，氯化铜有剩，单质铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不会生成氯化铁进行分析解答；
B、根据滤渣中铁有剩，滤液中一定没有氯化铜进行分析解答；
C、根据滤渣有铁、铜、锌，说明锌过量，铁没有反应，氯化铜反应完，滤液有氯化镁、氯化锌进行分析解答；
D、根据锌、铁在金属活动顺序中都排在镁的后面，不能把镁从其化合物溶液中置换出来，滤渣一定没有镁进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；常用盐的用途；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去碳酸钙中混有的氧化钙，高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质没有除去，反应把原物质变成了杂质，不符合除杂原则，实验方案不可行，故A不符合题意；
B、除去氮气中混有的少量氧气，把气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜，氧气不能与氧化铜反应，无法除去杂质氧气，实验方案不可行，故B不符合题意；
C、除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，把气体先通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质氯化氢，再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，最终得到纯净干燥的气体，实验方案可行，故C符合题意；
D、除去溶液中的，先加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠的氢氧化镁沉淀，再加入稀硫酸，硫酸又和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，实验方案不可行，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，把原物质变成了杂质，违背除杂原则进行分析解答；
B、根据氧化铜不能与氧气反应，要除去氧气可以通过灼热的铜网进行分析解答；
C、根据饱和碳酸氢钠可以与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过了浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，可以干燥气体进行分析解答；
D、根据硫酸镁可以与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，没有过滤，继续加入稀硫酸，稀硫酸可以与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时稀硫酸也会与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，不能除去杂质进行分析解答。
15．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】4.4g丙烷中含氢元素的质量为，含碳元素的质量为4.4g-0.8g=3.6g， 丙烷在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水 ，气体混合物二氧化碳与一氧化碳只由碳、氧两种元素，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，混合气体中的碳元素全部来自丙烷中的碳元素，所以混合气体中碳元素的质量为3.6g，混合气体的质量=3.6g÷30%=12g，丙烷中的氢元素全部转化为水中的氢元素。所以燃烧生成水的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以参加反应的氧气的质量=12g+7.2g-4.4g=14.8g。故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，以及物质的总质量不变，化合物中某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数；化合物质量=元素质量分数÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
16．【答案】（1）锥形瓶；；BC；
（2）；烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①仪器 a 的名称：锥形瓶；
②高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，其化学式为KMnO4；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；所以属于纯净物的是KMnO4；
③二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应不需要加热，应选择固液不加热型发生装置，即 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择 C 装置。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：①锥形瓶；②KMnO4 ；③BC ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
②实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的；由此可知空气中氧气的大致含量；
③实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量。
故答案为：①
②烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据高锰酸钾加热可以制取氧气，所用到的高锰酸钾只由一种物质组成，属于纯净物进行分析解答；
③根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
{2} ① 根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据冷却后打开止水夹，由于氧气被消耗，装置内压强小于外界大气压，烧杯内的水被压入集气瓶，集气瓶内水面上升1/5进行分析解答；
③根据 红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量进行分析解答。
（1）①仪器 a 的名称：锥形瓶；
②高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，其化学式为KMnO4；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；所以属于纯净物的是KMnO4；
③二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应不需要加热，应选择固液不加热型发生装置，即 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择 C 装置。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
②实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的；由此可知空气中氧气的大致含量；
③实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量。
17．【答案】（1）8g；左；BA
（2）稀盐酸；NaOH、NaCl；解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。解得x＝0.73g该稀盐酸中溶质的质量分数=答：该稀盐酸中溶质的质量分数为2.92%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。称量时，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡；
故答案为：8g；左；BA；
（2）①开始时溶液pH>7，呈碱性，随着溶液的滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以横坐标是滴加稀盐酸的质量；
②a点时溶液pH>7，说明NaOH有剩余，此时氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中含有的物质是NaOH 、NaCl。
③根据题意可知，25g盐酸与20g4%NaOH溶液恰好完全反应，代入化学方程式求出盐酸中溶质的质量，再用溶质质量除以溶液质量再乘以百分之百求出盐酸的溶质质量分数。
故答案为：①稀盐酸；②NaOH；NaCl。③2.92%.
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，使用托盘天平称量固体，遵循“左物右码”原则，氢氧化钠需要放在烧杯内称量，按需添加砝码、移动游码进行分析解答；
（2）①根据随着溶液的滴加，pH逐渐减小进行分析解答；
②根据图像可知a点pH>7，说明碱性过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠进行分析解答；
③先设未知数，再正确写出盐酸和氧氧化钠生成氯化钠和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠的质量=氢氧化钠溶液×溶质质量分数，未知量是氯化氢的质量，列比例式，求出氯化氢的质量，再代入公式：，求出稀盐酸中的溶质质量分数进行计算解答。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。称量时，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡，故填BA；
（2）①开始时溶液pH>7，呈碱性，随着溶液的滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以横坐标是滴加稀盐酸的质量；
②a点时溶液pH>7，说明NaOH 有剩余，此时氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中含有的物质是NaOH 、NaCl。
③根据题意可知，25g盐酸与20g4%NaOH溶液恰好完全反应，见答案。
18．【答案】（1）分解反应；CO2↑；2Zn+CO2↑；化合反应
（2）2CO+O2 2CO2
（3）锌在较高温度下被空气中的氧气氧化
【知识点】金属的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑，该反应符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，
②碳和氧化锌在高温条件下发生置换反应，生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑；
故答案为：分解反应、CO2↑； 2Zn+CO2↑；
③碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应；
故答案为：化合反应；
（2）“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，根据质量守恒定律和反应用的原料可知，该气体是一氧化碳，“锌火” 主要是一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2；
（3）“冷定毁罐取出” 的原因锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反应，如果不彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会被空气中的氧气氧化。所以这样操作是为了防止锌在较高温度下被空气中的氧气氧化。故答案为： 锌在较高温度下被空气中的氧气氧化 。
【分析】（1）根据碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，属于化合反应；碳和氧化锌在高温太艰下生成锌和二氧化碳；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据锌在较高温温下被空气中的氧气氧化进行分析解答。
（1）①碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑，该反应符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，故填：分解反应、CO2↑。
②碳和氧化锌在高温条件下发生置换反应，生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑，故填：2Zn+CO2↑；
③碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，根据质量守恒定律和反应用的原料可知，该气体是一氧化碳，“锌火” 主要是一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2；
（3）“冷定毁罐取出” 的原因锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反应，如果不彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会被空气中的氧气氧化。所以这样操作是为了防止锌在较高温度下被空气中的氧气氧化。
19．【答案】（1）20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠
（2）A；C；D
（3）；、、、；氮肥
（4）分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸；一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象；有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；纯碱的制取
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠；
故答案为： 20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠 ；
（2）A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和乙的溶液还是该温度下的饱和溶液，故A正确；
B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故B错误；
C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故C正确；
D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、；副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥；
故答案为：①；②、、、；氮肥
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。
故答案为：分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸；
一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象；
有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。
【分析】（1）根据某温度下的溶解度表示在该点温度下，100g水中最多能溶解的某溶质的质量进行分解答；
（2）A、根据溶液是均一、稳定的混合物，转移出货一部分的溶液，两者的溶质质量分数不变进行分析解答；
B、根据乙中是饱和溶液，再加氯化钠不会再溶解，溶质质量分数不变进行分析解答；
C、根据甲溶液增加了溶剂，由饱和溶液变成了不饱和溶液进行分析解答；
D、根据实验一中甲、乙饱和溶液质量相等，溶质质量相等，实验二甲加水稀释之后溶质质量不变，甲、乙溶质质量仍然相等进行分析解答。
（3）①根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，部分碳酸氢钠晶体析出，溶液中含有碳酸氢钠和氯化铵，即含有的离子是、、、；副产品含有氮元素，在农业上可用作氮肥进行分析解答；
（4）根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，稀硫酸与氯化钠不反应，故取少量溶液于试管，分别滴加稀硫酸，有白色沉淀产生的是氯化钡，无明显现象的是氯化钠进行分析解答。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠；
（2）A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和一的溶液还是该温度下的饱和溶液，故正确；
B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误；
C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确；
D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确；
故选：ACD；
（3）①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、；
副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥；
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。
20．【答案】（1）；Cu
（2）
（3）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A（过氧化氢）能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为水、C为氧气、D为二氧化碳；D（二氧化碳）能与F反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则F为氢氧化钙、G为硫酸铜；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；G能转化为H，H能转化为J，J、G能转化为I，I由一种元素组成，J由两种元素组成，H由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则H为氢氧化铜、J为氧化铜、I为铜；E能转化为D（二氧化碳）、G（硫酸铜）且E由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸；故A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu；
答案为：；Cu；
（2）由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，则B为水、C为氧气、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu；
（2）由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
21．【答案】(1) C
(2)
(3) DEFG G中铜片生锈，F中铜片不生锈
(4) C、D两端形成稳定液面差
(5) 氢气的密度
(6) 偏大 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 偏大 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气
【知识点】金属的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：D；
（2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
故答案为：；
（3）已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG；
证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，F中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；G中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气，故实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是G中铜片生锈，F中铜片不生锈；
故答案为： DEFG ； G中铜片生锈，F中铜片不生锈；
（4）C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差，证明装置的气密性良好；
故答案为： C、D两端形成稳定液面差 ；
（5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数；
故答案为： 氢气的密度 ；
(6)上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会偏大，是因为加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积；
若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会偏大，是因为铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。
故答案为： 偏大； 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积； 偏大 ；铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。
【分析】（1）根据塑料属于有机合成材料进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，要设计实验验证铜生锈的条件，需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同；要证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，看到的现象是F中铜片不生锈；G中铜片生锈进行分析解答；
（4） 根据C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差证明装置气密性良好进行分析解答；
（5）根据两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，氢气，再把氢气质量代入铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的化学方程式中，求出铝的质量，最后用铝的质量除以易拉罐碎屑的质量乘以百分之百即可求出铝的质量分数，所以需要知道的是氢气的密度进行分析解答；
（6）根据没有使用导管a将A与B连接起来，加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积，测得的氢气的体积会偏大；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行实验，铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气，使测得的氢气的体积会偏大进行分析解答。
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