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上海市长宁区2026届高三一模化学试卷
考生注意：
1.试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。(所含选择题可能为非单选题)
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1C-12 Fe-56 S-32 N-14
一、高氯酸氟的组成与性质
高氯酸氟是一种极不稳定、容易爆炸的气体，具有强氧化性，在医药、农药、材料科学等领域具有重要应用。其分子式为 FClO ，结构式为：
F、Cl、O元素单质及其化合物性质丰富多样，应用广泛。
1.下列实验现象与结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水 溶液先变红后褪色 氯水只含 H , 不含 HClO
B 将Cl 通入品红溶液中，再加热 溶液褪色，加热后恢复 HClO的漂白作用具有可逆性
C 向 AgNO 溶液中通入 Cl 产生白色沉淀 Cl 能电离出 Cl
D 向FeCl 溶液中通入 Cl 溶液变为棕黄色 Cl 具有氧化性
2. 已知一氯乙烯(C H Cl)分子中, Cl的3px轨道与C的2p 轨道形成3中心4电子的大π键(π;)。一氯乙烷(C H Cl)、一氯乙烯(C H Cl)、一氯乙炔(C HCl)分子中,C-Cl键长的顺序是 , 理由:(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：
(ii)Cl参与形成的 越 ，形成的C-Cl键的键长越短.
3.卤化物CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 。
4.属于氟原子激发态的电子排布式的是 (不定项)
5.25℃时,甲酸(HCOOH)的 氢氟酸(HF)的 Ka=5.6×10
①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式： 。
②Ka越大的酸溶液中[H ] (填“一定”或“不一定”)大，其理由为：
。
6.猜想下列关于 FClO 的说法错误的是 (不定项)
A.分子中氯元素显-7价 B.分子的空间构型是正四面体
C.制备FClO 时产物需在低温下处理 D.能氧化碘离子
7.已知 常温下该反应不能自发进行的主要原因是
A.熵减太小 B.活化能过高 C.焓增过大 D. 平衡常数 K＜1
二、铁触媒的失活与防护
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO= Fe(CO) ;除去CO的化学反应为：1( 3。
1. C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
A. C＞N＞O B. N＞O＞C C. O＞N＞C D. O＞C＞N
2.反应Fe(CO) === Fe+5CO↑中有没有化学键断裂及新的化学键形成
A.有断裂有形成 B.没有断裂没有形成 C.没有断裂有形成 D.有断裂没有形成
3. Fe(CO)s又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则羰基铁的晶体类型是 ，与CO 互为等电子体的分子的电子式为 。
4.据文献报道： Fc(CO)s催化某反应的一种反应机理如右图所示。下列叙述错误的是
A. OH 参与了该催化循环
B.该反应可产生清洁燃料H
C.该反应可消耗温室气体CO
D.该催化循环中 Fe的成键数目发生变化
5. 用 除去CO的反应中，肯定有 形成(不定项)。
A.离子键 B.配位键 C.非极性键 D. σ键
6. NH 可以与多种金属离子形成配合物。H. NH 极易溶于水，原因与氢键有关，请问NH 的一水合物的结构式为 ，理由是
7.铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的品胞结构如图所示：写出该反应的化学方程式 。
若两个最近的 Fe原子间的距离为 scm，则该晶体的密度是 g·cm 。
三、煤中全硫含量的测定
由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO 、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。
1.下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是(不定项)
A.硫酸型酸雨产生途径之一：
B.用少量O 处理过量的
C.用过量氨水处理工业尾气中的：
D. 用 H O 、BaCl 证明SO 的还原性:
2.在硫酸工业的接触室中发生的反应为： 下列有关说法正确的是
A. SO 是含有极性键的非极性分子 B. SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.接触室中的催化剂为铁触媒 D.等体积混合的SO 和Cl 使石蕊试液仅变红
库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
2
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含(
3.煤样需研磨成细小粉末，其目的是 。
4.高温下,煤中过量的碳与2.72gCaSO (CaSO , M=136g/ mol)完全反应,理论上可生成SO 的体积(标准状况下)约为：
A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL
通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(l )：c(l )保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， 溶解并将I 还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(Is)：c(I )又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
5.下列关于该电解池工作时的判断正确的是
A.阴极上发生氧化反应 B.电子从阳极通过导线移向电源正极
C.一段时间后溶液pH 降低 D.将化学能转化为电能
6. SO 在电解池中发生反应的离子方程式为 。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 。
7.煤样为 ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为 。
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。
8.测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH＜1时，非电解生成的I 使得测得的全硫含量偏小，生成ls的离子方程式为 。测定过程中，管式炉内壁上有SO 残留，测得全硫含量结果会 。(填“偏高”或“偏低”)
四、导电薄膜等材料中间体的合成
苯并[b]苶并[1，2-d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下：
回答下列问题：
1.化合物A 的结构简式为 ；A→B 的反应条件(1)为 。
2. B→C 的反应类型为
A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应
3. C→D实现了由 到 的转化(填官能团的结构简式)。
4.①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是
A.前者高 B.后者高 C.相同 D.无法判断
②做出上述判断的理由是：
5.写出一种符合下列条件的E的同分异构体： 。
a.含苯环 b.不含其他环 c.不同化学环境氢原子个数比为3：2：1
6. M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N 互为同分异构体的副产物结构简式为 。
7.参考上述路线，设计如下转化。X和Y 的结构简式分别为 和 。
五、制备聚苯乙烯
聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
已知下列反应的热化学方程式：
△H =-4386.9kJ·mol
②C H CH————CH (g)+10O (g)→8CO (g)+4H O(g) △H =-4263.1 kJ mol
1.下列关于反应③的说法错误的是(不定项)
A.是放热反应
B. 生成 1mol液态水反应放热大于241.8kJ
C.氢气的燃烧热是
D.△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关
2.反应④的
A.123.8 B.118
C.241.8 D.-118
实际生产过程中，保持密闭容器中体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。
3.投料比(m 、m 、m )由大到小的顺序为
A. m ＞m ＞m B. m ＞m ＞m C. m ＞m ＞m
4.若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是(不定项)
A.速率: v(乙苯)=v(氢气) B.容器内气体密度不再变化
C.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器内苯乙烯与H 的物质的量之比不再变化
5.实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为 为速率常数，只与温度有关系)。如下图(lgk 表示速率常数的对数； 表示表示温度的倒数)所示,①②③④四条斜线中, lgk 随 变化关系的是斜线③，则 lgk :随 变化关系的是斜线
A.① B.② C.④ D.⑤
6.在913K、100kPa下, 以水蒸气作稀释气、 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S
随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是 ，理由是
7.关于本反应体系中催化剂 的描述错误的是(不定项)
A. X射线衍射技术可测定 品体结构 可改变乙苯平衡转化率
降低了乙苯脱氢反应的活化能 D.改变 颗粒大小不影响反应速率
8.在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，向反应器中充入水蒸气作为稀释气就可达到目的，理由是 。
需要向反应器中充入 mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)
参考答案
一、高氯酸氟的组成与性质 (本题共 20分)
1. D(2分)
2.一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔(2分)；大π键(1分)，多(1分)
3. CsCl(2分):CsCl为离子晶体,ICl为分子晶体,分子间作用力相对较小(2分)
4. BD(2分)
(2分)②不一定，不知道两种酸的物质的量浓度大小(2分)
6. B(2分)
7. C(2分)
二、铁触媒的失活与防护 (本题共20分)
1. B(2分)
2. A(2分)
3.分子晶体(2分) : :N:(2分)
4. C(2分)
5. BD(2分)
6.(2分) 是由于NH 和H O之间存在氢键形成，可能存在两种情况：根据 可知结构式为 (2分)
(2分) : (2分)
三、煤中全硫含量的测定 (本题共 20分)
1. AD(2分)
2. D(2分)
3.增大与煤样的接触面积，加快反应速率，使煤粉充分燃烧(2分)
4. B(2分)
5. B(2分)
(2分) ; (2分)
(2分)
(2分) ;偏低(2分)
四、导电薄膜等材料中间体的合成 (本题共 20 分)
1. (2分) ;浓硫酸, 加热 (1分)
2. D(2分)
3.—OII(1分) , — CHO (1分)
4. B(2分)
前者：—OH与—CHO间存在分子内氢键，后者：形成分子间氢键，增强了分子间相互作用力
(3分)
(任选其中1个，2分)
五、制备聚苯乙烯 (本题共 20分)
1. CD (2分)
2. B(2分)
3. D(2分)
4. BC(2分)
5. C(2分)
6.甲苯(2分)；主反应选择性始终最高，随着H 生成，生成甲苯的平衡朝正反应方向移动，甲苯选择性增大 (2分)
7. BD(2分)
8.保持体系压强为常压，掺入水蒸气，导致气体总体积增大，各物质浓度等比例减小，浓度熵Q＜K，说明反应朝正反应方向进行直到Q=K，乙苯的平衡转化率增大(2分)；5(2分)

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