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初中科学浙教版 七年级下册 第二章 第3节 建构原子模型同步练习
一、选择题
1．（2025七下·杭州月考）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据这三种物质分子的组成和构成进行分析；
【解答】A、从三种物质的组成来看，它们均不含氧分子，毕竟只有氧气中才存在氧分子，所以 A 错误。
B、这三种物质都不含氧离子，不过含有氧原子，因此 B 错误。
C、臭氧、二氧化碳、双氧水皆属于纯净物，且都不含氧气，故 C 错误。
D、依据三种物质的化学式能够得知，它们都含有氧元素，所以 D 正确。
故答案为：D。
2．（2025七下·宁波期中）如图是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后元素的种类发生了改变
B．在“”分子中，若“●”元素化合价为+1价，则“ ”元素化合价为-2价
C．该图示说明化学变化中分子、原子都可分
D．参加反应的“”和“”分子的个数比为1：2
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】由化学反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系。
【解答】A.化学反应中原子的种类不变，元素的种类也不变；
B.在该分子中，原子个数是1：1，若一种元素化合价为+1价，则另一种元素化合价为-1价；
C.由图示微粒的变化可知，化学变化中分子可分、原子不可再分；
D.由图示微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为1：2。
故答案为：D
3．（2025七下·天台期末）我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锗等十种元素的相对原子质量，被采用为国际标准。在元素周期表中，铟与铝同族，铟的有关信息如图。关于铟说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内有49个中子
C．相对原子质量为114.8克 D．最外层电子数与铝原子相等
【答案】D
【知识点】元素的概念；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】同族元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
【解答】A、铟属于金属元素，故A错误；
B、铟的原子序数为49 ，可知原子核内有49个质子，相对原子质量约为115，可知中子数为115-49=66，故B错误；
C、相对原子质量为114.8，故C错误；
D、铝与铟同族，最外层电子数相同，故D正确。
故答案为：D。
4．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析--相对原子质量等于一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，单位是1，常忽略不写。
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，。
故答案为：B。
5．（2025七下·临平期末）如图表示四种原子的结构模型 (“●”、 “ ”和“”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是(　　)
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成
【解析】【分析】根据甲乙丙丁四种原子的结构模型进行分析。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
6．（2025七下·温岭期中）分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个碳12原子和碳12原子，据此进行分析解答。
【解答】 由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；
右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16，
故选：D。
7．（2025七下·温岭期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】α 粒子轰击金箔实验表明：大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间；一小部分 α 粒子改变了原来的方向，说明原子核带正电；极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明原子核质量很大。
【解答】A、一小部分 α 粒子改变了原来的方向，因为 α 粒子带正电，所以可知金原子核带正电荷，故该选项正确。
B、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子不是实心球体，原子内部有很大空间，故该选项错误。
C、该实验不能直接得出金原子中有带负电的电子，故该选项错误。
D、极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明金原子核质量比 α 粒子质量大很多，故该选项错误。
故答案为：A。
8．（2025七下·杭州期末）如图所示，正确反映原子模型建立先后顺序的是（　　）
①原子行星模型 ②原子葡萄干蛋糕模型 ③氦原子电子云模型
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．①③②
【答案】C
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】 根据题意可知，三种模型依次为葡萄干蛋糕模型、行星模型、电子云模型，
则原子模型建立先后顺序为②①③。
故选C。
【解答】根据原子结构的科学发展史解答。
9．（2025七下·玉环期末）下列关于构成物质的微粒说法正确的是（　　）
A．目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种
B．分子由原子构成，因此原子一定比分子小
C．Cl和Cl-属于同种元素，但化学性质不同
D．构成O2 、CO2 两种物质的微粒中都含有氧分子
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 A.根据目前发现的微粒分析；
B.根据分子和原子的关系分析；
C.根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数分析；
D.根据常见物质的微观构成分析。
【解答】 A.目前发现的微粒不是只有分子、原子、离子三种，还有质子、中子、电子等，故A错误；
B.分子由原子构成，但原子不一定比分子小，分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故B错误；
C.Cl和Cl-属于同种元素，Cl-是Cl得到1个电子构成的，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C正确；
D.构成O2、CO2两种物质的微粒分别是氧分子、二氧化碳分子，二氧化碳中不含有氧分子，故D错误。
故选C。
10．（2025七下·杭州八县期末）已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中a的值为9
B．钠离子符号为Na+
C．钠离子是钠原子得到一个电子形成的
D．氧化钠的化学式为NaO
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】AC.原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
B.在元素符号右上角写数字和正负号，这就是离子；
D.根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
【解答】B.钠离子带一个单位的正电荷，则离子符号为 Na+ ，故B正确；
AC.根据图片可知，钠离子核外电子数为：2+8=10，则钠原子的核外电子数为：10+1=11。根据“质子数=核外电子数”可知，质子数a=11，故A错误；
钠离子带一个单位的正电荷，是钠原子失去一个电子形成的，故C错误；
钠离子的化合物为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，即氧化钠的化学式为Na2O，故D错误。
故选B。
11．（2025七下·莲都期末）研究发现，苍蝇体内能够产生抗细菌感染的过氧化氢 下列关于过氧化氢(H2O2) 和水(H2O) 的叙述正确的是（）
A．是同种物质 B．具有相同的化学性质
C．都是由氢元素和氧元素组成的 D．都是由氢分子和氧分子构成的
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质的构成和组成分析。
【解答】 双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，化学性质不同；
A.过氧化氢（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，所以不是同种物质，故A错误；
B.双氧水（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，化学性质不同，故B错误；
C.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，不是是由氢分子和氧分子构成的，故D错误。
故选C。
12．（2025七下·义乌月考）科学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 的核外电子数相等。则下列关系正确的是 （　　）
A．b-a=d-c B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和，进行分析判断。
【解答】 化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。原子中核内质子数=核外电子数，已知和的核外电子数目相同，则a-n=c+m。
故选C。
13．（2025七下·路桥期末）如右图是氯化钠形成的微观过程。下列说法错误的是 （　　）
A．钠原子与钠离子最大的区别是核外电子数不同
B．原子得到电子形成阳离子，失去电子形成阴离子
C．氯化钠是由氯离子和钠离子构成
D．整个变化过程中元素的种类没变
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】同种元素的原子和离子具有相同的质子数，但电子数不同。
【解答】A、钠原子失去电子形成钠离子，所以钠原子与钠离子核外电子数不同，这是二者最大区别，所以A 不符合题意；
B、原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，所以B 符合题意；
C、氯化钠属于离子化合物，由氯离子和钠离子构成，所以C 不符合题意；
D、化学变化前后元素种类不变，该过程是化学变化，元素种类没变，所以D 不符合题意；
故答案选B 。
14．（2025七下·柯城期末）如图是水分子分解示意图，结合该示意图分析，下列说法正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．该示意图可用于解释水的蒸发现象
C．水分子是由氢元素和氧元素组成的
D．化学变化中，原子可任意结合成新的分子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据微粒的构成和微粒的变化分析有关的说法。
【解答】 A.由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B.水的蒸发属于物理变化，分子本身不变，故B错误；
C.分子是由原子构成，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，元素只讲种类不讲个数，常用于描述物质的组成，故C错误；
D.由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，但不是任意组合，故D错误。
故选A。
15．（2025七下·浙江竞赛）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取45g该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后称得质量为85g。已知R的化合价为+3价，则R 的相对原子质量为（　　）
A．18 B．24 C．27 D．48
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】R的质量为45g，氧化物的质量为85g，可知氧元素的质量为85g-45g=40g。R的化合价为+3价，则氧化物的化学式为，两种元素的质量比为，解得R=27。
故答案为：C。
二、填空题
16．如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
【答案】原子；8
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数，判断粒子是否是原子。原子通过得失电子转化为离子，得到电子转化为阴离子，失去电子转化为阳离子。
【解答】①当x＝10+y时，质子数＝电子数，该粒子为原子。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，氯离子是氯原子得一个电子达到的相对稳定结构，y＝ 8。
17．（2025七下·婺城月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是　 　。
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同；
【答案】（1）原子
（2）A
（3）质子数
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）分子由原子构成，原子通过得失电子转化为离子。
（2）氯化钠是一种物质，氯气和钠也是物质，物质中不可能含有其他物质。
（3）根据质子数决定元素种类进行分析。
【解答】（1）汞是金属，由原子直接构成可知①是原子 。
（2）氯化钠中含有两种元素，钠元素和氯元素，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
故答案为：A。
（3）质子数决定元素种类，可知氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
18．（2025七下·越城期末）图1是构成物质的微粒间的关系；图2是三种微粒的微观示意图；图3 是元素周期表的部分。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）图2中三种微粒共表示　 　种元素。
（3）图3中与④代表的元素，化学性质最相似的是　 　。 (用序号表示)
【答案】（1）原子
（2）两种
（3）②
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）原子构成分子，也可以构成物质，原子通过得失电子转化为离子。
（2）根据质子数决定元素种类进行判断。
（3）同一列元素属于同族元素，最外层电子数相同，最外层电子数决定元素的化学性质。
【解答】（1）分子由原子构成，可知甲表示的是原子。
（2）由图2可知，一个甲原子中含有两个质子，可知属于氦元素，一个乙原子中含有一个质子，可知属于氢元素，一个丙原子中含有两个质子，可知属于氦元素，故共表示两种元素。
（3）由图3可知，②④两种元素属于同一族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。
19．（2025七下·莲都期末）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图所示为锂原子的核式结构模型，原子内有3个质子，4个中子。
（1）图中 A 表示的原子结构是　 　；
（2）该锂原子的相对原子质量约为　 　；
（3）锂(Li)原子易失去一个电子形成锂离子，用符号表示锂离子　 　。
【答案】（1）原子核
（2）7
（3）Li+
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据A图中有3个质子、4个中子，进行分析解答。
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。
（3）根据锂（Li）原子易失去一个电子形成锂离子，进行分析解答。
【解答】 （1）由锂原子的核式结构模型，A图中有3个质子、4个中子，原子核是由质子和中子构成的，则图中A表示的原子结构是原子核。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数，该锂原子的相对原子质量约为3+4=7。
（3）锂（Li）原子易失去一个电子形成锂离子，锂离子的符号为Li+。
20．（2025七下·临平月考）用锶材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图甲是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图乙为A、B、C三种微粒的结构示意图。
（1）在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为　 　。
（2）图乙中A、B、C三种微粒中与锶原子化学性质相似的是　 　。
（3） 若C为离子， 则x=　 　。
【答案】（1）Sr2＋
（2）B
（3）8
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）失去的是最外层电子，失去几个电子，阳离子就带几个单位正电荷。
（2）最外层电子数决定化学性质。
（3）最外层电子达到8个称为稳定结构，可知x为8。
【解答】（1）由图甲可知，锶原子最外层电子数为2，失去两个电子后一个锶离子带两个单位正电荷，离子符号为：Sr2＋。
（2）A是稀有气体，化学性质不活泼；B是镁原子，属于金属原子，且最外层电子数与锶原子相同，可知化学性质与锶原子相似；C是氯原子或氯离子，氯属于非金属，最外层电子数也与锶原子不同，所以化学性质不相似。
故答案为：B。
（3）氯离子带一个单位负电荷，可知电子数比质子数多1，则x等于8。
21．（2025七下·嘉兴月考）用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整(画图)。
（2）此过程中发生变化的粒子是　 　(选填“质子”、“原子”或“分子”)。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是　 　。
（4）下列物质中，由原子直接构成的是____。
A．甲烷 B．金刚石 C．水银 D．氮气
【答案】（1）
（2）分子
（3）在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）B；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析；
（2）根据分子结构模型来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析；
（4）根据物质的构成情况来分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，还需要补充1个氮原子与1个氧原子，
因此图示为
；
（2）由图示可知，此过程中发生变化的粒子是分子；
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）A．甲烷是由两种非金属元素组成的化合物，因此，甲烷是由甲烷分子构成的；
B．金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的；
C．水银是一种金属单质，是由汞原子构成的；
D．氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的；
故答案为：BC。
三、实验与探究题
22．（2025七下·杭州月考）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向：
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)；是
（2）请分析现象3的原因　 　；
（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的　 　。
【答案】（1）C
（2）α粒子撞击到带正电荷、质量大的原子核
（3）C
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体；
（3）核式原子结构认为：原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电；
【解答】 （1）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中C点能说明原子内部绝大部分是空的；
（2）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（3）原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电；通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的C；
23．（2025七下·宁波期中）如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。
（1）化学符号“Na”表示的含义有：钠元素、钠单质，还能表示　 　。
（2）金属的实验现象：　 　。
（3）从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的　 　发生了转移。
【答案】（1）一个钠原子
（2）发出黄色火焰，产生大量白烟
（3）电子
【知识点】原子的构成；核外电子在化学反应中的作用；化学变化现象
【解析】【分析】(1)元素符号的意义，宏观意义：表示一种元素；有的元素符号还表示一种物质(由原子直接构成的单质)微观意义：表示这种元素的一个原子，Na是钠元素的化学符号，则宏观上可表示：①钠元素、②钠单质；微观上可表示：一个钠原子。
(2)由微观示意图可知，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠原子
(3)失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子最外层得到一个电子形成氯离子，然后相结合形成氯化钠离子，由此可知该反应的实质是原子中的电子发生了转移。
故答案给：（1）一个钠原子；
（2）发出黄色火焰，产生大量白烟；
（3）电子。
四、综合题
24．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而　 　不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
【答案】（1）中子数
（2）氕
（3）B；C；E
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量约为质子数加中子数，质子数相同而相对原子质量不同，原因是中子数不同。
（2）根据某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和进行分析。
（3）元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
【解答】（1）同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子核中的中子数不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，由“ 化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值 ”可知，三种原子中百分比含量最多的是氕。
（3）A、元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不一定大于它同位素原子的相对原子质量，故A错误；
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由相对原子质量的计算方法可知，大部分元素的相对原子质量不是整数，故B正确；
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的实际质量与标准的比值会发生改变，各元素的相对原子质量也会改变，故C正确；
D、自然界仅有的两种同位素原子35Cl和37Cl，若二者数量百分比各占一半，则氯的相对原子质量为36，而不是35.5，故D错误；
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，电子的质量很小，可以忽略不计，所以计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量，故E正确。
故答案为： B C E。
25．人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
【答案】（1）偏转或反弹（合理即可）
（2）D
（3）质子
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）360°环绕，可知粒子可能会沿各个方向射出，甚至弹回。
（2）根据卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样进行分析。
（3）质子数决定元素种类，元素的原子序数等于质子数。
【解答】(1)如图乙，a粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为a粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（2）A、当a粒子轰击金属箔时，只有少数a粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，故A不合题意；
B、极少数a粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，故B不合题意；
C、根据图片可知，a粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，故C不合题意；
D、没有任何现象说明核外电子带负电荷，故D符合题意。
故答案为：D。
(3)氮原子有7个质子，而a粒子有2个质子，生成的氧原子有8个质子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为： 7+2-8=1， 被击出的微粒一定含有质子。
26．（2025七下·滨江期末）从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式)　 　 =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
【答案】（1）2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg
（2）水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为
【知识点】原子的构成；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）分子质量的计算，分子由原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1个水分子质量为2个氢原子质量与1个氧原子质量之和 。
（2）相对分子质量的计算思路，类比相对原子质量，以碳-12原子质量的十二分之一为标准，分子的相对质量等于分子质量与该标准的比值 。
【解答】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质量为1.674×10-27，氧原子质量为2.657×10-26kg。
所以 1 个水分子质量算式为2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg= 2.9918×10-26kg 。
（2）先明确碳-12原子质量的 ，
水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为 。
1 / 1初中科学浙教版 七年级下册 第二章 第3节 建构原子模型同步练习
一、选择题
1．（2025七下·杭州月考）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
2．（2025七下·宁波期中）如图是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后元素的种类发生了改变
B．在“”分子中，若“●”元素化合价为+1价，则“ ”元素化合价为-2价
C．该图示说明化学变化中分子、原子都可分
D．参加反应的“”和“”分子的个数比为1：2
3．（2025七下·天台期末）我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锗等十种元素的相对原子质量，被采用为国际标准。在元素周期表中，铟与铝同族，铟的有关信息如图。关于铟说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内有49个中子
C．相对原子质量为114.8克 D．最外层电子数与铝原子相等
4．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
5．（2025七下·临平期末）如图表示四种原子的结构模型 (“●”、 “ ”和“”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是(　　)
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
6．（2025七下·温岭期中）分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
7．（2025七下·温岭期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
8．（2025七下·杭州期末）如图所示，正确反映原子模型建立先后顺序的是（　　）
①原子行星模型 ②原子葡萄干蛋糕模型 ③氦原子电子云模型
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．①③②
9．（2025七下·玉环期末）下列关于构成物质的微粒说法正确的是（　　）
A．目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种
B．分子由原子构成，因此原子一定比分子小
C．Cl和Cl-属于同种元素，但化学性质不同
D．构成O2 、CO2 两种物质的微粒中都含有氧分子
10．（2025七下·杭州八县期末）已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中a的值为9
B．钠离子符号为Na+
C．钠离子是钠原子得到一个电子形成的
D．氧化钠的化学式为NaO
11．（2025七下·莲都期末）研究发现，苍蝇体内能够产生抗细菌感染的过氧化氢 下列关于过氧化氢(H2O2) 和水(H2O) 的叙述正确的是（）
A．是同种物质 B．具有相同的化学性质
C．都是由氢元素和氧元素组成的 D．都是由氢分子和氧分子构成的
12．（2025七下·义乌月考）科学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 的核外电子数相等。则下列关系正确的是 （　　）
A．b-a=d-c B． C． D．
13．（2025七下·路桥期末）如右图是氯化钠形成的微观过程。下列说法错误的是 （　　）
A．钠原子与钠离子最大的区别是核外电子数不同
B．原子得到电子形成阳离子，失去电子形成阴离子
C．氯化钠是由氯离子和钠离子构成
D．整个变化过程中元素的种类没变
14．（2025七下·柯城期末）如图是水分子分解示意图，结合该示意图分析，下列说法正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．该示意图可用于解释水的蒸发现象
C．水分子是由氢元素和氧元素组成的
D．化学变化中，原子可任意结合成新的分子
15．（2025七下·浙江竞赛）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取45g该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后称得质量为85g。已知R的化合价为+3价，则R 的相对原子质量为（　　）
A．18 B．24 C．27 D．48
二、填空题
16．如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
17．（2025七下·婺城月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是　 　。
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同；
18．（2025七下·越城期末）图1是构成物质的微粒间的关系；图2是三种微粒的微观示意图；图3 是元素周期表的部分。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）图2中三种微粒共表示　 　种元素。
（3）图3中与④代表的元素，化学性质最相似的是　 　。 (用序号表示)
19．（2025七下·莲都期末）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图所示为锂原子的核式结构模型，原子内有3个质子，4个中子。
（1）图中 A 表示的原子结构是　 　；
（2）该锂原子的相对原子质量约为　 　；
（3）锂(Li)原子易失去一个电子形成锂离子，用符号表示锂离子　 　。
20．（2025七下·临平月考）用锶材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图甲是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图乙为A、B、C三种微粒的结构示意图。
（1）在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为　 　。
（2）图乙中A、B、C三种微粒中与锶原子化学性质相似的是　 　。
（3） 若C为离子， 则x=　 　。
21．（2025七下·嘉兴月考）用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整(画图)。
（2）此过程中发生变化的粒子是　 　(选填“质子”、“原子”或“分子”)。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是　 　。
（4）下列物质中，由原子直接构成的是____。
A．甲烷 B．金刚石 C．水银 D．氮气
三、实验与探究题
22．（2025七下·杭州月考）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向：
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)；是
（2）请分析现象3的原因　 　；
（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的　 　。
23．（2025七下·宁波期中）如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。
（1）化学符号“Na”表示的含义有：钠元素、钠单质，还能表示　 　。
（2）金属的实验现象：　 　。
（3）从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的　 　发生了转移。
四、综合题
24．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而　 　不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
25．人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
26．（2025七下·滨江期末）从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式)　 　 =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据这三种物质分子的组成和构成进行分析；
【解答】A、从三种物质的组成来看，它们均不含氧分子，毕竟只有氧气中才存在氧分子，所以 A 错误。
B、这三种物质都不含氧离子，不过含有氧原子，因此 B 错误。
C、臭氧、二氧化碳、双氧水皆属于纯净物，且都不含氧气，故 C 错误。
D、依据三种物质的化学式能够得知，它们都含有氧元素，所以 D 正确。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】由化学反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系。
【解答】A.化学反应中原子的种类不变，元素的种类也不变；
B.在该分子中，原子个数是1：1，若一种元素化合价为+1价，则另一种元素化合价为-1价；
C.由图示微粒的变化可知，化学变化中分子可分、原子不可再分；
D.由图示微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为1：2。
故答案为：D
3．【答案】D
【知识点】元素的概念；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】同族元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
【解答】A、铟属于金属元素，故A错误；
B、铟的原子序数为49 ，可知原子核内有49个质子，相对原子质量约为115，可知中子数为115-49=66，故B错误；
C、相对原子质量为114.8，故C错误；
D、铝与铟同族，最外层电子数相同，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析--相对原子质量等于一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，单位是1，常忽略不写。
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成
【解析】【分析】根据甲乙丙丁四种原子的结构模型进行分析。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个碳12原子和碳12原子，据此进行分析解答。
【解答】 由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；
右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16，
故选：D。
7．【答案】A
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】α 粒子轰击金箔实验表明：大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间；一小部分 α 粒子改变了原来的方向，说明原子核带正电；极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明原子核质量很大。
【解答】A、一小部分 α 粒子改变了原来的方向，因为 α 粒子带正电，所以可知金原子核带正电荷，故该选项正确。
B、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子不是实心球体，原子内部有很大空间，故该选项错误。
C、该实验不能直接得出金原子中有带负电的电子，故该选项错误。
D、极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明金原子核质量比 α 粒子质量大很多，故该选项错误。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】 根据题意可知，三种模型依次为葡萄干蛋糕模型、行星模型、电子云模型，
则原子模型建立先后顺序为②①③。
故选C。
【解答】根据原子结构的科学发展史解答。
9．【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 A.根据目前发现的微粒分析；
B.根据分子和原子的关系分析；
C.根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数分析；
D.根据常见物质的微观构成分析。
【解答】 A.目前发现的微粒不是只有分子、原子、离子三种，还有质子、中子、电子等，故A错误；
B.分子由原子构成，但原子不一定比分子小，分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故B错误；
C.Cl和Cl-属于同种元素，Cl-是Cl得到1个电子构成的，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C正确；
D.构成O2、CO2两种物质的微粒分别是氧分子、二氧化碳分子，二氧化碳中不含有氧分子，故D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】AC.原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
B.在元素符号右上角写数字和正负号，这就是离子；
D.根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
【解答】B.钠离子带一个单位的正电荷，则离子符号为 Na+ ，故B正确；
AC.根据图片可知，钠离子核外电子数为：2+8=10，则钠原子的核外电子数为：10+1=11。根据“质子数=核外电子数”可知，质子数a=11，故A错误；
钠离子带一个单位的正电荷，是钠原子失去一个电子形成的，故C错误；
钠离子的化合物为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，即氧化钠的化学式为Na2O，故D错误。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质的构成和组成分析。
【解答】 双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，化学性质不同；
A.过氧化氢（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，所以不是同种物质，故A错误；
B.双氧水（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，化学性质不同，故B错误；
C.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，不是是由氢分子和氧分子构成的，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和，进行分析判断。
【解答】 化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。原子中核内质子数=核外电子数，已知和的核外电子数目相同，则a-n=c+m。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】同种元素的原子和离子具有相同的质子数，但电子数不同。
【解答】A、钠原子失去电子形成钠离子，所以钠原子与钠离子核外电子数不同，这是二者最大区别，所以A 不符合题意；
B、原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，所以B 符合题意；
C、氯化钠属于离子化合物，由氯离子和钠离子构成，所以C 不符合题意；
D、化学变化前后元素种类不变，该过程是化学变化，元素种类没变，所以D 不符合题意；
故答案选B 。
14．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据微粒的构成和微粒的变化分析有关的说法。
【解答】 A.由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B.水的蒸发属于物理变化，分子本身不变，故B错误；
C.分子是由原子构成，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，元素只讲种类不讲个数，常用于描述物质的组成，故C错误；
D.由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，但不是任意组合，故D错误。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】R的质量为45g，氧化物的质量为85g，可知氧元素的质量为85g-45g=40g。R的化合价为+3价，则氧化物的化学式为，两种元素的质量比为，解得R=27。
故答案为：C。
16．【答案】原子；8
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数，判断粒子是否是原子。原子通过得失电子转化为离子，得到电子转化为阴离子，失去电子转化为阳离子。
【解答】①当x＝10+y时，质子数＝电子数，该粒子为原子。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，氯离子是氯原子得一个电子达到的相对稳定结构，y＝ 8。
17．【答案】（1）原子
（2）A
（3）质子数
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）分子由原子构成，原子通过得失电子转化为离子。
（2）氯化钠是一种物质，氯气和钠也是物质，物质中不可能含有其他物质。
（3）根据质子数决定元素种类进行分析。
【解答】（1）汞是金属，由原子直接构成可知①是原子 。
（2）氯化钠中含有两种元素，钠元素和氯元素，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
故答案为：A。
（3）质子数决定元素种类，可知氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
18．【答案】（1）原子
（2）两种
（3）②
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）原子构成分子，也可以构成物质，原子通过得失电子转化为离子。
（2）根据质子数决定元素种类进行判断。
（3）同一列元素属于同族元素，最外层电子数相同，最外层电子数决定元素的化学性质。
【解答】（1）分子由原子构成，可知甲表示的是原子。
（2）由图2可知，一个甲原子中含有两个质子，可知属于氦元素，一个乙原子中含有一个质子，可知属于氢元素，一个丙原子中含有两个质子，可知属于氦元素，故共表示两种元素。
（3）由图3可知，②④两种元素属于同一族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。
19．【答案】（1）原子核
（2）7
（3）Li+
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据A图中有3个质子、4个中子，进行分析解答。
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。
（3）根据锂（Li）原子易失去一个电子形成锂离子，进行分析解答。
【解答】 （1）由锂原子的核式结构模型，A图中有3个质子、4个中子，原子核是由质子和中子构成的，则图中A表示的原子结构是原子核。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数，该锂原子的相对原子质量约为3+4=7。
（3）锂（Li）原子易失去一个电子形成锂离子，锂离子的符号为Li+。
20．【答案】（1）Sr2＋
（2）B
（3）8
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）失去的是最外层电子，失去几个电子，阳离子就带几个单位正电荷。
（2）最外层电子数决定化学性质。
（3）最外层电子达到8个称为稳定结构，可知x为8。
【解答】（1）由图甲可知，锶原子最外层电子数为2，失去两个电子后一个锶离子带两个单位正电荷，离子符号为：Sr2＋。
（2）A是稀有气体，化学性质不活泼；B是镁原子，属于金属原子，且最外层电子数与锶原子相同，可知化学性质与锶原子相似；C是氯原子或氯离子，氯属于非金属，最外层电子数也与锶原子不同，所以化学性质不相似。
故答案为：B。
（3）氯离子带一个单位负电荷，可知电子数比质子数多1，则x等于8。
21．【答案】（1）
（2）分子
（3）在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）B；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析；
（2）根据分子结构模型来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析；
（4）根据物质的构成情况来分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，还需要补充1个氮原子与1个氧原子，
因此图示为
；
（2）由图示可知，此过程中发生变化的粒子是分子；
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）A．甲烷是由两种非金属元素组成的化合物，因此，甲烷是由甲烷分子构成的；
B．金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的；
C．水银是一种金属单质，是由汞原子构成的；
D．氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的；
故答案为：BC。
22．【答案】（1）C
（2）α粒子撞击到带正电荷、质量大的原子核
（3）C
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体；
（3）核式原子结构认为：原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电；
【解答】 （1）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中C点能说明原子内部绝大部分是空的；
（2）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（3）原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电；通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的C；
23．【答案】（1）一个钠原子
（2）发出黄色火焰，产生大量白烟
（3）电子
【知识点】原子的构成；核外电子在化学反应中的作用；化学变化现象
【解析】【分析】(1)元素符号的意义，宏观意义：表示一种元素；有的元素符号还表示一种物质(由原子直接构成的单质)微观意义：表示这种元素的一个原子，Na是钠元素的化学符号，则宏观上可表示：①钠元素、②钠单质；微观上可表示：一个钠原子。
(2)由微观示意图可知，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠原子
(3)失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子最外层得到一个电子形成氯离子，然后相结合形成氯化钠离子，由此可知该反应的实质是原子中的电子发生了转移。
故答案给：（1）一个钠原子；
（2）发出黄色火焰，产生大量白烟；
（3）电子。
24．【答案】（1）中子数
（2）氕
（3）B；C；E
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量约为质子数加中子数，质子数相同而相对原子质量不同，原因是中子数不同。
（2）根据某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和进行分析。
（3）元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
【解答】（1）同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子核中的中子数不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，由“ 化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值 ”可知，三种原子中百分比含量最多的是氕。
（3）A、元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不一定大于它同位素原子的相对原子质量，故A错误；
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由相对原子质量的计算方法可知，大部分元素的相对原子质量不是整数，故B正确；
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的实际质量与标准的比值会发生改变，各元素的相对原子质量也会改变，故C正确；
D、自然界仅有的两种同位素原子35Cl和37Cl，若二者数量百分比各占一半，则氯的相对原子质量为36，而不是35.5，故D错误；
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，电子的质量很小，可以忽略不计，所以计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量，故E正确。
故答案为： B C E。
25．【答案】（1）偏转或反弹（合理即可）
（2）D
（3）质子
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）360°环绕，可知粒子可能会沿各个方向射出，甚至弹回。
（2）根据卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样进行分析。
（3）质子数决定元素种类，元素的原子序数等于质子数。
【解答】(1)如图乙，a粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为a粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（2）A、当a粒子轰击金属箔时，只有少数a粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，故A不合题意；
B、极少数a粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，故B不合题意；
C、根据图片可知，a粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，故C不合题意；
D、没有任何现象说明核外电子带负电荷，故D符合题意。
故答案为：D。
(3)氮原子有7个质子，而a粒子有2个质子，生成的氧原子有8个质子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为： 7+2-8=1， 被击出的微粒一定含有质子。
26．【答案】（1）2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg
（2）水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为
【知识点】原子的构成；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）分子质量的计算，分子由原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1个水分子质量为2个氢原子质量与1个氧原子质量之和 。
（2）相对分子质量的计算思路，类比相对原子质量，以碳-12原子质量的十二分之一为标准，分子的相对质量等于分子质量与该标准的比值 。
【解答】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质量为1.674×10-27，氧原子质量为2.657×10-26kg。
所以 1 个水分子质量算式为2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg= 2.9918×10-26kg 。
（2）先明确碳-12原子质量的 ，
水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为 。
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