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浙教版（2024）科学七下2.5用化学式表示物质培优练习（含答案）
一、选择题
1．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N
2．同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（　　）
A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1%
3．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　　）
A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4）
4．嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　）
A．5，3和4，3 B．5，5和4，4
C．5，1和4，1 D．1，5和4，2
5．如图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl﹣所围成的空间的构形为（　　）
A．正四面体 B．正六面体
C．正八面体 D．正十二面体
6．醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（　　）
A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值
C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是11：9
D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
7．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比．能确定的是（　　）
A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定
8．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　）
A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6
9．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物﹣“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内还可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为（　　）
A．CH4 5H2O B．CH4 6H2O C．CH4 7H2O D．CH4 8H2O
10．已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
11．某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%。则该物质中（　　）
A．一定含有碳酸钾 B．一定含有碳酸钠
C．一定含有碳酸镁 D．可能含有碳酸镁
12．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）
A．10% B．25% C．30% D．35%
13．已知FeO、、组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、
、三种物质的质量比可以是（　　）
A.9：10：5 B.18：40：33 C.2：5：3 D.5：6：3
14．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　）
A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定
C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定
15．火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n值为（　　）
A．4 B．5 C．6 D．7
16．某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴（Br）元素的质量分数为（　　）
A．60% B．50% C．40% D．30%
17．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+2.33 D．+2.5
18．从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式（已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的），把10g麻黄素完全燃烧可得26.67g CO2和8.18g H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
19．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
二、填空题
20．现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。
（1）已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为　 　 。
（2）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为　 　 。
（3）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是　 　 。
A.N2表示氮气分子的个数为2 B.表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C.2Al：表示铝原子的个数为2 D.S2﹣表示一个硫离子带2个单位负电荷
21．在我国的“嫦娥奔月”工程中，科学家计算出地球到月球的平均距离为3.844×105km。已知铁的分子质量约为9.3×10﹣26kg，密度为7.9×103kg/m3。若把铁的分子一个紧挨一个地单列排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”。那么，请你估算一下这条分子大道共需要大约 　 　 个分子，这些分子的质量大约为 　 　 kg。（所有空格中的结果均保留一位有效数字即可，球体的体积公式为V＝，d为球体的直径）
22．锶（元素符号Sr）的化学性质与钙相似．用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，两种氧化物都恰好完全反应．则可断定SrO和Fe2O3相对分子质量之比约是　 　 ．
23．（1）有机物的命名与它的构成规律紧密相关．如有机物甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），按此规律，丁烷的化学式为　 　 ．
（2）某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是下列物质中的　 　 （选填编号）；
A、C2H2 B、C2H5OHC、CH3COOHD、CH3OH
（3）聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯（CH2＝CH2）为原料，经许多乙烯分子打开双键（﹣CH2﹣CH2﹣）连在一起，聚合成大分子而形成的．下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子．聚乙烯其中的部分结构可表示为：…　 　 …．
24．碳原子都以碳碳单键相连（不成环），其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃。CH4是最简单的烷烃。
碳原子数 1 2 3
结构式
名称 甲烷 乙烷 丙烷
（1）写出含n个碳原子数的烷烃的分子式 　 　 。
（2）画出丁烷可能的结构式 　 　 。
三、解答题
25．元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（1）有X、Y两种元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；X元素的三价阳离子电子层结构与Y元素阴离子电子层结构相同，则X和Y形成化合物的化学式是 　 　 。
（2）在自然界中氮元素有N﹣14、N﹣15两种同位素原子，氧元素有O﹣16、O﹣17、O﹣18三种同位素原子，从N2O分子的原子组成来看，N2O分子共有 　 　 种。
26．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（NH4NO3）回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　 、　 　 。
（2）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等？
（3）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
某晶体的相对分子质量为126，它可用HXCYOZ nH2O化学式表示．取6.3g该晶体，在100℃完全失去水后称得固体质量为4.5g．又测得在无水HXCYOZ中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26.7%、71.1%，求该晶体的化学式．
28．某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的分子式均可表示为CnH2n+2，且n值仅相差1，这两种气体燃烧的化学方程式可表示为：
CnH2n+2+（1.5n+0.5）O2＝nCO2+（n+1）H2O
请根据燃烧1.0m3该液化气消耗30m3空气，求该液化气中两种组分的分子式．
参考答案与试题解析
1．【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化合价的概念和计算；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】A、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
B、根据相对分子质量来分析；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；
D、根据化学式的意义来分析。
【解答】解：A、在FeO、Fe2O3两种含铁物质中，将化学式变形得6FeO、3Fe2O3，因32×6＞16×3×3，含铁的质量分数由大到小排列为Fe（含铁的质量分数为100%）＞FeO＞Fe2O3，故选项错误；
B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故选项错误；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、﹣3、+2，故选项错误；
D、化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N，故选项正确。
故选：D。
【点评】明确化合物中元素质量分数的比较方法、相对分子质量、化合物中元素化合价的计算、以及化学式的意义是解题的关键。
2．【考点】化学式的书写及意义；元素质量分数和质量比的计算．
【分析】根据K2SO4、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为2：1，进行分析判断。
【解答】解：K2SO4、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为2：1，则混合物中钾元素和硫元素的质量比为（39×2）：32＝39：16。
经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（1﹣32%）×≈48.2%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确K2SO4、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为2：1是正确解答本题的关键。
3．【考点】化学式的计算．
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有
2Mg+O22MgO
48 80
mg mg
生成氧化镁的质量为mg＜2mg，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【解答】解；A、假设mg金属全是Be，则有
2Be+O22BeO
18 50
mg mg
生成BeO的质量为mg＞2mg，故符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有
2Cu+O22CuO
128 160
mg mg
生成CuO的质量为＜2mg，故不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有
4Al+3O2＝2Al2O3
108 204
mg mg
生成Al2O3的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有
3Fe+2O2Fe3O4
168 232
mg mg
生成Fe3O4的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．【考点】化学式的计算．
【分析】依据质量守恒定律，利用原子在化学反应前后不变，根据生成物中各原子的个数及来源物质进行分析、计算，最后确定所需反应物的分子个数．
【解答】解：若产物为C5H5N5O，由其化学式可知每个分子中含有5个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为5个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个；若产物为C4H5N3O，由其化学式可知每个分子中含有4个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为4个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个。
故选：C。
【点评】该题考查的是质量守恒定律中的原子守恒，解答时看清反应物与生成物所含原子的种类与数目，依据原子守恒进行计算即可．
5．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定钠离子的配位数，将氯离子连接后观察所围成的空间几何构型。
【解答】解：沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体。
故选：C。
【点评】本题考查了晶胞中离子配位数的确定及离子围成的空间构型，明确采用沿X、Y、Z三轴切割的方法来确定钠离子的配位数是解本题的关键，难度不大。
6．【考点】化学式的书写及意义；化学式的计算．
【分析】根据题设，醋酸、甲醛的化学式中碳、氢原子个数比为C：H＝1：2；H、O原子个数比为2：1；H、O元素质量比为1：8，为定值；有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1；进行分析解答本题。
【解答】解：醋酸、甲醛的化学式中碳氢原子个数比为C：H＝1：2，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9，醋酸、甲醛的化学式中H、O原子个数比为2：1；H、O元素质量比为1：8，为定值；
故选：B。
【点评】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用。
7．【考点】元素质量分数和质量比的计算．
【分析】Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳原子和氧原子的个数比为1：3，碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定氧元素的质量分数，据此进行分析判断．
【解答】解：Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）＝1：4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数。
碳酸钠中碳元素的质量分数为×100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，×100%＝11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数。
故全部都能确定。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
8．【考点】化学式的计算；化学式的书写及意义．
【分析】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式。
【解答】解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数＝1﹣40%﹣6.7%＝53.3%；
设该化合物的化学式为CxHyOz；
根据质量分数可得12x：y：16z＝40%：6.7%：53.3%
且12x+y+16z＝150；x＝5，y＝10，z≈5
则R的化学式为C5H10O5；
故选：C。
【点评】根据组成元素的质量分数＝×100%，若已知元素的质量分数、化合物的相对分子质量及元素的相对原子质量，可计算出该元素在该化合物的分子中的原子个数。
9．【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据题中关于天然气水合物构成的描述，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，推断该天然气水合物的构成中CH4分子与H2O分子的粒子数的比，判断天然气水合物的平均组成的表示式。
【解答】解：∵平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充；
∴天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2＝48个H2O分子；则CH4分子与H2O分子粒子数比＝6：48＝1：8；
可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH4 8H2O；
故选：D。
【点评】分析题中信息对水合物构成的说明，判断出水合物的构成特点是解决问题的方法。
10．【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝
故选：C。
【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
11．【考点】元素质量分数和质量比的计算．
【分析】根据碳元素在混合物中的百分含量，求出混合物的平均相对分子质量，利用大小组合法确定一定含有的物质．
【解答】解：碳元素在混合物中的百分含量为12%，设混合物的平均相对分子质量为x，则x＝＝100，碳酸钠的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；碳酸钾的相对分子质量＝39×2+12+16×3＝138；碳酸镁的相对分子质量＝24+12+16×3＝84；三种物质的平均相对分子质量为100，则一定有大于100的，也一定有小于100的，因此一定含有碳酸镁。
故选：C。
【点评】本题考查元素质量分数的灵活计算，根据元素的质量分数求出平均相对分子质量，利用大小组合法确定物质是解题关键．
12．【考点】化学式的计算；元素质量分数和质量比的计算．
【分析】欲正确解答本题，可用极端假设法，假设铁全部来自FeO，根据铁和氧的比例，算出一个CaCO3，再假设铁全部来自Fe2O3，再算出一个CaCO3的质量分数，实际上CaCO3的质量分数就是一个范围值，在它们两个之间的范围值。
【解答】解：假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用假设法解答实际问题的能力。
13．【考点】元素质量比的计算．
【解答】由化学式可知中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8;FeO和可写成
形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即FeO和质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8.由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比不可以是9：10：5，故不符合题意;
B、三种物质的质量比可以是18：40：33，故符合题意;
C、三种物质的质量比不可以是2：5：3，故不符合题意;
D、三种物质的质量比不可以是5：6：3，故不符合题意。
故选：B。
14．【考点】元素质量分数和质量比的计算．
【分析】Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）＝1：4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数。
【解答】解：碳酸钠中碳元素的质量分数为×100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，×100%＝11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
15．【考点】化合价的概念和计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，由题意结合针铁矿和黄钾铁矾的化学式进行解答本题．
【解答】解：氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设针铁矿【化学式为FeO（OH）】中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+3价。
已知两种矿物中铁的化合价相同，黄钾铁矾【化学式为KFe3（SO4）2（OH）n】中钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×n＝0，n＝6。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价、指定数字的方法即可正确解答本题．
16．【考点】化学式的书写及意义；化学式的计算．
【分析】在任何化合物中，元素的正价总数＝元素的负价总数。同样可推知，在混合物中元素的正价总数＝元素的负价总数，即：镁原子个数×镁元素化合价＝溴原子个数×溴元素的化合价+氧原子个数×氧元素化合价，据此进行分析解答。
【解答】解：某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，设混合物质量为100，则镁元素的质量为38.4，其中Br元素的质量为x，则有
＝×1+ x＝40
混合物中溴（Br）元素的质量分数为100%＝40%。
故选：C。
【点评】本题难度较大，有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效。
17．【考点】化合价的概念和计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，在Y2O3中Y的化合价为[0﹣（﹣2）×3]÷2＝+3，以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3O7，即在该物质中Y的化合价仍为+3价，其中Ba、O都显常见化合价，即分别为+2和﹣2价，所以Cu的化合价为[0﹣（+3）﹣（+2）×2﹣（﹣2）×7]÷3＝+2.33。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
18．【考点】化学式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，根据生成26.67g二氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出麻黄素中含碳的质量，以及碳原子的个数，根据水的质量和水中氢元素的质量分数，计算出麻黄素中含氢的质量，以及氢原子的个数，根据氮元素的质量分数，计算出氮元素的质量和原子个数，
【解答】解：设麻黄素的化学式为：CxHyNmOn，
碳元素质量为：26.67×＝7.274g，
氢元素质量为：8.18×＝0.9g，
氮元素质量为：0.848g，
所以氧元素质量为：0.978g，
x：y：m：n＝：：：＝10：15：1：1
所以x：y：m：n＝10：15：1：1
满足该比例关系的只有：C10H15NO，故选C。
【点评】本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力和学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
19．【考点】化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价，Y元素的原子的第三层有6个电子，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价，Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是﹣2价．
【解答】解：X元素的化合价为+1价，Y元素的化合价为+4价或+6价，Z元素的化合价是﹣2价。
A、XYZ4的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×4＝﹣3，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×4＝﹣1，都不为零。错误；
B、X2YZ3的化合价的代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3＝0，为零。正确；
C、X3YZ4的化合价的代数和为：（+1）×3+（+4）+（﹣2）×4＝﹣1，或：（+1）×3+（+6）+（﹣2）×4＝+1，都不为零。错误；
D、XYZ3的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×3＝﹣1，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，都不为零。错误。
故选：B。
【点评】在化合物中元素化合价代数和为零，根据这一原则可以求出物质的化学式．
20．【考点】化学符号中不同位置数字的意义．
【分析】（1）根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比；
（2）根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答；
（3）根据化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价进行分析。
【解答】解：（1）设R的相对原子质量为x。
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO：R与O元素的质量比为x：16＝32.0g：（40.0g﹣32.0g），解得x＝64；
（2）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素、氧元素质量分数之和为1﹣a%，而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为；
（3）A、N2表示1个氮气分子中含有2个氮原子，故错误；
B、表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故正确；
C、2Al：表示铝原子的个数为2，故正确；
D、S2﹣表示一个硫离子带2个单位负电荷，故正确。
故选：A。
故答案为：（1）64；
（2）；
（3）A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
21．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】（1）根据密度公式算出铁分子的体积，由体积公式算出铁的直径，进而算出这条分子大道的分子个数；
（2）根据m＝m0 N求解总质量。
【解答】解：（1）地球到月球的平均距离为：
S＝3.844×105km＝3.844×108m，
铁分子的体积为：
V＝＝≈1.18×10﹣29m3，
根据V＝得铁分子的直径为：
d＝＝≈3×10﹣10m，
地球到月球的平均距离为3.844×105km＝3.844×108m，
故“分子大道”需要的分子数为：
N＝＝≈1×1018个；
（2）这些分子的总质量为：
m＝m0 N＝9.3×10﹣26kg×N＝9.3×10﹣26kg×1×1018≈1×10﹣7kg。
故答案为：1×1018；1×10﹣7。
【点评】本题考查了密度公式的应用，难度不大，但计算麻烦。
22．【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【分析】做这个题目的方法是特殊值法，假设SrO和Fe2O3的质量为M克．因为稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克．然后写出化学方程式并代入计算出SrO和Fe2O3相对分子质量．
【解答】解：稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克，设SrO和Fe2O3的质量为M克．设SrO和Fe2O3相对分子质量分别是X、Y．
SrO+2HCl═SrCl2+H2O
X 73
M克 N克
═
得：X＝
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Y 219
M克 2N克
═
得：Y＝
∴X：Y的相对分子质量之比＝÷＝2：3
故答案为2：3．
【点评】做这类题目的最好方法是特殊值法，就选择题和填空题来说，假设时最好假定具体值，比如SrO和Fe2O3的质量是1克，盐酸的质量分别是1克和2克．
23．【考点】化学式的计算．
【分析】（1）找出有机物的规律，名称和碳原子的个数相对应，氢原子数目依次增加2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比；
（3）本题是一信息给予题，通过题中信息进行分析解答．
【解答】解：（1）由题意分析知道甲烷的碳原子数目为1，乙烷的碳原子数目为2，丙烷的为3，那丁烷的应该为4；
氢原子数目乙烷比甲烷多2，丙烷比乙烷多2，那丁烷应该比丙烷多2，应为8；所以答案为C4H10；
（2）该有机物中碳、氢元素的原子个数比为：，四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4．故选D；
（3）由题中信息知，乙烯分子为CH2＝CH2，聚乙烯是经许多乙烯分子打开双键（﹣CH2﹣CH2﹣）连在一起，聚合成大分子而形成的，故聚乙烯其中的部分结构可表示为…﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣…．故答案为：…﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣…．
【点评】根据所给的信息，自己会总结规律，解决问题．这需要学生在平常的学习中，善于总结，善于运用．
24．【考点】化学式的书写及意义．
【分析】（1）根据甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8分析；
（2）根据含n个碳原子数的烷烃的分子式为CnH2n+2，丁烷的分子式为C4H10分析。
【解答】解：（1）由图可知，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，故可推出含n个碳原子数的烷烃的分子式为CnH2n+2；
（2）根据含n个碳原子数的烷烃的分子式为CnH2n+2，丁烷的分子式为C4H10，故丁烷可能的结构式为。
故答案为：
（1）CnH2n+2；
（2）。
【点评】本题考查烷烃的结构特点，题目难度中等，注意把握相应的规律。
25．【考点】化学式的书写及意义；同位素的概念及应用．
【分析】（1）根据题意，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可以确定Y元素的电子排布，进而确定Y元素。X元素的三价阳离子电子层结构与Y元素阴离子电子层结构相同，可以确定X元素的电子排布，进而确定X元素。根据X和Y的化合价，可以写出它们形成的化合物的化学式。
（2）根据题意，氮元素有N﹣14、N﹣15两种同位素原子，氧元素有O﹣16、O﹣17、O﹣18三种同位素原子。N2O分子由2个氮原子和1个氧原子组成，可以通过组合这些同位素原子，计算出N2O分子的种类。
【解答】解：（1）Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据电子排布规律，次外层电子数为2，最外层电子数为6，因此Y元素是氧元素（O）。氧元素的阴离子O2﹣有10个电子。X元素的三价阳离子X3+电子层结构与氧元素阴离子O2﹣的电子层结构相同，即X3+有10个电子。因此，X元素的原子有13个电子，即X元素是铝元素（Al）。铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，根据化合价规则，它们形成的化合物的化学式为Al2O3。故答案为：Al2O3。
（2）氮元素有N﹣14、N﹣15两种同位素原子，氧元素有O﹣16、O﹣17、O﹣18三种同位素原子。N2O分子由2个氮原子和1个氧原子组成。氧原子有3种选择（O﹣16、O﹣17、O﹣18）。氮原子有2种选择（N﹣14、N﹣15），且2个氮原子可以相同或不同，因此氮原子的组合有2×2＝4种。因此，N2O分子的种类数为3（氧原子的选择）×4（氮原子的组合）＝12种。故答案为：12。
【点评】本题主要考查元素的电子排布、化合价规则以及同位素的概念和应用。解题时，需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行推导和计算。通过确定元素的电子排布和化合价，可以写出化合物的化学式；通过组合同位素原子，可以计算出分子的种类。
26．【考点】化学式的计算；化合价的概念和计算．
【分析】（1）根据在化合物中各元素化合价代数和为零，原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价进行分析；
（2）根据化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数进行分析；
（3）根据元素的质量分数＝×100%进行分析。
【解答】解：（1）在硝酸铵中，铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，则x+（+1）×4＝+1，解得x＝ 3；硝酸根显 1价，氧元素显 2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，则y+（ 2）×3＝ 1，解得y＝+5；
（2）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2＝60，设质量为x的硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等；x××100%＝120g××100%，x＝160g；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为35%×90%＝31.5%。
故答案为：（1） 3；+5；
（2）160g；
（3）31.5%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27．【考点】化学式的计算．
【分析】根据HxCyOz的质量和水的质量并利用相对分子质量来确定n，再根据元素的质量百分比来计算C、H、O原子个数比，从而得出晶体的化学式；
【解答】解：由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克，
则水的质量为6.3g﹣4.5g＝1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz nH2O表示，＝；解得n＝2，
由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
则x：y：z＝：：＝1：1：2，
再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
则1×m+12×m+16×2m＝126﹣18×2，
解得m＝2，
即晶体的化学式为H2C2O4 2H2O，答：晶体的分子式为：H2C2O4 2H2O；
【点评】本题较难，确定晶体的化学式是解答的关键，学生应能根据质量和相对原子质量来计算原子个数，注重定组成的分析和应用来解答即可．
28．【考点】化学式的计算．
【分析】根据气体燃烧的化学方程式，由燃烧1.0m3该液化气消耗30m3空气的体积关系，先求出两种可燃性气体的平均组成，然后根据其n值仅相差1这一条件求出二者的分子式．
【解答】解：30m3空气中氧气的体积是：30m3×21%＝6.3m3．
由化学方程式CnH2n+2+（1.5n+0.5）O2＝nCO2+（n+1）H2O可知，CnH2n+2和O2的体积比为1：（1.5n+0.5），
由题意可知，燃烧1.0m3该液化气消耗30m3空气，即燃烧1.0m3该液化气消耗氧气的体积为6.3m3；
所以氧气过量的体积为：6.3m3﹣（1.5n+0.5）m3＝（5.8﹣1.5n）m3；
若n＝1，则氧气过量的体积为：（5.8﹣1.5×1）m3＝4.3m3
若n＝2，则氧气过量的体积为：（5.8﹣1.5×2）m3＝2.8m3；
若n＝3，则氧气过量的体积为：（5.8﹣1.5×3）m3＝1.3m3；
若n＝4，则氧气过量的体积为：（5.8﹣1.5×4）m3＝﹣0.2m3，即氧气缺少0.2m3氧气；
若n＝5，则氧气过量的体积为：（5.8﹣1.5×5）m3＝﹣1.7m3，即氧气缺少1.7m3氧气；
根据题意，两种可燃性气体的含量相近，且n的值仅差1，所以这两种气体分别为：C3H8、C4H10。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意在解答时n的值应为正整数．
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