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福建三明市2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯气有毒，不能用于杀菌、消毒
B．月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
C．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的
D．维生素C能将转化为，说明维生素C具有还原性
2．下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是
A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠 B．碳酸、氧化铁、氯化钠
C．次氯酸、烧碱、氯化铵 D．醋酸、熟石灰、苛性钠
3．下列说法错误的是
A．漂白粉应密封保存在阴凉处
B．切割后未使用的金属钠，不能放回原试剂瓶中
C．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
4．科学家用制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是
A．X为CO B．和金刚石互为同素异形体
C．与性质相同 D．该反应为氧化还原反应
5．常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列说法正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色的 B．钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生
C．钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D．和中阴阳离子个数比不相同
7．是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．此方法属于自然固氮 B．是该反应的还原剂
C．此方法实现化学能向光能的转化 D．理论上每消耗(标况)生成
8．下列除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 方法
A 溶液 加入足量Mg粉，充分反应，过滤
B HCl 通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C 溶液 通入过量
D NaCl溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入：
B．溶液与溶液混合：
C．氨水滴入溶液中：
D．小苏打治疗胃酸过多：
10．为探究的性质，进行如图所示的实验。下列说法错误的是
A．试管①溶液变浑浊，说明具有氧化性
B．试管②③溶液褪色原理不同
C．试管④出现白色沉淀，其成分是
D．试管⑤溶液先变红后褪色
11．粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。
下列说法正确的是
A．过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
B．操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶
C．试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
D．滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、
12．下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．验证Fe与水蒸气反应生成 B．制取并收集少量
C．比较与的热稳定性 D．制取少量
A．A B．B C．C D．D
13．A、B、C、D四种物质在一定条件下存在如下转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)。
下列说法错误的是
A．若A为，D为，则B为S
B．若A为Fe，D为，则C为
C．若A为碳，D为，则③的化学方程式为
D．若A为NaOH，D为，则①的离子方程式为
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数为
B．的乙醇()溶液中含有氧原子数为
C．与足量反应，转移电子数为
D．1 mol氯气通入足量水中，、HClO、三种粒子数之和为
15．下列实验操作能达到相应目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向溶液中滴加少量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液后变蓝色 验证氧化性：
B 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 检验溶液中的
D 向沸水中滴加饱和溶液，边加热边搅拌 制备胶体
A．A B．B C．C D．D
16．某小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。
资料ⅰ、溶液中与S反应可能得到、或
资料ⅱ、和可与盐酸反应，不反应
下列说法错误的是
A．溶液a中不含，含有 B．固体b和c成分不相同
C．溶液d中不含和 D．该实验条件下S既作氧化剂又作还原剂
二、填空题
17．铁及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
(1)工业上由铁矿石冶炼铁，常用的方法是 (填标号)。
a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．氧化法
(2)可以作为补血剂。实验室配制溶液时，为防止其被氧化，可加入 ，反应原理是 (用离子方程式表示)。设计实验验证溶液部分变质 (写出必要的实验步骤、现象和结论)。
(3)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是 (填标号)。
a．与酸、碱都能反应
b．有磁性，是FeO与组成的混合物
c．溶于过量浓硝酸中，有红棕色气体生成
d．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料
(4)溶液可用于刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为 。
(5)在医药上可作收敛剂和止血剂。往双氧水中滴加溶液，发生如下两个反应(未配平)：、。
①在双氧水分解中起 作用。
②在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
三、解答题
18．硫酸和硫酰氯都是重要的化工原料。
Ⅰ、实验室模拟工业制硫酸的部分装置如图所示。
(1)装置甲的作用是 (写两点)。
(2)装置丙用于吸收制备硫酸，最适宜的吸收剂是 。
(3)下列关于浓硫酸的说法正确的是 (填标号)。
a．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存
b．具有吸水性，能用于干燥、
c．能与铜反应产生，体现了它的酸性和强氧化性
d．与蔗糖混合做“黑面包”实验，可产生和
Ⅱ、硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。
已知：熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，且高温条件下不稳定。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，可采取的措施有 (写一条)；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(5)若缺少装置C和F，会降低硫酰氯的产率，原因是 (用化学方程式表示)。
(6)仪器m的名称是 ，m中所装药品可以是 (填标号)。
a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．氢氧化钠溶液
(7)纯度的测定(平行测定3次，以1次为例)：取0.168 g产品在密闭条件下溶于NaOH溶液，充分反应后用调至溶液呈酸性，用溶液滴定，消耗溶液24.00 mL。产品中的纯度为 (保留3位有效数字，不考虑与的反应)。
19．钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。
(1)实验室需使用溶液。
①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为 g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、 、 。
②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是 (填标号)。
a．NaOH固体溶解后立即进行转移操作
b．转移溶液时，未洗涤玻璃棒
c．定容时，俯视容量瓶刻度线
d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为 (用离子方程式表示)。
(3)工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①操作Ⅰ的名称为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 。
②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为 。
20．价类二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是氮元素的价类二维图，d是一种红棕色气体。
(1)c的化学式为 。
(2)实验室中用熟石灰制取a的化学方程式为 。
(3)向浓的a溶液中通入足量的生成碳酸氢铵，碳酸氢铵在水中的电离方程式为 。
(4)标况下，铜与足量的f稀溶液反应生成33.6 L气体e，转移电子数为 。
(5)下列说法正确的是______。
A．工业上以a为原料制取f需要经历三步氧化还原反应
B．c、d都能与强碱溶液反应，说明c、d均为酸性氧化物
C．排放到大气中的d、e可形成光化学烟雾、酸雨
D．h和k可反应生成b，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(6)NaClO溶液能除去汽车尾气中的e，e的转化率随NaClO溶液pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性溶液中，NaClO氧化e生成g的离子方程式为 。
②NaClO溶液的pH越大，e转化率越低，原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D C D B C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A B B A B
17．(1)b
(2) 铁粉或Fe 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有；另取少量溶液于另一试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明含有。综上可知，该溶液已部分变质。
(3)c
(4)
(5) 催化(或催化剂)
18．(1)干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例
(2)98.3%的浓硫酸
(3)ad
(4) 控制盐酸的滴速
(5)
(6) 球形干燥管 c
(7)96.4%
19．(1) 4.0 烧杯 500 mL容量瓶 ac
(2)
(3) 过滤
20．(1)
(2)
(3)
(4)或或
(5)AC
(6) 随pH增大，NaClO的氧化性减弱

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