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八上科学专题：溶液（组成、特征及溶解性）
一、基础知识巩固
1.溶液的特征
溶液是一种__________、_________的_________。
(1)均一是指溶液内部各处性质_______；
(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂_____分离；
(3)溶液由_________和_________组成，故是_________。
2.溶液中溶质和溶剂的判定
(1)固体、气体溶于液体时，溶质是______________，溶剂是_________；
(2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为_________，量少者为_________；但有水时，不论水的多少，水是_________。
3.溶液与悬浊液、乳浊液的比较
特征
名称
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液、气溶解在液体中
固体颗粒分散在液体中
小液滴分散在液体里
稳定性
（
）
（
）
（
）
均一性
均一
不均一，下沉
不均一，上浮
4.饱和溶液与不饱和溶液
定义：在_________下，在_____________________里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的_________溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的_________溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
　　　　　　　（　　　　　　　或　　　　　　　　）
饱和溶液
不饱和溶液
　　　　　　（　　　　　、　　　　　　、　　　　　）
二、重难点突破
1.
分析下面观点的正误：
①溶液的体积一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
②不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大。
2.
为什么在描述饱和溶液与不饱和溶液的时候，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”？
三、例题精选
例1．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左
边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　　）
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．氯化钠
D．硝酸铵
例2．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（
）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
例3．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是
，溶剂是
。
(2)甲、乙、丙分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是
。
②根据你在实验中观察到的现象，
(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。
例4.某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度/℃
10
40
65
75
剩余固体质量/克
261
175
82
82
硝酸钾的溶解度见下表：
温度/℃
10
40
50
55
60
65
75
80
溶解度/克
20.9
63.9
85.5
95
110
126
150
169
求：（1）所加水的质量；（2）该固体混合物中硝酸钾的质量。
四.
当堂巩固
1．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液分别倒入甲乙两个烧杯中，甲中30g，乙中40g，将其分别恒温蒸发10g水，则析出晶体的质量（　　）
A．甲＞乙
B．甲＜乙
C．甲＝乙
D．无法判断
2．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（　　）
A．a-溶解度，b-溶质质量
B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量
C．a-溶质质量，b-溶剂质量
D．a-溶解度，b-溶剂质量
3．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（　　）
①温度　　　②溶质颗粒大小　　　③溶质质量　　　④溶剂质量　　　⑤溶剂种类
A．①②
B．②③④
C．①④⑤
D．①⑤
4．为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：
[操作步骤]
①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层。
②振荡试管，观察现象。
③……[问题讨论]
（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？
（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？
（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③，写出实验操作及现象。
5.
小欢同学设计了如图所示装置探究氢氧化钠和硝酸铵溶于水时温度变化情况。首先在图甲烧杯与木板之间加少量水，在图乙烧杯与木板之间用石蜡粘接，而后分别在烧杯中加适量水。
（1）向甲烧杯中加入适量的硝酸铵，充分溶解后观察。烧杯与木板之间的水变成一层薄薄的冰，拿起烧杯发现_______________。
（2）向乙烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，充分溶解后观察，烧杯与木板之间的石蜡_______________，拿起烧杯发现_______________，说明氢氧化钠溶于水后____________。
（3）对图甲实验进行温度测量发现，冰与硝酸铵溶液的温度相同，但是硝酸铵的溶液为什么没有结冰呢？试解释。
6．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用。
②按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖（粉末）
冰糖（块状）
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括
，其中不会影响物质溶解性的因素是
。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的
优点在于
。
(3)
你认为第四组实验的设计目的是_________________。
五.
回家作业
1．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（
　　）
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
2．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（
　　）
A．恒温蒸发溶剂
B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
3.　如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是(
)
A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为
不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B　
溶液为饱和溶液
4．实验室配制100g
10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（
）
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
5．下列有关溶液的说法中正确的是（
）
A．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
B．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%
C．把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为980g
D．从溶质的质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的溶液溶质的质量分数仍为25%
6.
某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是_________，使溶液温度明显升高的是_________，溶液温度基本保持不变的是_________。
7.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA
析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA
析出，则在20℃时100克水中最多可溶解A物质________克。
8．现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份，欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？
八上科学专题:溶液（组成、特征及溶解性）
教师版
一、基础知识巩固
1.溶液的特征
溶液是一种__________、_________的_________。
(1)均一是指溶液内部各处性质_______；
(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂_____分离；
(3)溶液由_________和_________组成，故是_________。
2.溶液中溶质和溶剂的判定
(1)固体、气体溶于液体时，溶质是______________，溶剂是_________；
(2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为_________，量少者为_________；但有水时，不论水的多少，水是_________。
3.溶液与悬浊液、乳浊液的比较
特征
名称
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液、气溶解在液体中
固体颗粒分散在液体中
小液滴分散在液体里
稳定性
（
）
（
）
（
）
均一性
均一
不均一，下沉
不均一，上浮
4.饱和溶液与不饱和溶液
定义：在_________下，在_____________________里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的_________溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的_________溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
　　　　　　　（　　　　　　　或　　　　　　　　）
饱和溶液
不饱和溶液
　　　　　　（　　　　　、　　　　　　、　　　　　）
二、重难点突破
1.
分析下面观点的正误：
①溶液的体积一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
（不对，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，即质量守恒。但是体积不一定守恒，因为分子之间有间隙，比如100毫升酒精溶入到100毫升水中，溶液的总体积就不是200毫升。）
②不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大。
（不对，在不同的温度下，物质的溶解能力不同。如100℃时的某硝酸钾的不饱和溶液，降温到20℃时，有晶体析出，其质量分数就变小了。）
2.
为什么在描述饱和溶液与不饱和溶液的时候，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”？
（①要强调“一定温度”的原因是：在一定温度下，溶质已经不能再溶解了，但升高温度，溶质还有继续溶解。
②要强调“一定量的溶剂”的原因是：在一定温度下，一定量的溶液里，某溶质已经达到溶解的最大质量，若再加入水（溶剂），便可继续溶解该溶质。
③要强调“某种溶质”的原因是：在一定量的溶剂里，在一定的温度下，已不能再溶解某种溶质，但它还能溶解其他的溶质。）
三、例题精选
例1．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左
边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　　）D
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．氯化钠
D．硝酸铵
例2．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（
C
）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
例3．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是
，溶剂是
。
(2)甲、乙、丙分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是
。
②根据你在实验中观察到的现象，
(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。
(1)碘
汽油
(2)①烧杯中固体逐渐溶解，液体逐渐变为紫红色，且下层比上层颜色深
②甲
例4.某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度/℃
10
40
65
75
剩余固体质量/克
261
175
82
82
硝酸钾的溶解度见下表：
温度/℃
10
40
50
55
60
65
75
80
溶解度/克
20.9
63.9
85.5
95
110
126
150
169
求：（1）所加水的质量；（2）该固体混合物中硝酸钾的质量。
200；220.8
四.
当堂巩固
1．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液分别倒入甲乙两个烧杯中，甲中30g，乙中40g，将其分别恒温蒸发10g水，则析出晶体的质量（　　）
C
A．甲＞乙
B．甲＜乙
C．甲＝乙
D．无法判断
2．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（　　）A
A．a-溶解度，b-溶质质量
B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量
C．a-溶质质量，b-溶剂质量
D．a-溶解度，b-溶剂质量
3．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（　　）C
①温度　　　②溶质颗粒大小　　　③溶质质量　　　④溶剂质量　　　⑤溶剂种类
A．①②
B．②③④
C．①④⑤
D．①⑤
4．为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：
[操作步骤]
①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层。
②振荡试管，观察现象。
③……[问题讨论]
（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？
（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？
（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③，写出实验操作及现象。
（1）为了显色，便于观察现象,（2）用滴管缓缓滴入乙醇，（3）静置后观察，发现红色均匀，液体不分层。
5.
小欢同学设计了如图所示装置探究氢氧化钠和硝酸铵溶于水时温度变化情况。首先在图甲烧杯与木板之间加少量水，在图乙烧杯与木板之间用石蜡粘接，而后分别在烧杯中加适量水。
（1）向甲烧杯中加入适量的硝酸铵，充分溶解后观察。烧杯与木板之间的水变成一层薄薄的冰，拿起烧杯发现_______________。
（2）向乙烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，充分溶解后观察，烧杯与木板之间的石蜡_______________，拿起烧杯发现_______________，说明氢氧化钠溶于水后____________。
（3）对图甲实验进行温度测量发现，冰与硝酸铵溶液的温度相同，但是硝酸铵的溶液为什么没有结冰呢？试解释。
4.（1）烧杯与木块粘在一起；
（2）熔化；烧杯与木块分离；使溶液温度升高
（3）当水中溶解了较少量的物质后，溶液的凝固点会降低．硝酸铵溶液的凝固点比冰的凝固点低，所以没有结冰。
6．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用。
②按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖（粉末）
冰糖（块状）
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括
，其中不会影响物质溶解性的因素是
。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的
优点在于
。
(3)
你认为第四组实验的设计目的是_________________。
（1）溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态、溶剂的质量；溶质的状态、溶剂的质量
（2）粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间；
（3）与第三组比较，探究物质的溶解性与温度的关系。
五.
回家作业
1．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（
　　）C
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
2．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（
　　）D
A．恒温蒸发溶剂
B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
3.　如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是(
)
D
A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为　　
不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B　
溶液为饱和溶液
4．实验室配制100g
10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（
）C
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
5．下列有关溶液的说法中正确的是（
）D
A．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
B．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%
C．把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为980g
D．从溶质的质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的溶液溶质的质量分数仍为25%
6.
某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是_________，使溶液温度明显升高的是_________，溶液温度基本保持不变的是_________。硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠
7.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA
析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA
析出，则在20℃时100克水中最多可溶解A物质________克。35
8．现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份，欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？
（1）①设需增加硝酸钾的质量为x．
80g×10％＋x＝（80g＋x）×20％
解得：x＝10g
②设需蒸发溶剂的质量为y．
80g×10％＝（80g－y）×20％
解得：y＝40g
③设需加入60％的硝酸钾溶液的质量为z．
80g×10％＋z·60％＝（80g＋z）×20％
解得：z＝20g

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