资源简介

八上科学专题
：溶液的配制与稀释计算专题
一、基础知识巩固
1.
溶液的配制步骤：
（1）
（溶剂和溶质的质量或体积）；
（2）称量和量取（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）；
（3）
；
（4）装瓶并贴上标签。
2.溶液中溶质的质量分数
(1)概念：溶液中溶质的质量分数是
与
之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝
变式：溶质的质量＝
×
溶液的质量＝
假如某硫酸铜溶液的质量分数为24％，它表示质量为100克的硫酸铜溶液中含
。
(3)溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中
保持不变。
m浓溶液×A浓%＝m稀溶液×A稀%
即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝
。
3.
20℃时硝酸钾的溶解度31.6克，它表示：
20℃时
；则20℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数是
％
4.
20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数表达式是
。
(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数表达式是
。
二、重难点突破——有关溶液稀释问题的计算
1.
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.
溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝
。
3.
由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过
密度来进行计算溶液的质量。
4.
由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。（如课前检测中第8题）
(混合后体积
混合前两种液体之和)
三、例题精选
注意点一：向浓溶液中加水，得到稀溶液，加水前面溶质质量不变。
例1.
密度为1.18克／厘米3的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数(
)
A.等于18％
B.大于18％
C.小于18％
D.无法确定
注意点二：将一定质量的溶质溶解到水中，要结合该温度时的溶解度数值，判断出所加的溶质是否能全部溶解。
例2.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g
10%的NaNO3溶液的烧杯中，加入30g
NaNO3固体，则此时烧杯中（
）
A.
溶液质量是230g
B.
溶质质量是50g
C.
溶剂质量是170g
D.
溶质质量是45g
注意点三：不同浓度的同种溶质的溶液混合时，混合前后溶液总质量保持不变，混合前后溶质总质量保持不变。
例3.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为
例4：下图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是________________（填序号）。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是__________g，A操作中实际称量结果为_________g(1g以下用游码)。
（3）该实验中应取_______mL水，量筒的规格应为_____ mL(10
mL或50
mL)，读数时应使视线与液体凹液面的____________________保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是________________。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有________________。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；
②取水时仰视读数；
③溶解时有少量水溅出；
④装瓶时有溶液洒落。
例5：已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算说明溶液是否饱和
四、当堂巩固
1.
向200克溶质质数为10%的蔗糖溶液中，加入200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液的质量分数为（
　）
A．10%
B．5%
C．2.5%
D．20%
2.
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30克a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶
液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c．
3.
注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把l.0g链霉素溶于蒸馏水，制成4.0
mL溶液A；
②把0.1
mL溶液a，加蒸馏水稀释至l.0
mL，得溶液B；
③取0.1
mL溶液b，加蒸馏水稀释至l.0
mL，得溶液C；
④取0.1
mL溶液c，加蒸馏水稀释至l.0
mL，得溶液D。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm3。试求：
（1）溶液A中溶质的质量分数为______；
（2）最终得到的试验针药液(溶液D)中溶质的质量分数为______；
（3）1.0
g链霉素可配制试验针药液(溶液D)______ml。
4.
已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：
（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克
5.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4
25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升
回家作业
1．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（
　　）
A．将氯化铵的饱和溶液降温
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
2．下列有关溶液的说法正确的是（　
　）
A．配制好6%的氯化钠溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中氯化钠溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．硝酸钾饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
3．欲配制
100g
质量分数为
10
％的氯化钠溶液．必须要的仪器组合是（
）
①
托盘天平
②
烧杯
③
玻璃棒
④
100ml量筒
A．①
②
B.
①
②
③
C.
①
②
③
④
D.①
②
④
4．粗盐提纯中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不属于其作用的是(
)
A．加速溶解
B．引流，防止液体溅出
C．搅拌热的液体使其受热均匀
D．增加氯化钠的溶解度
5.将60
℃的硝酸钾溶液降温至20
℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（
）
A.60
℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B.20
℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
6．水的净化方法有很多，如把含有泥沙一类固体颗粒杂质的水静置一段时间，杂质便沉到水底，这种方法叫做
法；若想将悬浮在水中的更小的固体颗粒更快、更彻底地分离，可采用
法；但以上两种方法都不能除去溶解在水中的物质，若要从溶解有固体溶质的溶液中分离出纯净的水，可采用
法。
7.
温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为
。
(2)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
八上科学专题
：溶液的配制与稀释计算专题
教师版
一、基础知识巩固
1.
溶液的配制步骤：
（1）计算（溶剂和溶质的质量或体积）；
（2）称量和量取（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）；
（3）溶解；
（4）装瓶并贴上标签。
2.溶液中溶质的质量分数
(1)概念：溶液中溶质的质量分数是
溶质的质量
与
溶液的质量
之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝
变式：溶质的质量＝
溶液的质量
×
溶质的质量分数
溶液的质量＝
假如某硫酸铜溶液的质量分数为24％，它表示质量为100克的硫酸铜溶液中含
硫酸铜24克
。
(3)溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中
溶质的质量
保持不变。
m浓溶液×A浓%＝m稀溶液×A稀%
即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝
稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
。
3.
20℃时硝酸钾的溶解度31.6克，它表示：
20℃时
100克水中最多可溶解硝酸钾的31.6克
；则20℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数是
24
％
4.
20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为b/(c+b)。
(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为s/(100+s)
。
二、重难点突破——有关溶液稀释问题的计算
1.
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.
溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝
稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
。
3.
由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过
密度来进行计算溶液的质量。
4.
由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。（如课前检测中第8题）
(混合后体积
小于
混合前两种液体之和)
三、例题精选
注意点一：向浓溶液中加水，得到稀溶液，加水前面溶质质量不变。
例1.
密度为1.18克／厘米3的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数(
B
)
A.等于18％
B.大于18％
C.小于18％
D.无法确定
注意点二：将一定质量的溶质溶解到水中，要结合该温度时的溶解度数值，判断出所加的溶质是否能全部溶解。
例2.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g
10%的NaNO3溶液的烧杯中，加入30g
NaNO3固体，则此时烧杯中（
D
）
A.
溶液质量是230g
B.
溶质质量是50g
C.
溶剂质量是170g
D.
溶质质量是45g
注意点三：不同浓度的同种溶质的溶液混合时，混合前后溶液总质量保持不变，混合前后溶质总质量保持不变。
例3.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为4:3
例4：下图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是________________（填序号）。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是__________g，A操作中实际称量结果为_________g(1g以下用游码)。
（3）该实验中应取_______mL水，量筒的规格应为_____ mL(10
mL或50
mL)，读数时应使视线与液体凹液面的____________________保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是________________。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有________________。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；
②取水时仰视读数；
③溶解时有少量水溅出；
④装瓶时有溶液洒落。
｛答案⑴
③②①④；⑵7.5g；
6.5g；⑶42.5；
50mL； 最低处； ⑷搅拌，加快溶解速度； ⑸
①②｝
例5：已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算说明溶液是否饱和
｛答案：不饱和｝
四、当堂巩固
1.
向200克溶质质数为10%的蔗糖溶液中，加入200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液的质量分数为（　B　）
A．10%
B．5%
C．2.5%
D．20%
2.
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30克a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶
液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c．
｛答案：(1)t1℃时a和c的溶解度都为20克；(2)不能；(3)c＜b＜a；(4)D｝
3.
注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把l.0g链霉素溶于蒸馏水，制成4.0
mL溶液A；
②把0.1
mL溶液a，加蒸馏水稀释至l.0
mL，得溶液B；
③取0.1
mL溶液b，加蒸馏水稀释至l.0
mL，得溶液C；
④取0.1
mL溶液c，加蒸馏水稀释至l.0
mL，得溶液D。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm3。试求：
（1）溶液A中溶质的质量分数为______；
（2）最终得到的试验针药液(溶液D)中溶质的质量分数为______；
（3）1.0
g链霉素可配制试验针药液(溶液D)______ml。
｛答案：（1）0.25
（2）0.025%
（3）4000｝
4.
已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：
（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克
｛答案：（1）84，266
（2）247｝
5.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4
25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升
｛答案：18.4｝
回家作业
1．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（A　　）
A．将氯化铵的饱和溶液降温
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
2．下列有关溶液的说法正确的是（　A　）
A．配制好6%的氯化钠溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中氯化钠溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．硝酸钾饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
3．欲配制
100g
质量分数为
10
％的氯化钠溶液．必须要的仪器组合是（
C
）
①
托盘天平
②
烧杯
③
玻璃棒
④
100ml量筒
A．①
②
B.
①
②
③
C.
①
②
③
④
D.①
②
④
4．粗盐提纯中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不属于其作用的是(
D
)
A．加速溶解
B．引流，防止液体溅出
C．搅拌热的液体使其受热均匀
D．增加氯化钠的溶解度
5.将60
℃的硝酸钾溶液降温至20
℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（
A
）
A.60
℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B.20
℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
6．水的净化方法有很多，如把含有泥沙一类固体颗粒杂质的水静置一段时间，杂质便沉到水底，这种方法叫做
沉淀
法；若想将悬浮在水中的更小的固体颗粒更快、更彻底地分离，可采用
过滤
法；但以上两种方法都不能除去溶解在水中的物质，若要从溶解有固体溶质的溶液中分离出纯净的水，可采用
蒸馏
法。
7.
温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为
过滤
。
(2)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
｛答案：2.5千克｝
粗盐
泥沙
滤液
精盐
③蒸发
悬浊液
①溶解
②
粗盐
泥沙
滤液
精盐
③蒸发
悬浊液
①溶解
②

展开更多......

收起↑