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八上科学专题：物质的分离专题
一、基础知识巩固
1．晶体和结晶
(1)晶体：有规则的几何外形，有一定的
。
(2)结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中
的过程。
2．获得晶体的方法
(1)蒸发溶剂，适用于
固体物质，如食盐。
(2)冷却热饱和溶液，适用于
的同体物质，如硝酸钾。
通常需要综合使用这两种方法。
3．物质的分离方法
(1)沉淀法：利用凝聚剂(如明矾和活性炭)
水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底的方法。
(2)过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离。
①仪器及用品：铁架台(含铁圈)、烧杯、玻璃棒、过滤器（由
和
组成）
②装置图
③操作要点
一贴：滤纸紧贴
；紧贴时用水润湿，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。
二低：滤纸边缘略低于
；漏斗内液面略低于
(以防滤液从滤纸与器壁间渗出)。
C．三靠：漏斗最下端紧靠
，防止液滴飞溅；玻璃棒轻靠
一侧；倾倒的烧杯口轻靠
，起引流作用。
(3)蒸馏法：根据液体混合物中各种液体的
不同，分离或提纯液体混合物。
4．粗盐提纯
步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)洗涤。
粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时搅拌，
；
（2）过滤时
，使液体沿玻璃棒缓缓流入；
（3）蒸发时搅拌，使各部分液体
，防止液体因局部过热飞溅出来。
5.学生分组实验:硫酸铜晶体的生长
【目标】1.练习用结晶方法制备晶体。

2.掌握搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作技能。
【原理】1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的，冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体。

2.冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就以晶体形式析出。 [
3.制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。
【步骤】1、制备热饱和硫酸铜溶液
（1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。
（2）加热搅拌使其溶解，直至不能再溶解为止。
2、晶核的选取制作
（1）将上述饱和溶液自然冷却，在析出的晶体中选取较大粒的作为晶核。再继续加热溶解掉其余晶体，重新得到热饱和溶液。
（2）用棉线的一头将晶核拴住，另一头绑在木棍上。
3、冷却结晶
将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。
二、重难点突破
1．过滤和结晶、蒸馏的比较
2．纯净物的判断：
（1）纯净物是由一种物质组成的物质叫纯净物。如食盐，硝酸钾等。
（2）纯净物的判断不能根据表面字眼，如“纯”、“混”、“纯净”等进行判断。如“冰水混合物”只有水一种物质，属于纯净物；而“纯净的空气”是由氧气和氮气等多种物质组成的混合物。
三、例题精选
【例l】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：________物质的溶解度随温度升高而减小；当甲中含有少量乙时，可以用_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯甲。
【例2】t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为l0克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为
(
)
A．c=a+b
B．c=a+2b
C．c=2a+b
D．c=2b-a
【解析】将三份溶液加热蒸发时，析出晶体的情况按每蒸发l0克水为一阶段，如图所示：
由图可看出，三份溶液第一阶段各蒸发10克水，均应析出a克晶体，剩余溶液均为该温度下的饱和溶液，图示中各阶段蒸发l0克水析出晶体的质量应相同。图乙第二阶段蒸发l0克水，析出晶体(b-a)克，图丙第二、三阶段每蒸发10克水，析出晶体
【例3】
分离混合物的常见方法有：A．沉淀法；B．蒸馏法；C．过滤法；D．结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填编号)。
(1)酒精和水的混合物__________
。
(2)西瓜榨汁后，将果肉和西瓜汁分离
___________。
(3)从甘蔗汁中得到蔗糖_____________
。
【例4】按下列实验步骤和要求，回答粗盐提纯的有关问题。
(1)溶解
①称量：用天平称取5．0克粗盐。称量前先把______________，再检查天平的摆动是否平衡，当
发现指针偏左时，紧接着的操作是___________________________。准确称取5．0克粗盐。
②溶解：量取l0毫升水倒入烧杯里，用药匙取粗盐加入水中并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。要估算粗盐在10毫升水中溶解的质量(克)，还应进行的实验是__________________________。
(2)过滤
①待过滤的混合液在引流之前往往静置一会儿，其目的是________________。
②引流时与玻璃棒下端接触的是______________________。
③若滤液仍然浑浊，应_____________。出现浑浊的原因可能是___________________。
(3)蒸发
①若蒸发皿中有液滴飞溅，其原因是________________
，应采取的措施是__________。
②当蒸发皿中出现较多固体时，应____________________。
(4)转移用____________
将固体转移到纸上，________________后回收到指定容器中。
【例5】在硫酸铜饱和溶液中，投入一块硫酸铜晶体，保持温度不变，水分没有蒸发，一段时间后，下列说法不正确的是
(
)
A．溶液中溶质的质量不变
B．溶液的总质量不会增加
C．硫酸铜晶体的形状一定不变
D．硫酸铜晶体的形状会发生改变
【解析】晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。在硫酸铜饱和溶液中投入硫酸铜晶体，晶体会发生溶解，同时溶液中的晶体又会析出，但溶液中溶质的质量保持不变，此时溶解与结晶处于一种动态平衡中。晶体的溶解和析出同时进行，因而晶体的形状会发生改变。
四、当堂巩固
1．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
(
)
A．t1℃时，65克A的饱和溶液中含有50克溶剂
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃
时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
2．小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放了少量高锰酸钾使水变成红色，他制得的蒸馏水的颜色将是
(
)
A．无色
B白色
C．红色
D．微带点红色
3．下列物质温度降低到0℃时能析出晶体的是
(
)
A.盐酸（氯化氢气体的水溶液）
B.30℃时饱和的硝酸钾溶液
C.水
D.30℃时饱和的澄清石灰水
4．如图所示为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质的质
量分数将_______________(填“变大”、变小”或“不变”)。
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，若将满足B点的溶液恒温蒸发l0克水，则会有________克氯化钠晶体析出。
5．下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中数据，回答下列问题：
(1)现有60℃时的饱和硝酸钾溶液210克，把它降温到30℃，可从中获得晶体_______克。
(2)食盐和硝酸钾在____________温度范围内可能具有相同的溶解度。
(3)80℃时配制的硝酸钾溶液，其溶质的质量分数最大可为_________________。
6．如图为精制粗盐的示意图，请回答：
(1)图中②是_______(填仪器名称)；蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是_________；
图中此时玻璃棒的作用是_________________。
(2)滤纸边缘应___(填“高”或“低”)于漏斗边缘，粗盐提纯时的正确顺序是_____。
A．溶解、蒸发、过滤
B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却
D．溶解、过滤、蒸发
(3)某同学在实验室里过滤一种含固体物质的浑浊液，发现滤液仍很浑浊，其原因可能是
______________________________________________。
7．如图所示为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：
(1)40℃时硫酸钠的溶解度为______克，此时它比氯化铵的溶解度______(填“大”或“小”)。
(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体质量较多的是_________
。
回家作业
1．在粗盐的提纯中，每步都需要用到的仪器是(
)
A.
蒸发皿
B．烧杯
C．玻璃棒
D．漏斗
2．白糖中混有少量的沙子，要除去沙子，可采用的操作步骤是
(
)
A．过滤、蒸发、结晶、溶解
B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、过滤、蒸发、结晶
D．溶解、蒸发、结晶、过滤
3．20℃时，甲、乙两烧杯中硝酸钾饱和溶液的质量分别为200克和300克，下列条件中，析出晶体质量相同的是
(
)
A．甲、乙两溶液都降温5℃
B．甲、乙两溶液都降温至10℃
C．甲、乙两溶液都恒温蒸发掉20克水
D．甲、乙两溶液分别蒸发掉20克水和30克水
4．马德堡半球实验的设计者与实验结论分别为（　　　　）
A、牛顿，证明了牛顿第一定律
B、阿基米德，证明了浮力的存在
C、托里拆利，验证了大气压的数值
D、奥托·格里克，验证了大气压的存在
5．某彩色电视机显像管屏幕的面积为0.25米２，屏幕受到的最大压力最接近以下的哪个数值（　
）
A、2.5×106牛　　　　B、2.5×104牛　　　　C、2.5×102牛　　　　D、2.5
牛
6．刮大风时，即使风平行于窗户，窗户也常常会被刮开而打破，原因是（　　　）
A、风对窗户的作用力太大　　　　　　　　B、窗内大气压大于窗外大气压　
C、风对窗户的作用力太小　　　　　　　　D、窗内大气压小于窗外大气压
7．如图，把装满水的瓶子浸入水中，口朝下放置。将瓶子慢慢向上提起，当瓶子有一部分已从水中提起，但瓶口还没有离开水面时，则（
）
A、瓶中的水将全部流出，瓶子变成空的
B、瓶中的水不流出，瓶子仍充满水
C、露出水面的那段瓶子是空的，留在水面下的部分有水
D、无法确定瓶内是否有水
8．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都从20℃降到0℃时，析出晶体质量
最多的是___________。
(2)若要从A物质的饱和溶液中得到A物质的晶体，通常采用_________的方法。
(3)若要从C物质的饱和溶液中得到C物质的晶体，则要采用_________的方
法，这是因为_____________。
9.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_______。
（2）30℃
时，硝酸钾的溶解度是__________g
。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过____的方法提纯。
（4）对（3）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含
69g
硝酸钾、
18g
氯化钠的混合物完全溶解在
50g
水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度
T
(℃）的范围是_____（若硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）
10．如右图所示，桌面上放着两个乒乓球，相距约1cm，如果用细口玻璃
管向两球之间吹气，可以看到的现象是
。
试着解释看到些现象的原是
。
八上科学专题：物质的分离专题
教师版
一、基础知识巩固
1．晶体和结晶
(1)晶体：有规则的几何外形，有一定的熔点。
(2)结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
2．获得晶体的方法
(1)蒸发溶剂，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质，如食盐。
(2)冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度变化影响较大的同体物质，如硝酸钾。
通常需要综合使用这两种方法。
3．物质的分离方法
(1)沉淀法：利用凝聚剂(如明矾和活性炭)吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底的方法。
(2)过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离。
①仪器及用品：铁架台(含铁圈)、烧杯、玻璃棒、过滤器（由漏斗和滤纸组成）
②装置图
③操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；紧贴时用水润湿，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。
二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘(以防滤液从滤纸
与器壁间渗出)。
C．三靠：漏斗最下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒轻靠三层滤纸一侧；倾倒的烧杯口轻靠玻璃棒，起引流作用。
(3)蒸馏法：根据液体混合物中各种液体的沸点不同，分离或提纯液体混合物。
4．粗盐提纯
步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)洗涤。
粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时搅拌，加速溶解；
（2）过滤时引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入；
（3）蒸发时搅拌，使各部分液体受热均匀，防止液体因局部过热飞溅出来。
5.学生分组实验:硫酸铜晶体的生长
【目标】1.练习用结晶方法制备晶体。

2.掌握搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作技能。
【原理】1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的，冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体。

2.冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就以晶体形式析出。
3.制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。
【步骤】1、制备热饱和硫酸铜溶液
（1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。
（2）加热搅拌使其溶解，直至不能再溶解为止。
2、晶核的选取制作
（1）将上述饱和溶液自然冷却，在析出的晶体中选取较大粒的作为晶核。再继续加热溶解掉其余晶体，重新得到热饱和溶液。
（2）用棉线的一头将晶核拴住，另一头绑在木棍上。
3、冷却结晶
将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。
二、重难点突破
1．过滤和结晶、蒸馏的比较
2．纯净物的判断：
（1）纯净物是由一种物质组成的物质叫纯净物。如食盐，硝酸钾等。
（2）纯净物的判断不能根据表面字眼，如“纯”、“混”、“纯净”等进行判断。如“冰水混合物”只有水一种物质，属于纯净物；而“纯净的空气”是由氧气和氮气等多种物质组成的混合物。
三、例题精选
【例l】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：________物质的溶解度随温度升高而减小；当甲中含有少量乙时，可以用_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯甲。
【解析】溶解度曲线可以反映物质的溶解度受温度的影响情况。据图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
当甲中含有少量乙时，为了提纯甲，我们可以用降温结晶的方法，这是由于甲物质的溶解度受温度的影响大，而乙物质的溶解度随温度变化小，因此降温结晶效果好。
【答案】丙
降温结晶
【例2】t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为l0克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为
(
)
A．c=a+b
B．c=a+2b
C．c=2a+b
D．c=2b-a
【解析】将三份溶液加热蒸发时，析出晶体的情况按每蒸发l0克水为一阶段，如图所示：
由图可看出，三份溶液第一阶段各蒸发10克水，均应析出a克晶体，剩余溶液均为该温度下的饱和溶液，图示中各阶段蒸发l0克水析出晶体的质量应相同。图乙第二阶段蒸发l0克水，析出晶体(b-a)克，图丙第二、三阶段每蒸发10克水，析出晶体，则有b-a=,得c=2b-a。
【答案】D
【例3】
分离混合物的常见方法有：A．沉淀法；B．蒸馏法；C．过滤法；D．结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填编号)。
(1)酒精和水的混合物__________
。
(2)西瓜榨汁后，将果肉和西瓜汁分离
___________。
(3)从甘蔗汁中得到蔗糖_____________
。
【解析】(1)根据酒精和水的沸点不同，可以采用蒸馏法，沸点较低的酒精先沸腾而分离出来；(2)根据果肉和西瓜汁的溶解性不同，可以采用过滤法，容易将它们分离；(3)甘蔗汁是蔗糖的水溶液，要使溶液中的溶质和溶剂分离，应该采用结晶法。
【答案】
(1)B
(2)C
(3)D
【例4】按下列实验步骤和要求，回答粗盐提纯的有关问题。
(1)溶解
①称量：用天平称取5．0克粗盐。称量前先把______________，再检查天平的摆动是否平衡，当
发现指针偏左时，紧接着的操作是___________________________。准确称取5．0克粗盐。
②溶解：量取l0毫升水倒入烧杯里，用药匙取粗盐加入水中并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。要估算粗盐在10毫升水中溶解的质量(克)，还应进行的实验是__________________________。
(2)过滤
①待过滤的混合液在引流之前往往静置一会儿，其目的是________________。
②引流时与玻璃棒下端接触的是______________________。
③若滤液仍然浑浊，应_____________。出现浑浊的原因可能是___________________。
(3)蒸发
①若蒸发皿中有液滴飞溅，其原因是________________
，应采取的措施是__________。
②当蒸发皿中出现较多固体时，应____________________。
(4)转移
用____________
将固体转移到纸上，________________后回收到指定容器中。
【答案】(1)
①游码移到零刻度处
将平衡螺母向右旋转
②称量未溶解的食盐
(2)①防止固体杂质堵塞滤纸孔隙，提高过滤速度(一般先倒出上层清液至将要滤完时，再倒入浑浊液)
②三层滤纸部分
③再过滤一次滤纸破裂、滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等
(3)①蒸发皿内液体局部过热
用玻璃棒搅拌
②停止加热(利用余热将水蒸干)
(4)玻璃棒
称量
【例题5】在硫酸铜饱和溶液中，投入一块硫酸铜晶体，保持温度不变，水分没有蒸发，一段时间后，下列说法不正确的是
(
)
A．溶液中溶质的质量不变
B．溶液的总质量不会增加
C．硫酸铜晶体的形状一定不变
D．硫酸铜晶体的形状会发生改变
【解析】晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。在硫酸铜饱和溶液中投入硫酸铜晶体，晶体会发生溶解，同时溶液中的晶体又会析出，但溶液中溶质的质量保持不变，此时溶解与结晶处于一种动态平衡中。晶体的溶解和析出同时进行，因而晶体的形状会发生改变。【答案】C
四、当堂巩固
1．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
(
)
C
A．t1℃时，65克A的饱和溶液中含有50克溶剂
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃
时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
2．小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放了少量高锰酸钾使水变成红色，他制得的蒸馏水的颜色将是
(
)A
A．无色
B白色
C．红色
D．微带点红色
3．下列物质温度降低到0℃时能析出晶体的是
(
)B
A.盐酸（氯化氢气体的水溶液）
B.30℃时饱和的硝酸钾溶液
C.水
D.30℃时饱和的澄清石灰水
4．如图所示为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质的质
量分数将_______________(填“变大”、变小”或“不变”)。
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，若将满足B点的溶液恒温蒸发l0克水，则会有________克氯化钠晶体析出。
｛答案：(1)不饱和
(2)不变
(3)3．6｝
5．下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中数据，回答下列问题：
(1)现有60℃时的饱和硝酸钾溶液210克，把它降温到30℃，可从中获得晶体_______克。
(2)食盐和硝酸钾在____________温度范围内可能具有相同的溶解度。
(3)80℃时配制的硝酸钾溶液，其溶质的质量分数最大可为_________________。
｛答案：(1)64．2
(2)20～30℃
(3)62.8％｝
6．如图为精制粗盐的示意图，请回答：
(1)图中②是_______(填仪器名称)；蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是_________；
图中此时玻璃棒的作用是_________________。
(2)滤纸边缘应___(填“高”或“低”)于漏斗边缘，粗盐提纯时的正确顺序是_____。
A．溶解、蒸发、过滤
B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却
D．溶解、过滤、蒸发
(3)某同学在实验室里过滤一种含固体物质的浑浊液，发现滤液仍很浑浊，其原因可能是
______________________________________________。
｛答案:漏斗，搅拌，防止局部过热，引流；
D
，
滤纸有破损
或滤液液面高于漏斗边缘｝
7．如图所示为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：
(1)40℃时硫酸钠的溶解度为______克，此时它比氯化铵的溶解度______(填“大”或“小”)。
(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体质量较多的是_________
。
｛答案:
(1)50
大
(2)硫酸钠｝
回家作业
1．在粗盐的提纯中，每步都需要用到的仪器是(
)C
A.
蒸发皿
B．烧杯
C．玻璃棒
D．漏斗
2．白糖中混有少量的沙子，要除去沙子，可采用的操作步骤是
(
)C
A．过滤、蒸发、结晶、溶解
B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、过滤、蒸发、结晶
D．溶解、蒸发、结晶、过滤
3．20℃时，甲、乙两烧杯中硝酸钾饱和溶液的质量分别为200克和300克，下列条件中，析出晶体质量相同的是
(
)C
A．甲、乙两溶液都降温5℃
B．甲、乙两溶液都降温至10℃
C．甲、乙两溶液都恒温蒸发掉20克水
D．甲、乙两溶液分别蒸发掉20克水和30克水
4．马德堡半球实验的设计者与实验结论分别为（　　　　）D
A、牛顿，证明了牛顿第一定律
B、阿基米德，证明了浮力的存在
C、托里拆利，验证了大气压的数值
D、奥托·格里克，验证了大气压的存在
5．某彩色电视机显像管屏幕的面积为0.25米２，屏幕受到的最大压力最接近以下的哪个数值（　
）B
A、2.5×106牛　　　　B、2.5×104牛　　　　C、2.5×102牛　　　　D、2.5
牛
6．刮大风时，即使风平行于窗户，窗户也常常会被刮开而打破，原因是（　　　）B
A、风对窗户的作用力太大　　　　　　　　B、窗内大气压大于窗外大气压　
C、风对窗户的作用力太小　　　　　　　　D、窗内大气压小于窗外大气压
7．如图，把装满水的瓶子浸入水中，口朝下放置。将瓶子慢慢向上提起，当瓶子有一部分已从水中提起，但瓶口还没有离开水面时，则（
）B
A、瓶中的水将全部流出，瓶子变成空的
B、瓶中的水不流出，瓶子仍充满水
C、露出水面的那段瓶子是空的，留在水面下的部分有水
D、无法确定瓶内是否有水
8．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都从20℃降到0℃时，析出晶体质量
最多的是___________。
(2)若要从A物质的饱和溶液中得到A物质的晶体，通常采用_________的方法。
(3)若要从C物质的饱和溶液中得到C物质的晶体，则要采用_________的方
法，这是因为_____________。
｛答案:
(1)A
(2)冷却热饱和溶液
(3)升高温度C物质的溶解度随温度的升高而减小｝
9.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_______。
（2）30℃
时，硝酸钾的溶解度是__________g
。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过____的方法提纯。
（4）对（3）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含
69g
硝酸钾、
18g
氯化钠的混合物完全溶解在
50g
水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度
T
(℃）的范围是_____（若硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）
｛答案:
（1）氯化钠（2）
45
.
8
（3）降温结晶（4）
I
（5）
20
-70｝
10．如右图所示，桌面上放着两个乒乓球，相距约1cm，如果用细口玻璃
管向两球之间吹气，可以看到的现象是
。
试着解释看到些现象的原是
。
｛答案:
两个乒乓球逐渐靠拢
两球之间空气流速快，压强小｝

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