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2026年山东省济宁市梁山县中考化学一模考前示范模拟试卷
一．选择题（共16小题，满分38分）
1．（2分）“东风快递，使命必达”。东风系列导弹是我国真正意义上的国产弹道导弹，是避免受到侵略的镇国神器。东风41最大速度可以达到26马赫，采用很难拦截的钱学森弹道，误差在200米以内，目前没有国家能够有拦截能力。下列在发射导弹过程中属于化学变化的是（　　）
A．导弹由发射车升空
B．导弹穿过大气层进行滑翔
C．到达目标上空再高速下落
D．导弹击中目标爆炸
2．（2分）我国首次成功制得的“超级钻石”——六方金刚石，是国家重要战略资源。六方金刚石属于（　　）
A．非金属单质 B．金属单质
C．氧化物 D．化合物
3．（2分）饼干放置在空气中变得松软是因为空气中含有（　　）
A．水蒸气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
4．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液后，无色酚酞溶液变红
5．（2分）雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。在雾凇形成过程中，发生变化的是（　　）
A．分子间隔 B．分子种类 C．分子体积 D．分子质量
6．（2分）化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长影响”的探究活动，部分操作中不正确的是（　　）
A．溶解 B．取上层清液
C．测酸碱性 D．测pH
7．（2分）鱼腥草又名折耳根，具有清热解毒、消痛排脓等功效。鱼腥草的味道之所以与众不同，是因为含有鱼腥草素，也就是挥发性成分癸酰乙醛（C12H22O2）。下列叙述正确的是（　　）
A．癸酰乙醛属于无机物
B．癸酰乙醛中氧元素质量分数最小
C．癸酰乙醛分子是由36个原子构成
D．癸酰乙醛是由碳、氢、氧三种元素组成
8．（2分）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
9．（2分）“化学观念”是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念的角度对CO和CO2的认识错误的是（　　）
A．元素观：都是氧化物
B．分类观：在一定条件下可以相互转化
C．变化观：都是由碳氧两种元素组成的化合物
D．结构观：都是由碳原子和氧原子构成的，化学性质相似
10．（2分）下列有关生活中的一些做法错误的是（　　）
A．用水基型灭火器扑灭木材引起的失火
B．为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里
C．为防止燃气泄漏造成危险，在家中安装燃气报警器
D．当燃气灶的火焰呈现黄色时，调节一下灶具的进风口
11．（3分）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O═4X+3O2。下列有关表述正确的是（　　）
A．该反应中X的化学式为KHCO3
B．水中氢、氧元素的质量比为2：1
C．一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧分子
D．KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价
12．（3分）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
13．（3分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．过多CO2排放会造成温室效应加剧，则CO2属于大气污染物
B．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．阴离子是带负电的粒子，则带负电的粒子一定是阴离子
D．化合物是由不同种元素组成的，则只含有一种元素的物质一定不属于化合物
14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 分别加入少量Mg（OH）2
B 除去CuO中少量的C 加入足量的稀盐酸，过滤
C 鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 加入Ba（OH）2溶液
D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH﹣、 B．H+、OH﹣、Cl﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、
16．（3分）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① HCl和MgCl2的混合溶液 NaOH溶液
② Cu﹣Zn合金 稀H2SO4
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀盐酸
⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
二．填空题（共7小题，满分38分）
17．（4分）某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。
（1）如甲图所示，一段时间后，可观察到的现象是 　 　 ，由该实验可得出分子的性质是 　 　 。
（2）如乙图是氧分子运动的示意图。比较A、B图能得出分子运动速率与 　 　 有关。
（3）请用分子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体装在打火机中的原因：　 　 。
18．（4分）下列实验是初中常见实验，请回答问题。
（1）实验一研究燃烧的条件，利用了铜片的 　 　 性质。
（2）实验二：　 　 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现 　 　 （填序号）现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A.都反应
B.都不反应
C.一支先反应一支后反应
D.只有一支反应
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是 　 　 ，CO2和NaOH反应的化学方程式为 　 　 。
19．（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）生活中既可杀菌消毒又可降低水的硬度的方法是 　 　 。
（2）铵态氮肥不能与 　 　 性物质混用，否则会降低肥效。
（3）厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质的俗称是 　 　 。
（4）铁制栏杆表面刷漆可防锈，其原因是漆能 　 　 。
（5）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 　 　 。
20．（7分）建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 　 　 。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 　 　 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 　 　 。
（3）通过图三可知此反应的微观实质是：在有催化剂和加热的条件下 　 　 ，每2个碳原子和4个氢原子构成1个乙烯分子，　 　 。
21．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答问题：
（1）甲、乙两种物质在 　 　 ℃时，溶解度相同。
（2）若甲中含有少量的乙，则可用 　 　 的方法提纯甲。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲 　 　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为 　 　 g。
22．（7分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是某同学构建的酸的化学性质知识网络图。
回答下列问题：
（1）盐酸可以除铁锈，利用了酸与 　 　 反应的化学性质。
（2）稀盐酸与铁、铝、锌反应的共同现象是：都有 　 　 产生。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）如图2说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，可知酸碱中和反应的实质是：　 　 。
（5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 　 　 （用符号表示）。
23．（6分）第19届亚洲运动会在我国浙江杭州召开，人类历史上首次在大型体育赛事中使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会，这是对“绿色亚运”最美好的诠释。
查阅资料：甲醇在常温常压下为液态，储运、使用等安全便捷，且产热值高，是全球公认的新型清洁可再生能源。
（1）绿色甲醇的原料之一的氢气，氢气可用绿电电解水产生，请写出产生氢气的相关化学方程式 　 　 。
（2）此次亚运会使用的绿色甲醇，是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳在一定条件下合成得来，请写出氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和另一种氧化物的化学方程式 　 　 。
（3）绿色甲醇完全燃烧，产生二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 　 　 。
（4）结合本题所给信息，请你谈一谈绿色甲醇是如何实现循环内零排放的：　 　 。
三．实验题（共2小题，满分14分）
24．（5分）如图是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。
（1）为获取少量的二氧化碳气体，实验室常用利用大理石与稀盐酸的反应制取，该反应的化学方程式是
　 　
。为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是
　 　
（填字母）。
（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是
　 　
（填字母）。如果用如图H装置收集二氧化氮，气体应从
　 　
（填“a”或“b”）导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入
　 　
溶液中。
25．（9分）水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。
活动一：参观自来水生产过程
【参观实践】
（1）同学们在老师的带领下来到太原市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→　 　 →配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 c软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700
【进行测量】
（2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于 　 　 。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到 　 　 ，也得出了相同结论。
活动三：检验自来水中所含离子
【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+、
【实验验证】
（3）同学们设计并进行了以下实验。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加过量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 自来水中含有Ca2+
步骤2 向上述试管中滴加 　 　 产生白色沉淀 自来水中含有
【质疑反思】
（4）有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是 　 　 ，应调整实验方案，方法是 　 　 。
【总结分析】
（5）同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式 　 　 （写一个）。
活动四：自制简易净水器
【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但实测在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。
【成果展示】
（6）同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明（如图） 　 　 。
四．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
26．（10分）某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如表：
加入铜锌粉的累计质量/g 产生氢气的累计质量/g 容器中剩余固体的质量/g
第一次 9 0.1 5.71
第二次 18 0.2 11.42
第三次 27 m 17.13
第四次 36 0.4 22.84
第五次 40 0.4 26.84
（1）表中m的值为 　 　 。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为 　 　 。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2026年山东省济宁市梁山县中考化学一模考前示范模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D A A C A C D B D B A
题号 12 13 14 15 16
答案 B D A A B
一．选择题（共16小题，满分38分）
1．（2分）“东风快递，使命必达”。东风系列导弹是我国真正意义上的国产弹道导弹，是避免受到侵略的镇国神器。东风41最大速度可以达到26马赫，采用很难拦截的钱学森弹道，误差在200米以内，目前没有国家能够有拦截能力。下列在发射导弹过程中属于化学变化的是（　　）
A．导弹由发射车升空
B．导弹穿过大气层进行滑翔
C．到达目标上空再高速下落
D．导弹击中目标爆炸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、导弹由发射车升空过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、导弹穿过大气层进行滑翔过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、到达目标上空再高速下落过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、导弹击中目标会发生爆炸，而爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）我国首次成功制得的“超级钻石”——六方金刚石，是国家重要战略资源。六方金刚石属于（　　）
A．非金属单质 B．金属单质
C．氧化物 D．化合物
【分析】根据物质的分类分析；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】解：六方金刚石是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，碳汉字中带“石”字旁，属于非金属单质。
故选：A。
【点评】明确单质、化合物、氧化物的概念是解答本题关键。
3．（2分）饼干放置在空气中变得松软是因为空气中含有（　　）
A．水蒸气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
【分析】本题主要考查空气的成分及各成分的体积分数和空气对人类生活的作用，空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质共占1%。这些成分在空气中的含量不同，且各自具有独特的性质。
【解答】解：A.水蒸气是空气中的一种成分，虽然含量相对较少，但它对空气湿度和许多物质的保存状态有重要影响，饼干放置在空气中变得松软，正是因为空气中的水蒸气被饼干吸收，导致饼干中的水分增加，从而使得饼干变得松软，故A选项正确；
B.氧气是空气的主要成分之一，它支持燃烧和呼吸，然而，在这个问题中，氧气的性质与饼干变得松软无关，故B选项错误；
C.氮气同样是空气的主要成分，但它是一种化学性质非常稳定的气体，不易与其他物质发生反应，因此，氮气与饼干变得松软无关，故C选项错误；
D.二氧化碳在空气中的含量相对较少，但它对全球气候有重要影响，然而，在这个问题中，二氧化碳的性质同样与饼干变得松软无关，故D选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过日常生活中的一个常见现象，引导学生思考空气的成分及其性质，既考查了学生的基础知识掌握情况，又培养了学生的思维能力和应用能力，同时，这道题目也提醒我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，将所学知识与实际生活相结合。
4．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液后，无色酚酞溶液变红
【分析】A、浓硫酸能够吸收水蒸气。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
D、氢氧化铜难溶于水。
【解答】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口无明显现象，故选项不正确。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色硫酸亚铁溶液，故选项不正确。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项正确。
D、氢氧化铜难溶于水，不能形成溶液，不能使酚酞变色，故选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。在雾凇形成过程中，发生变化的是（　　）
A．分子间隔 B．分子种类 C．分子体积 D．分子质量
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、雾凇是低温时空气中水蒸气直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物，雾凇形成过程中，分子之间的间隔发生了改变，符合题意；
B、雾凇形成过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此分子的种类不变，不合题意；
C、雾凇形成过程中分子之间的间隔发生了改变，而分子的体积不变，不合题意；
D、雾凇形成过程中分子之间的间隔发生了改变，而分子的质量不变，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（2分）化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长影响”的探究活动，部分操作中不正确的是（　　）
A．溶解 B．取上层清液
C．测酸碱性 D．测pH
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
7．（2分）鱼腥草又名折耳根，具有清热解毒、消痛排脓等功效。鱼腥草的味道之所以与众不同，是因为含有鱼腥草素，也就是挥发性成分癸酰乙醛（C12H22O2）。下列叙述正确的是（　　）
A．癸酰乙醛属于无机物
B．癸酰乙醛中氧元素质量分数最小
C．癸酰乙醛分子是由36个原子构成
D．癸酰乙醛是由碳、氢、氧三种元素组成
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据1个癸酰乙醛分子的构成，进行分析判断。
D、根据癸酰乙醛化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、癸酰乙醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、癸酰乙醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×2）＝144：22：32＝72：11：16，其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
C、一个癸酰乙醛分子是由12+22+2＝36个原子构成，而不是癸酰乙醛分子是由36个原子构成，故选项说法错误。
D、癸酰乙醛是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8．（2分）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
【分析】根据题意，金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应现象、放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，进行分析判断。
【解答】解：A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；
D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用，掌握金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。
9．（2分）“化学观念”是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念的角度对CO和CO2的认识错误的是（　　）
A．元素观：都是氧化物
B．分类观：在一定条件下可以相互转化
C．变化观：都是由碳氧两种元素组成的化合物
D．结构观：都是由碳原子和氧原子构成的，化学性质相似
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
D、根据CO和CO2的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、CO和CO2都是由碳氧两种元素组成的纯净物，均是化合物，故选项说法正确。
D、CO和CO2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，分子的构成不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、氧化物和化合物的特征等是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列有关生活中的一些做法错误的是（　　）
A．用水基型灭火器扑灭木材引起的失火
B．为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里
C．为防止燃气泄漏造成危险，在家中安装燃气报警器
D．当燃气灶的火焰呈现黄色时，调节一下灶具的进风口
【分析】A、根据水基型灭火器用来扑灭非水溶性可燃性液体进行分析。
B、根据不能将电动摩托车放在房间内充电，防止发生火灾进行分析。
C、根据燃气泄漏可能会引发爆炸等危险进行分析。
D、根据当燃气灶的火焰呈现黄色时，说明氧气不足进行分析。
【解答】解：A、水基型灭火器用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火，故可用水基型灭火器扑灭木材引起的失火，故A错误；
B、不能将电动摩托车放在房间内充电，防止发生火灾，引发危险，故B正确；
C、燃气泄漏可能会引发爆炸等危险，为防止燃气泄漏造成危险，在家中安装燃气报警器，故C错误；
D、当燃气灶的火焰呈现黄色时，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，应将灶具的进风口调大，提供充足的氧气，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（3分）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O═4X+3O2。下列有关表述正确的是（　　）
A．该反应中X的化学式为KHCO3
B．水中氢、氧元素的质量比为2：1
C．一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧分子
D．KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价
【分析】A、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是有原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】解：A、由反应的化学方程式可知，反应前有4个钾原子、10个氧原子、4个碳原子、4个氢原子，反应后有6个氧原子，根据反应前后原子的个数、种类不变，则4个X分子中含4个钾原子、12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子，1个X分子中含1个钾原子、3个氧原子、1个碳原子、1个氢原子，则X的化学式为KHCO3，故选项说法正确。
B、由水的化学式H2O可知，水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，故选项说法错误。
C、分子是有原子构成的，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
D、KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+（﹣2）×2＝﹣3≠0，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12．（3分）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。
【解答】解：A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。
B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。
C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。
D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．过多CO2排放会造成温室效应加剧，则CO2属于大气污染物
B．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．阴离子是带负电的粒子，则带负电的粒子一定是阴离子
D．化合物是由不同种元素组成的，则只含有一种元素的物质一定不属于化合物
【分析】A、根据二氧化碳不属于空气污染物进行分析；
B、根据溶液的特点进行分析；
C、根据电子带负电进行分析；
D、根据化合物的特点进行分析。
【解答】解：A、二氧化碳是空气中成分，不属于空气污染物，故A错；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、电子带负电荷，不属于阴离子，故C错；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不属于化合物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉二氧化碳不属于空气污染物，溶液的特点，电子带负电，化合物的特点。
14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 分别加入少量Mg（OH）2
B 除去CuO中少量的C 加入足量的稀盐酸，过滤
C 鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 加入Ba（OH）2溶液
D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不能与Na2CO3溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、Ba（OH）2溶液均能与MgCl2溶液、Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，现象相同，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH﹣、 B．H+、OH﹣、Cl﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
【解答】解：A、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
16．（3分）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① HCl和MgCl2的混合溶液 NaOH溶液
② Cu﹣Zn合金 稀H2SO4
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀盐酸
⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
【分析】①根据酸碱盐之间混合先发生中和反应分析；
②根据锌与酸接触就反应分析；
③根据铝片表面有一层氧化铝分析；
④据酸碱盐之间混合先发生中和反应分析；
⑤根据硫酸与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀分析。
【解答】解：①向HCl和MgCl2的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，盐酸和氢氧化钠首先反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，盐酸反应完全，继续滴加NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着氢氧化钠的加入，生成沉淀的质量增加，反应完全，沉淀的质量不变，与曲线所示一致，故选项正确；
②向铜锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而铜不反应，因此加入稀硫酸就有氢气放出，至锌完全反应为止，气体应该从零点开始，与曲线所示不一致，故选项不正确；
③久置空气中的铝片，表面有一层氧化铝，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应完，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体的质量不断增大，至完全反应不再发生变化，与曲线所示一致，故选项正确；
④NaOH和Na2CO3都与稀盐酸反应，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，盐酸继续与碳酸钠反应才有气体生成，气体的质量不断增大，至完全反应，不再发生变化，与曲线所示一致，故选项正确；
⑤向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入，一开始就会生成沉淀，沉淀的质量不断增加，至硫酸完全反应，沉淀的质量不再变化，与曲线所示不一致，故选项不正确；
故选：B。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二．填空题（共7小题，满分38分）
17．（4分）某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。
（1）如甲图所示，一段时间后，可观察到的现象是 　酚酞溶液变红色　 ，由该实验可得出分子的性质是 　不断运动的　 。
（2）如乙图是氧分子运动的示意图。比较A、B图能得出分子运动速率与 　温度　 有关。
（3）请用分子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体装在打火机中的原因：　湿衣服在阳光下会很快变干　 。
【分析】根据分子的性质以及同种分子在不同温度下的运动速率分析回答。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断地运动，运动到酚酞试液中，形成氨水，氨水使酚酞试液变成红色；实验得出分子是不断运动的；
（2）比较A、B图，在127℃时分子的运动速率大于27℃，故得出：分子运动速率与温度有关；
（3）丁烷气体的分子间间隔大，容易被压缩，则填：气体分子间隔较大，受压后分子间隔变小。
故答案为：（1）酚酞溶液变红色；不断运动的；
（2）温度；
（3）气体分子间隔较大，受压后分子间隔变小。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础，掌握反应现象与本质的联系，理解微粒观点的应用是解题的关键。
18．（4分）下列实验是初中常见实验，请回答问题。
（1）实验一研究燃烧的条件，利用了铜片的 　导热性　 性质。
（2）实验二：　能　 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现 　D　 （填序号）现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A.都反应
B.都不反应
C.一支先反应一支后反应
D.只有一支反应
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是 　甲中塑料瓶变瘪比乙更明显　 ，CO2和NaOH反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 。
【分析】金属具有良好的导热性；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）实验一：实验一研究燃烧的条件，利用了铜片良好的导热性。
故填：导热性。
（2）实验二：过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：能。
（3）A．都反应，说明x最活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
B．都不反应，说明x最不活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
C．一支先反应一支后反应，不能说明y、z的活泼性，是因为不知道盐溶液的浓度，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
D．只有一支反应，能够反应的不如x活泼，不能反应的比x活泼，该选项能证明三种金属的活动性顺序。
故填：D。
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是甲中塑料瓶变瘪比乙更明显，发生这一反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：甲中塑料瓶变瘪比乙更明显；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）生活中既可杀菌消毒又可降低水的硬度的方法是 　加热煮沸　 。
（2）铵态氮肥不能与 　碱　 性物质混用，否则会降低肥效。
（3）厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质的俗称是 　小苏打　 。
（4）铁制栏杆表面刷漆可防锈，其原因是漆能 　隔绝氧气和水　 。
（5）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 　维生素　 。
【分析】（1）根据降低水的硬度方法分析；
（2）根据铵盐的化学性质分析；
（3）根据小苏打的用途分析；
（4）根据铁的防锈措施分析；
（5）根据维生素的作用分析。
【解答】解：（1）硬水中含有较多的钙镁化合物，加热煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
（2）铵盐能与碱反应生成氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效；
（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能与胃液中的盐酸反应，可用与治疗胃酸过多，碳酸氢钠俗称小苏打；
（4）铁在潮湿的空气中与氧气和水共同作用而生锈，刷漆能隔绝氧气和水，从而达到防锈的作用；
（5）维生素起到调节人体新陈代谢、预防疾病的作用。
故答案为：（1）加热煮沸；
（2）碱；
（3）小苏打；
（4）隔绝氧气和水；
（5）维生素。
【点评】本题涉及范围广泛，但难度较小，学生易于完成。
20．（7分）建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于 　非金属　 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 　78.96　 。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 　三　 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 　Na＞Mg＞Al　 。
（3）通过图三可知此反应的微观实质是：在有催化剂和加热的条件下 　二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氧原子和氢原子　 ，每2个碳原子和4个氢原子构成1个乙烯分子，　每1个氧原子和2氢原子构成1个水分子　 。
【分析】（1）根据元素的名称、元素周期表中的含义分析回答；
（2）根据在原子中电子层数等于周期数、原子的性质与原子最外层电子数的关系分析；
（3）根据微粒的变化和化学反应的实质分析。
【解答】解：（1）硒的名称中带有“石”字旁，硒元素属于非金属元素；由元素周期表中一个格的含义可知，硒的相对原子质量是78.96。
（2）在原子中周期数等于电子层数，Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，所以Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是：Na＞Mg＞Al。
（3）由图示微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，也就是在有催化剂和加热的条件下，二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氧原子和氢原子，每2个碳原子和4个氢原子构成1个乙烯分子，每1个氧原子和2氢原子构成1个水分子。
故答案为：（1）非金属；78.96；
（2）三；Na＞Mg＞Al；
（3）二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氧原子和氢原子；每1个氧原子和2氢原子构成1个水分子。
【点评】本题的难度不大，了解原子结构示意图、微粒的模型图的意义是解答本题的基础知识。
21．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答问题：
（1）甲、乙两种物质在 　t2 ℃时，溶解度相同。
（2）若甲中含有少量的乙，则可用 　降温结晶　 的方法提纯甲。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲 　小于　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为 　200　 g。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：（1）甲、乙两种物质在t2℃时，溶解度相同。
故答案为：t2。
（2）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量的乙，则可用降温结晶的方法提纯甲。
故答案为：降温结晶。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液（该温度下甲的溶解度大于乙，因此甲中水的质量小于乙）分别降温到t2℃（析出固体后仍然都是饱和溶液），所得溶液中溶质的质量关系为甲小于乙（乙中的水的质量大于甲，并且该温度下两种物质溶解度相等）。
故答案为：小于。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为100g×30%÷10%﹣100g＝200g。
故答案为：200。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
22．（7分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是某同学构建的酸的化学性质知识网络图。
回答下列问题：
（1）盐酸可以除铁锈，利用了酸与 　金属氧化物　 反应的化学性质。
（2）稀盐酸与铁、铝、锌反应的共同现象是：都有 　气泡　 产生。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　偏大　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）如图2说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，可知酸碱中和反应的实质是：　氢离子和氢氧根离子结合成水分子　 。
（5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 　H+ （用符号表示）。
【分析】（1）根据铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）根据金属活动顺序表中铁、铝、锌在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气进行分析；
（3）根据测定盐酸的pH时，用湿润的pH试纸，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH变大进行分析；
（4）根据酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子进行分析；
（5）根据盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子进行分析。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，利用了酸与金属氧化物反应的化学性质；
（2）金属活动顺序表中铁、铝、锌在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，则共同现象是都有气泡产生；
（3）测定盐酸的pH时，用湿润的pH试纸，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH变大；
（4）由如图2知，反应前的氢离子、氢氧根离子，反应后变成了水分子，则酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，氢离子表示为H+。
故答案为：（1）金属氧化物；
（2）气泡；
（3）偏大；
（4）氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（5）H+。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（6分）第19届亚洲运动会在我国浙江杭州召开，人类历史上首次在大型体育赛事中使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会，这是对“绿色亚运”最美好的诠释。
查阅资料：甲醇在常温常压下为液态，储运、使用等安全便捷，且产热值高，是全球公认的新型清洁可再生能源。
（1）绿色甲醇的原料之一的氢气，氢气可用绿电电解水产生，请写出产生氢气的相关化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　 。
（2）此次亚运会使用的绿色甲醇，是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳在一定条件下合成得来，请写出氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和另一种氧化物的化学方程式 　3H2+CO2CH3OH+H2O　 。
（3）绿色甲醇完全燃烧，产生二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 　2CH3OH+3O22CO2+4H2O　 。
（4）结合本题所给信息，请你谈一谈绿色甲醇是如何实现循环内零排放的：　甲醇燃烧产生的CO2又可作为反应物生成甲醇　 。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）根据氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水进行分析；
（3）根据甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（4）根据题中的反应原理进行分析。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
（3）甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（4）结合本题所给信息，绿色甲醇是如何实现循环内零排放的：甲醇燃烧产生的CO2又可作为反应物生成甲醇。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）3H2+CO2CH3OH+H2O；
（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（4）甲醇燃烧产生的CO2又可作为反应物生成甲醇。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三．实验题（共2小题，满分14分）
24．（5分）如图是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。
（1）为获取少量的二氧化碳气体，实验室常用利用大理石与稀盐酸的反应制取，该反应的化学方程式是
　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　
。为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是
　AFD或BFD　
（填字母）。
（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是
　A　
（填字母）。如果用如图H装置收集二氧化氮，气体应从
　a　
（填“a”或“b”）导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入
　氢氧化钠　
溶液中。
【分析】（1）根据实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集进行分析；
（2）根据实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，属于固液常温型；二氧化氮气体比密度比空气大，采用向上排空气法收集，二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气进行分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；
（2）实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，属于固液常温型，B装置需要的药品较多，选择的发生装置为A；二氧化氮气体比密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入，二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；AFD或BFD；
（2）A；a；氢氧化钠。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．（9分）水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。
活动一：参观自来水生产过程
【参观实践】
（1）同学们在老师的带领下来到太原市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→　投药消毒　 →配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 c软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700
【进行测量】
（2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于 　硬水　 。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到 　泡沫少，浮渣多　 ，也得出了相同结论。
活动三：检验自来水中所含离子
【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+、
【实验验证】
（3）同学们设计并进行了以下实验。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加过量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 自来水中含有Ca2+
步骤2 向上述试管中滴加 　BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）　 产生白色沉淀 自来水中含有
【质疑反思】
（4）有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是 　过量的Na2CO3与BaCl2（或Ba（NO3）2）反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸根离子　 ，应调整实验方案，方法是 　重新取少量自来水进行第2步实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸）　 。
【总结分析】
（5）同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式 　CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2 （写一个）。
活动四：自制简易净水器
【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但实测在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。
【成果展示】
（6）同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明（如图） 　活性炭　 。
【分析】（1）自来水生产过程：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→投药消毒→配水。
（2）可以用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫少，浮渣多的是硬水。
（3）硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
（4）钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
（5）硫酸钙和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钙。
（6）活性炭具有吸附性。
【解答】解：（1）自来水生产过程：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→投药消毒→配水。
（2）①测得自来水的硬度为311.2mg/L，对照水的硬度标准表格，300＜311.2＜450，为硬水。
②用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫少，浮渣多的是硬水。
（3）步骤2的目的是验证硫酸根离子的存在，需要加入Ba2+，可以加入可溶的钡盐溶液，氯化钡溶液、硝酸钡溶液。
（4）①步骤1中加了过量的Na2CO3溶液，再加入Ba2+，Ba2+与碳酸根离子也能生成白色沉淀，不能证明一定含有硫酸根离子。
②调整实验方案的方法可以是重新取少量自来水进行第2步实验，也可以是继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸，若仍有白色沉淀，则一定含有硫酸根离子。
（5）实验过程中发生反应方程式CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2。
（6）自制的简易净水器的空白处应为活性炭，利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。
故答案为：（1）投药消毒。
（2）硬水；泡沫少，浮渣多。
（3）BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）。
（4）过量的Na2CO3与BaCl2（或Ba（NO3）2）反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸根离子；重新取少量自来水进行第2步实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸）。
（5）CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2。
（6）活性炭。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
26．（10分）某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如表：
加入铜锌粉的累计质量/g 产生氢气的累计质量/g 容器中剩余固体的质量/g
第一次 9 0.1 5.71
第二次 18 0.2 11.42
第三次 27 m 17.13
第四次 36 0.4 22.84
第五次 40 0.4 26.84
（1）表中m的值为 　0.3　 。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为 　ZnSO4、ZnCl2 。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【分析】根据前两次和第四次都是加入9g，导致气体生成0.1g，所以m＝0.3g。而第五次也是0.4g，对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应。根据盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应且生成的氢气求算对应的数据。
【解答】解：（1）根据前两次和第四次都是加入9g，导致气体生成0.1g，所以m＝0.3g；
（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，且第五次加入铜锌粉后，铜锌粉不再反应，所以第四次加入铜锌粉，发生锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后溶液中所含溶质为ZnSO4、ZnCl2；
（3）由于加入36g铜锌粉恰好完全反应。所以据此计算稀盐酸中HCl的质量分数。
设混合液中HCl质量分数为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
200g×x 0.4g
x＝7.3%
答：原混合液中盐酸的质量分数是7.3%。
故答案为：
（1）0.3；
（2）ZnSO4、ZnCl2；
（3）7.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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