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2026年山东省烟台市蓬莱区中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是（　　）
A．深埋废旧电池 B．煤炭综合利用
C．垃圾分类放置 D．倡导绿色出行
2．（2分）从实验安全和规范的角度看，下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．验满二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
3．（2分）总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是（　　）
A.化学与生活 B.化学与环境
①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数（AQI）越高，说明空气质量状况越好②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染
C.化学与农业 D.化学与能源
①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置
A．该反应涉及两种氧化物
B．参加反应的乙烯和乙醇的质量比为14：23
C．反应前后分子总数不变
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
4．（2分）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．工业废水可随意排入河流
B．水是生命体生存所必需的物质
C．过滤可除去水中所有杂质
D．自来水的生产过程包含有蒸馏
5．（2分）阅读下列材料，钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列有关钙元素的说法正确的是（　　）
A．原子序数为20
B．缺钙会引起甲状腺肿大
C．相对原子质量为40.08g
D．x＝18
6．（2分）化学观念的建立，是化学学习的核心素养之一，以下说法中正确的是（　　）
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．氧化物均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D．燃烧伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
我国冶炼金属的历史悠久，回答下题。
7．（2分）生产金属钛的步骤主要有①在高温下，向金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是（　　）
A．①中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．②中稀有气体的作用是防止Mg与空气反应
C．可用①中反应产生的气体冶炼金属
D．TiCl4在上述两个步骤中起到催化剂的作用
8．（2分）二氧化碳是植物光合作用的主要原料，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化碳是由1个碳原子、2个氧原子构成的
B．二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C．二氧化碳分子中有16个电子
D．二氧化碳是混合物
9．（2分）“贵州省文史研究馆建馆70周年书画作品展”9月20日在贵州省美术馆开展。这次展出的书画艺术精品内容丰富，各具特色，展现了美丽中国、多彩贵州以及各族人民幸福生活欣欣向荣的美好气象。贵州省作为国家生态文明试验区，被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是（　　）
A．工业废水经处理达标后再排放，防止水体污染
B．科学、合理使用化肥和农药，实现农业良性发展
C．为使衣物洗得更干净，大量使用含磷洗涤剂
D．尽量少用或不用一次性塑料餐盒，减少白色污染
10．（2分）科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1
B．整个反应过程中涉及到3种氧化物
C．反应前后催化剂的质量发生改变
D．该体系能实现水的循环利用
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
（多选）11．（2分）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．白色
12．（2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．t2℃时，饱和溶液a、b、c的溶质的质量分数a＞b＞c
B．t2℃时，将25ga物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数b＞a＞c
D．t2℃时，a与b的饱和溶液降温到t1℃时，溶液a中析出的溶质较多
13．（2分）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法错误的是（　　）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更加友好
14．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案及操作
A 鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl固体 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应后，再蒸发结晶
C 除去CuCl2溶液中的FeCl2 加入足量的Fe粉充分反应后，过滤
D 除去NH3中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量
B．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
三．解答题（共4小题，满分26分）
16．（5分）化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是　 　 （填字母序号，下同）。
A．酱牛肉 B．矿泉水 C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是　 　 。
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于　 　 。
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
（2）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是　 　 。
A．太阳能
B．地热能
C．石油
D．天然气
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是　 　 （填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2
17．（5分）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。
任务一：土壤酸碱度检测及改良
【查阅资料】月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长
【实验操作】
（1）取土壤样品风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在试纸上，半分钟内，与 　 　 对照，读出pH约为5，呈 　 　 性。同学们想到可以加入适量 　 　 进行调节。
任务二：土壤成分检测
【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有Na+、K+，可能含有和。
【进行实验】
（2）探究土样中是否含有和。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。 　 　 土质中不含，含有
取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量 　 　 产生白色沉淀
【反思评价】
（3）上述实验中可能发生反应的化学方程式为 　 　 。
【表达交流】
（4）为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如 　 　 （填序号）。
A．NH4Cl
B．Ca3（PO4）2
C．NH4H2PO4
D．K2SO4
18．（8分）随着技术的不断进步，锂（Li）离子电池的发展促进新能源电动汽车的不断发展。
（1）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 　 　 性。
（2）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【实验准备】：
a.铜片和铝片大小、体积相同
b.铝丝和铜丝表面均需要打磨
c.实验中取用的稀硫酸、AgNO3溶液的质量分数和体积均相同
【实验过程】：
方案一 方案二 方案三
实验步骤
金属活动性 金属片上出现划痕者更活泼 金属丝表面产生气泡者更活泼 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼
请回答下列问题：
①铝丝需打磨的目的是 　 　 。
②以上方案中，你认为能达到实验目的的是 　 　 （填方案序号）。
（3）若采用如图实验方案也可验证铝和铜的金属活动性顺序；实验过程中观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐消失。
①烧杯中发生的化学反应方程式为 　 　 。
【实验分析】
②烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示；（图中粒子未完全画出）。对此反应的分析正确的是 　 　 （填字母）。
A．硫酸铜溶液中含有的粒子只有Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，反应前后没有改变
C．反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
（4）新能源车与燃油车相比，优点有 　 　 （填字母）。
A．无尾气排放
B．智能化程度高
C．废旧电池回收成本高
19．（8分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（主要成分为CaCO3，含有SiO2、Fe2O3、MgSO4杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）从流程图中推知：SiO2　 　 （选填“能”或“不能”）和盐酸反应。
（2）石灰石矿粉中的杂质氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 　 　 。
（3）滤渣3中除有少量Ca（OH）2外，还含有的物质是 　 　 （填化学式）。
（4）中性滤液蒸发得到产品的过程中需要用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　 。
四．实验题（共4小题，满分20分，每小题5分）
20．（5分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 　 　 。
（2）A可用于高锰酸钾制备O2，该反应的化学方程式为 　 　 。
（3）若制取一瓶干燥的二氧化碳，装置中导管的连接顺序为 　 　 。
（4）跨学科实践：基于特定需求设计并制作简易供氧器某同学利用实验室的试剂和生活中的材料自制如图“制氧机”（见图E）：
【查阅资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。实验过程中观察到大塑料瓶内产生气泡，经输液管导出后，小塑料瓶内也有气泡冒出。
①小塑料瓶中水的作用是 　 　 （写一条）。
②验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是 　 　 。
21．（5分）某化工厂每天都会产生酸性废水，化学小组的同学说建议利用中和反应进行处理，此为课题开展了项目化学习。
任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应）
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 　 　 （填写编号）。
任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应
【设计实验】
设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。
（2）填表：
方案 实验现象 实验结论
方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 　 　 。 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠
方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出
（3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 　 　 。
（4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 　 　 （填字母）。
A．碳酸钠固体
B．铜片
C．硝酸银溶液
D．氧化铜粉末
（5）因为酸碱中和反应会放出热量。同学们提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。
①10mL30%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL30%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL30%的硫酸与10mL30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 　 　 。
22．（5分）某石灰厂附近居民反映水体浑浊且有白色沉淀。环保小组采集上游（编号A）、厂区排水口（编号B）、下游（编号C）三份水样进行检测，探究水质成分及污染程度。
（一）水样酸碱度测定
（1）用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与 　 　 对比。数据记录如下：
水样 A B C
pH 7 12 9
水样 　 　 的碱性最强，经检测及分析可知水样中含有Ca（OH）2。
（二）白色沉淀成分验证
【提出猜想】
（2）白色沉淀中可能含有微溶于水的Ca（OH）2，也可能含有与空气中的 　 　 反应形成的CaCO3。
【进行实验】
环保小组向含有白色沉淀的水样B中进行了如图所示操作。
已知：对于溶解度较小的物质，如果能减少体系中的相应离子，就可以使该物质溶解更多。
（3）步骤2中，逐滴加入稀盐酸后上层清液由红色变为无色，是因为 　 　 （用化学方程式表示）。
（4）步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 　 　 。
（5）步骤3中，可通过 　 　 的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，若观察到 　 　 ，则证明白色沉淀中还含有碳酸盐。
（三）水质处理
（6）请从环保的角度，给石灰厂提一条合理的建议：　 　 。
23．（5分）王亚平是中国首位进驻空间站、首位出舱活动的女航天员。她在“天宫课堂”中，将维C泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对维C泡腾片产生的气体非常感兴趣，于是买来了一瓶维C泡腾片（保健药品主要成分如图1），将它溶于水，观察到有许多气泡产生（如图2）。
（1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2；
小明说：不可能含有N2，因为 　 　 。
该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃
（2）由实验①可知，该气体中一定含有 　 　 ，写出该反应的化学方程式 　 　 。
（3）实验②中的现象 　 　 （填“能”或“不能”）确定该气体中是否含氧气，理由是 　 　 。
（4）小组同学为了比较蒸馏水与饱和石灰水对二氧化碳的吸收效果，进行了如图1的实验，分别将蒸馏水与饱和石灰水注入盛满二氧化碳的烧瓶中，得到装置内压强与时间的关系如图2所示。曲线Ⅰ表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，曲线Ⅱ表示注入饱和石灰水后装置内的压强变化。
①通过分析图2曲线，吸收效果较好的试剂是 　 　 。
②某同学分析图2中曲线Ⅰ得出结论：二氧化碳能与水反应。请问你同意他的推断吗？　 　 （填“同意”或“不同意”），理由是 　 　 。
五．计算题（共1小题，满分4分，每小题4分）
24．（4分）室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1）表中m＝　 　 ；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为 　 　 ；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
2026年山东省烟台市蓬莱区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D B A B D B C D
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 CD D B B C
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是（　　）
A．深埋废旧电池 B．煤炭综合利用
C．垃圾分类放置 D．倡导绿色出行
【解答】解：A、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋废旧电池会污染地下水、污染土壤，故A错误；
B、煤炭综合利用合理。通过气化、液化或转化为化工原料，提高资源利用率，减少污染，符合可持续发展，故B正确；
C、垃圾分类放置，便于回收资源，减少污染，降低处理成本，故C正确；
D、倡导绿色出行，可以减少私家车的使用，减少化石燃料的消耗和尾气排放，可以改善空气质量，故D正确；
故选：A。
2．（2分）从实验安全和规范的角度看，下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．验满二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
【解答】解：A、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示过滤操作中缺少玻璃棒引流，故A图示操作错误；
B、二氧化碳验满时要将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，而不是伸入瓶内，故B图示操作错误；
C、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于配制溶液、溶液的稀释等，故C图示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D图示操作正确。
故选：D。
3．（2分）总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是（　　）
A.化学与生活 B.化学与环境
①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数（AQI）越高，说明空气质量状况越好②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染
C.化学与农业 D.化学与能源
①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置
A．该反应涉及两种氧化物
B．参加反应的乙烯和乙醇的质量比为14：23
C．反应前后分子总数不变
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
【解答】解：A、天然气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能用电，不能打开排气扇，自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈，故A错；
B、空气质量指数（AQI）越高，说明空气质量状况越差，乙醇汽油加入乙醇，减少污染物的排放，故B错；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，磷肥增强作物抗寒抗旱的能力，故C错；
D、三大化石燃料：煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源；化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置，故D正确。
故选：D。
4．（2分）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．工业废水可随意排入河流
B．水是生命体生存所必需的物质
C．过滤可除去水中所有杂质
D．自来水的生产过程包含有蒸馏
【解答】解：A、工业废水中含有有毒、有害物质，工业废水不可随意排入河流，需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故不符合题意；
B、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，故符合题意；
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故不符合题意；
D、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故不符合题意；
故选：B。
5．（2分）阅读下列材料，钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列有关钙元素的说法正确的是（　　）
A．原子序数为20
B．缺钙会引起甲状腺肿大
C．相对原子质量为40.08g
D．x＝18
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，故选项说法正确。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、原子中质子数＝核外电子数，20＝2+8+x+2，x＝8，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2分）化学观念的建立，是化学学习的核心素养之一，以下说法中正确的是（　　）
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．氧化物均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D．燃烧伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
【解答】解：A、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、氧化物均含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，不属于氧化物，故选项推理错误。
D、燃烧是剧烈的氧化反应，伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，不是燃烧，故选项推理错误。
故选：B。
我国冶炼金属的历史悠久，回答下题。
7．（2分）生产金属钛的步骤主要有①在高温下，向金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是（　　）
A．①中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．②中稀有气体的作用是防止Mg与空气反应
C．可用①中反应产生的气体冶炼金属
D．TiCl4在上述两个步骤中起到催化剂的作用
【解答】解：A、根据分析，可燃性气体为CO，所以该反应的方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A说法正确；
B、稀有气体的化学性质不活泼，常作为保护气，反应②中稀有气体是作为保护气，隔绝空气，防止镁被氧气氧化，故B说法正确；
C、反应①生成CO，CO具有还原性，可以用于冶炼金属，故C说法正确；
D、TiCl4在两个步骤中都没有起到催化剂的作用，故D说法错误；
故选：D。
8．（2分）二氧化碳是植物光合作用的主要原料，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化碳是由1个碳原子、2个氧原子构成的
B．二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C．二氧化碳分子中有16个电子
D．二氧化碳是混合物
【解答】解：A.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故A错误；
B.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的，故B正确；
C.一个二氧化碳分子中有6+8×2＝22个电子，故C错误；
D.二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故D错误。
故选：B。
9．（2分）“贵州省文史研究馆建馆70周年书画作品展”9月20日在贵州省美术馆开展。这次展出的书画艺术精品内容丰富，各具特色，展现了美丽中国、多彩贵州以及各族人民幸福生活欣欣向荣的美好气象。贵州省作为国家生态文明试验区，被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是（　　）
A．工业废水经处理达标后再排放，防止水体污染
B．科学、合理使用化肥和农药，实现农业良性发展
C．为使衣物洗得更干净，大量使用含磷洗涤剂
D．尽量少用或不用一次性塑料餐盒，减少白色污染
【解答】解：A、工业废水含有较多有毒有害物质，经处理达标后再排放，可以防止水体污染，故选项做法正确；
B、化肥和农药会污染环境，科学、合理使用化肥和农药，可以减少环境污染，实现农业良性发展，故选项做法正确；
C、大量使用含磷洗涤剂会导致水体富营养化，产生赤潮等环境问题，所以不能大量使用含磷洗涤剂，故选项做法错误；
D、一般的塑料在自然界中难以降解，大量使用塑料制品会导致白色污染，尽量少用或不用一次性塑料餐盒，可以减少白色污染，故选项做法正确；
故选：C。
10．（2分）科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1
B．整个反应过程中涉及到3种氧化物
C．反应前后催化剂的质量发生改变
D．该体系能实现水的循环利用
【解答】解：反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O；
A、C2H4中碳、氢元素的质量比为12×2：1×4＝6：1，故选项说法错误；
B、整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故选项说法错误；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误；
D、反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，体系能实现水的循环利用，故选项说法正确；
故选：D。
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
（多选）11．（2分）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．白色
【解答】解：A、酸溶液能使石蕊试液变红色，故选项说法正确。
B、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。
C、碱溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法错误。
D、纯水显中性，不能使酚酞试液变色，故选项说法错误。
故选：CD。
12．（2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．t2℃时，饱和溶液a、b、c的溶质的质量分数a＞b＞c
B．t2℃时，将25ga物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数b＞a＞c
D．t2℃时，a与b的饱和溶液降温到t1℃时，溶液a中析出的溶质较多
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，饱和溶液a、b、c的溶质的质量分数a＞b＞c，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将25ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C正确；
D、t2℃时，a、b的饱和溶液降温至t1℃时，饱和溶液质量的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故D错误。
故选：D。
13．（2分）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法错误的是（　　）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更加友好
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项说法正确。
B、待红磷熄灭并冷却至室温，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，故选项说法错误。
C、实验结束后氧气被消耗，试管内气体的主要成分为氮气，故选项说法正确。
D、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，故选项说法正确。
故选：B。
14．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案及操作
A 鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl固体 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应后，再蒸发结晶
C 除去CuCl2溶液中的FeCl2 加入足量的Fe粉充分反应后，过滤
D 除去NH3中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、（NH4）2SO4和NH4Cl都属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、碳酸钠和足量的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、足量的铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
15．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量
B．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
【解答】解：A、等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；根据金属完全反应产生氢气的质量为可知，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，拐点高些，故选项图像错误。
B、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少；锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加；完全反应后不再发生改变，故选项图像错误。
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全以后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
D、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。
故选：C。
三．解答题（共4小题，满分26分）
16．（5分）化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是　D　 （填字母序号，下同）。
A．酱牛肉 B．矿泉水 C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是　B　 。
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于　C　 。
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
（2）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是　AB　 。
A．太阳能
B．地热能
C．石油
D．天然气
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是　C　 （填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2
【解答】解：（1）①A、牛肉中富含蛋白质，错误；
B、矿泉水中含有水和矿物质元素，错误；
C、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；
D、猕猴桃中富含维生素，正确；
②小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥；
A、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
C、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
③塑料属于有机合成材料，故选：C；
（2）石油、天然气属于传统化石能源，太阳能、地热能属于新能源；
（3）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中，根据金属活动性锌＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含Cu2+，则硝酸银、硝酸铜完全反应，因此滤渣中一定含银、铜，可能含锌，滤液中只含硝酸锌；
A、由分析可知，滤渣中一定含银、铜，可能含锌，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定含银、铜，可能含锌，向滤渣中加入稀盐酸，银、铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，则可能有气泡产生，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，滤液中只含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸锌不反应，所以一定没有沉淀产生，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，滤液中只含硝酸锌，一定不含硝酸银、硝酸铜，说法错误，不符合题意。
故答案为：（1）①D；②B；③C；
（2）AB；
（3）C。
17．（5分）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。
任务一：土壤酸碱度检测及改良
【查阅资料】月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长
【实验操作】
（1）取土壤样品风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在试纸上，半分钟内，与 　标准比色卡　 对照，读出pH约为5，呈 　酸　 性。同学们想到可以加入适量 　熟石灰　 进行调节。
任务二：土壤成分检测
【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有Na+、K+，可能含有和。
【进行实验】
（2）探究土样中是否含有和。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。 　无明显现象　 土质中不含，含有
取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量 　氯化钡溶液　 产生白色沉淀
【反思评价】
（3）上述实验中可能发生反应的化学方程式为 　Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓　 。
【表达交流】
（4）为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如 　C　 （填序号）。
A．NH4Cl
B．Ca3（PO4）2
C．NH4H2PO4
D．K2SO4
【解答】解：（1）取土壤样品风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在试纸上，半分钟内，与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性，土壤浸出液呈酸性，需要加碱性物质中和，因此可加入适量熟石灰进行调节；
（2）实验结论是土质中不含、含有，则取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨，氢氧根离子能与铵根离子反应生成有刺激性气味的氨气，观察到无明显现象，说明土质中不含，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，根据实验现象产生白色沉淀，则取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明土质中含有；
（3）由第（2）小问分析可知，土样中一定含有Na+、K+、，则上述实验中可能发生的反应是氯化钡与硫酸钠或硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠或氯化钾，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓或K2SO4+BaCl2＝2KCl+BaSO4↓；
（4）A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意；
故选：C。
故答案为：（1）标准比色卡；酸；熟石灰；
（2）无明显现象；氯化钡溶液（合理即可）；
（3）Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓或K2SO4+BaCl2＝2KCl+BaSO4↓；
（4）C。
18．（8分）随着技术的不断进步，锂（Li）离子电池的发展促进新能源电动汽车的不断发展。
（1）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 　延展　 性。
（2）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【实验准备】：
a.铜片和铝片大小、体积相同
b.铝丝和铜丝表面均需要打磨
c.实验中取用的稀硫酸、AgNO3溶液的质量分数和体积均相同
【实验过程】：
方案一 方案二 方案三
实验步骤
金属活动性 金属片上出现划痕者更活泼 金属丝表面产生气泡者更活泼 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼
请回答下列问题：
①铝丝需打磨的目的是 　除去铝丝表面的氧化膜　 。
②以上方案中，你认为能达到实验目的的是 　二　 （填方案序号）。
（3）若采用如图实验方案也可验证铝和铜的金属活动性顺序；实验过程中观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐消失。
①烧杯中发生的化学反应方程式为 　2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu　 。
【实验分析】
②烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示；（图中粒子未完全画出）。对此反应的分析正确的是 　BD　 （填字母）。
A．硫酸铜溶液中含有的粒子只有Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，反应前后没有改变
C．反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
（4）新能源车与燃油车相比，优点有 　AB　 （填字母）。
A．无尾气排放
B．智能化程度高
C．废旧电池回收成本高
【解答】解：（1）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；
（2）①铝在常温下和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝丝需打磨的目的是除去铝丝表面的氧化膜；
②方案一：铜片、铝片相互刻画，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的；
方案二：①中铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明铝排在氢前，②中铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明铜排在氢后，由此可以得出金属活动性顺序：Al＞Cu，能达到实验目的；
方案三：A中铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，说明铝比银活泼，B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，无法比较铝和铜的金属活动性，不能达到实验目的；
综上所述，能达到实验目的的是方案二；
（3）①烧杯中发生的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
②A、硫酸铜溶液中含有的粒子有Cu2+、和H2O，故选项说法不正确；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，反应前后没有改变，故选项说法正确；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu，故选项说法不正确；
D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，故选项说法正确；
故选：BD；
（4）新能源车使用新能源，与燃油车相比，优点有无尾气排放、智能化程度高，而废旧电池回收成本高是其缺点；故选：AB。
故答案为：
（1）延展；
（2）①除去铝丝表面的氧化膜；
②二；
（3）①2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
②BD；
（4）AB。
19．（8分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（主要成分为CaCO3，含有SiO2、Fe2O3、MgSO4杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）从流程图中推知：SiO2　不能　 （选填“能”或“不能”）和盐酸反应。
（2）石灰石矿粉中的杂质氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
（3）滤渣3中除有少量Ca（OH）2外，还含有的物质是 　Mg（OH）2、Fe（OH）3 （填化学式）。
（4）中性滤液蒸发得到产品的过程中需要用玻璃棒不断搅拌的目的是 　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　 。
【解答】解：（1）从流程图中推知：石灰石矿粉加入适量的硫酸后，过滤，滤渣中有二氧化硅，因此SiO2不能和盐酸反应；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）石灰石矿粉主要成分为CaCO3，含有SiO2、Fe2O3、MgSO4杂质，加入适量的硫酸后，除去二氧化硅，滤液1中含有氯化铁、氯化钙、硫酸镁等物质，加入适量的氯化钡溶液，得到硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，得到滤液2，加入石灰乳，得到氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，因此滤渣3中除有少量Ca（OH）2外，还含有的物质是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）中性滤液蒸发得到产品的过程中需要用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：
（1）不能；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
四．实验题（共4小题，满分20分，每小题5分）
20．（5分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 　试管　 。
（2）A可用于高锰酸钾制备O2，该反应的化学方程式为 　　 。
（3）若制取一瓶干燥的二氧化碳，装置中导管的连接顺序为 　a、c、d、b　 。
（4）跨学科实践：基于特定需求设计并制作简易供氧器某同学利用实验室的试剂和生活中的材料自制如图“制氧机”（见图E）：
【查阅资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。实验过程中观察到大塑料瓶内产生气泡，经输液管导出后，小塑料瓶内也有气泡冒出。
①小塑料瓶中水的作用是 　润湿氧气（答案不唯一）　 （写一条）。
②验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是 　将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2 。
【解答】解：（1）由图可知仪器①为试管；故答案为：试管；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；故答案为：；
（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，选用向上排空气法收集，浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥，干燥时气体从长管进入，使气体与浓硫酸充分接触，本着先干燥后收集的顺序，故装置中导管的连接顺序为a、c、d、b；故答案为：a、c、d、b；
（4）①当有氧气通过时，会在水中产生气泡，通过观察气泡的快慢可以判断生成氧气的速率；同时氧气通过水，可增加氧气的湿润度，降低氧气的温度，使患者吸入更舒适的氧气；故答案为：润湿氧气（答案不唯一）；
②氧气具有助燃性，反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2逸出。故答案为：将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
21．（5分）某化工厂每天都会产生酸性废水，化学小组的同学说建议利用中和反应进行处理，此为课题开展了项目化学习。
任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应）
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 　③　 （填写编号）。
任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应
【设计实验】
设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。
（2）填表：
方案 实验现象 实验结论
方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 　由红色变为无色　 。 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠
方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出
（3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 　氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠　 。
（4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 　AD　 （填字母）。
A．碳酸钠固体
B．铜片
C．硝酸银溶液
D．氧化铜粉末
（5）因为酸碱中和反应会放出热量。同学们提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。
①10mL30%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL30%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL30%的硫酸与10mL30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 　排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时放出热量对中和反应的影响　 。
【解答】解：（1）①中稀硫酸与Cu（OH）2反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，②中稀硫酸与Ba（OH）2反应生成水和白色沉淀硫酸钡，会产生白色沉淀，③中稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，则无明显现象的是③；
（2）酚酞在碱性的氢氧化钠溶液中显红色，在中性或酸性溶液中呈无色，逐滴滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变为无色，则观察到的实验现象是由红色变为无色；
（3）仅通过灼烧混合溶液有白色固体析出，不能确凿证明是反应生成了硫酸钠，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠；
（4）从pH变化曲线看，a点溶液呈碱性，溶质为氢氧化钠和硫酸钠，b点pH＝7，溶质为硫酸钠，c点溶液呈酸性，溶质为硫酸钠和硫酸，区分c点和b点，需要验证是否含硫酸；
A、碳酸钠固体与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可检验c点溶液中的硫酸，故A正确；
B、铜片与稀硫酸不反应，无法区分b、c点溶液成分，故B错误；
C、硝酸银溶液与硫酸钠、硫酸都反应生成白色沉淀，不能区分b、c点溶液，故C错误；
D、氧化铜粉末能与硫酸反应，黑色粉末溶解，溶液变蓝，可检验c点溶液中的硫酸，故D正确；
故选：AD；
（5）硫酸、氢氧化钠溶液稀释时也可能伴随热量变化，通过实验①、②分别测量硫酸、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合时的温度变化，与实验③中硫酸和氢氧化钠溶液混合的温度变化对比，就能排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时放出热量对中和反应的影响。
故答案为：（1）③；
（2）由红色变为无色；
（3）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠；
（4）AD；
（5）排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时放出热量对中和反应的影响。
22．（5分）某石灰厂附近居民反映水体浑浊且有白色沉淀。环保小组采集上游（编号A）、厂区排水口（编号B）、下游（编号C）三份水样进行检测，探究水质成分及污染程度。
（一）水样酸碱度测定
（1）用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与 　标准比色卡　 对比。数据记录如下：
水样 A B C
pH 7 12 9
水样 　B　 的碱性最强，经检测及分析可知水样中含有Ca（OH）2。
（二）白色沉淀成分验证
【提出猜想】
（2）白色沉淀中可能含有微溶于水的Ca（OH）2，也可能含有与空气中的 　CO2或二氧化碳　 反应形成的CaCO3。
【进行实验】
环保小组向含有白色沉淀的水样B中进行了如图所示操作。
已知：对于溶解度较小的物质，如果能减少体系中的相应离子，就可以使该物质溶解更多。
（3）步骤2中，逐滴加入稀盐酸后上层清液由红色变为无色，是因为 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 （用化学方程式表示）。
（4）步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 　未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性　 。
（5）步骤3中，可通过 　过滤　 的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，若观察到 　有气泡产生　 ，则证明白色沉淀中还含有碳酸盐。
（三）水质处理
（6）请从环保的角度，给石灰厂提一条合理的建议：　应将废液过滤，滤液加适量酸液至pH为中性后排放，防止碱性滤液直接排放　 。
【解答】解：（1）用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；水样B的pH为12，数值最大，碱性最强；故答案为：标准比色卡；B；
（2）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，白色沉淀中可能含有微溶于水的Ca（OH）2，也可能含有与空气中的CO2反应形成的CaCO3；故答案为：CO2或二氧化碳；
（3）水样B中步骤1，加入酚酞溶液，观察到溶液变为红色，且由固体产生，加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明溶液中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性，使溶液变红；故答案为：未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性；
（5）步骤3中，可通过过滤的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸根离子能反应生成二氧化碳，若观察到有气泡产生，则证明白色沉淀中还含有碳酸盐；故答案为：过滤；有气泡产生；
（6）石灰厂的废液中含有碳酸钙沉淀和氢氧化钙，出于环保考虑，应将废液过滤，滤液加适量酸液至pH为中性后排放，防止碱性滤液直接排放。故答案为：应将废液过滤，滤液加适量酸液至pH为中性后排放，防止碱性滤液直接排放。
23．（5分）王亚平是中国首位进驻空间站、首位出舱活动的女航天员。她在“天宫课堂”中，将维C泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对维C泡腾片产生的气体非常感兴趣，于是买来了一瓶维C泡腾片（保健药品主要成分如图1），将它溶于水，观察到有许多气泡产生（如图2）。
（1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2；
小明说：不可能含有N2，因为 　化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含氮气　 。
该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃
（2）由实验①可知，该气体中一定含有 　二氧化碳　 ，写出该反应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。
（3）实验②中的现象 　不能　 （填“能”或“不能”）确定该气体中是否含氧气，理由是 　氧气含量过低时，带火星的木条也不能复燃　 。
（4）小组同学为了比较蒸馏水与饱和石灰水对二氧化碳的吸收效果，进行了如图1的实验，分别将蒸馏水与饱和石灰水注入盛满二氧化碳的烧瓶中，得到装置内压强与时间的关系如图2所示。曲线Ⅰ表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，曲线Ⅱ表示注入饱和石灰水后装置内的压强变化。
①通过分析图2曲线，吸收效果较好的试剂是 　饱和石灰水　 。
②某同学分析图2中曲线Ⅰ得出结论：二氧化碳能与水反应。请问你同意他的推断吗？　不同意　 （填“同意”或“不同意”），理由是 　二氧化碳溶于水也会导致装置内压强减小　 。
【解答】解：（1）由于化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含氮气，所以小明说：不可能含有N2；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则带火星的木条不会复燃，但该现象不能说明该气体中是否含有氧气，因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过低时，带火星的木条也不能复燃；
（4）①由图可知，曲线Ⅱ的压强减少更大，则说明其吸收二氧化碳减少更多，效果更好，则吸收效果较好的试剂是饱和石灰水；
②二氧化碳能溶于水，则该推断不正确，二氧化碳的减少，可能是由于二氧化碳与水反应导致的压强减小，也可能是二氧化碳溶于水导致的压强减小。
故答案为：（1）化学反应前后元素的种类不变，维生素C成分中不含氮元素，生成物中不可能含氮气；
（2）二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）不能；氧气含量过低时，带火星的木条也不能复燃；
（4）①饱和石灰水；
②不同意；二氧化碳溶于水也会导致装置内压强减小。
五．计算题（共1小题，满分4分，每小题4分）
24．（4分）室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1）表中m＝　174.0　 ；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为 　11.1%　 ；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，10g纯碱样品产生沉淀的总质量为：120g+20.0g×6﹣232.0g＝8.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生120g+20.0g﹣138.0g＝2.0g沉淀，第5次不再改变，说明第4次时沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝156.0+20.0﹣2.0＝174.0；
（2）设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x，则
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2.0g
解得x＝2.22g
则CaCl2溶液的溶质质量分数为100%＝11.1%
答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为y。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10gy 8.0g
y＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
故答案为：（1）174.0；
（2）11.1%；
（3）84.8%。
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