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江苏淮安市2025-2026学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A．SO2 B．漂白粉 C．NaHCO3 D．Cu
2．反应应用于航天工业。下列说法正确的是
A．N2H4的电子式是 B．H2O是共价化合物
C．氧原子的结构示意图： D．中子数为8的氮原子：
3．下列由铜屑制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是
A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4·5H2O
4．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．SO2CaSO3CaSO4 B．FeS2SO3H2SO4
C．MgCl2Mg(OH)2MgO D．HClOCl2FeCl2
阅读以下资料完成下面小题：
周期表中卤族元素单质及其化合物应用广泛。F2在常温下与Ni反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)；CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，HF的水溶液氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应生成H2SiF6(氟硅酸)；KClO3酸性溶液中通入SO2可制得黄绿色气体ClO2，ClO2是一种常见的自来水消毒剂。
5．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl互称为同分异构体
B．KClO3固体中只有离子键
C．HF分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D．液氯气化时只需克服分子间作用力
6．下列化学反应表示正确的是
A．CaF2与浓硫酸反应：
B．KClO3酸性溶液中通入SO2的反应：
C．F2与熔融的Na2SO4反应：
D．Cl2与水反应：
7．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D．Ni制容器与F2反应生成致密的薄膜，可用于储存F2
8．常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．强碱性溶液中：、、、
B．新制氯水中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．与Al反应产生H2的溶液中：、、、
9．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。
实验①：向5 mL Na2CO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸
实验②：向5 mL NaHCO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸
实验③：
下列说法正确的是
A．加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3
B．当分别逐滴加入3 mL 稀盐酸时，浓度：实验①>实验②
C．完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①>实验②
D．实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3
10．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Y与M同主族，Z的原子半径在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥
C．简单气态氢化物的热稳定性：M>Y
D．Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色 浓硫酸具有强氧化性
B 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色 样品中一定含有钠元素
C 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 CH3COOH是弱电解质
D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 该溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
12．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A．储存过程中，BaO作为还原剂
B．还原过程中，CxHy发生还原反应
C．还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g
D．储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的物质的量之比为4：1
13．将Cl2持续缓慢通入到1 L一定浓度的淀粉KI溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中、I2以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示物质的量的变化
B．AB段溶液的酸性逐渐减弱
C．原KI溶液的浓度为
D．整个反应过程共消耗氯气13.44 L（标准状况）
二、填空题
14．元素周期表的形式多种多样，如图1是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)元素H在周期表中的位置： 。
(2)元素F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
(3)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的化学方程式为： 。反应后，向溶液中加入元素C、K形成的化合物CK4，充分振荡、静置后现象为 。
(4)元素A与E形成18电子化合物的结构式为 ，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。
(5)C元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如图2所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 。
三、解答题
15．海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图：
(1)实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)粗盐精制：粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后 （填写正确的选项），过滤，加适量的盐酸调节至合适pH，蒸发结晶。
①加过量的Na2CO3溶液 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液
A．②③① B．①③② C．③①②
(3)实验室利用精盐配制480 mL NaCl溶液。
①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 。
②用分析天平称取固体氯化钠的质量为 g。（精确到0.001 g）
③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶检查是否漏水后，未干燥 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线
(4)写出工业制备氯气的离子方程式 。
(5)已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用熔融氧化镁制镁的原因是 。
16．铬元素在地壳中的含量约占0.01%，相关化学物质在冶金、化工、医药、印染等多个领域中扮演着重要的角色。以镁铬铁矿（主要成分为、，杂质为）为原料制备红矾钠（，一种橙红色固体）的工艺流程如下。
已知：①有关离子沉淀的pH如下表：
离子
开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 7.7
完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.8
再次溶解的pH 9.6
②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图所示。
③pH≤2.5时Cr元素主要以形式存在
(1)将镁铬铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr元素转化为，杂质转化为可溶性钠盐。高温焙烧时反应的化学方程式为 。下列能提高焙烧反应速率的操作有 。
A．降低通入空气的速率
B．将镁铬铁矿粉碎处理
C．延长焙烧时间
(2)水浸后Al元素主要以的形式存在。请设计以水浸后的滤液为原料，制备红矾钠的实验方案（实验中可选用的试剂：、NaOH溶液）：
①边搅拌边向滤液中加 调pH至 （填范围），过滤；
②向滤液中滴加 调pH ；
③将溶液在100℃蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤；
④将滤液 ，过滤、洗涤、低温干燥。
(3)是一种绿色固体，可用于陶瓷的着色。实验室可利用红矾钠制备，方法如下：将红矾钠与过量氯化铵固体研磨并均匀混合，在坩埚中加热至300～400℃，反应制得的同时产生无毒无刺激性气味的气体。当看到 时停止加热，冷却， ，得.
(4)测定产品中（Mr=298）纯度的方法如下（杂质不参与反应）：称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，用硫酸亚铁铵（溶液进行测定，重复进行三次实验（已知反应后溶液中铬元素以、铁元素以形式存在）。若三次实验消耗溶液的平均体积为24.00 mL，则所得产品中的纯度为 。（写出计算过程）
17．Ⅰ 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等），通过如下工艺可回收其中的金属元素。
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）具有强还原性；②浸出液中含、等金属离子。
(1)“浸出”时若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有、溶液，但缺点是 。
(2)在“除铁”步骤中，生成黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，H2O2的作用是 。
(3)在“沉铝”步骤中，生成Al(OH)3和无色无味的气体，写出此反应的离子方程式 。
Ⅱ 脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。
(4)受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。（g表示气体状态）
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将H2S（g）和CH4（g）按照2：1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的物质的量分数随温度的变化关系如图1所示。
①在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2（g）的物质的量分数先增大而后减小，其原因可能是 。
②1100℃时，H2的物质的量分数为 %。
(5)催化脱硫法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程的部分原理如图2所示。
①图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。吸附能力：图甲 图乙（填“>”、“<”或“=”）。
②工作一段时间后，催化剂活性下降而“失效”，可在氧气中加热实现“再生”。下列说法正确的是 。
A． “再生”过程中硫元素被还原
B．催化剂失效后，在氧气中加热可重新转化为Fe2O3而实现“再生”
C．催化剂失效后，也可以用CS2浸泡催化剂，可能恢复催化剂活性
D．“再生”时，若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的催化剂催化活性明显增强
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C D C D C B A
题号 11 12 13
答案 D C B
14．(1)第三周期第ⅣA族
(2)Ca(OH)2
(3) 溶液分层，下层溶液呈橙红色
(4) H-O-O-H
(5)同素异形体
15．(1)漏斗
(2)A
(3) 500 mL容量瓶 2.925 g BD
(4)
(5)MgO熔点高，熔融消耗能量高
16．(1) B
(2) 4.7～9.6 ≤2.5 冷却（降温）结晶
(3) 固体由橙红色完全转化为绿色 水洗、干燥（或溶解、过滤、洗涤、干燥）
(4)47.68%
17．(1)会产生氯气，造成环境污染（且可能腐蚀设备等）
(2)将亚铁离子氧化为铁离子
(3)
(4) 在950℃～1100℃之间，以反应Ⅰ为主，随温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ，S2（g）的物质的量分数增大；在1100～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，S2（g）的物质的量分数减小 5.5
(5) < BC

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