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广东省佛山市南海区2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2025九上·南海期中）中秋节赏明月、品月饼是我们的传统习俗。下列制作月饼的环节中，主要发生化学变化的是（　　）
A．分割面剂 B．包入馅料
C．烘烤定型 D．装盒保存
2．（2025九上·南海期中）下列化学用语表示的意义正确的是（　　）
A．CL：氯元素 B．2O：两个氧原子
C．2Al+3：两个铝离子 D．H：1个氢元素
3．（2025九上·南海期中）半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．1个硅原子中有14个质子 B．硅属于金属元素
C．硅的相对原子质量为28.09 D．Si可表示一个硅原子
4．（2025九上·南海期中）规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是（　　）
A．塞入活塞 B．取用液体药品
C．点燃酒精灯 D．读取量筒示数
5．（2025九上·南海期中）下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．H2O C．NaCl D．KMnO4
6．（2025九上·南海期中）空气的成分有许多的用途。下列说法不正确的是（　　）
A．液氧具有助燃性，常作火箭推进的燃料
B．利用氩氦刀的低温冷冻特性，实现肿瘤的微创治疗
C．未开封的膨化食品的包装袋中常充入氮气
D．稀有气体中的氦气因密度小，可填充探空气球
7．（2025九上·南海期中） 2025年10月《全球临界点报告》宣布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的地球，以下说法不正确的是（　　）
A．分类投放垃圾 B．增加绿植面积
C．倡导绿色出行 D．随意排放污水
8．（2025九上·南海期中）以下生活现象中不属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物发霉 B．急促的呼吸 C．醋的酿造 D．点燃蜡烛
9．（2025九上·南海期中）下图为2025年10月22日佛山空气质量，AQI指数是空气中含污染物指数，说法不正确的是（　　）
A．AQI指数越低，空气质量越好 B．检测的污染物缺少CO2
C．这天的主要空气污染物是O3 D．监测空气有利于治理空气污染
10．（2025九上·南海期中）如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．改进装置能防止空气污染
C．将水换为细沙，也能达到吸收二氧化硫的目的
D．实验过程中气球先变大后变小
11．（2025九上·南海期中）下列各图中，“”、“”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是
A． B．
C． D．
12．（2025九上·南海期中）家用净水器的原理如图所示，净化程度由低到高，请为前三步选择合适的材料。以下选择正确的是（　　）
①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等）；
②颗粒活性炭；
③后置活性炭（进一步改善口感）；
④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒）。
A．②①④ B．①②④ C．④①② D．④②①
13．（2025九上·南海期中）下图为氯气与氢气一系列变化的过程图。以下说法正确的是（　　）
A．变化①中分子种类没有改变 B．变化②生成了新物质
C．方框B中的物质为纯净物 D．变化③的操作可能是降低温度
14．（2025九上·南海期中）科学家发现在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。下列说法正确的是（　　）
A．在弱电场下，分子停止了运动
B．“热冰”与水都由水分子构成
C．上述变化过程中分子的体积发生了变化
D．它的一个分子中含有一个氢分子和一个氧原子
15．（2025九上·南海期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究空气中氧气的含量
B．探究分子运动现象
C．验证蜡烛燃烧产生二氧化碳
D．检查气密性
二、填空题（共55分）
16．（2025九上·南海期中）广东茶文化源远流长，古籍《茶经》记载了唐代的煎茶法。
（1）漉水囊（如图1）是取水时将泥沙、落叶与水分离的工具，其原理相当于　 　。
从净水的角度，煮茶时将水煮沸的目的是　 　。
（2）风炉（如图2）是煎茶的工具，燃料不能是沾过腥膻油腻的炭，其气味会影响茶的香气，从微观角度来看，多余气味会影响茶香的原因是　 　。
（3）茶的浓淡跟茶叶中能提神醒脑的茶多酚和咖啡因有关，你认为晚上喝茶时泡茶的时间要适当　 　（填“延长”或“缩短”）。
（4）下列解读《茶经》的内容中，你认为正确的是____。
A．《四之器》中，制作漉水囊用生铜而非熟铜，因为熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜化学性质比熟铜稳定。
B．《五之煮》中，取水时山水最好，江河水次之，井水最差，说明山水是纯净物。
C．《八之出》中，阐述了各地的茶叶口味各不相同，说明不同环境种植的茶叶所含成分不完全相同。
17．（2025九上·南海期中）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”利用核聚变，为水分解提供能量。2025年10月1日我国可控核聚变BEST装置主机全面开建，为无限能源时代进行伟大探索。
（1）目前氢气的最主要来源是　 　。
（2）图2中，当催化剂为α-MoC时，为确保CO较高的转化率，温度应保持在　 　范围内。
（3）常用的核聚变途径为氘原子和氚原子的核反应，如图3。氘、氚原子都属于　 　元素。核聚变后氘原子与氚原子变成了氦原子，说明决定元素和原子种类的是　 　。
（4） 氘氚聚变会有较大辐射，氘原子和氦-3原子（含有2个质子和1个中子）的聚变则几乎无污染。但地球十分匮乏，而月球中有丰富的氦-3。下列说法正确的是____。（填字母）
A．氘氚聚变可推广使用，无须发展氘和氦-3的聚变
B．氢能之所以清洁是因为生成物只有水
C．氦-3原子有3个核外电子
D．探索月球能有效促进能源发展
（5）你认为开发氢能与核能的意义是　 　。
18．（2025九上·南海期中）兴趣小组因对新型制氧技术感兴趣而开展了一系列活动。
I、实验室制氧气
（1）图1中仪器a的名称是　 　。用A装置制取氧气，反应的文字或符号表达式为　 　。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（填序号）。若用D收集氧气，验证是否集满的方法是　 　。
（3）II、膜分离法制氧气
利用膜分离法制氧气。如图2所示，利用氧分子的体积　 　（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
（4）小组制作了氧分子和氮分子的模型，并模拟了图2的过程。图3为氧分子的模型，其中的氧原子的结构示意图如图4，分析其示意图，氧原子在化学反应中易形成　 　（填“阳离子”或“阴离子”），其化学符号表示为　 　。
（5）微观粒子的认识过程是漫长的，图5为原子的认识过程，下列说法正确的是____。
A．图3的模型能真实反映氧分子的状态
B．根据模型①，道尔顿认为原子不可再分
C．汤姆森发现电子后，认为原子中有带正电的粒子，因为电子带负电且原子不显电性
D．卢瑟福的原子模型已经完美，没有更新的发现
19．（2025九上·南海期中）过氧化氢是工业上重要的原料，如何提高低浓度H2O2溶液的分解速率和如何保存高浓度的H2O2溶液是重要的课题。
【探究提高低浓度H2O2溶液分解速率的方法】
I.不同催化剂的对比
在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰；分别将注射器内盛有的30mL5%的H2O2溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（1）实验过程中发现图1中U形管内右侧液面上升，原因是该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。
（2）通过图2除了能判断出　 　的催化效果更好外，分析产生氧气的体积，还能得出的结论是　 　。
（3）图1中U型管不直接连通H2O2反应的试管的原因是　 　。
（4）II.不同浓度H2O2溶液的对比
如图3，分别用压强传感器测定两试管中气体压力变化曲线，如图4。请完成下表的填空。
试管1 5mL氯化铁溶液 20mL 5%H2O2溶液
试管2 　 　ml氯化铁溶液 20mL 2%H2O2溶液
从曲线中可以得出：氯化铁溶液对浓度　 　(填“较大”或“较小”)的H2O2溶液分解促进效果更好。
（5）【高浓度H2O2溶液的保存】
高浓度过氧化氢在加热、光照、含金属元素的物质等条件下容易分解，因此保存高浓度H2O2溶液有许多注意事项。
以下方框中提供了多种保存的条件，请圈出你认为可以保存高浓度H2O2溶液的条件。
低温室（0-4℃） 不锈钢铁瓶 阳光下 塑料瓶 包裹遮光铝膜 烘箱（90-100℃）
（6）除了保存的环境，添加剂能使H2O2溶液更好保存，以下为几种添加剂的信息，综合考虑，你认为选择哪种添加剂更好并说明理由。　 　。
名称 市场价格（元/吨） 特性
磷酸 6500 少量可抑制分解，但过多会加速分解，可用于紧急抑制H2O2分解
甘油 6800 H2O2的负催化剂（减慢反应速率），在高温和强光下部分会失去作用
EDTA 13500 抑制效果显著，高温下会消耗H2O2
20．（2025九上·南海期中）电解水实验对人类发展具有巨大的意义。
【水的组成】
（1）图1中a管连接着　 　极，其符号或文字表达式为　 　，
该反应属于基本反应类型中的　 　。
从探索物质组成的角度，由此实验得出的结论是　 　 。
（2）【未来制氢的方式】
如用图2的装置可以制取氢气，其中连接正极与连接负极的电极产生的气体体积比为　 　。
在利用图2制取氢气时，连接正极的电极可能会生成H2O2，但电解的现象几乎没有变化；只有在特殊情况下才会影响氧气的制取。
（3）生成H2O2后还能产生气体的原因是　 　（写出符号或文字表达式）。
（4）在水中加入氢氧化钠能减少H2O2生成，除此以外，氢氧化钠的作用还有　 　。
（5）不同的条件下电解水能产生氧气或过氧化氢，你从中得到的启示是　 　。
21．（2025九上·南海期中）调控化学反应在生活中有许多应用。某同学对铁丝的燃烧非常感兴趣。该同学认为不一定是纯氧才能让铁丝燃烧，为此做了对比试验。
（1）他利用排水法（如图1）收集氧气含量不同的气体。一开始量筒中没有水，他需要收集110mL的氧气，则量筒中读数为　 　ml时停止收集。收集时集气瓶中要预留一点水，预留水的作用是　 　。
用质量相同、直径均为0.38mm的铁丝缠着火柴，点燃片刻后分别伸入各集气瓶中，观察并记录现象。
氧气浓度 50% 60% 70% 80% 90%
实验现象 持续红热，铁丝没有燃烧 较少火星，燃烧时间短 较多火星，剧烈燃烧，燃烧时间较长 火星四射，剧烈燃烧，燃烧时间长 火星四射，剧烈燃烧，燃烧时间与80%差不多
（2）根据实验现象，课堂中老师演示该反应时使用的　 　是纯氧。（填“一定”或“不一定”)。在实验过程中，该同学有时会观察不到“火星”，造成的原因可能是　 　。
A.氧气浓度为50% B.集气瓶底部的水不够多
C.铁丝没有打磨 D.铁丝在火柴上缠成螺旋状
该同学观看了非遗打铁花后，发现铁在空气中也可以燃烧，说明化学变化是否发生有多种调控的方法。
（3）【资料1】①打铁花的原理：将铁加热至1600-1700 ℃，铁熔化为铁水，随后用特制的木板或竹筒快速击打，使高温铁水在空中冷却、粉碎成细小颗粒，随后燃烧形成绚丽的火花效果。
②铁粒能够产生明显“铁花”的最低温度是871℃。
将铁加热到1600-1700℃而不是871℃的原因可能是　 　。
（4）相同体积时，铁粒与氧气的接触面积　 　（填“＞”“＜”或“=”）铁丝与氧气的接触面积。
为了更深入了解其中的原理，该同学继续查阅资料。
（5）【资料2】化学反应碰撞理论认为：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。
根据资料2，你认为下图　 　（填数字）更容易发生反应。
①②
（6）结合上述材料与所学知识，你认为使铁丝在空气中燃烧的方法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分割面剂只是改变面团形状，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、包入馅料只是将馅料与面团混合，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、烘烤定型时，面团中的淀粉、蛋白质等发生化学变化，生成新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、装盒保存只是改变月饼的存放状态，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理变化(无新物质生成)的定义和化学变化(有新物质生成)的定义解答。
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氯元素的元素符号为Cl，书写时首字母大写、尾字母小写，CL书写错误，选项A不符合题意；
B、2O表示两个氧原子，化学用语意义正确，选项B符合题意；
C、两个铝离子的符号为2Al3+，2Al+3书写格式错误(电荷数应标在右上角，数字在前、正负号在后)，选项C不符合题意；
D、H可表示氢元素或1个氢原子，元素是宏观概念，不能说1个氢元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写规范(一大二小)解答；
B、根据元素符号前数字的意义(表示原子个数)解答；
C、根据离子符号的书写规范(元素符号右上角标数字+正负号，多个离子加数字前缀)解答；
D、根据元素符号的意义(宏观表示元素，微观表示单个原子)解答。
3．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中原子序数=质子数，硅的原子序数为14，故1个硅原子有14个质子，选项A不符合题意；
B、硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，选项B符合题意；
C、元素周期表中下方数字为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，选项C不符合题意；
D、Si可表示硅元素、一个硅原子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系解答；
B、根据元素的分类标准(带石字旁为非金属元素)解答；
C、根据元素周期表的信息含义(下方数字为相对原子质量)解答；
D、根据元素符号的意义解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、塞入活塞时应旋转缓慢塞入，不能硬压，操作错误，选项A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，操作错误，选项B不符合题意；
C、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误，选项C不符合题意；
D、读取量筒示数时视线与凹液面最低处相平，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据活塞的正确塞入方法解答；
B、根据液体药品取用的瓶塞放置要求解答；
C、根据酒精灯的使用规则(禁止引燃)解答；
D、根据量筒的正确读数方法解答。
5．【答案】B
【知识点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，选项A不符合题意；
B、H2O是由氢、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项B符合题意；
C、NaCl是由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质的定义(一种元素组成的纯净物)解答；
B、根据氧化物的定义(两种元素组成且含氧元素的化合物)解答；
C、根据氧化物的定义(需含氧元素)解答；
D、根据氧化物的定义(两种元素组成)解答。
6．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、液氧具有助燃性，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作火箭推进的燃料，选项A符合题意；
B、氩、氦气沸点低，可制造低温环境，利用其低温冷冻特性可实现肿瘤微创治疗，选项B不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，未开封膨化食品包装袋中常充入氮气防腐，选项C不符合题意；
D、氦气密度小且化学性质稳定，可填充探空气球，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)及用途解答；
B、根据稀有气体的低温特性及用途解答；
C、根据氮气的化学性质(稳定)及用途解答；
D、根据氦气的物理性质(密度小)及用途解答。
7．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、分类投放垃圾可减少污染、资源回收，有利于保护地球，选项A不符合题意；
B、增加绿植面积可净化空气、吸收二氧化碳，有利于保护地球，选项B不符合题意；
C、倡导绿色出行可减少汽车尾气排放，有利于保护地球，选项C不符合题意；
D、随意排放污水会污染水体，破坏生态环境，不利于保护地球，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据垃圾分类的环保意义解答；
B、根据绿植的生态作用解答；
C、根据绿色出行的减排意义解答；
D、根据污水排放的污染危害解答。
8．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、食物发霉是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，反应速率慢，选项A不符合题意；
B、急促的呼吸是人体细胞与氧气发生的缓慢氧化，为生命活动供能，选项B不符合题意；
C、醋的酿造是微生物参与的缓慢氧化过程，选项C不符合题意；
D、点燃蜡烛是蜡烛与氧气发生的剧烈氧化反应，发光放热明显，不属于缓慢氧化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化的定义(反应速率慢、不剧烈发光放热)解答；
B、根据缓慢氧化的定义解答；
C、根据缓慢氧化的定义解答；
D、根据剧烈氧化的定义(反应剧烈、发光放热)解答。
9．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、AQI指数是空气质量污染物指数，指数越低，空气质量越好，选项A不符合题意；
B、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，所以检测的污染物中缺少CO2说法错误，选项B符合题意；
C、该日AQI指数为优，O3浓度为37μg/m3，是主要空气污染物，选项C不符合题意；
D、监测空气质量可及时掌握污染情况，有利于针对性治理空气污染，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据AQI指数的含义(指数与空气质量的关系)解答；
B、根据空气污染物的种类(不含CO2)解答；
C、根据该日空气质量数据(AQI优，污染物浓度)解答；
D、根据空气质量监测的实际意义解答。
10．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，实验现象描述正确，选项A不符合题意；
B、改进装置中加水可吸收生成的二氧化硫，防止空气污染，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是酸性气体，能溶于水但不溶于细沙，将水换为细沙不能吸收二氧化硫，无法达到防污染目的，选项C符合题意；
D、实验中硫燃烧放热，使瓶内气体膨胀，气球先变大；反应后二氧化硫被水吸收，瓶内气压减小，气球后变小，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答；
B、根据二氧化硫的性质(溶于水)及污染防治方法解答；
C、根据细沙的性质(不吸收酸性气体)解答；
D、根据反应中温度变化、气压变化对气球的影响解答。
11．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、该图中只有一个分子，是纯净物，而且该纯净物由两种元素构成，所以该物质是化合物，故A选项符合题意；
B、该图中有两种原子，表示两种由原子直接构成的物质，所以属于混合物，故B选项不符合题意；
C、该图中只有一个分子，是纯净物，而且该纯净物由同种元素构成，所以该物质是单质，故C选项符合题意；
D、该物质含有两种分子，两种原子，所以该物质由四种物质组成，属于混合物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义进行分析。
12．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】PP棉(除大颗粒)→颗粒活性炭(除色素异味)→反渗透膜(除重金属、细菌)，净化程度逐步提高，④②①的顺序正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据净水器材料的净化功能(粗净化到精净化的顺序)解答。
13．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、变化①是氢分子、氯分子破裂成氢原子、氯原子，分子种类发生改变，选项A不符合题意；
B、变化②是氯化氢分子间隔发生了变化，没有有新物质生成，选项B不符合题意；
C、方框B中只含有氯化氢分子，是纯净物，选项C符合题意；
D、变化③是气体分子之间的间隔变大，可能是减压或升温的结果，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化中分子种类的变化(分子破裂成原子)解答；
B、根据化学变化的本质(原子重新组合生成新物质)解答；
C、根据纯净物的定义(只含一种微粒)解答；
D、根据气体液化的条件(减压或升温)解答。
14．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子始终在不断运动，弱电场下分子也不会停止运动，选项A不符合题意；
B、热冰是水在常温常压下结成的冰，与水都由水分子构成，选项B符合题意；
C、该变化是水分子间隔发生改变，分子体积不变，选项C不符合题意；
D、水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质(不断运动)解答；
B、根据物质的构成(同种物质由同种分子构成)解答；
C、根据分子的基本性质(分子体积不变，间隔可改变)解答；
D、根据分子的构成(水分子由氢原子和氧原子构成)解答。
15．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、图1为汞或红磷燃烧实验，可探究空气中氧气的含量，实验设计能达到目的，选项A不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中使溶液变红，可探究分子运动现象，实验设计能达到目的，选项B不符合题意；
C、干冷烧杯只能验证蜡烛燃烧生成水(烧杯内壁有水雾)，无法验证生成二氧化碳(需用澄清石灰水)，实验设计不能达到目的，选项C符合题意；
D、图中装置关闭活塞后，向长颈漏斗加水，若液面不下降，说明气密性良好，可检查气密性，实验设计能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据探究空气中氧气体积分数的实验原理(燃烧消耗氧气，测气压变化)解答；
B、根据分子运动的实验验证方法(挥发性物质使指示剂变色)解答；
C、根据二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答；
D、根据气密性检查的原理(密封装置中气压不变)解答。
16．【答案】（1）过滤；杀菌消毒
（2）分子不停地做无规则运动
（3）缩短
（4）A；C
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)漉水囊的作用是将泥沙、落叶等固体杂质与水分离，而过滤操作的核心就是分离固体和液体混合物，因此其原理相当于过滤；煮茶时将水煮沸，一方面能杀死水中的细菌、微生物，实现杀菌消毒，另一方面还能使水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，二者均是净水的有效目的，故填过滤；杀菌消毒(或降低水的硬度)。
(2)沾有腥膻油腻的炭会释放出具有异味的分子，而分子的基本性质是不断做无规则运动，这些异味分子会扩散到空气中，与茶香分子相互混合，进而影响茶的香气，故填分子在不断地做无规则运动。
(3)茶的浓淡取决于茶多酚和咖啡因的析出量，这两种物质能提神醒脑，晚上喝茶需避免饮用过浓的茶，否则会影响睡眠；泡茶时间越短，茶多酚和咖啡因的析出量越少，茶的浓度越低，因此泡茶时间要适当缩短，故填缩短。
(4)选项A，熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜更难与其他物质发生反应，即生铜化学性质比熟铜稳定，该说法正确；
选项B，山水虽然水质较好，但其中仍含有多种可溶性矿物质，属于混合物，并非纯净物，该说法错误；
选项C，不同环境(如光照、土壤、气候等)会影响茶叶的生长，导致茶叶中茶多酚、咖啡因等成分的含量不完全相同，因此各地茶叶口味不同，该说法正确；综上，正确答案为A、C。
【分析】(1)根据净水方法的核心原理(过滤分离固液混合物、煮沸的双重净水作用)解答；
(2)根据分子的基本性质(无规则运动)解答；
(3)根据泡茶时间与提神成分析出量的关联解答；
(4)根据物质化学性质的对比、纯净物与混合物的判断标准、环境对物质成分的影响解答。
17．【答案】（1）化石资源制氢
（2）200-250℃
（3）氢；质子数
（4）B；D
（5）发展清洁能源，实现可持续发展
【知识点】原子的定义与构成；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1)题目明确指出水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一，结合图示中氢气来源的相关信息，可知目前氢气的最主要来源是化石资源制氢，故填化石资源制氢。
(2)观察图表中催化剂为α-MoC时的CO转化率曲线：温度在200℃以下时，转化率随温度升高而上升；200-250℃时，转化率维持在接近100%的较高水平；超过250℃后，转化率逐渐下降，因此为确保CO较高的转化率，温度应保持在200-250℃范围内，故填200-250℃。
(3)氘原子和氚原子的质子数均为1，根据元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，二者属于同种元素，即氢元素；核聚变后，氘原子与氚原子的质子数发生改变，转化为氦原子，说明决定元素和原子种类的是质子数(或核电荷数)，故填氢；质子数(或核电荷数)。
(4)选项A，氘氚聚变会产生较大辐射，对环境和人体有危害，需要发展氘和氦-3的无污染聚变技术，该说法错误；
选项B，氢气燃烧的生成物只有水，不会产生污染物，因此氢能是清洁能源，该说法正确；
选项C，氦-3原子的质子数为2，根据核外电子数=质子数，其核外电子数为2，并非3，该说法错误；
选项D，月球中含有丰富的氦-3，而氦-3是无污染聚变的重要原料，因此探索月球能获取该能源资源，有效促进能源发展，该说法正确；综上，正确答案为BD，故填B、D。
(5)氢能和核能均属于高热值、低污染的清洁能源，开发这两种能源，能够替代传统化石能源，减少废气、废渣等污染物的排放，降低对环境的破坏，同时还能缓解化石能源枯竭的危机，实现能源的可持续供应，故填发展清洁能源，减少环境污染，实现能源可持续发展(合理即可)。
【分析】(1)根据题目中氢气来源的明确描述及图示信息解答；
(2)根据催化剂与温度对CO转化率的影响曲线分析数据解答；
(3)根据元素的定义及决定元素种类的核心因素解答；
(4)根据氢能的清洁特性、原子的构成规律、能源发展的实际需求分析各选项解答；
(5)根据清洁能源的环保意义及能源可持续发展的核心要求解答。
18．【答案】（1）集气瓶；
（2）B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满
（3）小于
（4）阴离子；O2-
（5）B；C
【知识点】氧气的实验室制法；原子的定义与构成
【解析】【解答】(1)观察图1可知，仪器a是用于收集气体的常用仪器，名称为集气瓶；A装置为固体加热型发生装置，且试管口放有一团棉花，结合药品为高锰酸钾，可知该装置用于高锰酸钾制取氧气，反应需要加热，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为：。
(2)气体收集方法中，排水法(B装置)收集的气体纯度高于排空气法，因为排水法能避免空气混入，因此要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择B装置；D装置为向上排空气法，氧气具有助燃性，验满时需将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明瓶内已充满氧气，故填B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
(3)膜分离法制氧气的核心原理是利用分子体积的差异实现分离，分子筛的孔径允许体积较小的氧分子通过，而体积较大的氮分子无法通过，从而获得高浓度氧气，因此氧分子的体积小于氮分子的体积，故填小于。
(4)观察氧原子的结构示意图，其核外电子排布为2、6，最外层电子数为6(大于4)，在化学反应中，最外层电子数大于4的原子易得到电子，形成阴离子；氧原子易得到2个电子，带2个单位负电荷，因此其化学符号为O2-，故填阴离子；O2-。
(5)选项A，图3是氧分子的简化模型，仅能表示氧分子由2个氧原子构成，无法真实反映氧分子的实际运动状态(如无规则运动)，该说法错误；
选项B，道尔顿的实心小球模型认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确；
选项C，汤姆森发现电子(带负电)，而原子整体不显电性，因此推断原子中还存在带正电的粒子，以平衡电荷，该说法正确；
选项D，卢瑟福的行星模型存在局限性，后续科学家通过研究提出了电子云模型等更完善的理论，该说法错误；综上，正确答案为B、C。
【分析】(1)根据实验室常用仪器的识别及高锰酸钾制氧气的反应原理(反应物、反应条件、生成物)解答；
(2)根据气体收集方法的特性(排水法纯净、排空气法干燥)及氧气的化学性质(助燃性)解答；
(3)根据膜分离法的核心原理(分子体积差异)解答；
(4)根据原子结构示意图(最外层电子数)与离子形成的规律(最外层电子数＞4易得电子)解答；
(5)根据原子模型的发展历程及各模型的核心特点解答。
19．【答案】（1）放热
（2）二氧化锰；催化剂不改变产生氧气的体积
（3）生成的氧气会影响气压
（4）5；较大
（5）圈出“低温室”“塑料瓶”“包裹遮光铝膜”
（6）磷酸：价格便宜，注意用量即可，可用于紧急情况甘油：价格合适，能控制分解速率EDTA：抑制效果最好
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1)U形管内右侧液面上升，说明试管内气压增大；实验中试管内发生的是过氧化氢分解反应，若反应放热，会使试管内温度升高，气体受热膨胀，气压增大，从而推动红墨水向右移动，因此该反应为放热反应，故填放热。
(2)分析图2曲线：相同时间内，加入二氧化锰的实验组收集到的氧气体积远大于加入氧化铜的实验组，说明二氧化锰的催化效果更好；两组实验最终收集到的氧气体积相同，而反应物过氧化氢的质量和浓度均相同，由此可得出结论：催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量(或催化剂不影响产生氧气的体积)，故填二氧化锰(或MnO2)；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量(或催化剂不影响产生氧气的体积)。
(3)若U型管直接连通H2O2反应的试管，反应生成的氧气会直接进入U型管，导致U型管内气压异常增大，无法准确通过液面移动判断反应是否放热，即生成的氧气会干扰实验现象，影响气压变化的判断，故填反应生成的氧气会进入U形管，影响气压变化的判断(或干扰实验现象)。
(4)该实验为对比不同浓度H2O2溶液的分解速率，需遵循控制变量原则，即除H2O2溶液浓度外，其他条件(如催化剂体积)应完全相同，因此试管2中氯化铁溶液的体积应与试管1一致，为5mL；观察图4气压曲线，5%H2O2溶液对应的气压上升速率更快，说明其分解速率更快，因此氯化铁溶液对浓度较大的H2O2溶液分解促进效果更好。
(5)高浓度过氧化氢的性质不稳定，在加热、光照、接触金属元素的条件下容易分解，因此保存时需避开这些条件：低温室(0-4℃)可避免加热，塑料瓶不含金属元素，包裹遮光铝膜可避免光照，这三个条件符合保存要求；而不锈钢铁瓶含金属元素，阳光下属于光照条件，烘箱(90-100℃)属于加热条件，均不符合，故圈出低温室(0-4℃)塑料瓶包裹遮光铝膜。
(6)分析三种添加剂的特性和价格：①磷酸：市场价格较低(6500元/吨)，少量即可抑制分解，且可用于紧急情况，实用性强，只需控制用量即可避免加速分解；②甘油：价格适中(6800元/吨)，能稳定减慢分解速率，适配常规保存需求，仅在高温强光下部分失效，满足日常保存；③EDTA：抑制效果最显著，但价格较高(13500元/吨)，且高温下会消耗H2O2，适合对保存要求高的特殊场景；因此可选择磷酸，理由：市场价格较低，少量即可抑制分解，且可用于紧急情况，实用性强(或选择甘油/EDTA，理由合理即可)，故填选择磷酸，理由：市场价格较低，少量即可抑制分解，且可用于紧急情况，实用性强(或其他合理答案)。
【分析】(1)根据反应中温度变化对容器内气压的影响(热胀冷缩)解答；
(2)根据催化剂催化效果的对比方法(相同条件下反应速率差异)及催化剂的核心特性(只改速率、不改产量)解答；
(3)根据实验设计的目的(探究反应是否放热)及无关变量(生成的氧气)对实验现象的干扰解答；
(4)根据对比实验的控制变量原则(单一变量，其他条件相同)及气压曲线反映的反应速率差异解答；
(5)根据高浓度H2O2的不稳定因素(加热、光照、金属)分析保存条件解答；
(6)根据添加剂的价格、特性及实际保存需求(常规保存、紧急情况、高要求保存)综合分析解答。
20．【答案】（1）正；H2O→H2+O2；化合反应；水由氢元素和氧元素组成
（2）1：2
（3）H2O2→H2O+O2
（4）增强水的导电性
（5）改变反应的条件可以改变生成物
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】(1)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1：2；观察图1，若a管产生的气体体积较小，可判断其连接正极；电解水的反应中，反应物为水，反应条件为通电，生成物为氢气和氧气，因此文字表达式为：水氢气+氧气，符号表达式为：H2OH2+O2；该反应由一种物质生成两种物质，符合一变多的分解反应特征，属于分解反应；根据化学反应前后元素种类不变，反应物水由氢、氧两种元素组成，生成物氢气和氧气分别由氢元素、氧元素组成，因此可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)电解水实验的核心结论是正氧负氢、氢二氧一，即正极产生氧气、负极产生氢气，两种气体的体积比为1：2；图2装置未改变电解水的反应本质，因此连接正极与负极的电极产生的气体体积比仍为1：2。
(3)连接正极的电极生成H2O2后，电解现象几乎没有变化，说明H2O2在该条件下会进一步发生反应，产生气体；H2O2不稳定，易分解生成水和氧气，因此生成H2O2后仍能产生气体的原因是过氧化氢分解，反应的文字表达式为：过氧化氢 水+氧气，符号表达式为：H2O2 H2O+O2。
(4)水属于弱电解质，导电性较弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠会电离出钠离子和氢氧根离子，增大溶液中离子浓度，从而增强水的导电性，加快电解反应速率，因此氢氧化钠的另一个作用是增强水的导电性，故填增强水的导电性。
(5)常规条件下，电解水生成氢气和氧气；特殊条件下，电解水生成氢气和过氧化氢；由此可得出启示：反应条件不同，化学反应的生成物可能不同(或改变反应条件可以改变生成物，合理即可)，故填反应条件不同，化学反应的生成物可能不同(合理即可)。
【分析】(1)根据电解水实验的现象(正氧负氢、氢二氧一)、反应原理(反应物、反应条件、生成物)、反应类型判断(分解反应一变多)及物质组成的推断方法(元素守恒)解答；
(2)根据电解水实验中两极气体的体积比规律解答；
(3)根据过氧化氢的化学性质(不稳定、易分解)解答；
(4)根据电解质对溶液导电性的影响(电离出离子，增强导电性)解答；
(5)根据反应条件对化学反应生成物的影响(条件不同，生成物可能不同)解答。
21．【答案】（1）110；防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂
（2）不一定；AC
（3）温度更高反应程度更剧烈，表演效果更好
（4）＞
（5）②
（6）提高反应温度
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】(1)利用排水法收集气体时，量筒中收集到的气体体积即为读数，题目要求收集110mL氧气，且一开始量筒中没有水，因此当量筒中读数为110mL时，说明已收集到目标体积的氧气，应停止收集；铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融的四氧化三铁，若直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶受热不均而炸裂，因此集气瓶中预留水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶底部。
(2)根据实验现象：氧气浓度为80%时，铁丝已能火星四射、剧烈燃烧，且燃烧时间与90%浓度相近，说明课堂中老师演示该反应时，使用的不一定是纯氧；
选项A，氧气浓度为50%时，铁丝仅持续红热，未燃烧，因此观察不到火星，该说法正确；
选项B，集气瓶底部的水主要作用是防止炸裂，与是否产生火星无关，该说法错误；
选项C，铁丝表面若有铁锈，铁锈会阻碍铁丝与氧气的反应，导致无法燃烧或观察不到火星，该说法正确；
选项D，铁丝缠成螺旋状能增大与氧气的接触面积，促进燃烧，更容易观察到火星，该说法错误；综上，正确答案为A、C。
(3)根据资料1，铁粒产生明显铁花的最低温度是871℃，但打铁花时将铁加热到1600-1700℃，原因是温度越高，化学反应的剧烈程度越强，铁水燃烧更充分，形成的铁花更绚丽，表演效果更好，故填温度越高，铁的反应速率越快、反应越剧烈，打铁花的视觉效果更绚丽(合理即可)。
(4)相同体积时，铁粒为细小颗粒状，铁丝为条状，颗粒状物质的表面积远大于条状物质，因此铁粒与氧气的接触面积大于铁丝与氧气的接触面积，故填＞。
(5)根据化学反应碰撞理论，微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应，且碰撞越充分，反应越易发生；图①中氧原子与铁原子分散分布，碰撞概率低；图②中氧原子与铁原子紧密聚集，碰撞概率高，因此图②更容易发生反应，故填②。
(6)结合实验现象和打铁花原理：氧气浓度、反应温度、反应物接触面积都会影响铁丝的燃烧；要使铁丝在空气中燃烧，可通过提高反应温度(如加热至高温)、增大铁丝与氧气的接触面积(如将铁丝粉碎成颗粒、缠成更密集的螺旋状)等方法，故填提高反应温度或增大铁丝与氧气的接触面积，如将铁丝粉碎成颗粒、缠成更密的螺旋状等（合理即可)。
【分析】(1)根据排水法收集气体的读数方法及铁丝燃烧实验的安全注意事项(防止集气瓶炸裂)解答；
(2)根据实验数据(不同氧气浓度的燃烧现象)分析纯氧的必要性，结合燃烧的影响因素(氧气浓度、反应物纯度)解答；
(3)根据温度对化学反应剧烈程度的影响(温度越高，反应越剧烈)及打铁花的表演需求解答；
(4)根据物质形态(颗粒状与条状)与接触面积的关系(颗粒状表面积更大)解答；
(5)根据化学反应碰撞理论(微粒碰撞充分程度影响反应发生)解答；
(6)根据实验结论(氧气浓度、温度、接触面积影响燃烧)及打铁花原理，总结使铁丝在空气中燃烧的方法解答。
1 / 1广东省佛山市南海区2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2025九上·南海期中）中秋节赏明月、品月饼是我们的传统习俗。下列制作月饼的环节中，主要发生化学变化的是（　　）
A．分割面剂 B．包入馅料
C．烘烤定型 D．装盒保存
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分割面剂只是改变面团形状，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、包入馅料只是将馅料与面团混合，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、烘烤定型时，面团中的淀粉、蛋白质等发生化学变化，生成新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、装盒保存只是改变月饼的存放状态，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理变化(无新物质生成)的定义和化学变化(有新物质生成)的定义解答。
2．（2025九上·南海期中）下列化学用语表示的意义正确的是（　　）
A．CL：氯元素 B．2O：两个氧原子
C．2Al+3：两个铝离子 D．H：1个氢元素
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氯元素的元素符号为Cl，书写时首字母大写、尾字母小写，CL书写错误，选项A不符合题意；
B、2O表示两个氧原子，化学用语意义正确，选项B符合题意；
C、两个铝离子的符号为2Al3+，2Al+3书写格式错误(电荷数应标在右上角，数字在前、正负号在后)，选项C不符合题意；
D、H可表示氢元素或1个氢原子，元素是宏观概念，不能说1个氢元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写规范(一大二小)解答；
B、根据元素符号前数字的意义(表示原子个数)解答；
C、根据离子符号的书写规范(元素符号右上角标数字+正负号，多个离子加数字前缀)解答；
D、根据元素符号的意义(宏观表示元素，微观表示单个原子)解答。
3．（2025九上·南海期中）半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．1个硅原子中有14个质子 B．硅属于金属元素
C．硅的相对原子质量为28.09 D．Si可表示一个硅原子
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中原子序数=质子数，硅的原子序数为14，故1个硅原子有14个质子，选项A不符合题意；
B、硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，选项B符合题意；
C、元素周期表中下方数字为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，选项C不符合题意；
D、Si可表示硅元素、一个硅原子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系解答；
B、根据元素的分类标准(带石字旁为非金属元素)解答；
C、根据元素周期表的信息含义(下方数字为相对原子质量)解答；
D、根据元素符号的意义解答。
4．（2025九上·南海期中）规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是（　　）
A．塞入活塞 B．取用液体药品
C．点燃酒精灯 D．读取量筒示数
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、塞入活塞时应旋转缓慢塞入，不能硬压，操作错误，选项A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，操作错误，选项B不符合题意；
C、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误，选项C不符合题意；
D、读取量筒示数时视线与凹液面最低处相平，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据活塞的正确塞入方法解答；
B、根据液体药品取用的瓶塞放置要求解答；
C、根据酒精灯的使用规则(禁止引燃)解答；
D、根据量筒的正确读数方法解答。
5．（2025九上·南海期中）下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．H2O C．NaCl D．KMnO4
【答案】B
【知识点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，选项A不符合题意；
B、H2O是由氢、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项B符合题意；
C、NaCl是由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质的定义(一种元素组成的纯净物)解答；
B、根据氧化物的定义(两种元素组成且含氧元素的化合物)解答；
C、根据氧化物的定义(需含氧元素)解答；
D、根据氧化物的定义(两种元素组成)解答。
6．（2025九上·南海期中）空气的成分有许多的用途。下列说法不正确的是（　　）
A．液氧具有助燃性，常作火箭推进的燃料
B．利用氩氦刀的低温冷冻特性，实现肿瘤的微创治疗
C．未开封的膨化食品的包装袋中常充入氮气
D．稀有气体中的氦气因密度小，可填充探空气球
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、液氧具有助燃性，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作火箭推进的燃料，选项A符合题意；
B、氩、氦气沸点低，可制造低温环境，利用其低温冷冻特性可实现肿瘤微创治疗，选项B不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，未开封膨化食品包装袋中常充入氮气防腐，选项C不符合题意；
D、氦气密度小且化学性质稳定，可填充探空气球，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)及用途解答；
B、根据稀有气体的低温特性及用途解答；
C、根据氮气的化学性质(稳定)及用途解答；
D、根据氦气的物理性质(密度小)及用途解答。
7．（2025九上·南海期中） 2025年10月《全球临界点报告》宣布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的地球，以下说法不正确的是（　　）
A．分类投放垃圾 B．增加绿植面积
C．倡导绿色出行 D．随意排放污水
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、分类投放垃圾可减少污染、资源回收，有利于保护地球，选项A不符合题意；
B、增加绿植面积可净化空气、吸收二氧化碳，有利于保护地球，选项B不符合题意；
C、倡导绿色出行可减少汽车尾气排放，有利于保护地球，选项C不符合题意；
D、随意排放污水会污染水体，破坏生态环境，不利于保护地球，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据垃圾分类的环保意义解答；
B、根据绿植的生态作用解答；
C、根据绿色出行的减排意义解答；
D、根据污水排放的污染危害解答。
8．（2025九上·南海期中）以下生活现象中不属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物发霉 B．急促的呼吸 C．醋的酿造 D．点燃蜡烛
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、食物发霉是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，反应速率慢，选项A不符合题意；
B、急促的呼吸是人体细胞与氧气发生的缓慢氧化，为生命活动供能，选项B不符合题意；
C、醋的酿造是微生物参与的缓慢氧化过程，选项C不符合题意；
D、点燃蜡烛是蜡烛与氧气发生的剧烈氧化反应，发光放热明显，不属于缓慢氧化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化的定义(反应速率慢、不剧烈发光放热)解答；
B、根据缓慢氧化的定义解答；
C、根据缓慢氧化的定义解答；
D、根据剧烈氧化的定义(反应剧烈、发光放热)解答。
9．（2025九上·南海期中）下图为2025年10月22日佛山空气质量，AQI指数是空气中含污染物指数，说法不正确的是（　　）
A．AQI指数越低，空气质量越好 B．检测的污染物缺少CO2
C．这天的主要空气污染物是O3 D．监测空气有利于治理空气污染
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、AQI指数是空气质量污染物指数，指数越低，空气质量越好，选项A不符合题意；
B、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，所以检测的污染物中缺少CO2说法错误，选项B符合题意；
C、该日AQI指数为优，O3浓度为37μg/m3，是主要空气污染物，选项C不符合题意；
D、监测空气质量可及时掌握污染情况，有利于针对性治理空气污染，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据AQI指数的含义(指数与空气质量的关系)解答；
B、根据空气污染物的种类(不含CO2)解答；
C、根据该日空气质量数据(AQI优，污染物浓度)解答；
D、根据空气质量监测的实际意义解答。
10．（2025九上·南海期中）如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．改进装置能防止空气污染
C．将水换为细沙，也能达到吸收二氧化硫的目的
D．实验过程中气球先变大后变小
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，实验现象描述正确，选项A不符合题意；
B、改进装置中加水可吸收生成的二氧化硫，防止空气污染，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是酸性气体，能溶于水但不溶于细沙，将水换为细沙不能吸收二氧化硫，无法达到防污染目的，选项C符合题意；
D、实验中硫燃烧放热，使瓶内气体膨胀，气球先变大；反应后二氧化硫被水吸收，瓶内气压减小，气球后变小，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答；
B、根据二氧化硫的性质(溶于水)及污染防治方法解答；
C、根据细沙的性质(不吸收酸性气体)解答；
D、根据反应中温度变化、气压变化对气球的影响解答。
11．（2025九上·南海期中）下列各图中，“”、“”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、该图中只有一个分子，是纯净物，而且该纯净物由两种元素构成，所以该物质是化合物，故A选项符合题意；
B、该图中有两种原子，表示两种由原子直接构成的物质，所以属于混合物，故B选项不符合题意；
C、该图中只有一个分子，是纯净物，而且该纯净物由同种元素构成，所以该物质是单质，故C选项符合题意；
D、该物质含有两种分子，两种原子，所以该物质由四种物质组成，属于混合物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义进行分析。
12．（2025九上·南海期中）家用净水器的原理如图所示，净化程度由低到高，请为前三步选择合适的材料。以下选择正确的是（　　）
①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等）；
②颗粒活性炭；
③后置活性炭（进一步改善口感）；
④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒）。
A．②①④ B．①②④ C．④①② D．④②①
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】PP棉(除大颗粒)→颗粒活性炭(除色素异味)→反渗透膜(除重金属、细菌)，净化程度逐步提高，④②①的顺序正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据净水器材料的净化功能(粗净化到精净化的顺序)解答。
13．（2025九上·南海期中）下图为氯气与氢气一系列变化的过程图。以下说法正确的是（　　）
A．变化①中分子种类没有改变 B．变化②生成了新物质
C．方框B中的物质为纯净物 D．变化③的操作可能是降低温度
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、变化①是氢分子、氯分子破裂成氢原子、氯原子，分子种类发生改变，选项A不符合题意；
B、变化②是氯化氢分子间隔发生了变化，没有有新物质生成，选项B不符合题意；
C、方框B中只含有氯化氢分子，是纯净物，选项C符合题意；
D、变化③是气体分子之间的间隔变大，可能是减压或升温的结果，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化中分子种类的变化(分子破裂成原子)解答；
B、根据化学变化的本质(原子重新组合生成新物质)解答；
C、根据纯净物的定义(只含一种微粒)解答；
D、根据气体液化的条件(减压或升温)解答。
14．（2025九上·南海期中）科学家发现在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。下列说法正确的是（　　）
A．在弱电场下，分子停止了运动
B．“热冰”与水都由水分子构成
C．上述变化过程中分子的体积发生了变化
D．它的一个分子中含有一个氢分子和一个氧原子
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子始终在不断运动，弱电场下分子也不会停止运动，选项A不符合题意；
B、热冰是水在常温常压下结成的冰，与水都由水分子构成，选项B符合题意；
C、该变化是水分子间隔发生改变，分子体积不变，选项C不符合题意；
D、水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质(不断运动)解答；
B、根据物质的构成(同种物质由同种分子构成)解答；
C、根据分子的基本性质(分子体积不变，间隔可改变)解答；
D、根据分子的构成(水分子由氢原子和氧原子构成)解答。
15．（2025九上·南海期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究空气中氧气的含量
B．探究分子运动现象
C．验证蜡烛燃烧产生二氧化碳
D．检查气密性
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、图1为汞或红磷燃烧实验，可探究空气中氧气的含量，实验设计能达到目的，选项A不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中使溶液变红，可探究分子运动现象，实验设计能达到目的，选项B不符合题意；
C、干冷烧杯只能验证蜡烛燃烧生成水(烧杯内壁有水雾)，无法验证生成二氧化碳(需用澄清石灰水)，实验设计不能达到目的，选项C符合题意；
D、图中装置关闭活塞后，向长颈漏斗加水，若液面不下降，说明气密性良好，可检查气密性，实验设计能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据探究空气中氧气体积分数的实验原理(燃烧消耗氧气，测气压变化)解答；
B、根据分子运动的实验验证方法(挥发性物质使指示剂变色)解答；
C、根据二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答；
D、根据气密性检查的原理(密封装置中气压不变)解答。
二、填空题（共55分）
16．（2025九上·南海期中）广东茶文化源远流长，古籍《茶经》记载了唐代的煎茶法。
（1）漉水囊（如图1）是取水时将泥沙、落叶与水分离的工具，其原理相当于　 　。
从净水的角度，煮茶时将水煮沸的目的是　 　。
（2）风炉（如图2）是煎茶的工具，燃料不能是沾过腥膻油腻的炭，其气味会影响茶的香气，从微观角度来看，多余气味会影响茶香的原因是　 　。
（3）茶的浓淡跟茶叶中能提神醒脑的茶多酚和咖啡因有关，你认为晚上喝茶时泡茶的时间要适当　 　（填“延长”或“缩短”）。
（4）下列解读《茶经》的内容中，你认为正确的是____。
A．《四之器》中，制作漉水囊用生铜而非熟铜，因为熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜化学性质比熟铜稳定。
B．《五之煮》中，取水时山水最好，江河水次之，井水最差，说明山水是纯净物。
C．《八之出》中，阐述了各地的茶叶口味各不相同，说明不同环境种植的茶叶所含成分不完全相同。
【答案】（1）过滤；杀菌消毒
（2）分子不停地做无规则运动
（3）缩短
（4）A；C
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)漉水囊的作用是将泥沙、落叶等固体杂质与水分离，而过滤操作的核心就是分离固体和液体混合物，因此其原理相当于过滤；煮茶时将水煮沸，一方面能杀死水中的细菌、微生物，实现杀菌消毒，另一方面还能使水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，二者均是净水的有效目的，故填过滤；杀菌消毒(或降低水的硬度)。
(2)沾有腥膻油腻的炭会释放出具有异味的分子，而分子的基本性质是不断做无规则运动，这些异味分子会扩散到空气中，与茶香分子相互混合，进而影响茶的香气，故填分子在不断地做无规则运动。
(3)茶的浓淡取决于茶多酚和咖啡因的析出量，这两种物质能提神醒脑，晚上喝茶需避免饮用过浓的茶，否则会影响睡眠；泡茶时间越短，茶多酚和咖啡因的析出量越少，茶的浓度越低，因此泡茶时间要适当缩短，故填缩短。
(4)选项A，熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜更难与其他物质发生反应，即生铜化学性质比熟铜稳定，该说法正确；
选项B，山水虽然水质较好，但其中仍含有多种可溶性矿物质，属于混合物，并非纯净物，该说法错误；
选项C，不同环境(如光照、土壤、气候等)会影响茶叶的生长，导致茶叶中茶多酚、咖啡因等成分的含量不完全相同，因此各地茶叶口味不同，该说法正确；综上，正确答案为A、C。
【分析】(1)根据净水方法的核心原理(过滤分离固液混合物、煮沸的双重净水作用)解答；
(2)根据分子的基本性质(无规则运动)解答；
(3)根据泡茶时间与提神成分析出量的关联解答；
(4)根据物质化学性质的对比、纯净物与混合物的判断标准、环境对物质成分的影响解答。
17．（2025九上·南海期中）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”利用核聚变，为水分解提供能量。2025年10月1日我国可控核聚变BEST装置主机全面开建，为无限能源时代进行伟大探索。
（1）目前氢气的最主要来源是　 　。
（2）图2中，当催化剂为α-MoC时，为确保CO较高的转化率，温度应保持在　 　范围内。
（3）常用的核聚变途径为氘原子和氚原子的核反应，如图3。氘、氚原子都属于　 　元素。核聚变后氘原子与氚原子变成了氦原子，说明决定元素和原子种类的是　 　。
（4） 氘氚聚变会有较大辐射，氘原子和氦-3原子（含有2个质子和1个中子）的聚变则几乎无污染。但地球十分匮乏，而月球中有丰富的氦-3。下列说法正确的是____。（填字母）
A．氘氚聚变可推广使用，无须发展氘和氦-3的聚变
B．氢能之所以清洁是因为生成物只有水
C．氦-3原子有3个核外电子
D．探索月球能有效促进能源发展
（5）你认为开发氢能与核能的意义是　 　。
【答案】（1）化石资源制氢
（2）200-250℃
（3）氢；质子数
（4）B；D
（5）发展清洁能源，实现可持续发展
【知识点】原子的定义与构成；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1)题目明确指出水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一，结合图示中氢气来源的相关信息，可知目前氢气的最主要来源是化石资源制氢，故填化石资源制氢。
(2)观察图表中催化剂为α-MoC时的CO转化率曲线：温度在200℃以下时，转化率随温度升高而上升；200-250℃时，转化率维持在接近100%的较高水平；超过250℃后，转化率逐渐下降，因此为确保CO较高的转化率，温度应保持在200-250℃范围内，故填200-250℃。
(3)氘原子和氚原子的质子数均为1，根据元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，二者属于同种元素，即氢元素；核聚变后，氘原子与氚原子的质子数发生改变，转化为氦原子，说明决定元素和原子种类的是质子数(或核电荷数)，故填氢；质子数(或核电荷数)。
(4)选项A，氘氚聚变会产生较大辐射，对环境和人体有危害，需要发展氘和氦-3的无污染聚变技术，该说法错误；
选项B，氢气燃烧的生成物只有水，不会产生污染物，因此氢能是清洁能源，该说法正确；
选项C，氦-3原子的质子数为2，根据核外电子数=质子数，其核外电子数为2，并非3，该说法错误；
选项D，月球中含有丰富的氦-3，而氦-3是无污染聚变的重要原料，因此探索月球能获取该能源资源，有效促进能源发展，该说法正确；综上，正确答案为BD，故填B、D。
(5)氢能和核能均属于高热值、低污染的清洁能源，开发这两种能源，能够替代传统化石能源，减少废气、废渣等污染物的排放，降低对环境的破坏，同时还能缓解化石能源枯竭的危机，实现能源的可持续供应，故填发展清洁能源，减少环境污染，实现能源可持续发展(合理即可)。
【分析】(1)根据题目中氢气来源的明确描述及图示信息解答；
(2)根据催化剂与温度对CO转化率的影响曲线分析数据解答；
(3)根据元素的定义及决定元素种类的核心因素解答；
(4)根据氢能的清洁特性、原子的构成规律、能源发展的实际需求分析各选项解答；
(5)根据清洁能源的环保意义及能源可持续发展的核心要求解答。
18．（2025九上·南海期中）兴趣小组因对新型制氧技术感兴趣而开展了一系列活动。
I、实验室制氧气
（1）图1中仪器a的名称是　 　。用A装置制取氧气，反应的文字或符号表达式为　 　。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（填序号）。若用D收集氧气，验证是否集满的方法是　 　。
（3）II、膜分离法制氧气
利用膜分离法制氧气。如图2所示，利用氧分子的体积　 　（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
（4）小组制作了氧分子和氮分子的模型，并模拟了图2的过程。图3为氧分子的模型，其中的氧原子的结构示意图如图4，分析其示意图，氧原子在化学反应中易形成　 　（填“阳离子”或“阴离子”），其化学符号表示为　 　。
（5）微观粒子的认识过程是漫长的，图5为原子的认识过程，下列说法正确的是____。
A．图3的模型能真实反映氧分子的状态
B．根据模型①，道尔顿认为原子不可再分
C．汤姆森发现电子后，认为原子中有带正电的粒子，因为电子带负电且原子不显电性
D．卢瑟福的原子模型已经完美，没有更新的发现
【答案】（1）集气瓶；
（2）B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满
（3）小于
（4）阴离子；O2-
（5）B；C
【知识点】氧气的实验室制法；原子的定义与构成
【解析】【解答】(1)观察图1可知，仪器a是用于收集气体的常用仪器，名称为集气瓶；A装置为固体加热型发生装置，且试管口放有一团棉花，结合药品为高锰酸钾，可知该装置用于高锰酸钾制取氧气，反应需要加热，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为：。
(2)气体收集方法中，排水法(B装置)收集的气体纯度高于排空气法，因为排水法能避免空气混入，因此要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择B装置；D装置为向上排空气法，氧气具有助燃性，验满时需将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明瓶内已充满氧气，故填B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
(3)膜分离法制氧气的核心原理是利用分子体积的差异实现分离，分子筛的孔径允许体积较小的氧分子通过，而体积较大的氮分子无法通过，从而获得高浓度氧气，因此氧分子的体积小于氮分子的体积，故填小于。
(4)观察氧原子的结构示意图，其核外电子排布为2、6，最外层电子数为6(大于4)，在化学反应中，最外层电子数大于4的原子易得到电子，形成阴离子；氧原子易得到2个电子，带2个单位负电荷，因此其化学符号为O2-，故填阴离子；O2-。
(5)选项A，图3是氧分子的简化模型，仅能表示氧分子由2个氧原子构成，无法真实反映氧分子的实际运动状态(如无规则运动)，该说法错误；
选项B，道尔顿的实心小球模型认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确；
选项C，汤姆森发现电子(带负电)，而原子整体不显电性，因此推断原子中还存在带正电的粒子，以平衡电荷，该说法正确；
选项D，卢瑟福的行星模型存在局限性，后续科学家通过研究提出了电子云模型等更完善的理论，该说法错误；综上，正确答案为B、C。
【分析】(1)根据实验室常用仪器的识别及高锰酸钾制氧气的反应原理(反应物、反应条件、生成物)解答；
(2)根据气体收集方法的特性(排水法纯净、排空气法干燥)及氧气的化学性质(助燃性)解答；
(3)根据膜分离法的核心原理(分子体积差异)解答；
(4)根据原子结构示意图(最外层电子数)与离子形成的规律(最外层电子数＞4易得电子)解答；
(5)根据原子模型的发展历程及各模型的核心特点解答。
19．（2025九上·南海期中）过氧化氢是工业上重要的原料，如何提高低浓度H2O2溶液的分解速率和如何保存高浓度的H2O2溶液是重要的课题。
【探究提高低浓度H2O2溶液分解速率的方法】
I.不同催化剂的对比
在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰；分别将注射器内盛有的30mL5%的H2O2溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（1）实验过程中发现图1中U形管内右侧液面上升，原因是该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。
（2）通过图2除了能判断出　 　的催化效果更好外，分析产生氧气的体积，还能得出的结论是　 　。
（3）图1中U型管不直接连通H2O2反应的试管的原因是　 　。
（4）II.不同浓度H2O2溶液的对比
如图3，分别用压强传感器测定两试管中气体压力变化曲线，如图4。请完成下表的填空。
试管1 5mL氯化铁溶液 20mL 5%H2O2溶液
试管2 　 　ml氯化铁溶液 20mL 2%H2O2溶液
从曲线中可以得出：氯化铁溶液对浓度　 　(填“较大”或“较小”)的H2O2溶液分解促进效果更好。
（5）【高浓度H2O2溶液的保存】
高浓度过氧化氢在加热、光照、含金属元素的物质等条件下容易分解，因此保存高浓度H2O2溶液有许多注意事项。
以下方框中提供了多种保存的条件，请圈出你认为可以保存高浓度H2O2溶液的条件。
低温室（0-4℃） 不锈钢铁瓶 阳光下 塑料瓶 包裹遮光铝膜 烘箱（90-100℃）
（6）除了保存的环境，添加剂能使H2O2溶液更好保存，以下为几种添加剂的信息，综合考虑，你认为选择哪种添加剂更好并说明理由。　 　。
名称 市场价格（元/吨） 特性
磷酸 6500 少量可抑制分解，但过多会加速分解，可用于紧急抑制H2O2分解
甘油 6800 H2O2的负催化剂（减慢反应速率），在高温和强光下部分会失去作用
EDTA 13500 抑制效果显著，高温下会消耗H2O2
【答案】（1）放热
（2）二氧化锰；催化剂不改变产生氧气的体积
（3）生成的氧气会影响气压
（4）5；较大
（5）圈出“低温室”“塑料瓶”“包裹遮光铝膜”
（6）磷酸：价格便宜，注意用量即可，可用于紧急情况甘油：价格合适，能控制分解速率EDTA：抑制效果最好
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1)U形管内右侧液面上升，说明试管内气压增大；实验中试管内发生的是过氧化氢分解反应，若反应放热，会使试管内温度升高，气体受热膨胀，气压增大，从而推动红墨水向右移动，因此该反应为放热反应，故填放热。
(2)分析图2曲线：相同时间内，加入二氧化锰的实验组收集到的氧气体积远大于加入氧化铜的实验组，说明二氧化锰的催化效果更好；两组实验最终收集到的氧气体积相同，而反应物过氧化氢的质量和浓度均相同，由此可得出结论：催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量(或催化剂不影响产生氧气的体积)，故填二氧化锰(或MnO2)；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量(或催化剂不影响产生氧气的体积)。
(3)若U型管直接连通H2O2反应的试管，反应生成的氧气会直接进入U型管，导致U型管内气压异常增大，无法准确通过液面移动判断反应是否放热，即生成的氧气会干扰实验现象，影响气压变化的判断，故填反应生成的氧气会进入U形管，影响气压变化的判断(或干扰实验现象)。
(4)该实验为对比不同浓度H2O2溶液的分解速率，需遵循控制变量原则，即除H2O2溶液浓度外，其他条件(如催化剂体积)应完全相同，因此试管2中氯化铁溶液的体积应与试管1一致，为5mL；观察图4气压曲线，5%H2O2溶液对应的气压上升速率更快，说明其分解速率更快，因此氯化铁溶液对浓度较大的H2O2溶液分解促进效果更好。
(5)高浓度过氧化氢的性质不稳定，在加热、光照、接触金属元素的条件下容易分解，因此保存时需避开这些条件：低温室(0-4℃)可避免加热，塑料瓶不含金属元素，包裹遮光铝膜可避免光照，这三个条件符合保存要求；而不锈钢铁瓶含金属元素，阳光下属于光照条件，烘箱(90-100℃)属于加热条件，均不符合，故圈出低温室(0-4℃)塑料瓶包裹遮光铝膜。
(6)分析三种添加剂的特性和价格：①磷酸：市场价格较低(6500元/吨)，少量即可抑制分解，且可用于紧急情况，实用性强，只需控制用量即可避免加速分解；②甘油：价格适中(6800元/吨)，能稳定减慢分解速率，适配常规保存需求，仅在高温强光下部分失效，满足日常保存；③EDTA：抑制效果最显著，但价格较高(13500元/吨)，且高温下会消耗H2O2，适合对保存要求高的特殊场景；因此可选择磷酸，理由：市场价格较低，少量即可抑制分解，且可用于紧急情况，实用性强(或选择甘油/EDTA，理由合理即可)，故填选择磷酸，理由：市场价格较低，少量即可抑制分解，且可用于紧急情况，实用性强(或其他合理答案)。
【分析】(1)根据反应中温度变化对容器内气压的影响(热胀冷缩)解答；
(2)根据催化剂催化效果的对比方法(相同条件下反应速率差异)及催化剂的核心特性(只改速率、不改产量)解答；
(3)根据实验设计的目的(探究反应是否放热)及无关变量(生成的氧气)对实验现象的干扰解答；
(4)根据对比实验的控制变量原则(单一变量，其他条件相同)及气压曲线反映的反应速率差异解答；
(5)根据高浓度H2O2的不稳定因素(加热、光照、金属)分析保存条件解答；
(6)根据添加剂的价格、特性及实际保存需求(常规保存、紧急情况、高要求保存)综合分析解答。
20．（2025九上·南海期中）电解水实验对人类发展具有巨大的意义。
【水的组成】
（1）图1中a管连接着　 　极，其符号或文字表达式为　 　，
该反应属于基本反应类型中的　 　。
从探索物质组成的角度，由此实验得出的结论是　 　 。
（2）【未来制氢的方式】
如用图2的装置可以制取氢气，其中连接正极与连接负极的电极产生的气体体积比为　 　。
在利用图2制取氢气时，连接正极的电极可能会生成H2O2，但电解的现象几乎没有变化；只有在特殊情况下才会影响氧气的制取。
（3）生成H2O2后还能产生气体的原因是　 　（写出符号或文字表达式）。
（4）在水中加入氢氧化钠能减少H2O2生成，除此以外，氢氧化钠的作用还有　 　。
（5）不同的条件下电解水能产生氧气或过氧化氢，你从中得到的启示是　 　。
【答案】（1）正；H2O→H2+O2；化合反应；水由氢元素和氧元素组成
（2）1：2
（3）H2O2→H2O+O2
（4）增强水的导电性
（5）改变反应的条件可以改变生成物
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】(1)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1：2；观察图1，若a管产生的气体体积较小，可判断其连接正极；电解水的反应中，反应物为水，反应条件为通电，生成物为氢气和氧气，因此文字表达式为：水氢气+氧气，符号表达式为：H2OH2+O2；该反应由一种物质生成两种物质，符合一变多的分解反应特征，属于分解反应；根据化学反应前后元素种类不变，反应物水由氢、氧两种元素组成，生成物氢气和氧气分别由氢元素、氧元素组成，因此可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)电解水实验的核心结论是正氧负氢、氢二氧一，即正极产生氧气、负极产生氢气，两种气体的体积比为1：2；图2装置未改变电解水的反应本质，因此连接正极与负极的电极产生的气体体积比仍为1：2。
(3)连接正极的电极生成H2O2后，电解现象几乎没有变化，说明H2O2在该条件下会进一步发生反应，产生气体；H2O2不稳定，易分解生成水和氧气，因此生成H2O2后仍能产生气体的原因是过氧化氢分解，反应的文字表达式为：过氧化氢 水+氧气，符号表达式为：H2O2 H2O+O2。
(4)水属于弱电解质，导电性较弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠会电离出钠离子和氢氧根离子，增大溶液中离子浓度，从而增强水的导电性，加快电解反应速率，因此氢氧化钠的另一个作用是增强水的导电性，故填增强水的导电性。
(5)常规条件下，电解水生成氢气和氧气；特殊条件下，电解水生成氢气和过氧化氢；由此可得出启示：反应条件不同，化学反应的生成物可能不同(或改变反应条件可以改变生成物，合理即可)，故填反应条件不同，化学反应的生成物可能不同(合理即可)。
【分析】(1)根据电解水实验的现象(正氧负氢、氢二氧一)、反应原理(反应物、反应条件、生成物)、反应类型判断(分解反应一变多)及物质组成的推断方法(元素守恒)解答；
(2)根据电解水实验中两极气体的体积比规律解答；
(3)根据过氧化氢的化学性质(不稳定、易分解)解答；
(4)根据电解质对溶液导电性的影响(电离出离子，增强导电性)解答；
(5)根据反应条件对化学反应生成物的影响(条件不同，生成物可能不同)解答。
21．（2025九上·南海期中）调控化学反应在生活中有许多应用。某同学对铁丝的燃烧非常感兴趣。该同学认为不一定是纯氧才能让铁丝燃烧，为此做了对比试验。
（1）他利用排水法（如图1）收集氧气含量不同的气体。一开始量筒中没有水，他需要收集110mL的氧气，则量筒中读数为　 　ml时停止收集。收集时集气瓶中要预留一点水，预留水的作用是　 　。
用质量相同、直径均为0.38mm的铁丝缠着火柴，点燃片刻后分别伸入各集气瓶中，观察并记录现象。
氧气浓度 50% 60% 70% 80% 90%
实验现象 持续红热，铁丝没有燃烧 较少火星，燃烧时间短 较多火星，剧烈燃烧，燃烧时间较长 火星四射，剧烈燃烧，燃烧时间长 火星四射，剧烈燃烧，燃烧时间与80%差不多
（2）根据实验现象，课堂中老师演示该反应时使用的　 　是纯氧。（填“一定”或“不一定”)。在实验过程中，该同学有时会观察不到“火星”，造成的原因可能是　 　。
A.氧气浓度为50% B.集气瓶底部的水不够多
C.铁丝没有打磨 D.铁丝在火柴上缠成螺旋状
该同学观看了非遗打铁花后，发现铁在空气中也可以燃烧，说明化学变化是否发生有多种调控的方法。
（3）【资料1】①打铁花的原理：将铁加热至1600-1700 ℃，铁熔化为铁水，随后用特制的木板或竹筒快速击打，使高温铁水在空中冷却、粉碎成细小颗粒，随后燃烧形成绚丽的火花效果。
②铁粒能够产生明显“铁花”的最低温度是871℃。
将铁加热到1600-1700℃而不是871℃的原因可能是　 　。
（4）相同体积时，铁粒与氧气的接触面积　 　（填“＞”“＜”或“=”）铁丝与氧气的接触面积。
为了更深入了解其中的原理，该同学继续查阅资料。
（5）【资料2】化学反应碰撞理论认为：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。
根据资料2，你认为下图　 　（填数字）更容易发生反应。
①②
（6）结合上述材料与所学知识，你认为使铁丝在空气中燃烧的方法是　 　。
【答案】（1）110；防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂
（2）不一定；AC
（3）温度更高反应程度更剧烈，表演效果更好
（4）＞
（5）②
（6）提高反应温度
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】(1)利用排水法收集气体时，量筒中收集到的气体体积即为读数，题目要求收集110mL氧气，且一开始量筒中没有水，因此当量筒中读数为110mL时，说明已收集到目标体积的氧气，应停止收集；铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融的四氧化三铁，若直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶受热不均而炸裂，因此集气瓶中预留水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶底部。
(2)根据实验现象：氧气浓度为80%时，铁丝已能火星四射、剧烈燃烧，且燃烧时间与90%浓度相近，说明课堂中老师演示该反应时，使用的不一定是纯氧；
选项A，氧气浓度为50%时，铁丝仅持续红热，未燃烧，因此观察不到火星，该说法正确；
选项B，集气瓶底部的水主要作用是防止炸裂，与是否产生火星无关，该说法错误；
选项C，铁丝表面若有铁锈，铁锈会阻碍铁丝与氧气的反应，导致无法燃烧或观察不到火星，该说法正确；
选项D，铁丝缠成螺旋状能增大与氧气的接触面积，促进燃烧，更容易观察到火星，该说法错误；综上，正确答案为A、C。
(3)根据资料1，铁粒产生明显铁花的最低温度是871℃，但打铁花时将铁加热到1600-1700℃，原因是温度越高，化学反应的剧烈程度越强，铁水燃烧更充分，形成的铁花更绚丽，表演效果更好，故填温度越高，铁的反应速率越快、反应越剧烈，打铁花的视觉效果更绚丽(合理即可)。
(4)相同体积时，铁粒为细小颗粒状，铁丝为条状，颗粒状物质的表面积远大于条状物质，因此铁粒与氧气的接触面积大于铁丝与氧气的接触面积，故填＞。
(5)根据化学反应碰撞理论，微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应，且碰撞越充分，反应越易发生；图①中氧原子与铁原子分散分布，碰撞概率低；图②中氧原子与铁原子紧密聚集，碰撞概率高，因此图②更容易发生反应，故填②。
(6)结合实验现象和打铁花原理：氧气浓度、反应温度、反应物接触面积都会影响铁丝的燃烧；要使铁丝在空气中燃烧，可通过提高反应温度(如加热至高温)、增大铁丝与氧气的接触面积(如将铁丝粉碎成颗粒、缠成更密集的螺旋状)等方法，故填提高反应温度或增大铁丝与氧气的接触面积，如将铁丝粉碎成颗粒、缠成更密的螺旋状等（合理即可)。
【分析】(1)根据排水法收集气体的读数方法及铁丝燃烧实验的安全注意事项(防止集气瓶炸裂)解答；
(2)根据实验数据(不同氧气浓度的燃烧现象)分析纯氧的必要性，结合燃烧的影响因素(氧气浓度、反应物纯度)解答；
(3)根据温度对化学反应剧烈程度的影响(温度越高，反应越剧烈)及打铁花的表演需求解答；
(4)根据物质形态(颗粒状与条状)与接触面积的关系(颗粒状表面积更大)解答；
(5)根据化学反应碰撞理论(微粒碰撞充分程度影响反应发生)解答；
(6)根据实验结论(氧气浓度、温度、接触面积影响燃烧)及打铁花原理，总结使铁丝在空气中燃烧的方法解答。
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