资源简介

浙江省金华市南苑中学2025-2026学年第一学期九年级12月独立作业科学检测卷
1．（2025九上·金华月考）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（）
A．检验装置气密性
B．给液体加热
C．滴加液体
D．点燃酒精灯
2．（2025九上·金华月考）中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（　　）
A．“五谷”作为主食，其富含的淀粉是构成组织细胞的基本物质
B．“五果”中含有的维生素A 可有效预防坏血病
C．“五畜”中含有的蛋白质是最主要的供能物质
D．“五菜”中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以帮助人体消化
3．（2025九上·金华月考）传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是（　　）
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
4．（2025九上·金华月考）新型国产“手撕钢”将厚度降到了0.015毫米，习总书记称赞它是“百炼钢做成了绕指柔”，这主要利用了金属的（　　）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽
5．（2025九上·金华月考）科学观念和科学思维是科学学科核心素养重要内容。下列有关认识正确的是（　　）
A．分类观念：空气、铝合金、冰水混合物都属于混合物
B．微观解释：甲烷和乙炔的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧时有水生成，则该物质一定含氢、氧两种元素
D．证据推理：铁和硫粉发生反应需要加热，则该反应属于吸热反应
6．（2025九上·金华月考）如图所示，用毛皮摩擦过的橡胶棒接触不带电的验电器金属球，验电器的金属箔片张开；再用手接触验电器的金属球，验电器的金属箔片闭合。下列说法中，正确的是 (　　)
A．毛皮摩擦过的橡胶棒因为失去电子带上负电
B．人手接触验电器的金属球时电子定向运动的方向是从金属箔片到人手
C．验电器的金属箔片闭合是因为电荷消失了
D．人手接触验电器的金属球时电流方向是从金属箔片到人手
7．（2025九上·金华月考）达尔文提出了自然选择的生物进化理论，根据该理论分析，下列现象经过长期自然选择而形成的是（　　）
A．北极熊的毛色是雪白色的，与雪地颜色一致
B．宠物猫各类新品种的产生
C．通过遗传育种技术培育出无子西瓜
D．喷洒农药后，农田中许多害虫中毒死亡
8．（2025九上·金华月考）校运动会上，小利参加完长跑比赛，感到大腿肌肉酸胀，产生这种现象的原因是（　　）
A．有氧呼吸产生二氧化碳和水 B．无氧呼吸产生酒精
C．无氧呼吸产生乳酸 D．有氧呼吸产生乳酸
9．（2025九上·金华月考）如表是小将同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·金华月考）在图甲、乙电路中，电源电压不变，闭合开关S并将滑动变阻器的滑片P都向右移动，电压表V和电流表A的示数（　　）
A．V变小，A变小 B．V变大，A不变
C．V变小，A不变 D．V变大，A变小
11．（2025九上·金华月考）下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．向pH＝3的溶液中加水
B．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．向相同质量的镁粉和铝粉中，加入过量的稀硫酸
D．向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液
12．（2025九上·金华月考）如图，甲、乙两人用不同的装置，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦，下列说法正确的是（ 　）
A．甲能省一半的力 B．乙做的功比甲多
C．甲乙做的有用功相同 D．乙拉绳子的速度比甲快
13．（2025九上·金华月考）2024年11月4日，“神舟十八号”载人飞船返回舱成功着陆。如图所示，返回舱在接近地面时，缓冲发动机点火，进一步减小返回舱速度，直至软着陆，此过程中返回舱（ 　）
A．动能减小，重力势能减小，机械能不变
B．动能不变，重力势能减小，机械能减小
C．动能减小，重力势能增加，机械能不变
D．动能减小，重力势能减小，机械能减小
14．（2025九上·金华月考）如图是有关遗传知识的概念图，下列说法正确的是（　　）
A．①是细胞质，③是遗传信息
B．生物性状由②控制，同时还受环境影响
C．人体所有细胞中染色体都是成对存在的
D．一个细胞中DNA的数量多于基因的数量
15．（2025九上·金华月考）小科和爸爸设计了一种支点可以移动的跷跷板，供体重不同的人玩。以下四幅图中小科能把跷跷板压下去的是（ 　）
A．
B．
C．
D．
16．（2025九上·金华月考）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是　 　。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， 　 　(填“有”或“没有”)固体剩余。
（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。 2 是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成 2合金和 2，而 2和稀盐酸反应能产生一种盐和氢气。 2和 反应的化学方程式是　 　。
17．（2025九上·金华月考）人体中各系统的结构和功能是紧密联系的。
（1）进食后，食物中的蛋白质在　 　 中最终被消化成氨基酸。
（2）某同学得到肠炎，到医院注射了青霉素，青霉素至少要通过心脏　 　 次才能到小肠。
18．（2025九上·金华月考）如图所示，利用筷子开启啤酒瓶盖，筷子相当于　 　(“省力”或“费力”)杠杆，筷子受到的阻力方向　 　；要用更小的力F 就可以打开瓶盖，则可以把F的作用点向　 　(“左”或“右”)移动。
19．（2025九上·金华月考）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 　 　。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 ____试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
20．（2025九上·金华月考）如图所示，电源电压6V恒定，闭合S、断开S1，电流表读数为0.3A。若再闭合S1，发现电流表示数变化0.2A。则R1的阻值为　 　Ω。R2消耗的功率是　 　W，此时10s内整个电路消耗的电能是　 　J。
21．（2025九上·金华月考）肾衰竭患者可使用人工肾脏，通常每周进行2～3次血液透析。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）血液透析起到尿液形成的作用，如图甲中半透膜相当于肾单位中的[①]　 　 和[②]肾小囊内壁。
（2）当健康人的原尿流经[　 　]　 　 时，其中对人体有用的物质，如大部分的水、全部的葡萄糖和部分无机盐，都能被重新吸收回血液，而血液透析并没有这个重吸收的过程。
（3）某人的肾功能衰竭，那么他的体内将受到影响的生理活动是 ____ （填字母）。
A．运输体内营养物质
B．排出体内产生的代谢废物
C．分解体内的有机物
22．（2025九上·金华月考） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
23．（2025九上·金华月考）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　 （填化学式）。
（2）写出bd段发生的化学反应式：　 　 。
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____ （填序号）。
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2
24．（2025九上·金华月考）当前研究发现现代人类的平均体温从37℃逐渐下降至约36.6℃，远低于传统的37℃，这一趋势在近200年内尤为明显。酶是生物体内的催化剂，其活性受温度的影响显著，体温下降会不会影响酶的催化作用？为此某兴趣小组研究淀粉酶在37℃和36℃时对淀粉的催化作用的影响。
（1）兴趣小组设计两种方案，方案一：按①⑤⑥步骤顺序进行；方案二：按②③④⑤⑥步骤顺序进行。请选择合理的方案 　 　 （选填“方案一”或“方案二”）。
①选取甲、乙两支试管分别都加入2mL淀粉溶液和1mL新鲜的淀粉酶溶液，甲试管置于37℃水浴中，乙试管置于36℃水浴中，5分钟。
②选取甲、乙两支试管分别加入2mL淀粉溶液，甲试管置于37℃水浴中，乙试管置于36℃水浴中，5分钟。
③选取丙、丁两支试管分别加入1mL新鲜的淀粉酶溶液，丙试管置于37℃水浴中，丁试管置于36℃水浴中，5分钟。
④将丙试管中的液体加入到甲试管中，丁试管中的液体加入到乙试管中，分别混合均匀，然后甲试管置于37℃水浴中，乙试管置于36℃水浴中，10分钟。
⑤用分光光度计（对淀粉含量定量分析的仪器），每隔2分钟检测淀粉的含量。
⑥多次重复实验，统计并处理数据。
（2）选择正确方案后，处理数据如图所示。兴趣小组认为，温度对酶的催化作用有影响，据图分析其依据是 　 　 。
（3）此实验能否得出37℃就是该淀粉酶的最适温度并说明原因 　 　 。
（4）研究表明，体温每下降1℃，免疫力可能降低30%左右。下列造成人类的平均体温下降的可能原因有
____ 。
A．体力劳动减少，代谢减缓
B．恒温环境的普及，造成身体自主产热能力降低
C．医疗水平提高，传染病减少，导致炎症发热的现象减少
25．（2025九上·金华月考）小成同学现有一个标有“2.5V”字样的小灯泡，他想知道小灯泡的额定功率，于是连接了如图甲所示的实验电路。
（1）连接甲图的电路时，闭合开关前，滑片应该处于最　 　 端（填“左”或“右”）。
（2）正确连好电路后，闭合开关发现小灯泡不亮，电流表有示数，电压表示数为零，请分析小灯泡不亮的可能原因是　 　 。
（3）排除故障后，小成移动滑片读出了三组实验数据。粗心的小成把三次数据随手写在草稿纸上（如图乙）而没有填写在对应的表格中。请你根据数据帮助小成计算出小灯泡的额定功率为　 　 W。
（4）完成上述实验后，小成向老师借了一个变阻箱和一个单刀双掷开关，借助部分现有的实验器材，设计了如图丙所示的电路，也测出了灯泡的额定功率：
①检查电路无误后闭合开关S1，将S2拨到触点2。调整变阻器电阻，当电压表示数为U额时，读出变阻箱的电阻为R。
②保持变阻箱电阻不变，将S2拨到触点1，读出此时电压表的示数U0。
③求出小灯泡的额定功率P额＝　 　 。（用U额、U0、R表示）
26．（2025九上·金华月考）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。锌矿石的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以锌矿石为原料制备ZnSO4 7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
回答下列问题：
（1）锌矿石属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是　 　 。
（3）滤液1中含有的阳离子是　 　 。（填离子符号）
（4）下列说法正确的是____ 。（可多选）
A．“粉碎”是为了增大锌矿石与酸之间的接触面积，使反应充分进行
B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
27．（2025九上·金华月考）杆秤（如图甲）是我国古老的衡量工具，现今人们仍然在使用。某兴趣小组在老师的指导下，动手制作量程为20克的杆秤（如图乙）。
【制作步骤】
①做秤杆：选取一根筷子，在筷子左端选择两点依次标上“A”、“B”。
②挂秤盘：取一个小纸杯，剪去上部四分之三，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。
③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。
④标零线：将5克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。
⑤定刻度：……
【交流评价】
（1）当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向　 　 侧移动。
（2）不改变杆秤长度情况下，如何能够增大量程　 　 。
（3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是　 　 （选填“均匀”或“不均匀”）的。定刻度时，小科和小思采用不同的方法，你认为　 　 的方法更合理。
小科：先在秤盘上放1克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上1；然后在秤盘上放2克物体……；按上述方法直到标出所有刻度。
小思：在秤盘上放20克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上20，0和20之间分为20等份，依次标上相应刻度。
28．（2025九上·金华月考）中小学生校运会奖牌的金属材料通常由铜、铁、锌等熔合而成。
（1）该金属材料　 　(填“是”或“不是”)合金。
（2）奖牌表面会涂一层保护膜可以防锈的原因是　 　。
（3）大量的铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁95.2%的生铁100吨，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨 (写出具体计算过程)
29．（2025九上·金华月考）饮水机其加热水槽部分工作原理电路如图所示，其中单刀双掷开关S表示一个自动温控开关，R1为电加热管。当饮水机处于加热状态时，水被迅速加热，达到预定温度时，S自动切换到保温状态。若饮水机加热时总功率为1100W，而保温时总功率为88W。
（1）饮水机处于加热状态时，饮水机正常工作时电路中的电流？
（2）求电阻R2的阻值？
（3）若将水烧开需要5分钟，求这一过程消耗的电能？
30．（2025九上·金华月考）小科的质量为48千克，俯卧撑和引体向上是小科热爱的两项体育运动。俯卧撑时他所受的重力可视为集中在E点，静止支撑时如图甲所示，此时地面对双手的支持力为F；引体向上人整体上升高度约为0.6米，如图乙所示。请分析计算：
（1）如图甲所示，静止支撑时地面对双手的支持力F为多少
（2）小科按图乙做一个引体向上，克服重力做功多少焦
（3）若小科在60秒内完成10个引体向上，小科引体向上做功的功率为多少瓦
31．（2025九上·金华月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4
加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25
装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68
（1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。
（2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。
（3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程
32．（2025九上·金华月考）某科技创新小组设计的体重计电路原理图如图所示，其中电源电压恒为6V，定值电阻R0为10Ω，电压表量程为3V，R是压敏电阻，R的阻值与平板受到压力F对应的部分数据如表，平板质量不计。
压力F/N 0 300 375 500 750 1500
压敏电阻R/Ω 30 25 20 15 10 5
（1）人的体重越重，电压表的示数越 　 　 （选填“大”或“小”）。
（2）体重为500N的人站在体重计上时，电压表的示数是多大？
（3）在电路安全的情况下，体重计能称量的最大值是多少牛？
（4）若想提高称量的最大值，在不改变电压表量程的情况下，写出可采取的一条措施。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，防止污染。
【解答】A、检查气密性：用手紧握试管（或用热毛巾捂住试管），使试管内的空气受热膨胀。观察导管口是否有气泡冒出；松开手后，导管内是否形成一段水柱。如果有气泡冒出且松开后形成水柱，说明气密性良好，故A正确；
B、加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，故B错误；
C、胶头滴管不能伸入试管中，故C错误；
D、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】食物与营养；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）食物中的营养物质及其作用：淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质是构成组织细胞的基本物质。维生素 A 可预防夜盲症，维生素 C 可预防坏血病。膳食纤维虽不能被人体吸收，但能促进胃肠蠕动和排空，帮助人体消化。
（2）供能物质的区分：糖类是最主要的供能物质，脂肪是备用能源物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也能为人体提供能量。
【解答】A、“五谷” 富含的淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质才是构成组织细胞的基本物质，故该选项错误。
B、“五果” 中含有的维生素 A 可有效预防夜盲症，预防坏血病的是维生素 C，故该选项错误。
C、“五畜” 中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，最主要的供能物质是糖类，故该选项错误。
D、“五菜” 中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以促进胃肠蠕动，帮助人体消化，故该选项正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.研磨制浆过程只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.烧火煮浆过程中包含燃烧，而燃烧时生成新的物质，属于化学变化，故C正确；
D.挤压成型过程只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C
4．【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质。
【解答】 延展性是指金属在受到外力作用时，能够被拉伸成细丝（延性）或压延成薄片（展性）而不破裂的性质。题目中“手撕钢”的极薄厚度和柔韧表现正是利用了金属的展性。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；不同物质的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 A.根据混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质来分析；
B.根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；
D.根据铁和硫粉发生反应需要加热来分析。
【解答】 A.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质，空气、铝合金中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物属于纯净物，故A不符合题意。
B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲烷是由甲烷分子构成，乙炔是由乙炔分子构成，它们的分子结构不同，所以化学性质不同，故B符合题意。
C.某物质在氧气中燃烧有水生成，生成物水中含有氢、氧两种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质一定含氢元素，可能含氧元素，故C不符合题意。
D.铁和硫粉需要加热才能反应，是为了达到反应所需的条件，而该反应过程中会放出热量，所以实际上该反应为放热反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】电荷间的相互作用规律；电流和电流的单位换算
【解析】【分析】A.物体得到电子带负电荷，失去电子带正电荷；
B.电子总是从较多的位置向较少的位置移动；
C.电荷不会消失，只会转移；
D.电子的移动方向与电流方向相反。
【解答】A. 毛皮摩擦橡胶棒时，橡胶棒会得到电子而带上负电，故A错误符合题意；
B. 用手接触验电器时，验电器上的负电荷（电子）会通过人体导向大地， 即从验电器的金属薄片向人手传递，故B正确；
C. 金属箔片闭合是因为电荷通过人体导走（转移到大地上），而非“消失”，故C错误；
D. 电流方向规定为正电荷移动的方向，与电子移动方向相反。电子从金属箔片流向人手，因此电流方向是从 金属箔片→金属球→人手，故D错误。
故选B。
7．【答案】A
【知识点】生物进化的理论；生物进化的主要历程与规律
【解析】【分析】 （1）自然选择是指生物在生存斗争中适者生存、不适者被淘汰的过程。自然选择的结果是生物适应环境。
（2）人工选择是指人类根据自身的需求和喜好，对生物进行选择和培育，使生物朝着对人类有利的方向发展。
【解答】 A.北极熊生活在雪地环境中，毛色是雪白色与雪地颜色一致，这种体色有利于北极熊在雪地中隐藏自己，不易被猎物发现，从而更好地捕食和生存。在长期的生存斗争中，毛色与雪地颜色相近的北极熊更容易存活并繁衍后代，经过长期自然选择，北极熊就形成了现在雪白色的毛色，A正确；
B.宠物猫各类新品种的产生是人类根据自己的喜好对猫进行人工选择培育的结果，不是自然选择形成的，B错误；
C.通过遗传育种技术培育出无子西瓜，这是人类利用遗传变异原理进行人工培育的，属于人工选择，不是自然选择的结果，C错误；
D.喷洒农药后，农田中许多害虫中毒死亡，这是农药对害虫的直接作用，不是自然选择的过程，自然选择是在自然环境下，生物在生存斗争中逐渐适应环境的过程，D错误。
故答案为：A
8．【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系；动物的呼吸作用
【解析】【分析】 生物通过呼吸作用，完成吸入氧、呼出二氧化碳，其实质就是在氧的作用下将体内的有机物分解成二氧化碳和水，释放出能量，供人体生命活动所需。生物进行呼吸作用分解有机物消耗氧，呼吸作用的部位是组织细胞内的线粒体，据此解答。
【解答】 当人体在剧烈运动时，不仅进行有氧呼吸，还进行无氧呼吸（此时有氧呼吸提供的能量不够人体消耗的），无氧呼吸的产物是乳酸，而乳酸显酸性，人体又对乳酸吸收相对缓慢，大部分遗留在体内，故肌肉会感觉酸痛。 可见B符合题意。
故答案为：C
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据木炭粉和铁粉都是黑色的进行分析；
B.根据铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸氢根离子离子和氢离子反应会生成二氧化碳进行分析；
C.根据氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应进行分析；
D.根据稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色进行分析。
【解答】 A.木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B.NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别加入稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确；
C.氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应，因此不可行，故C错误；
D.稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色，因此不可行，故D错误。
故答案为：B
10．【答案】B
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；变阻器的原理及其使用；欧姆定律及其应用；电路的动态分析
【解析】【分析】 首先观察电路的连接方式（电路有无局部短路现象），然后根据电路中的电流、电压规律以及欧姆定律，可最终得到答案。
【解答】 （1）甲图中，灯泡与变阻器串联，电压表测变阻器的电压；当滑片向右移动时，变阻器的电阻变大，电路的总电阻也变大，根据欧姆定律电路中的电流，电流I变小；故灯泡两端电压U灯=IR灯，R灯不变，电压U灯变小；故变阻器两端电压即电压表示数U阻=U-U灯，电压U阻变大；
（2）乙图中，电流表将变阻器短路，电路中只有灯泡，故电流表示数，R灯不变，U不变，故I不变；
故A、C、D错误，B正确。
故答案为：B
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据向pH=3的溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，只会无限的接近7，不会大于7进行分析；
B、根据向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，氢气质量从零开始逐渐增大，然后不变进行分析；
C、根据金属的活动性和相对原子质量进行分析；
D、根据每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜进行分析。
【解答】A、向pH=3的溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，只会无限的接近7，不会大于7，故A错误；
B、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，氢气质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，由化学方程式可得，等质量的两种金属与酸反应，生成氢气铝比镁多，且镁的金属活动比铝强，因此镁与稀硫酸反应快，故C正确；
D、每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，所以向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液，固体质量逐渐增大，然后不变，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用；定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】 （1）甲使用的是动滑轮，在不计绳重和摩擦的情况下，若考虑动滑轮重，拉力，由此进行分析；
（2）图甲使用的是动滑轮，图乙使用的是定滑轮，分别求出甲、乙拉力F做的总功，并比较大小关系；
（3）甲、乙两人在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，提升物体的重力相等，物体上升的高度相同，利用W=Gh可知两次提升物体所做有用功的大小关系；
（4）甲、乙两图提升物体的高度相同，时间相同，利用可得物体上升速度的大小关系；
【解答】 A．由图可知，甲使用的是动滑轮，在不计动滑轮重、绳重和摩擦的情况下，动滑轮能省一半的力；若考虑动滑轮重，拉力，则甲不能省一半的力，故A错误；
B．图甲使用的是动滑轮，不计绳重和摩擦，拉力做的总功为W甲=（G+G动）h；
图乙使用的是定滑轮，拉力F乙=G，则拉力做功为W乙=F乙S乙=Gh；
因为W乙＜W甲，所以乙装置中拉力F做的功比甲少，故B错误；
C．甲、乙两人在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，提升物体的质量相等，物体的重力相等，物体上升的高度相同，由W有用=Gh可知，甲、乙提升物体所做的有用功相同，故C正确；
D．甲、乙两人提升物体的高度h相同，时间t相同，由可知，物体上升速度相同，甲、乙拉绳子的速度相同，故D正确。
故答案为：C
13．【答案】D
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。动能和势能之和称为机械能。
【解答】 返回舱减速下降，质量不变，速度减小，高度降低，动能和重力势能减小，所以机械能减小。故ABC不正确，D正确。
故答案为：D
14．【答案】B
【知识点】细胞的发现和细胞学说；遗传物质的传递
【解析】【分析】 图中①是染色体、②是基因、③是遗传信息。
【解答】 A.由分析可知①是染色体、③是遗传信息，A错误。
B.生物性状由②基因控制，同时还受环境影响，B正确。
C.体细胞中染色体是成对存在的，生殖细胞中染色体是单数的，C错误。
D.一条染色体有一个DNA分子，一个DNA分子上有许多个基因。所以一个细胞中DNA的数量少于基因的数量，D错误。
故答案为：B
15．【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】 根据力和力臂的大小结合杠杆平衡条件分析解答。
【解答】 根据杠杆平衡条件G小科L小科=G爸爸L爸爸；由于小科的体重小于爸爸的体重，则L小科＞L爸爸，因此若要小科能把跷跷板压下去，爸爸的力臂要小一些，因此爸爸距离支点要比小科距离支点近，故C正确，ABD错误。
故答案为：C
16．【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化
（2）有
（3）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1） 通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝 ，会形成致密的保护膜；
（2）根据金属的活泼性质可知铜与盐酸不反应进行分析；
（3）根据题目中提示的反应物和生成物进行化学方程式的书写。
【解答】 （1）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀。
（2）黄铜中含有的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，所以将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体铜剩余。
（3）MgH2和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气，化学方程式MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。
故答案为：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；（2）有；（3）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
17．【答案】（1）小肠
（2）2
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收；血液循环
【解析】【分析】 （1）根据食物中蛋白质的消化最终是在小肠被消化进行分析；
（2）根据臀部注射药物，药物进入血液后流经的路径进行分析。
【解答】 （1）蛋白质的消化是从胃开始的，在胃液中胃蛋白酶的作用下初步消化，然后进入小肠，在小肠内多种消化酶的作用下最终被分解为氨基酸。所以食物中的蛋白质在小肠中最终被消化成氨基酸。
（2）注射药物后，药物会进入血液经下腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→小肠动脉→小肠处毛细血管到达小肠。所以青霉素至少要通过心脏2次才能到小肠。
故答案为：（1）小肠；（2）2。
18．【答案】省力；向下；左
【知识点】杠杆的分类；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）杠杆的分类：动力臂大于阻力臂的杠杆是省力杠杆；动力臂小于阻力臂的杠杆是费力杠杆；动力臂等于阻力臂的杠杆是等臂杠杆。
（2）阻力的方向：阻力是阻碍杠杆转动的力，其方向与杠杆转动方向相反。
（3）杠杆平衡条件：F1L1=F2L2，当阻力和阻力臂不变时，增大动力臂可以减小动力。
【解答】判断筷子属于哪种杠杆：用筷子开启啤酒瓶盖时，动力臂大于阻力臂，根据杠杆分类知识，筷子相当于省力杠杆。
判断筷子受到的阻力方向：瓶盖对筷子的阻力阻碍筷子向上转动，所以阻力方向向下。
分析如何用更小的力打开瓶盖：根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2，在阻力和阻力臂不变时，增大动力臂可以减小动力。把 F 的作用点向左移动，能增大动力臂，从而用更小的力打开瓶盖。
19．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
【知识点】酶及其催化作用；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑，进行分析解答。
（3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑。
（3）A.硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，故选项错误。
B.氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别，故选项错误。
C.氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别，故选项错误。
D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡难能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；稀硫酸中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀难溶于稀硝酸；稀盐酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象；碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸并产生气泡，可以鉴别，故选项正确。
故答案为：（1）浓盐酸；（2）脱水；（3）D。
20．【答案】30Ω；1.8；30
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图可知，闭合开关S、断开开关S1时，只有R2工作，电流表测量通过R2的电流，再闭合S1，R1、R2并联，电流表测量干路的总电流；根据并联电路特点求出此时通过R1的电流，根据欧姆定律求出R1的阻值；
（2）根据P=UI求出R2消耗电功率；
（3）根据并联电路的特点求出干路的总电流，根据W=UIt求出此时10s内整个电路消耗的电能。
【解答】 由图可知，闭合开关S、断开开关S1时，电路为R2的简单电路，电流表测通过R2的电流，
再闭合S1，R1、R2并联，电流表测量干路的总电流，根据并联电路的特点可知，R2两端的电压不变，R2的阻值不变，根据欧姆定律可知，通过R2的电流不变，则电流表示数的变化量即为通过R1的电流，由欧姆定律可知，R1的阻值：
R2消耗的电功率：P2=UI2=6V×0.3A=1.8W；
根据并联电路的特点可知，干路的总电流：I=I1+I2=0.2A+0.3A=0.5A，
10s内整个电路消耗的电能W=UIt=6V×0.5A×10s=30J。
故答案为：30Ω；1.8；30。
21．【答案】（1）肾小球
（2）3；肾小管
（3）B
【知识点】泌尿系统；肾单位模型
【解析】【分析】 由于肾小球和肾小囊内壁的滤过（过滤）作用，除血细胞和大分子的蛋白质以外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖、尿素等物质都可以滤过（过滤）到肾小囊腔，形成原尿。当原尿流经肾小管时，全部葡萄糖、大部分的水和无机盐等被肾小管重新吸收。这些被重新吸收的物质进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，送回到血液里，而剩下的水和无机盐、尿素等就形成了尿液。
图中的是①是肾小球，②是肾小囊，③是肾小管，④是肾静脉（内流静脉血），⑤是集合管（内流尿液）。
【解答】 （1）血液透析的目的是除去血液中人体内产生的代谢废物，如同尿的形成过程，其中透析液的成分与人体的血浆相似，因此血液透析过程实际上模拟了尿液形成过程中的①肾小球和②肾小囊内壁的滤过（过滤）作用。
（2）当原尿流经③肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。而血液透析并没有这个重吸收的过程。
（3）肾脏的功能是形成尿液，尿液的成分包括水分、无机盐、尿素等代谢废物，尿液排出体外时，这些代谢废物就会随尿液排出体外。所以某人的肾功能衰竭，那么他的体内将受到影响的生理活动是排出体内产生的代谢废物。
故选：B。
故答案为：（1）肾小球；（2）③；肾小管；（3）B。
22．【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
23．【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，进行分析解答。
（2）根据bd段溶液的pH=7，进行分析解答。
（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 （1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，说明甲反应后的溶液显酸性，则甲反应后的溶液中溶质是CaCl2、HCl。
（2）bd段溶液的pH=7，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
B.Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
C.盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D.氯化钙与盐酸不反应，故选项所采取的方法错误。
故答案为：（1）CaCl2、HCl；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）C。
24．【答案】（1）方案二
（2）相同时间内，37℃试管中的淀粉含量比36℃试管中的淀粉含量低（37℃时淀粉分解速度比36℃时分解速度更快）
（3）不能，没有做酶在36℃～37℃及37℃以上的实验（没有用其他温度进行实验）
（4）A；B；C
【知识点】酶及其催化作用；代谢的多样性
【解析】【分析】 （1）在探究酶最适宜的温度时，应分别给酶和淀粉加热，再将两者混合。
（2）根据图像进行分析，注意解答时要控制变量，即时间相同。
（3）要探究最适宜温度，应在37℃左右再设置几组实验。
（4）产热和散热相互平衡，产热少、散热也减少，平均体温降低。
【解答】 （1）酶的催化具有高效性，应在将酶和淀粉混合前先分别加热至对应的温度，而不是混合后再水浴加热，应选择方案二。
（2）由图像可知，经过相同的时间，37℃条件下淀粉的含量更低，说明在该温度下，酶的催化效果更好。
（3）实验只做了36℃和37℃两组实验，没有用其它温度做实验，所以不能得出37℃为酶最适宜温度，应在37℃左右多设置几组实验进行探究。
（4）A．体力劳动减少，代谢减缓，产生的热量减小，平均体温下降，A正确。
B．恒温环境普及，周围环境温度不会太低，导致身体自主产热能力降低，B正确。
C．医疗水平提高，传染病减少，导致炎症发热的现象减少，不用通过发烧来对抗侵入人体的微生物，C正确。
故选：ABC。
故答案为：（1）方案二；（2）相同时间内，37℃试管中的淀粉含量比36℃试管中的淀粉含量低（37℃时淀粉分解速度比36℃时分解速度更快）；（3）不能，没有做酶在36℃～37℃及37℃以上的实验（没有用其他温度进行实验）；（4）ABC。
25．【答案】（1）左
（2）小灯泡短路
（3）0.75
（4）U额 。
【知识点】变阻器的原理及其使用；电流表、电压表在判断电路故障中的应用；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】 （1）为了保护电路，闭合开关前，滑片应该处于阻值最大处；
（2）灯泡不亮，可能是由于断路或短路造成的，根据故障现象分析故障原因；
（3）小灯泡在额定电压下正常发光，通过小灯泡的电流随它两端电压的增大而增大，确定电压为2.5V时的电流大小，根据P=UI求出小灯泡的额定功率；
（4）要测灯泡的额定功率，需要使灯泡正常发光，先将电压表与灯泡并联，通过调整电阻箱的阻值，使灯泡的电压为额定电压；保持电阻箱阻值不变，通过开关的转换，使电压表测灯泡与电阻箱两端的总电压，因为此时电路连接方式不变，各电阻的大小和电压不变，所以灯泡仍正常发光；根据串联电路的电压规律可求出此时电阻箱两端的电压，由欧姆定律可求出灯泡的额定电流，再根据P=UI求出灯泡的额定功率。
【解答】 （1）为了保护电路，闭合开关前，滑片应该处于阻值最大处，由图可知滑动变阻器是右下接线柱接入电路，其最大阻值端在最左端。
（2）灯泡不亮，可能是由灯泡断路，或灯泡短路造成的；电流表有示数，说明电路是通路，电压表始终无示数，说明灯泡短路。
（3）由图乙可知，电压从小到大依次为2V、2.5V和3V，电流从小到大依次为0.26A、0.3A和0.32A；
该小灯泡在2.5V的电压下正常发光，且通过小灯泡的电流随它两端电压的增大而增大，故灯泡的电压为2.5V时对应的电流为0.3A，则小灯泡的额定功率为：PL=ULIL=2.5V×0.3A=0.75W；
（4）小成用如图丙所示的电路，也测出了灯泡的额定功率；
在步骤①中，灯泡和电阻箱串联，电压表测灯泡两端的电压，调节电阻箱的电阻，当电压表示数为U额时，读出电阻箱的电阻为R，此时灯泡正常发光；
在步骤②中，灯泡和电阻箱仍串联，电压表测灯泡与电阻箱两端的总电压，且示数为U0，因为此时电路连接方式不变，各电阻的大小和电压不变，则灯泡仍正常发光，
根据串联电路的电压规律，此时电阻箱两端的电压为：UR=U0-U额，
由欧姆定律可得，通过电阻箱的电流为：
根据串联电路的电流规律，灯泡的额定电流为：
则灯泡额定功率的表达式为：
故答案为：（1）左；（2）小灯泡短路；（3）0.75；（4）。
26．【答案】（1）混合物
（2）产生气泡，溶液由无色变黄色、固体部分溶解
（3）H+、Zn2+、Fe3+
（4）A；D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类；化学变化现象
【解析】【分析】 锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，加入足量的硫酸后，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌和二氧化碳气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，二氧化硅与稀硫酸不反应；滤液1中加入足量的锌粉，锌可与硫酸铁、硫酸反应，得到固体乙（含有锌和铁），滤液2为硫酸锌溶液，经过一系列操作得到硫酸锌晶体，据以上分析解答。
【解答】 （1）锌矿中含有多种物质，是混合物。
（2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变黄色。
（3）滤液1中含有的阳离子是过量的硫酸中的H+、反应生成的硫酸锌、硫酸铁中的Zn2+、Fe3+。
（4）A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故该选项正确。
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，不能说明锌粉已足量，是因为锌在和稀硫酸反应的同时，也能和硫酸铁反应，故该选项不正确。
C.滤渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反应，故该选项不正确。
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大，是因为在滤液1中加入足量锌， 锌可与硫酸铁、硫酸反应，得到滤渣乙（含有锌和铁），滤液2为硫酸锌溶液， 溶液质量相比滤液1增大，故该选项正确。
故答案为：（1）混合物；（2）产生气泡，溶液由无色变黄色；（3）H+、Zn2+、Fe3+；（4）AD。
27．【答案】（1）右
（2）可以减小AB的距离或增加秤砣的质量
（3）均匀；小思
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】 （1）当在秤盘上放置物体称量时，根据m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，可以判断要使得杆秤平衡秤砣的移动方向；
（2）如果要增加物体的质量，为保持杠杆平衡，可以减小AB或增加秤砣的质量；
（3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是均匀的，据此进行解答。
【解答】 （1）当在秤盘上放置物体称量时，根据m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，m物增大，要使得杆秤平衡，应将秤砣从“0”刻度向右侧移动；
（2）由杠杆的平衡条件可得：m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，如果要增大测量物体的质量的最大量程，为保持杠杆平衡，可以减小AB或增加秤砣的质量；
（3）杆秤的工作原理是杠杆平衡条件m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，m秤砣不变，L物不变，由于m物与L秤砣成正比，因此刻度是均匀的；只需要确定20g的位置，再平均分成20等份即可，所以定刻度时，小科的方法比较麻烦，而小思的方法比较简单，更合理。
故答案为：（1）右；（2）可以减小AB的距离或增加秤砣的质量；（3）均匀；小思。
28．【答案】（1）是
（2）隔绝氧气和水
（3）铁元素的质量为，
氧化铁的质量为，
赤铁矿的质量为。
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物体变化的过程，合金由一种金属与一种或几种金属或非金属熔合而成。
（2）根据金属生锈需同时接触水和氧气进行分析。
（3）根据元素质量计算化合物的质量：用元素质量除以该元素在化合物中的质量分数。
【解答】（1）题目描述该金属材料由铜、铁、锌等熔合而成，根据合金的定义（由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成），因此该材料是合金。
（2） 保护膜可以隔绝奖牌与空气中的氧气和水蒸气接触，从而防止金属发生氧化反应（即生锈）。
29．【答案】（1）已知饮水机加热时总功率为1100W，饮水机正常工作时电路中的电流为：；
（2）据图可知，当开关接左侧时，电路为电热管R1单独电路，此时电路中的电阻最小，根据可知，电功率最大，为加热状态；当开关与右侧接通，此时电路为R1、R2串联，此时电路中电阻最大，根据可知，电功率最小，是保温状态；
由加热功率可得电加热管R1的阻值为：；
由保温功率可得R1、R2串联后的总电阻为：，
可得电阻R2的阻值为R2=R-R1=550Ω-44Ω=506Ω；
（3）已知加热电功率和时间，由公式可得：
【知识点】电功率计算公式的应用；电功与热量的综合计算；电功率；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）已知饮水机加热时的功率，根据求出此时电路中的电流；
（2）当开关接左侧时，电路为电热管R1单独串联，此时电路中的电阻最小，根据可知，电功率最大，为加热状态；当开关与右侧接通，此时电路为R1、R2串联，此时电路中电阻最大，根据可知，电功率最小，是保温状态；根据两个档位电功率，利用公式可求出电阻值；
（3）已知加热电功率和时间，由公式W=Pt可得消耗的电能。
30．【答案】（1）根据图片可知，O为支点，则动力臂OB=1.0m+0.6m=1.6m，
根据杠杆平衡条件F1L4=F2L2可得，F×OB=G×OA，F×1.6m=480N×10m：解得：
F=300N；所以，地面对手的支持力为300N
（2）W=Gh=480N×0.6m=288焦
（3）P=Wt=288焦×10/60秒=48W
【知识点】功率；功率计算公式的应用；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）由图甲知，此时人体相当于一个杠杆，根据G=mg求得人的体重，即阻力的大小，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可得双手支持力的大小；
（2）质量为48kg的小科按图乙做一个引体向上，根据W=Gh得出需克服自身重力做的功；
（3）根据做一个引体向上克服自身重力做的功求出完成10个引体向上做的总功，根据利用求小明引体向上做功的功率。
31．【答案】（1）浓硫酸
（2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收
（3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。
设碳酸钙的质量分数为x
，
解得x=80%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）装置丙中的干燥剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。故答案为：浓硫酸。
（2） 鼓入空气的目的是确保反应生成的二氧化碳气体完全被装置D中的碱石灰（或其他吸收剂）吸收。如果不鼓入空气，部分二氧化碳可能会残留在装置B中，导致测量结果偏低。
（3）由表中数据可知，反应生成二氧化碳质量=（101.08g-100.50g）×3+101.68g-101.66g=1.76g，
设碳酸钙质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5gx 1.76g
x=80%
32．【答案】（1）大
（2）由表格可知，当体重为500N的人站在体重计上时，压敏电阻的阻值为15Ω时，
电路中的电流为，
R0两端的电压即电压表的示数为U0=IR0=0.24A×10Ω=2.4V
（3）当电压表示数最大，即R0两端的电压最大为3V时，压敏电阻两端的电压最小，且为：U小=U-U0大=6V-3V=3V，
即压敏电阻和定值电阻分担电压相等，根据串联电路分压特点可知，压敏电阻的阻值也为10Ω，
由表格可知，此时压力为750N，即体重计的最大称量值为750N。
（4）减小电源电压（合理即可）
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电路的动态分析；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）由图可知，定值电阻R0与压敏电阻R串联，电压表测量R0两端的电压，电流表测量电路中的电流；人的体重越重，压力越大，由表格数据可知R的阻值变化，根据欧姆定律可知，电路中的电流和R0两端的电压变化；
（2）体重为500N的人站在体重计上时，由表格数据可知此时压敏电阻R的电阻值，根据串联电路的特点和欧姆定律求出电路中的电流越大，根据U=IR求出电压表示数；
（3）电压表示数为3V时，压敏电阻两端的电压最小，接入电路中的电阻最小，压力最大，此时体重计的示数最大；根据串联电路的电压的特点求出压敏电阻两端的电压，根据串联电路的分压原理可知压敏电阻的阻值，对应表格得出压力大小，从而可知体重大小；
（4）在不改变电压表量程的情况下，即电压表示数最大为3V不变，当压敏电阻受到的压力越大，它的阻值越小，根据欧姆定律得出提高称量的最大值的措施。
【解答】 （1）由图可知，压敏电阻R和定值电阻R0串联接入电路，电压表与定值电阻R0并联，测量定值电阻R0两端的电压。体重越大，对压敏电阻的压力越大，由表格数据可知，压力越大，压敏电阻的阻值越小，电路的总电阻越小，由欧姆定律可知电路中的电流越大，由U=IR可知R0两端的电压越大，即电压表示数越大；
（4）在不改变电压表量程的情况下，即电压表示数最大为3V不变，由欧姆定律可知，若保持R0的阻值不变，则电路中的最大电流不变，若要提高称量的最大值，则压敏电阻受到的压力变大，它的阻值变小，电路的总电阻变小，根据欧姆定律可知，要保持电路中的最大电流不变，应减小电源电压。
1 / 1浙江省金华市南苑中学2025-2026学年第一学期九年级12月独立作业科学检测卷
1．（2025九上·金华月考）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（）
A．检验装置气密性
B．给液体加热
C．滴加液体
D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，防止污染。
【解答】A、检查气密性：用手紧握试管（或用热毛巾捂住试管），使试管内的空气受热膨胀。观察导管口是否有气泡冒出；松开手后，导管内是否形成一段水柱。如果有气泡冒出且松开后形成水柱，说明气密性良好，故A正确；
B、加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，故B错误；
C、胶头滴管不能伸入试管中，故C错误；
D、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故D错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·金华月考）中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（　　）
A．“五谷”作为主食，其富含的淀粉是构成组织细胞的基本物质
B．“五果”中含有的维生素A 可有效预防坏血病
C．“五畜”中含有的蛋白质是最主要的供能物质
D．“五菜”中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以帮助人体消化
【答案】D
【知识点】食物与营养；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）食物中的营养物质及其作用：淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质是构成组织细胞的基本物质。维生素 A 可预防夜盲症，维生素 C 可预防坏血病。膳食纤维虽不能被人体吸收，但能促进胃肠蠕动和排空，帮助人体消化。
（2）供能物质的区分：糖类是最主要的供能物质，脂肪是备用能源物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也能为人体提供能量。
【解答】A、“五谷” 富含的淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质才是构成组织细胞的基本物质，故该选项错误。
B、“五果” 中含有的维生素 A 可有效预防夜盲症，预防坏血病的是维生素 C，故该选项错误。
C、“五畜” 中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，最主要的供能物质是糖类，故该选项错误。
D、“五菜” 中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以促进胃肠蠕动，帮助人体消化，故该选项正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·金华月考）传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是（　　）
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.研磨制浆过程只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.烧火煮浆过程中包含燃烧，而燃烧时生成新的物质，属于化学变化，故C正确；
D.挤压成型过程只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C
4．（2025九上·金华月考）新型国产“手撕钢”将厚度降到了0.015毫米，习总书记称赞它是“百炼钢做成了绕指柔”，这主要利用了金属的（　　）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽
【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质。
【解答】 延展性是指金属在受到外力作用时，能够被拉伸成细丝（延性）或压延成薄片（展性）而不破裂的性质。题目中“手撕钢”的极薄厚度和柔韧表现正是利用了金属的展性。
故选C。
5．（2025九上·金华月考）科学观念和科学思维是科学学科核心素养重要内容。下列有关认识正确的是（　　）
A．分类观念：空气、铝合金、冰水混合物都属于混合物
B．微观解释：甲烷和乙炔的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧时有水生成，则该物质一定含氢、氧两种元素
D．证据推理：铁和硫粉发生反应需要加热，则该反应属于吸热反应
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；不同物质的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 A.根据混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质来分析；
B.根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；
D.根据铁和硫粉发生反应需要加热来分析。
【解答】 A.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质，空气、铝合金中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物属于纯净物，故A不符合题意。
B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲烷是由甲烷分子构成，乙炔是由乙炔分子构成，它们的分子结构不同，所以化学性质不同，故B符合题意。
C.某物质在氧气中燃烧有水生成，生成物水中含有氢、氧两种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质一定含氢元素，可能含氧元素，故C不符合题意。
D.铁和硫粉需要加热才能反应，是为了达到反应所需的条件，而该反应过程中会放出热量，所以实际上该反应为放热反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
6．（2025九上·金华月考）如图所示，用毛皮摩擦过的橡胶棒接触不带电的验电器金属球，验电器的金属箔片张开；再用手接触验电器的金属球，验电器的金属箔片闭合。下列说法中，正确的是 (　　)
A．毛皮摩擦过的橡胶棒因为失去电子带上负电
B．人手接触验电器的金属球时电子定向运动的方向是从金属箔片到人手
C．验电器的金属箔片闭合是因为电荷消失了
D．人手接触验电器的金属球时电流方向是从金属箔片到人手
【答案】B
【知识点】电荷间的相互作用规律；电流和电流的单位换算
【解析】【分析】A.物体得到电子带负电荷，失去电子带正电荷；
B.电子总是从较多的位置向较少的位置移动；
C.电荷不会消失，只会转移；
D.电子的移动方向与电流方向相反。
【解答】A. 毛皮摩擦橡胶棒时，橡胶棒会得到电子而带上负电，故A错误符合题意；
B. 用手接触验电器时，验电器上的负电荷（电子）会通过人体导向大地， 即从验电器的金属薄片向人手传递，故B正确；
C. 金属箔片闭合是因为电荷通过人体导走（转移到大地上），而非“消失”，故C错误；
D. 电流方向规定为正电荷移动的方向，与电子移动方向相反。电子从金属箔片流向人手，因此电流方向是从 金属箔片→金属球→人手，故D错误。
故选B。
7．（2025九上·金华月考）达尔文提出了自然选择的生物进化理论，根据该理论分析，下列现象经过长期自然选择而形成的是（　　）
A．北极熊的毛色是雪白色的，与雪地颜色一致
B．宠物猫各类新品种的产生
C．通过遗传育种技术培育出无子西瓜
D．喷洒农药后，农田中许多害虫中毒死亡
【答案】A
【知识点】生物进化的理论；生物进化的主要历程与规律
【解析】【分析】 （1）自然选择是指生物在生存斗争中适者生存、不适者被淘汰的过程。自然选择的结果是生物适应环境。
（2）人工选择是指人类根据自身的需求和喜好，对生物进行选择和培育，使生物朝着对人类有利的方向发展。
【解答】 A.北极熊生活在雪地环境中，毛色是雪白色与雪地颜色一致，这种体色有利于北极熊在雪地中隐藏自己，不易被猎物发现，从而更好地捕食和生存。在长期的生存斗争中，毛色与雪地颜色相近的北极熊更容易存活并繁衍后代，经过长期自然选择，北极熊就形成了现在雪白色的毛色，A正确；
B.宠物猫各类新品种的产生是人类根据自己的喜好对猫进行人工选择培育的结果，不是自然选择形成的，B错误；
C.通过遗传育种技术培育出无子西瓜，这是人类利用遗传变异原理进行人工培育的，属于人工选择，不是自然选择的结果，C错误；
D.喷洒农药后，农田中许多害虫中毒死亡，这是农药对害虫的直接作用，不是自然选择的过程，自然选择是在自然环境下，生物在生存斗争中逐渐适应环境的过程，D错误。
故答案为：A
8．（2025九上·金华月考）校运动会上，小利参加完长跑比赛，感到大腿肌肉酸胀，产生这种现象的原因是（　　）
A．有氧呼吸产生二氧化碳和水 B．无氧呼吸产生酒精
C．无氧呼吸产生乳酸 D．有氧呼吸产生乳酸
【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系；动物的呼吸作用
【解析】【分析】 生物通过呼吸作用，完成吸入氧、呼出二氧化碳，其实质就是在氧的作用下将体内的有机物分解成二氧化碳和水，释放出能量，供人体生命活动所需。生物进行呼吸作用分解有机物消耗氧，呼吸作用的部位是组织细胞内的线粒体，据此解答。
【解答】 当人体在剧烈运动时，不仅进行有氧呼吸，还进行无氧呼吸（此时有氧呼吸提供的能量不够人体消耗的），无氧呼吸的产物是乳酸，而乳酸显酸性，人体又对乳酸吸收相对缓慢，大部分遗留在体内，故肌肉会感觉酸痛。 可见B符合题意。
故答案为：C
9．（2025九上·金华月考）如表是小将同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据木炭粉和铁粉都是黑色的进行分析；
B.根据铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸氢根离子离子和氢离子反应会生成二氧化碳进行分析；
C.根据氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应进行分析；
D.根据稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色进行分析。
【解答】 A.木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B.NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别加入稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确；
C.氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应，因此不可行，故C错误；
D.稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色，因此不可行，故D错误。
故答案为：B
10．（2025九上·金华月考）在图甲、乙电路中，电源电压不变，闭合开关S并将滑动变阻器的滑片P都向右移动，电压表V和电流表A的示数（　　）
A．V变小，A变小 B．V变大，A不变
C．V变小，A不变 D．V变大，A变小
【答案】B
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；变阻器的原理及其使用；欧姆定律及其应用；电路的动态分析
【解析】【分析】 首先观察电路的连接方式（电路有无局部短路现象），然后根据电路中的电流、电压规律以及欧姆定律，可最终得到答案。
【解答】 （1）甲图中，灯泡与变阻器串联，电压表测变阻器的电压；当滑片向右移动时，变阻器的电阻变大，电路的总电阻也变大，根据欧姆定律电路中的电流，电流I变小；故灯泡两端电压U灯=IR灯，R灯不变，电压U灯变小；故变阻器两端电压即电压表示数U阻=U-U灯，电压U阻变大；
（2）乙图中，电流表将变阻器短路，电路中只有灯泡，故电流表示数，R灯不变，U不变，故I不变；
故A、C、D错误，B正确。
故答案为：B
11．（2025九上·金华月考）下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．向pH＝3的溶液中加水
B．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．向相同质量的镁粉和铝粉中，加入过量的稀硫酸
D．向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据向pH=3的溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，只会无限的接近7，不会大于7进行分析；
B、根据向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，氢气质量从零开始逐渐增大，然后不变进行分析；
C、根据金属的活动性和相对原子质量进行分析；
D、根据每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜进行分析。
【解答】A、向pH=3的溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，只会无限的接近7，不会大于7，故A错误；
B、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，氢气质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，由化学方程式可得，等质量的两种金属与酸反应，生成氢气铝比镁多，且镁的金属活动比铝强，因此镁与稀硫酸反应快，故C正确；
D、每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，所以向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液，固体质量逐渐增大，然后不变，故D错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·金华月考）如图，甲、乙两人用不同的装置，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦，下列说法正确的是（ 　）
A．甲能省一半的力 B．乙做的功比甲多
C．甲乙做的有用功相同 D．乙拉绳子的速度比甲快
【答案】C
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用；定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】 （1）甲使用的是动滑轮，在不计绳重和摩擦的情况下，若考虑动滑轮重，拉力，由此进行分析；
（2）图甲使用的是动滑轮，图乙使用的是定滑轮，分别求出甲、乙拉力F做的总功，并比较大小关系；
（3）甲、乙两人在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，提升物体的重力相等，物体上升的高度相同，利用W=Gh可知两次提升物体所做有用功的大小关系；
（4）甲、乙两图提升物体的高度相同，时间相同，利用可得物体上升速度的大小关系；
【解答】 A．由图可知，甲使用的是动滑轮，在不计动滑轮重、绳重和摩擦的情况下，动滑轮能省一半的力；若考虑动滑轮重，拉力，则甲不能省一半的力，故A错误；
B．图甲使用的是动滑轮，不计绳重和摩擦，拉力做的总功为W甲=（G+G动）h；
图乙使用的是定滑轮，拉力F乙=G，则拉力做功为W乙=F乙S乙=Gh；
因为W乙＜W甲，所以乙装置中拉力F做的功比甲少，故B错误；
C．甲、乙两人在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，提升物体的质量相等，物体的重力相等，物体上升的高度相同，由W有用=Gh可知，甲、乙提升物体所做的有用功相同，故C正确；
D．甲、乙两人提升物体的高度h相同，时间t相同，由可知，物体上升速度相同，甲、乙拉绳子的速度相同，故D正确。
故答案为：C
13．（2025九上·金华月考）2024年11月4日，“神舟十八号”载人飞船返回舱成功着陆。如图所示，返回舱在接近地面时，缓冲发动机点火，进一步减小返回舱速度，直至软着陆，此过程中返回舱（ 　）
A．动能减小，重力势能减小，机械能不变
B．动能不变，重力势能减小，机械能减小
C．动能减小，重力势能增加，机械能不变
D．动能减小，重力势能减小，机械能减小
【答案】D
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。动能和势能之和称为机械能。
【解答】 返回舱减速下降，质量不变，速度减小，高度降低，动能和重力势能减小，所以机械能减小。故ABC不正确，D正确。
故答案为：D
14．（2025九上·金华月考）如图是有关遗传知识的概念图，下列说法正确的是（　　）
A．①是细胞质，③是遗传信息
B．生物性状由②控制，同时还受环境影响
C．人体所有细胞中染色体都是成对存在的
D．一个细胞中DNA的数量多于基因的数量
【答案】B
【知识点】细胞的发现和细胞学说；遗传物质的传递
【解析】【分析】 图中①是染色体、②是基因、③是遗传信息。
【解答】 A.由分析可知①是染色体、③是遗传信息，A错误。
B.生物性状由②基因控制，同时还受环境影响，B正确。
C.体细胞中染色体是成对存在的，生殖细胞中染色体是单数的，C错误。
D.一条染色体有一个DNA分子，一个DNA分子上有许多个基因。所以一个细胞中DNA的数量少于基因的数量，D错误。
故答案为：B
15．（2025九上·金华月考）小科和爸爸设计了一种支点可以移动的跷跷板，供体重不同的人玩。以下四幅图中小科能把跷跷板压下去的是（ 　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】 根据力和力臂的大小结合杠杆平衡条件分析解答。
【解答】 根据杠杆平衡条件G小科L小科=G爸爸L爸爸；由于小科的体重小于爸爸的体重，则L小科＞L爸爸，因此若要小科能把跷跷板压下去，爸爸的力臂要小一些，因此爸爸距离支点要比小科距离支点近，故C正确，ABD错误。
故答案为：C
16．（2025九上·金华月考）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是　 　。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， 　 　(填“有”或“没有”)固体剩余。
（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。 2 是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成 2合金和 2，而 2和稀盐酸反应能产生一种盐和氢气。 2和 反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化
（2）有
（3）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1） 通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝 ，会形成致密的保护膜；
（2）根据金属的活泼性质可知铜与盐酸不反应进行分析；
（3）根据题目中提示的反应物和生成物进行化学方程式的书写。
【解答】 （1）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀。
（2）黄铜中含有的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，所以将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体铜剩余。
（3）MgH2和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气，化学方程式MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。
故答案为：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；（2）有；（3）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
17．（2025九上·金华月考）人体中各系统的结构和功能是紧密联系的。
（1）进食后，食物中的蛋白质在　 　 中最终被消化成氨基酸。
（2）某同学得到肠炎，到医院注射了青霉素，青霉素至少要通过心脏　 　 次才能到小肠。
【答案】（1）小肠
（2）2
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收；血液循环
【解析】【分析】 （1）根据食物中蛋白质的消化最终是在小肠被消化进行分析；
（2）根据臀部注射药物，药物进入血液后流经的路径进行分析。
【解答】 （1）蛋白质的消化是从胃开始的，在胃液中胃蛋白酶的作用下初步消化，然后进入小肠，在小肠内多种消化酶的作用下最终被分解为氨基酸。所以食物中的蛋白质在小肠中最终被消化成氨基酸。
（2）注射药物后，药物会进入血液经下腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→小肠动脉→小肠处毛细血管到达小肠。所以青霉素至少要通过心脏2次才能到小肠。
故答案为：（1）小肠；（2）2。
18．（2025九上·金华月考）如图所示，利用筷子开启啤酒瓶盖，筷子相当于　 　(“省力”或“费力”)杠杆，筷子受到的阻力方向　 　；要用更小的力F 就可以打开瓶盖，则可以把F的作用点向　 　(“左”或“右”)移动。
【答案】省力；向下；左
【知识点】杠杆的分类；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）杠杆的分类：动力臂大于阻力臂的杠杆是省力杠杆；动力臂小于阻力臂的杠杆是费力杠杆；动力臂等于阻力臂的杠杆是等臂杠杆。
（2）阻力的方向：阻力是阻碍杠杆转动的力，其方向与杠杆转动方向相反。
（3）杠杆平衡条件：F1L1=F2L2，当阻力和阻力臂不变时，增大动力臂可以减小动力。
【解答】判断筷子属于哪种杠杆：用筷子开启啤酒瓶盖时，动力臂大于阻力臂，根据杠杆分类知识，筷子相当于省力杠杆。
判断筷子受到的阻力方向：瓶盖对筷子的阻力阻碍筷子向上转动，所以阻力方向向下。
分析如何用更小的力打开瓶盖：根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2，在阻力和阻力臂不变时，增大动力臂可以减小动力。把 F 的作用点向左移动，能增大动力臂，从而用更小的力打开瓶盖。
19．（2025九上·金华月考）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 　 　。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 ____试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
【知识点】酶及其催化作用；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑，进行分析解答。
（3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑。
（3）A.硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，故选项错误。
B.氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别，故选项错误。
C.氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别，故选项错误。
D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡难能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；稀硫酸中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀难溶于稀硝酸；稀盐酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象；碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸并产生气泡，可以鉴别，故选项正确。
故答案为：（1）浓盐酸；（2）脱水；（3）D。
20．（2025九上·金华月考）如图所示，电源电压6V恒定，闭合S、断开S1，电流表读数为0.3A。若再闭合S1，发现电流表示数变化0.2A。则R1的阻值为　 　Ω。R2消耗的功率是　 　W，此时10s内整个电路消耗的电能是　 　J。
【答案】30Ω；1.8；30
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图可知，闭合开关S、断开开关S1时，只有R2工作，电流表测量通过R2的电流，再闭合S1，R1、R2并联，电流表测量干路的总电流；根据并联电路特点求出此时通过R1的电流，根据欧姆定律求出R1的阻值；
（2）根据P=UI求出R2消耗电功率；
（3）根据并联电路的特点求出干路的总电流，根据W=UIt求出此时10s内整个电路消耗的电能。
【解答】 由图可知，闭合开关S、断开开关S1时，电路为R2的简单电路，电流表测通过R2的电流，
再闭合S1，R1、R2并联，电流表测量干路的总电流，根据并联电路的特点可知，R2两端的电压不变，R2的阻值不变，根据欧姆定律可知，通过R2的电流不变，则电流表示数的变化量即为通过R1的电流，由欧姆定律可知，R1的阻值：
R2消耗的电功率：P2=UI2=6V×0.3A=1.8W；
根据并联电路的特点可知，干路的总电流：I=I1+I2=0.2A+0.3A=0.5A，
10s内整个电路消耗的电能W=UIt=6V×0.5A×10s=30J。
故答案为：30Ω；1.8；30。
21．（2025九上·金华月考）肾衰竭患者可使用人工肾脏，通常每周进行2～3次血液透析。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）血液透析起到尿液形成的作用，如图甲中半透膜相当于肾单位中的[①]　 　 和[②]肾小囊内壁。
（2）当健康人的原尿流经[　 　]　 　 时，其中对人体有用的物质，如大部分的水、全部的葡萄糖和部分无机盐，都能被重新吸收回血液，而血液透析并没有这个重吸收的过程。
（3）某人的肾功能衰竭，那么他的体内将受到影响的生理活动是 ____ （填字母）。
A．运输体内营养物质
B．排出体内产生的代谢废物
C．分解体内的有机物
【答案】（1）肾小球
（2）3；肾小管
（3）B
【知识点】泌尿系统；肾单位模型
【解析】【分析】 由于肾小球和肾小囊内壁的滤过（过滤）作用，除血细胞和大分子的蛋白质以外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖、尿素等物质都可以滤过（过滤）到肾小囊腔，形成原尿。当原尿流经肾小管时，全部葡萄糖、大部分的水和无机盐等被肾小管重新吸收。这些被重新吸收的物质进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，送回到血液里，而剩下的水和无机盐、尿素等就形成了尿液。
图中的是①是肾小球，②是肾小囊，③是肾小管，④是肾静脉（内流静脉血），⑤是集合管（内流尿液）。
【解答】 （1）血液透析的目的是除去血液中人体内产生的代谢废物，如同尿的形成过程，其中透析液的成分与人体的血浆相似，因此血液透析过程实际上模拟了尿液形成过程中的①肾小球和②肾小囊内壁的滤过（过滤）作用。
（2）当原尿流经③肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。而血液透析并没有这个重吸收的过程。
（3）肾脏的功能是形成尿液，尿液的成分包括水分、无机盐、尿素等代谢废物，尿液排出体外时，这些代谢废物就会随尿液排出体外。所以某人的肾功能衰竭，那么他的体内将受到影响的生理活动是排出体内产生的代谢废物。
故选：B。
故答案为：（1）肾小球；（2）③；肾小管；（3）B。
22．（2025九上·金华月考） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
23．（2025九上·金华月考）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　 （填化学式）。
（2）写出bd段发生的化学反应式：　 　 。
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____ （填序号）。
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，进行分析解答。
（2）根据bd段溶液的pH=7，进行分析解答。
（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 （1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，说明甲反应后的溶液显酸性，则甲反应后的溶液中溶质是CaCl2、HCl。
（2）bd段溶液的pH=7，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
B.Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
C.盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D.氯化钙与盐酸不反应，故选项所采取的方法错误。
故答案为：（1）CaCl2、HCl；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）C。
24．（2025九上·金华月考）当前研究发现现代人类的平均体温从37℃逐渐下降至约36.6℃，远低于传统的37℃，这一趋势在近200年内尤为明显。酶是生物体内的催化剂，其活性受温度的影响显著，体温下降会不会影响酶的催化作用？为此某兴趣小组研究淀粉酶在37℃和36℃时对淀粉的催化作用的影响。
（1）兴趣小组设计两种方案，方案一：按①⑤⑥步骤顺序进行；方案二：按②③④⑤⑥步骤顺序进行。请选择合理的方案 　 　 （选填“方案一”或“方案二”）。
①选取甲、乙两支试管分别都加入2mL淀粉溶液和1mL新鲜的淀粉酶溶液，甲试管置于37℃水浴中，乙试管置于36℃水浴中，5分钟。
②选取甲、乙两支试管分别加入2mL淀粉溶液，甲试管置于37℃水浴中，乙试管置于36℃水浴中，5分钟。
③选取丙、丁两支试管分别加入1mL新鲜的淀粉酶溶液，丙试管置于37℃水浴中，丁试管置于36℃水浴中，5分钟。
④将丙试管中的液体加入到甲试管中，丁试管中的液体加入到乙试管中，分别混合均匀，然后甲试管置于37℃水浴中，乙试管置于36℃水浴中，10分钟。
⑤用分光光度计（对淀粉含量定量分析的仪器），每隔2分钟检测淀粉的含量。
⑥多次重复实验，统计并处理数据。
（2）选择正确方案后，处理数据如图所示。兴趣小组认为，温度对酶的催化作用有影响，据图分析其依据是 　 　 。
（3）此实验能否得出37℃就是该淀粉酶的最适温度并说明原因 　 　 。
（4）研究表明，体温每下降1℃，免疫力可能降低30%左右。下列造成人类的平均体温下降的可能原因有
____ 。
A．体力劳动减少，代谢减缓
B．恒温环境的普及，造成身体自主产热能力降低
C．医疗水平提高，传染病减少，导致炎症发热的现象减少
【答案】（1）方案二
（2）相同时间内，37℃试管中的淀粉含量比36℃试管中的淀粉含量低（37℃时淀粉分解速度比36℃时分解速度更快）
（3）不能，没有做酶在36℃～37℃及37℃以上的实验（没有用其他温度进行实验）
（4）A；B；C
【知识点】酶及其催化作用；代谢的多样性
【解析】【分析】 （1）在探究酶最适宜的温度时，应分别给酶和淀粉加热，再将两者混合。
（2）根据图像进行分析，注意解答时要控制变量，即时间相同。
（3）要探究最适宜温度，应在37℃左右再设置几组实验。
（4）产热和散热相互平衡，产热少、散热也减少，平均体温降低。
【解答】 （1）酶的催化具有高效性，应在将酶和淀粉混合前先分别加热至对应的温度，而不是混合后再水浴加热，应选择方案二。
（2）由图像可知，经过相同的时间，37℃条件下淀粉的含量更低，说明在该温度下，酶的催化效果更好。
（3）实验只做了36℃和37℃两组实验，没有用其它温度做实验，所以不能得出37℃为酶最适宜温度，应在37℃左右多设置几组实验进行探究。
（4）A．体力劳动减少，代谢减缓，产生的热量减小，平均体温下降，A正确。
B．恒温环境普及，周围环境温度不会太低，导致身体自主产热能力降低，B正确。
C．医疗水平提高，传染病减少，导致炎症发热的现象减少，不用通过发烧来对抗侵入人体的微生物，C正确。
故选：ABC。
故答案为：（1）方案二；（2）相同时间内，37℃试管中的淀粉含量比36℃试管中的淀粉含量低（37℃时淀粉分解速度比36℃时分解速度更快）；（3）不能，没有做酶在36℃～37℃及37℃以上的实验（没有用其他温度进行实验）；（4）ABC。
25．（2025九上·金华月考）小成同学现有一个标有“2.5V”字样的小灯泡，他想知道小灯泡的额定功率，于是连接了如图甲所示的实验电路。
（1）连接甲图的电路时，闭合开关前，滑片应该处于最　 　 端（填“左”或“右”）。
（2）正确连好电路后，闭合开关发现小灯泡不亮，电流表有示数，电压表示数为零，请分析小灯泡不亮的可能原因是　 　 。
（3）排除故障后，小成移动滑片读出了三组实验数据。粗心的小成把三次数据随手写在草稿纸上（如图乙）而没有填写在对应的表格中。请你根据数据帮助小成计算出小灯泡的额定功率为　 　 W。
（4）完成上述实验后，小成向老师借了一个变阻箱和一个单刀双掷开关，借助部分现有的实验器材，设计了如图丙所示的电路，也测出了灯泡的额定功率：
①检查电路无误后闭合开关S1，将S2拨到触点2。调整变阻器电阻，当电压表示数为U额时，读出变阻箱的电阻为R。
②保持变阻箱电阻不变，将S2拨到触点1，读出此时电压表的示数U0。
③求出小灯泡的额定功率P额＝　 　 。（用U额、U0、R表示）
【答案】（1）左
（2）小灯泡短路
（3）0.75
（4）U额 。
【知识点】变阻器的原理及其使用；电流表、电压表在判断电路故障中的应用；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】 （1）为了保护电路，闭合开关前，滑片应该处于阻值最大处；
（2）灯泡不亮，可能是由于断路或短路造成的，根据故障现象分析故障原因；
（3）小灯泡在额定电压下正常发光，通过小灯泡的电流随它两端电压的增大而增大，确定电压为2.5V时的电流大小，根据P=UI求出小灯泡的额定功率；
（4）要测灯泡的额定功率，需要使灯泡正常发光，先将电压表与灯泡并联，通过调整电阻箱的阻值，使灯泡的电压为额定电压；保持电阻箱阻值不变，通过开关的转换，使电压表测灯泡与电阻箱两端的总电压，因为此时电路连接方式不变，各电阻的大小和电压不变，所以灯泡仍正常发光；根据串联电路的电压规律可求出此时电阻箱两端的电压，由欧姆定律可求出灯泡的额定电流，再根据P=UI求出灯泡的额定功率。
【解答】 （1）为了保护电路，闭合开关前，滑片应该处于阻值最大处，由图可知滑动变阻器是右下接线柱接入电路，其最大阻值端在最左端。
（2）灯泡不亮，可能是由灯泡断路，或灯泡短路造成的；电流表有示数，说明电路是通路，电压表始终无示数，说明灯泡短路。
（3）由图乙可知，电压从小到大依次为2V、2.5V和3V，电流从小到大依次为0.26A、0.3A和0.32A；
该小灯泡在2.5V的电压下正常发光，且通过小灯泡的电流随它两端电压的增大而增大，故灯泡的电压为2.5V时对应的电流为0.3A，则小灯泡的额定功率为：PL=ULIL=2.5V×0.3A=0.75W；
（4）小成用如图丙所示的电路，也测出了灯泡的额定功率；
在步骤①中，灯泡和电阻箱串联，电压表测灯泡两端的电压，调节电阻箱的电阻，当电压表示数为U额时，读出电阻箱的电阻为R，此时灯泡正常发光；
在步骤②中，灯泡和电阻箱仍串联，电压表测灯泡与电阻箱两端的总电压，且示数为U0，因为此时电路连接方式不变，各电阻的大小和电压不变，则灯泡仍正常发光，
根据串联电路的电压规律，此时电阻箱两端的电压为：UR=U0-U额，
由欧姆定律可得，通过电阻箱的电流为：
根据串联电路的电流规律，灯泡的额定电流为：
则灯泡额定功率的表达式为：
故答案为：（1）左；（2）小灯泡短路；（3）0.75；（4）。
26．（2025九上·金华月考）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。锌矿石的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以锌矿石为原料制备ZnSO4 7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
回答下列问题：
（1）锌矿石属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是　 　 。
（3）滤液1中含有的阳离子是　 　 。（填离子符号）
（4）下列说法正确的是____ 。（可多选）
A．“粉碎”是为了增大锌矿石与酸之间的接触面积，使反应充分进行
B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】（1）混合物
（2）产生气泡，溶液由无色变黄色、固体部分溶解
（3）H+、Zn2+、Fe3+
（4）A；D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类；化学变化现象
【解析】【分析】 锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，加入足量的硫酸后，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌和二氧化碳气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，二氧化硅与稀硫酸不反应；滤液1中加入足量的锌粉，锌可与硫酸铁、硫酸反应，得到固体乙（含有锌和铁），滤液2为硫酸锌溶液，经过一系列操作得到硫酸锌晶体，据以上分析解答。
【解答】 （1）锌矿中含有多种物质，是混合物。
（2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变黄色。
（3）滤液1中含有的阳离子是过量的硫酸中的H+、反应生成的硫酸锌、硫酸铁中的Zn2+、Fe3+。
（4）A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故该选项正确。
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，不能说明锌粉已足量，是因为锌在和稀硫酸反应的同时，也能和硫酸铁反应，故该选项不正确。
C.滤渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反应，故该选项不正确。
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大，是因为在滤液1中加入足量锌， 锌可与硫酸铁、硫酸反应，得到滤渣乙（含有锌和铁），滤液2为硫酸锌溶液， 溶液质量相比滤液1增大，故该选项正确。
故答案为：（1）混合物；（2）产生气泡，溶液由无色变黄色；（3）H+、Zn2+、Fe3+；（4）AD。
27．（2025九上·金华月考）杆秤（如图甲）是我国古老的衡量工具，现今人们仍然在使用。某兴趣小组在老师的指导下，动手制作量程为20克的杆秤（如图乙）。
【制作步骤】
①做秤杆：选取一根筷子，在筷子左端选择两点依次标上“A”、“B”。
②挂秤盘：取一个小纸杯，剪去上部四分之三，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。
③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。
④标零线：将5克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。
⑤定刻度：……
【交流评价】
（1）当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向　 　 侧移动。
（2）不改变杆秤长度情况下，如何能够增大量程　 　 。
（3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是　 　 （选填“均匀”或“不均匀”）的。定刻度时，小科和小思采用不同的方法，你认为　 　 的方法更合理。
小科：先在秤盘上放1克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上1；然后在秤盘上放2克物体……；按上述方法直到标出所有刻度。
小思：在秤盘上放20克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上20，0和20之间分为20等份，依次标上相应刻度。
【答案】（1）右
（2）可以减小AB的距离或增加秤砣的质量
（3）均匀；小思
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】 （1）当在秤盘上放置物体称量时，根据m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，可以判断要使得杆秤平衡秤砣的移动方向；
（2）如果要增加物体的质量，为保持杠杆平衡，可以减小AB或增加秤砣的质量；
（3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是均匀的，据此进行解答。
【解答】 （1）当在秤盘上放置物体称量时，根据m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，m物增大，要使得杆秤平衡，应将秤砣从“0”刻度向右侧移动；
（2）由杠杆的平衡条件可得：m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，如果要增大测量物体的质量的最大量程，为保持杠杆平衡，可以减小AB或增加秤砣的质量；
（3）杆秤的工作原理是杠杆平衡条件m物g×AB=m秤砣g×L秤砣，m秤砣不变，L物不变，由于m物与L秤砣成正比，因此刻度是均匀的；只需要确定20g的位置，再平均分成20等份即可，所以定刻度时，小科的方法比较麻烦，而小思的方法比较简单，更合理。
故答案为：（1）右；（2）可以减小AB的距离或增加秤砣的质量；（3）均匀；小思。
28．（2025九上·金华月考）中小学生校运会奖牌的金属材料通常由铜、铁、锌等熔合而成。
（1）该金属材料　 　(填“是”或“不是”)合金。
（2）奖牌表面会涂一层保护膜可以防锈的原因是　 　。
（3）大量的铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁95.2%的生铁100吨，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨 (写出具体计算过程)
【答案】（1）是
（2）隔绝氧气和水
（3）铁元素的质量为，
氧化铁的质量为，
赤铁矿的质量为。
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物体变化的过程，合金由一种金属与一种或几种金属或非金属熔合而成。
（2）根据金属生锈需同时接触水和氧气进行分析。
（3）根据元素质量计算化合物的质量：用元素质量除以该元素在化合物中的质量分数。
【解答】（1）题目描述该金属材料由铜、铁、锌等熔合而成，根据合金的定义（由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成），因此该材料是合金。
（2） 保护膜可以隔绝奖牌与空气中的氧气和水蒸气接触，从而防止金属发生氧化反应（即生锈）。
29．（2025九上·金华月考）饮水机其加热水槽部分工作原理电路如图所示，其中单刀双掷开关S表示一个自动温控开关，R1为电加热管。当饮水机处于加热状态时，水被迅速加热，达到预定温度时，S自动切换到保温状态。若饮水机加热时总功率为1100W，而保温时总功率为88W。
（1）饮水机处于加热状态时，饮水机正常工作时电路中的电流？
（2）求电阻R2的阻值？
（3）若将水烧开需要5分钟，求这一过程消耗的电能？
【答案】（1）已知饮水机加热时总功率为1100W，饮水机正常工作时电路中的电流为：；
（2）据图可知，当开关接左侧时，电路为电热管R1单独电路，此时电路中的电阻最小，根据可知，电功率最大，为加热状态；当开关与右侧接通，此时电路为R1、R2串联，此时电路中电阻最大，根据可知，电功率最小，是保温状态；
由加热功率可得电加热管R1的阻值为：；
由保温功率可得R1、R2串联后的总电阻为：，
可得电阻R2的阻值为R2=R-R1=550Ω-44Ω=506Ω；
（3）已知加热电功率和时间，由公式可得：
【知识点】电功率计算公式的应用；电功与热量的综合计算；电功率；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）已知饮水机加热时的功率，根据求出此时电路中的电流；
（2）当开关接左侧时，电路为电热管R1单独串联，此时电路中的电阻最小，根据可知，电功率最大，为加热状态；当开关与右侧接通，此时电路为R1、R2串联，此时电路中电阻最大，根据可知，电功率最小，是保温状态；根据两个档位电功率，利用公式可求出电阻值；
（3）已知加热电功率和时间，由公式W=Pt可得消耗的电能。
30．（2025九上·金华月考）小科的质量为48千克，俯卧撑和引体向上是小科热爱的两项体育运动。俯卧撑时他所受的重力可视为集中在E点，静止支撑时如图甲所示，此时地面对双手的支持力为F；引体向上人整体上升高度约为0.6米，如图乙所示。请分析计算：
（1）如图甲所示，静止支撑时地面对双手的支持力F为多少
（2）小科按图乙做一个引体向上，克服重力做功多少焦
（3）若小科在60秒内完成10个引体向上，小科引体向上做功的功率为多少瓦
【答案】（1）根据图片可知，O为支点，则动力臂OB=1.0m+0.6m=1.6m，
根据杠杆平衡条件F1L4=F2L2可得，F×OB=G×OA，F×1.6m=480N×10m：解得：
F=300N；所以，地面对手的支持力为300N
（2）W=Gh=480N×0.6m=288焦
（3）P=Wt=288焦×10/60秒=48W
【知识点】功率；功率计算公式的应用；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）由图甲知，此时人体相当于一个杠杆，根据G=mg求得人的体重，即阻力的大小，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可得双手支持力的大小；
（2）质量为48kg的小科按图乙做一个引体向上，根据W=Gh得出需克服自身重力做的功；
（3）根据做一个引体向上克服自身重力做的功求出完成10个引体向上做的总功，根据利用求小明引体向上做功的功率。
31．（2025九上·金华月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4
加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25
装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68
（1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。
（2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。
（3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程
【答案】（1）浓硫酸
（2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收
（3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。
设碳酸钙的质量分数为x
，
解得x=80%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）装置丙中的干燥剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。故答案为：浓硫酸。
（2） 鼓入空气的目的是确保反应生成的二氧化碳气体完全被装置D中的碱石灰（或其他吸收剂）吸收。如果不鼓入空气，部分二氧化碳可能会残留在装置B中，导致测量结果偏低。
（3）由表中数据可知，反应生成二氧化碳质量=（101.08g-100.50g）×3+101.68g-101.66g=1.76g，
设碳酸钙质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5gx 1.76g
x=80%
32．（2025九上·金华月考）某科技创新小组设计的体重计电路原理图如图所示，其中电源电压恒为6V，定值电阻R0为10Ω，电压表量程为3V，R是压敏电阻，R的阻值与平板受到压力F对应的部分数据如表，平板质量不计。
压力F/N 0 300 375 500 750 1500
压敏电阻R/Ω 30 25 20 15 10 5
（1）人的体重越重，电压表的示数越 　 　 （选填“大”或“小”）。
（2）体重为500N的人站在体重计上时，电压表的示数是多大？
（3）在电路安全的情况下，体重计能称量的最大值是多少牛？
（4）若想提高称量的最大值，在不改变电压表量程的情况下，写出可采取的一条措施。
【答案】（1）大
（2）由表格可知，当体重为500N的人站在体重计上时，压敏电阻的阻值为15Ω时，
电路中的电流为，
R0两端的电压即电压表的示数为U0=IR0=0.24A×10Ω=2.4V
（3）当电压表示数最大，即R0两端的电压最大为3V时，压敏电阻两端的电压最小，且为：U小=U-U0大=6V-3V=3V，
即压敏电阻和定值电阻分担电压相等，根据串联电路分压特点可知，压敏电阻的阻值也为10Ω，
由表格可知，此时压力为750N，即体重计的最大称量值为750N。
（4）减小电源电压（合理即可）
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电路的动态分析；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）由图可知，定值电阻R0与压敏电阻R串联，电压表测量R0两端的电压，电流表测量电路中的电流；人的体重越重，压力越大，由表格数据可知R的阻值变化，根据欧姆定律可知，电路中的电流和R0两端的电压变化；
（2）体重为500N的人站在体重计上时，由表格数据可知此时压敏电阻R的电阻值，根据串联电路的特点和欧姆定律求出电路中的电流越大，根据U=IR求出电压表示数；
（3）电压表示数为3V时，压敏电阻两端的电压最小，接入电路中的电阻最小，压力最大，此时体重计的示数最大；根据串联电路的电压的特点求出压敏电阻两端的电压，根据串联电路的分压原理可知压敏电阻的阻值，对应表格得出压力大小，从而可知体重大小；
（4）在不改变电压表量程的情况下，即电压表示数最大为3V不变，当压敏电阻受到的压力越大，它的阻值越小，根据欧姆定律得出提高称量的最大值的措施。
【解答】 （1）由图可知，压敏电阻R和定值电阻R0串联接入电路，电压表与定值电阻R0并联，测量定值电阻R0两端的电压。体重越大，对压敏电阻的压力越大，由表格数据可知，压力越大，压敏电阻的阻值越小，电路的总电阻越小，由欧姆定律可知电路中的电流越大，由U=IR可知R0两端的电压越大，即电压表示数越大；
（4）在不改变电压表量程的情况下，即电压表示数最大为3V不变，由欧姆定律可知，若保持R0的阻值不变，则电路中的最大电流不变，若要提高称量的最大值，则压敏电阻受到的压力变大，它的阻值变小，电路的总电阻变小，根据欧姆定律可知，要保持电路中的最大电流不变，应减小电源电压。
1 / 1

展开更多......

收起↑