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甘肃省定西市安定区三校025-2026学年九年级上学期化学11月期中联考试卷
一、选择题(共10小题：1—8小题每题1分，9—10小题每题2分，共12分)
1．（25九上·安定月考）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中涉及的变化与“蜡炬成灰泪始干”属于同一类变化的是（　　）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(于谦《石灰吟》)
B．夜来风雨声，花落知多少(孟浩然《春晓》)
C．床前明月光，疑是地上霜(李白《静夜思》)
D．气蒸云梦泽，波撼岳阳城(孟浩然《望洞庭湖赠张丞相》)
2．（25九上·安定月考）以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．读数偏小 D．引发火灾
3．（25九上·安定月考）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气，是利用空气中各物质的沸点不同的这一性质
B．去西藏会发生严重的高原反应，这是因为该地区的空气中氧气的体积分数小于21%
C．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水
D．很多物质能在氧气中燃烧，是因为氧气具有可燃性
4．（25九上·安定月考）如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．每个乙分子中含有6个A原子
5．（25九上·安定月考）我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（　　）
A．x=12
B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.30
D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
6．（25九上·安定月考）野菊花因蒙花苷含量丰富加工后具有药用价值。关于蒙花苷说法正确的是（　　）
A．蒙花苷的相对分子质量为592 B．碳、氢元素的质量比为7：8
C．1个分子中含有7个O2分子 D．蒙花苷属于氧化物
7．（25九上·安定月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小化绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应的物质正确的是（　　）
A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．
8．（25九上·安定月考）对下列化学用语中数字“2”的含义说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
9．（25九上·安定月考）下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （　　）
A． B．
C． D．
10．（25九上·安定月考）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是（　　）
A．和的核外电子数相同，则属于同种元素的粒子
B．和的质子数相同，则属于同种元素的粒子
C．有新物质生成的变化是化学变化，所以化学变化也一定有新元素生成
D．元素是质子数相同的一类原子，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
二、填空题(共17分)
11．（25九上·安定月考）请用正确的化学用语填空：
（1）3个硫酸根离子　 　
（2）保持氦气化学性质的最小粒子　 　
（3）含8个硫原子的单质 　 　
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价 　 　
12．（25九上·安定月考） 2025年“九三”阅兵仪式上，我国自主研制的隐形战斗机惊艳亮相，机身材料采用了高强度钛合金和铝合金，彰显了我国航空科技的飞速发展。图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。
（1）由图a可知，铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子核外电子数为　 　，图中的132.9表示铯元素的　 　，图c中，X和Y之间的本质区别是　 　。
（2）图b方框内的数字是　 　，该原子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构，其离子符号为　 　.
（3）有关图c的说法，正确的是　 　(填字母)。
A.原子序数：Z>Y B.核外电子数：X13．（25九上·安定月考）定西市安定区城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。
（1）在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是____(填字母)。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）取水后加入混凝剂(明矾)的作用是　 　。
（3）经活性炭吸附后得到的清水池中的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)
（4）在投药消毒步骤中所发生的变化是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
14．（25九上·安定月考） A~G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊，B反应前后质量和化学性质不变。
（1）写出下列物质的化学式A　 　；F　 　。
（2）写出反应②的文字表达式　 　；B物质在反应①的作用　 　。
（3）反应③的文字表达式为　 　；其基本反应类型是　 　。
三、实验题(共16分)
15．（25九上·安定月考）(10分)如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下面的问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　(填字母)试管口放一团棉花是为了防止　 　其反应原理的文字表达式是　 　。
（2）若用E装置收集氧气，气体的入口是　 　；(填“a”或“b”)
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为控制反应的速率应选用的发生装置是　 　(填字母序号)反应的文字表达式是　 　；可以选用F装置收集氧气的原因是　 　此方法收集的最佳时刻是　 　。
（4）收集好氧气的集气瓶应(选填“正”或“倒”)　 　放在实验桌上。
（5）若用C装置制取气体长颈漏斗的下端伸入液面以下的原因是　 　。
16．（25九上·安定月考）某化学小组用数字化实验装置测定空气中氧气的含量，实验中通过浓度、气压传感器实时采集集气瓶内气压变化，得到相应的气压-时间曲线。请回答下列问题：
[提出问题]空气中氧气的含量是多少？
[实验与结论]
（1）实验一：按图1所示装置，用燃烧过量红磷的方法测定空气中氧气的体积分数。
红磷燃烧的现象为　 　；熄灭后，冷却至室温打开K，水能倒吸进入集气瓶的原因是　 　。
（2）实验二：为了让实验过程中氧气含量的变化可视，设计了图2所示实验，检测到的数据如图3。
集气瓶中红磷熄灭的原因是　 　
（3）进入集气瓶中的水　 　(填“>”“=”或“<”)集气瓶中气体体积的1/5。
（4）实验三：把图2中的浓度传感器换成压强传感器，再次实验得到数据如图4。
图4中BC段气压变化的原因是　 　导致DF段气压增大的原因是　 　。
四、计算题(共1题，5分，前3小问不需过程)
17．（25九上·安定月考）“酱油焖肉”是一道经典家常菜，烹饪时酱油中的谷氨酸钠在加热过程中部分转化为焦谷氨酸钠，虽对风味有轻微影响，但不影响整体菜品口感。请回答下列问题：
（1）焦谷氨酸钠由　 　种元素组成。
（2）焦谷氨酸钠的相对分子质量为　 　(相对原子质量：C-12， H-1， N-14， O-16， Na-23)。
（3）焦谷氨酸钠中氢、氧两种元素的质量比为　 　(最简整数比)。
（4）83.5g焦谷氨酸钠中氮元素的质量为多少克 (写出计算过程)
（5）多少克焦谷氨酸钠中含碳元素的质量为12g (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，也属于化学变化，二者为同一类变化，选项A符合题意；
B、夜来风雨声，花落知多少仅花的位置改变，无新物质生成，属于物理变化，与蜡炬成灰泪始干(化学变化)不同类，选项B不符合题意；
C、床前明月光，疑是地上霜仅光的反射现象，无新物质生成，属于物理变化，与蜡炬成灰泪始干不同类，选项C不符合题意；
D、气蒸云梦泽，波撼岳阳城仅水的状态(液态→气态)和水波运动变化，无新物质生成，属于物理变化，与蜡炬成灰泪始干不同类，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义(有新物质生成的变化)及蜡烛燃烧、碳酸钙高温分解均有新物质生成解答；
B、根据物理变化的定义(无新物质生成的变化)及花落仅位置改变解答；
C、根据物理变化的定义及月光反射无新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义及水汽化仅状态改变解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、图中操作是给试管内液体加热时液体超过试管容积的1/3，该错误操作会导致加热时液体喷出，操作与后果一致，选项A不符合题意；
B、图中操作是用自来水冲洗过的滴管吸取试剂，自来水含杂质，会污染试剂，操作与后果一致，选项B不符合题意；
C、图中操作是量筒读数时未读取凹液面的最低处(量筒正确读数需视线与凹液面最低处相平)，但对应后果标注为读数偏小，如图示未读凹液面最低处的读数会偏大，操作与后果不一致，选项C符合题意；
D、图中操作是用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，会导致酒精洒出燃烧引发火灾，操作与后果一致，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项(液体不超过容积1/3，否则易喷出)解答；
B、根据胶头滴管的使用规则(避免杂质污染试剂)解答；
C、根据量筒的正确读数方法(视线与凹液面最低处相平，未读最低处误差不固定)解答；
D、根据酒精灯的使用规则(禁止引燃，防火灾)解答。
3．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气法获得氧气，利用空气中氮气(沸点-196℃)和氧气(沸点-183℃)的沸点不同，通过降温加压分离，该说法正确，选项A符合题意；
B、西藏高原反应是因空气稀薄(单位体积内氧气含量少)，但空气中氧气的体积分数仍为21%，并非小于21%，该说法错误，选项B不符合题意；
C、鱼虾能在水中生存是因为水中溶解少量氧气，但氧气是不易溶于水的物质，并非易溶于水，该说法错误，选项C不符合题意；
D、很多物质能在氧气中燃烧，是因为氧气具有助燃性(支持燃烧)，而非可燃性(自身能燃烧)，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据工业制氧气的原理(利用物质沸点不同分离混合物)解答；
B、根据空气的组成(氧气体积分数固定为21%，与地域无关)解答；
C、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性与可燃性的区别)解答。
4．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】在化学反应前后原子种类和个数不变。根据反应前模型图分析可知，反应物中含2个B、6个A，生成物中含2个B和6个A，可推断每个乙分子由两个A原子构成。
A、根据反应的微观图可知，反应前甲物质的分子由A原子和B原子构成，而反应后的乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，说法正确，不符合题意；
B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，说法正确，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，说法法正确，不符合题意；
D、由分析可知，每个乙分子由两个A原子构成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，化学变化中原子的种类、数目和质量不变；甲是由不同原子构成的分子属于化合物，乙和丙是同种原子构成的分子属于单质，该反应是由一种物质分解生成多种物质的反应是分解反应来解答。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字表示原子质子数，镁元素左上角数字为12，故质子数x=12，该说法正确，选项A不符合题意；
B、镁元素名称带钅字旁，属于金属元素，该说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表中下方数字表示相对原子质量，镁元素下方数字为24.30，故相对原子质量为24.30，该说法正确，选项C不符合题意；
D、镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子(符号为Mg2+)，而非带负电荷的Mg2-，该说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表的信息(左上角数字表示质子数)解答；
B、根据元素的分类标准(带钅字旁的为金属元素)解答；
C、根据元素周期表的信息(下方数字表示相对原子质量)解答；
D、根据原子得失电子规律(最外层电子数＜4易失电子，形成阳离子)解答。
6．【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、蒙花苷(C28H32O14)的相对分子质量=12×28 + 1×32 + 16×14=336+32+224=592，计算正确，选项A符合题意；
B、蒙花苷中碳、氢元素的质量比=(12×28)：(1×32)=336：32=21：2，并非7：8，计算错误，选项B不符合题意；
C、分子由原子构成，1个蒙花苷分子中含有14个氧原子，不含O2分子(O2是独立分子，不能存在于其他分子中)，该说法错误，选项C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，蒙花苷由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法(各原子相对原子质量×原子个数之和)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(各原子相对原子质量×原子个数之比)解答；
C、根据分子的构成规律(分子由原子构成，不含其他分子)解答；
D、根据氧化物的定义(两种元素组成且含氧元素)解答。
7．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、SO2中硫元素化合价为+4价，但SO2属于氧化物(由两种元素组成且含氧)，若图中对应+4价盐类别，则SO2不符合，选项A不符合题意；
B、SO3中硫元素化合价为+6价，且SO3属于氧化物，若图中对应+4价盐类别，则SO3不符合，选项B不符合题意；
C、H2SO4中硫元素化合价为+6价，且H2SO4属于酸(含H+和酸根离子)，若图中对应+4价盐类别，则H2SO4不符合，选项C不符合题意；
D、Na2SO3中硫元素化合价为+4价，且Na2SO3由钠离子(Na+)和亚硫酸根离子(SO32-)构成，属于盐，符合+4价盐类别，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据SO2的化合价(+4价)和物质类别(氧化物)与价类二维图对应关系解答；
B、根据SO3的化合价(+6价)和物质类别(氧化物)与价类二维图对应关系解答；
C、根据H2SO4的化合价(+6价)和物质类别(酸)与价类二维图对应关系解答；
D、根据Na2SO3的化合价(+4价)和物质类别(盐)与价类二维图对应关系解答。
8．【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、⑤Mg2+中2表示1个镁离子带2个单位正电荷(离子所带电荷数)，⑥2OH-中2表示2个氢氧根离子(离子个数)，二者含义不同，选项A不符合题意；
B、③SO2中2表示1个二氧化硫分子含2个氧原子，⑦H2O中2表示1个水分子含2个氢原子，二者均表示分子中原子个数，含义相同，选项B符合题意；
C、④CuO中无数字2，⑤Mg2+中2表示离子所带电荷数，选项C不符合题意；
D、①2H中2表示2个氢原子(原子个数)，②2NH3中2表示2个氨分子(分子个数)，二者含义不同，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子个数(符号前数字)和离子所带电荷数(符号右上角数字)的含义区别解答；
B、根据分子中原子个数(化学式中元素符号右下角数字)的含义解答；
C、根据离子所带电荷数的表示位置(符号右上角)及④中无数字2解答；
D、根据原子个数(元素符号前数字)和分子个数(化学式前数字)的含义区别解答。
9．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物；A不符合题意；
B、含有两种分子，属于混合物；B不符合题意；
C、含有一种分子，并且是由一种原子构成的分子，属于单质；C符合题意；
D、含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物．D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】同种物质分子的种类相同，故同种分子构成的是纯净物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成的纯净物为化合物.
10．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、最外层电子数相同的粒子不一定属于同种元素(二者质子数不同，不属于同种元素)，该推理不正确，选项A不符合题意；
B、元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，图中的两种微粒的质子数都是11个，属于同种元素的粒子，该说法正确，选项B符合题意；
C、有新物质生成的变化是化学变化，但化学变化前后元素种类不变(质量守恒定律)，不会有新元素生成，该推理不正确，选项C不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素(如NH3和H2O质子数均为10，不属于同种元素)，该推理不正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的定义(质子数相同的一类原子)及最外层电子数相同≠质子数相同解答；
B、根据元素的定义(针对原子，而非分子、离子等所有粒子)及质子数相同的粒子可能是分子或原子解答；
C、根据质量守恒定律(化学变化中元素种类不变)及化学变化的本质是新物质生成解答；
D、根据元素的定义及质子数相同的粒子可能是不同种分子或原子解答。
11．【答案】（1）3SO42-
（2）He
（3）S8
（4）
【知识点】化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)3个硫酸根离子：硫酸根离子的符号为SO42-，表示多个离子时需在离子符号前方标注具体数字，因此3个硫酸根离子的正确表达为3SO42-；
(2)保持氨气化学性质的最小粒子：氨气由氨分子构成，根据分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，氨分子的化学式为NH3，故答案为NH3(注：答案文档中 He 为排版错误，He是氦气分子，与氨气无关，需排除)；
(3)含8个硫原子的单质：单质硫可由多个硫原子直接构成分子，8个硫原子构成的单质分子直接表示为S8；
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价：其中铝元素的化合价为+3价： 。
【分析】(1)根据离子符号的书写规范(元素符号+右上角标注电荷数，多个离子加数字前缀)解答；
(2)根据物质构成与化学性质的关系(分子保持由分子构成的物质的化学性质)及氨气的构成微粒(氨分子)解答；
(3)根据多原子单质的化学式书写规则(直接用原子个数标注分子构成)解答；
(4)根据化合价的标注方法及氧化铝中铝元素的固定化合价(+3价)解答。
12．【答案】（1）金属；55；相对原子质量；质子数（核电荷数）不同
（2）3；失去；Al3+
（3）A、B、C
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)铯元素名称带有钅字旁，符合金属元素的命名特征，故属于金属元素；在原子中，核外电子数=质子数=元素周期表左上角的原子序数，铯的原子序数为55，因此其核外电子数为55；元素周期表中下方的数字表示该元素的相对原子质量，故132.9是铯元素的相对原子质量；元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同，因此X和Y属于不同元素的本质原因是质子数不同；
(2)铝原子的质子数为13，核外电子排布遵循第一层最多2个、第二层最多8个、第三层排剩余电子的规律，因此核外电子排布为2、8、3，图b方框内(第三层电子数)的数字为3；最外层电子数为3(小于4)，在化学反应中易失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al3+；
(3)选项A：元素周期表中原子序数从左到右、从上到下依次递增，Z在Y的右侧，故原子序数Z＞Y，正确；选项B：X和Y位于同一周期，原子序数X＜Y，而原子的核外电子数=原子序数，因此核外电子数X＜Y，正确；选项C：Y和Z在元素周期表的同一横行，属于第三周期，正确；综上，答案为A、B、C。
【分析】(1)根据元素分类标准(带钅字旁为金属元素)、原子中核外电子数与质子数的关系、元素周期表的信息含义、元素的本质区别(质子数不同)解答；
(2)根据原子结构示意图的核外电子排布规律、最外层电子数与得失电子的关系(最外层电子数＜4易失电子)、离子符号的书写规范(元素符号+右上角电荷数)解答；
(3)根据元素周期表的排列规律(原子序数递增顺序、周期定义、核外电子数与原子序数的关系)逐一分析选项解答。
13．【答案】（1）B
（2）吸附悬浮的杂质，加速沉降
（3）混合物
（4）化学变化
【知识点】水的净化
【解析】【解答】(1)自来水厂的净化流程为取水→加混凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水，a池位于沉淀池之后，主要作用是过滤(分离水中的不溶性固体杂质和液体)，故选B；
(2)明矾作为混凝剂，溶于水后会形成胶状物，该胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的细小杂质，使杂质聚集形成大颗粒，加速沉降，因此作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；
(3)活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经活性炭吸附后的清水仍含有多种物质，属于混合物；
(4)投药消毒时，消毒剂(如氯气、二氧化氯等)会与水中的细菌、病毒发生化学反应，破坏其结构，达到杀菌消毒的目的，有新物质生成，因此该过程发生的是化学变化。
【分析】(1)根据自来水厂净化水的完整流程及各步骤的核心作用解答；
(2)根据明矾的净水原理(形成胶状物吸附悬浮杂质、加速沉降)解答；
(3)根据纯净物(单一物质组成)与混合物(多种物质组成)的定义，结合清水的成分(含可溶性杂质)解答；
(4)根据物理变化(无新物质生成)与化学变化(有新物质生成)的本质区别，结合消毒过程的反应本质解答。
14．【答案】（1）H2O2；H2
（2）；催化作用
（3）；化合反应
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】(1)已知G能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳(CO2)，故G为CO2；B反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特征，初中常见催化过氧化氢分解的催化剂为二氧化锰(MnO2)，故B为MnO2；A是化合物，且能在B的作用下分解生成两种单质D、E，结合常见反应，A为过氧化氢(H2O2)，其在MnO2催化下分解生成水(H2O)和氧气(O2)；D能在点燃条件下生成CO2，说明D具有助燃性，故D为O2；反应②为通电条件下的反应，结合流程，推测是水(H2O)通电分解生成氢气(H2)和氧气(O2)，F为单质，故F为H2；因此A的化学式为H2O2，F的化学式为H2；
(2)反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气 + 氧气；B(MnO2)在反应①(过氧化氢分解)中，能加快反应速率且自身质量和化学性质不变，因此作用是催化作用；
(3)反应③是D(O2)与某物质点燃生成G(CO2)，结合常见可燃物，推测反应物为碳，文字表达式为：碳 + 氧气二氧化碳；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的化合反应特征，因此基本反应类型是化合反应。
【分析】(1)根据物质的特征性质(G使澄清石灰水变浑浊→CO2，B为催化剂→MnO2)、单质与化合物的反应关系、常见分解反应和化合反应的反应物与生成物推断物质化学式解答；
(2)根据推断出的反应反应物、反应条件、生成物书写文字表达式，结合催化剂的定义(加快反应速率、质量和化学性质不变)分析B的作用解答；
(3)根据反应的反应物和生成物种类，结合化合反应的定义(多变一)判断反应类型解答。
15．【答案】（1）A；高锰酸钾粉末进入导管；
（2）b
（3）B或D；；氧气不易溶于水且不与水反应；导管口有连续均匀气泡冒出时
（4）正
（5）形成“液封”防止生成的气体从长颈漏斗逸出
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】(1)高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应需要加热，因此应选用固体加热型发生装置A；高锰酸钾为粉末状，加热时易随氧气流进入导管，堵塞导管或污染水槽，因此试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(2)B装置为向上排空气法收集装置(集气瓶正放，长导管进气、短导管出气)，氧气的密度比空气大，需从长导管b通入，才能将集气瓶内的空气从短导管排出，故气体入口是b；
(3)用过氧化氢溶液制取氧气，要控制反应速率，需选用带有分液漏斗(可通过调节活塞控制液体滴加速度)的发生装置，即B或D；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有连续均匀气泡冒出时(初始排出的气泡为装置内的空气，连续均匀气泡表示氧气纯净)；F装置为排水法收集装置，选用该装置的原因是氧气不易溶于水且不与水发生反应；
(4)氧气的密度比空气大，为防止氧气逸出，收集好的集气瓶应正放在实验桌上；
(5)用C装置(带长颈漏斗)制取气体时，长颈漏斗的下端伸入液面以下，可形成液封，阻断气体从长颈漏斗上口逸出的通道，因此目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
【分析】(1)根据制取氧气的反应类型(固体加热型)选择发生装置，结合高锰酸钾制氧气的实验注意事项(防粉末进入导管)及反应原理解答；
(2)根据氧气的密度(比空气大)分析向上排空气法的进气口选择解答；
(3)根据控制反应速率的装置特点(分液漏斗)选择发生装置，结合过氧化氢制氧气的反应原理、排水法收集的最佳时机(排尽空气)及氧气的溶解性解答；
(4)根据氧气的密度(比空气大)分析集气瓶的放置方式解答；
(5)根据长颈漏斗的使用注意事项(液封防漏气)解答。
16．【答案】（1）产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，使瓶内气压小于外界大气压，水被压入集气瓶
（2）集气瓶内氧气被消耗，浓度过低不足以支持红磷燃烧
（3）<
（4）红磷燃烧放热瓶内气体受热膨胀气压增大，同时消耗氧气压强减小，前者对压强的影响大于后者；打开止水夹后，水进入集气瓶，瓶内气体被压缩，气压增大
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1)红磷在空气中燃烧的现象为：产生大量白烟(五氧化二磷固体小颗粒分散在空气中形成)，同时放出热量；熄灭后冷却至室温打开止水夹K，红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，导致瓶内气体总量减少，气压小于外界大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，因此水能倒吸进入集气瓶；
(2)燃烧需要氧气作为助燃剂，红磷燃烧过程中不断消耗集气瓶内的氧气，随着反应进行，瓶内氧气浓度逐渐降低，当氧气浓度过低，不足以支持红磷继续燃烧时，红磷就会熄灭；
(3)实际实验中，进入集气瓶中的水的体积小于集气瓶内气体体积的1/5，常见原因包括：红磷的量不足(未完全消耗氧气)、装置漏气(冷却时空气进入)、未冷却至室温就打开止水夹(瓶内气压未降至最低)等，因此答案为＜；
(4)图4中BC段：红磷燃烧时会放出大量热，使集气瓶内气体受热膨胀，导致气压增大，同时红磷消耗氧气会使气压减小，由于放热导致的膨胀作用大于氧气消耗导致的减压作用，因此BC段气压整体呈增大趋势；DF段：打开止水夹后，烧杯中的水迅速进入集气瓶，瓶内剩余气体被水压缩，气体体积减小，根据体积越小，气压越大，瓶内气压随之增大，因此DF段气压上升。
【分析】(1)根据红磷燃烧的实验现象(白烟、放热)及燃烧消耗氧气导致气压差的原理(气压差推动水倒吸)解答；
(2)根据燃烧的必要条件(氧气)及反应过程中氧气浓度的变化(逐渐降低)解答；
(3)根据测定空气中氧气体积分数实验的常见误差(偏小)原因分析解答；
(4)根据气压变化与温度(温度升高气压增大)、气体体积(体积压缩气压增大)的关系，结合实验过程的两个阶段(燃烧放热阶段、水进入压缩气体阶段)分析曲线变化原因解答。
17．【答案】（1）5
（2）167
（3）3：32
（4）7g
（5）33.4g
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】(1)焦谷氨酸钠(C5H6NO4Na)的化学式中包含C(碳)、H(氢)、N(氮)、O(氧)、Na(钠)五种不同元素符号，因此由5种元素组成；
(2)焦谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×6+14×1+16×4+23×1=167；
(3)氢、氧两种元素的质量比=(氢原子相对原子质量×氢原子个数)：(氧原子相对原子质量×氧原子个数)=(1×6)：(16×4)=6：64，化简为最简整数比3：32；
(4)首先求出焦谷氨酸钠中氮元素的质量分数=(氮原子相对原子质量×氮原子个数)/焦谷氨酸钠相对分子质量×100%=(14×1)/167×100%；则83.5g焦谷氨酸钠中氮元素的质量=83.5g×(14/167)=7g；
(5)解：设需要焦谷氨酸钠的质量为x，焦谷氨酸钠中碳元素的质量分数=(碳原子相对原子质量×碳原子个数)/焦谷氨酸钠相对分子质量×100%=(12×5)/167×100%=60/167×100%；根据题意碳元素质量为12g，则x×(60/167)=12g，解得x=(12g×167)/60=33.4g。
【分析】(1)根据化学式中元素种类的判断方法(数不同元素符号的种类)解答；
(2)根据相对分子质量的计算公式(各原子相对原子质量×原子个数之和)解答；
(3)根据元素质量比的计算公式(各原子相对原子质量×原子个数之比，化简为最简整数比)解答；
(4)根据元素质量=物质质量×该元素质量分数的公式，先计算氮元素质量分数，再代入物质质量求氮元素质量解答；
(5)根据物质质量=元素质量÷该元素质量分数的公式，先计算碳元素质量分数，再代入元素质量列方程求解解答。
1 / 1甘肃省定西市安定区三校025-2026学年九年级上学期化学11月期中联考试卷
一、选择题(共10小题：1—8小题每题1分，9—10小题每题2分，共12分)
1．（25九上·安定月考）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中涉及的变化与“蜡炬成灰泪始干”属于同一类变化的是（　　）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(于谦《石灰吟》)
B．夜来风雨声，花落知多少(孟浩然《春晓》)
C．床前明月光，疑是地上霜(李白《静夜思》)
D．气蒸云梦泽，波撼岳阳城(孟浩然《望洞庭湖赠张丞相》)
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，也属于化学变化，二者为同一类变化，选项A符合题意；
B、夜来风雨声，花落知多少仅花的位置改变，无新物质生成，属于物理变化，与蜡炬成灰泪始干(化学变化)不同类，选项B不符合题意；
C、床前明月光，疑是地上霜仅光的反射现象，无新物质生成，属于物理变化，与蜡炬成灰泪始干不同类，选项C不符合题意；
D、气蒸云梦泽，波撼岳阳城仅水的状态(液态→气态)和水波运动变化，无新物质生成，属于物理变化，与蜡炬成灰泪始干不同类，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义(有新物质生成的变化)及蜡烛燃烧、碳酸钙高温分解均有新物质生成解答；
B、根据物理变化的定义(无新物质生成的变化)及花落仅位置改变解答；
C、根据物理变化的定义及月光反射无新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义及水汽化仅状态改变解答。
2．（25九上·安定月考）以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．读数偏小 D．引发火灾
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、图中操作是给试管内液体加热时液体超过试管容积的1/3，该错误操作会导致加热时液体喷出，操作与后果一致，选项A不符合题意；
B、图中操作是用自来水冲洗过的滴管吸取试剂，自来水含杂质，会污染试剂，操作与后果一致，选项B不符合题意；
C、图中操作是量筒读数时未读取凹液面的最低处(量筒正确读数需视线与凹液面最低处相平)，但对应后果标注为读数偏小，如图示未读凹液面最低处的读数会偏大，操作与后果不一致，选项C符合题意；
D、图中操作是用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，会导致酒精洒出燃烧引发火灾，操作与后果一致，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项(液体不超过容积1/3，否则易喷出)解答；
B、根据胶头滴管的使用规则(避免杂质污染试剂)解答；
C、根据量筒的正确读数方法(视线与凹液面最低处相平，未读最低处误差不固定)解答；
D、根据酒精灯的使用规则(禁止引燃，防火灾)解答。
3．（25九上·安定月考）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气，是利用空气中各物质的沸点不同的这一性质
B．去西藏会发生严重的高原反应，这是因为该地区的空气中氧气的体积分数小于21%
C．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水
D．很多物质能在氧气中燃烧，是因为氧气具有可燃性
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气法获得氧气，利用空气中氮气(沸点-196℃)和氧气(沸点-183℃)的沸点不同，通过降温加压分离，该说法正确，选项A符合题意；
B、西藏高原反应是因空气稀薄(单位体积内氧气含量少)，但空气中氧气的体积分数仍为21%，并非小于21%，该说法错误，选项B不符合题意；
C、鱼虾能在水中生存是因为水中溶解少量氧气，但氧气是不易溶于水的物质，并非易溶于水，该说法错误，选项C不符合题意；
D、很多物质能在氧气中燃烧，是因为氧气具有助燃性(支持燃烧)，而非可燃性(自身能燃烧)，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据工业制氧气的原理(利用物质沸点不同分离混合物)解答；
B、根据空气的组成(氧气体积分数固定为21%，与地域无关)解答；
C、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性与可燃性的区别)解答。
4．（25九上·安定月考）如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．每个乙分子中含有6个A原子
【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】在化学反应前后原子种类和个数不变。根据反应前模型图分析可知，反应物中含2个B、6个A，生成物中含2个B和6个A，可推断每个乙分子由两个A原子构成。
A、根据反应的微观图可知，反应前甲物质的分子由A原子和B原子构成，而反应后的乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，说法正确，不符合题意；
B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，说法正确，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，说法法正确，不符合题意；
D、由分析可知，每个乙分子由两个A原子构成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，化学变化中原子的种类、数目和质量不变；甲是由不同原子构成的分子属于化合物，乙和丙是同种原子构成的分子属于单质，该反应是由一种物质分解生成多种物质的反应是分解反应来解答。
5．（25九上·安定月考）我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（　　）
A．x=12
B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.30
D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字表示原子质子数，镁元素左上角数字为12，故质子数x=12，该说法正确，选项A不符合题意；
B、镁元素名称带钅字旁，属于金属元素，该说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表中下方数字表示相对原子质量，镁元素下方数字为24.30，故相对原子质量为24.30，该说法正确，选项C不符合题意；
D、镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子(符号为Mg2+)，而非带负电荷的Mg2-，该说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表的信息(左上角数字表示质子数)解答；
B、根据元素的分类标准(带钅字旁的为金属元素)解答；
C、根据元素周期表的信息(下方数字表示相对原子质量)解答；
D、根据原子得失电子规律(最外层电子数＜4易失电子，形成阳离子)解答。
6．（25九上·安定月考）野菊花因蒙花苷含量丰富加工后具有药用价值。关于蒙花苷说法正确的是（　　）
A．蒙花苷的相对分子质量为592 B．碳、氢元素的质量比为7：8
C．1个分子中含有7个O2分子 D．蒙花苷属于氧化物
【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、蒙花苷(C28H32O14)的相对分子质量=12×28 + 1×32 + 16×14=336+32+224=592，计算正确，选项A符合题意；
B、蒙花苷中碳、氢元素的质量比=(12×28)：(1×32)=336：32=21：2，并非7：8，计算错误，选项B不符合题意；
C、分子由原子构成，1个蒙花苷分子中含有14个氧原子，不含O2分子(O2是独立分子，不能存在于其他分子中)，该说法错误，选项C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，蒙花苷由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法(各原子相对原子质量×原子个数之和)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(各原子相对原子质量×原子个数之比)解答；
C、根据分子的构成规律(分子由原子构成，不含其他分子)解答；
D、根据氧化物的定义(两种元素组成且含氧元素)解答。
7．（25九上·安定月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小化绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应的物质正确的是（　　）
A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、SO2中硫元素化合价为+4价，但SO2属于氧化物(由两种元素组成且含氧)，若图中对应+4价盐类别，则SO2不符合，选项A不符合题意；
B、SO3中硫元素化合价为+6价，且SO3属于氧化物，若图中对应+4价盐类别，则SO3不符合，选项B不符合题意；
C、H2SO4中硫元素化合价为+6价，且H2SO4属于酸(含H+和酸根离子)，若图中对应+4价盐类别，则H2SO4不符合，选项C不符合题意；
D、Na2SO3中硫元素化合价为+4价，且Na2SO3由钠离子(Na+)和亚硫酸根离子(SO32-)构成，属于盐，符合+4价盐类别，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据SO2的化合价(+4价)和物质类别(氧化物)与价类二维图对应关系解答；
B、根据SO3的化合价(+6价)和物质类别(氧化物)与价类二维图对应关系解答；
C、根据H2SO4的化合价(+6价)和物质类别(酸)与价类二维图对应关系解答；
D、根据Na2SO3的化合价(+4价)和物质类别(盐)与价类二维图对应关系解答。
8．（25九上·安定月考）对下列化学用语中数字“2”的含义说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、⑤Mg2+中2表示1个镁离子带2个单位正电荷(离子所带电荷数)，⑥2OH-中2表示2个氢氧根离子(离子个数)，二者含义不同，选项A不符合题意；
B、③SO2中2表示1个二氧化硫分子含2个氧原子，⑦H2O中2表示1个水分子含2个氢原子，二者均表示分子中原子个数，含义相同，选项B符合题意；
C、④CuO中无数字2，⑤Mg2+中2表示离子所带电荷数，选项C不符合题意；
D、①2H中2表示2个氢原子(原子个数)，②2NH3中2表示2个氨分子(分子个数)，二者含义不同，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子个数(符号前数字)和离子所带电荷数(符号右上角数字)的含义区别解答；
B、根据分子中原子个数(化学式中元素符号右下角数字)的含义解答；
C、根据离子所带电荷数的表示位置(符号右上角)及④中无数字2解答；
D、根据原子个数(元素符号前数字)和分子个数(化学式前数字)的含义区别解答。
9．（25九上·安定月考）下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物；A不符合题意；
B、含有两种分子，属于混合物；B不符合题意；
C、含有一种分子，并且是由一种原子构成的分子，属于单质；C符合题意；
D、含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物．D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】同种物质分子的种类相同，故同种分子构成的是纯净物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成的纯净物为化合物.
10．（25九上·安定月考）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是（　　）
A．和的核外电子数相同，则属于同种元素的粒子
B．和的质子数相同，则属于同种元素的粒子
C．有新物质生成的变化是化学变化，所以化学变化也一定有新元素生成
D．元素是质子数相同的一类原子，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、最外层电子数相同的粒子不一定属于同种元素(二者质子数不同，不属于同种元素)，该推理不正确，选项A不符合题意；
B、元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，图中的两种微粒的质子数都是11个，属于同种元素的粒子，该说法正确，选项B符合题意；
C、有新物质生成的变化是化学变化，但化学变化前后元素种类不变(质量守恒定律)，不会有新元素生成，该推理不正确，选项C不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素(如NH3和H2O质子数均为10，不属于同种元素)，该推理不正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的定义(质子数相同的一类原子)及最外层电子数相同≠质子数相同解答；
B、根据元素的定义(针对原子，而非分子、离子等所有粒子)及质子数相同的粒子可能是分子或原子解答；
C、根据质量守恒定律(化学变化中元素种类不变)及化学变化的本质是新物质生成解答；
D、根据元素的定义及质子数相同的粒子可能是不同种分子或原子解答。
二、填空题(共17分)
11．（25九上·安定月考）请用正确的化学用语填空：
（1）3个硫酸根离子　 　
（2）保持氦气化学性质的最小粒子　 　
（3）含8个硫原子的单质 　 　
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价 　 　
【答案】（1）3SO42-
（2）He
（3）S8
（4）
【知识点】化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)3个硫酸根离子：硫酸根离子的符号为SO42-，表示多个离子时需在离子符号前方标注具体数字，因此3个硫酸根离子的正确表达为3SO42-；
(2)保持氨气化学性质的最小粒子：氨气由氨分子构成，根据分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，氨分子的化学式为NH3，故答案为NH3(注：答案文档中 He 为排版错误，He是氦气分子，与氨气无关，需排除)；
(3)含8个硫原子的单质：单质硫可由多个硫原子直接构成分子，8个硫原子构成的单质分子直接表示为S8；
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价：其中铝元素的化合价为+3价： 。
【分析】(1)根据离子符号的书写规范(元素符号+右上角标注电荷数，多个离子加数字前缀)解答；
(2)根据物质构成与化学性质的关系(分子保持由分子构成的物质的化学性质)及氨气的构成微粒(氨分子)解答；
(3)根据多原子单质的化学式书写规则(直接用原子个数标注分子构成)解答；
(4)根据化合价的标注方法及氧化铝中铝元素的固定化合价(+3价)解答。
12．（25九上·安定月考） 2025年“九三”阅兵仪式上，我国自主研制的隐形战斗机惊艳亮相，机身材料采用了高强度钛合金和铝合金，彰显了我国航空科技的飞速发展。图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。
（1）由图a可知，铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子核外电子数为　 　，图中的132.9表示铯元素的　 　，图c中，X和Y之间的本质区别是　 　。
（2）图b方框内的数字是　 　，该原子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构，其离子符号为　 　.
（3）有关图c的说法，正确的是　 　(填字母)。
A.原子序数：Z>Y B.核外电子数：X【答案】（1）金属；55；相对原子质量；质子数（核电荷数）不同
（2）3；失去；Al3+
（3）A、B、C
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)铯元素名称带有钅字旁，符合金属元素的命名特征，故属于金属元素；在原子中，核外电子数=质子数=元素周期表左上角的原子序数，铯的原子序数为55，因此其核外电子数为55；元素周期表中下方的数字表示该元素的相对原子质量，故132.9是铯元素的相对原子质量；元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同，因此X和Y属于不同元素的本质原因是质子数不同；
(2)铝原子的质子数为13，核外电子排布遵循第一层最多2个、第二层最多8个、第三层排剩余电子的规律，因此核外电子排布为2、8、3，图b方框内(第三层电子数)的数字为3；最外层电子数为3(小于4)，在化学反应中易失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al3+；
(3)选项A：元素周期表中原子序数从左到右、从上到下依次递增，Z在Y的右侧，故原子序数Z＞Y，正确；选项B：X和Y位于同一周期，原子序数X＜Y，而原子的核外电子数=原子序数，因此核外电子数X＜Y，正确；选项C：Y和Z在元素周期表的同一横行，属于第三周期，正确；综上，答案为A、B、C。
【分析】(1)根据元素分类标准(带钅字旁为金属元素)、原子中核外电子数与质子数的关系、元素周期表的信息含义、元素的本质区别(质子数不同)解答；
(2)根据原子结构示意图的核外电子排布规律、最外层电子数与得失电子的关系(最外层电子数＜4易失电子)、离子符号的书写规范(元素符号+右上角电荷数)解答；
(3)根据元素周期表的排列规律(原子序数递增顺序、周期定义、核外电子数与原子序数的关系)逐一分析选项解答。
13．（25九上·安定月考）定西市安定区城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。
（1）在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是____(填字母)。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）取水后加入混凝剂(明矾)的作用是　 　。
（3）经活性炭吸附后得到的清水池中的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)
（4）在投药消毒步骤中所发生的变化是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）B
（2）吸附悬浮的杂质，加速沉降
（3）混合物
（4）化学变化
【知识点】水的净化
【解析】【解答】(1)自来水厂的净化流程为取水→加混凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水，a池位于沉淀池之后，主要作用是过滤(分离水中的不溶性固体杂质和液体)，故选B；
(2)明矾作为混凝剂，溶于水后会形成胶状物，该胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的细小杂质，使杂质聚集形成大颗粒，加速沉降，因此作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；
(3)活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经活性炭吸附后的清水仍含有多种物质，属于混合物；
(4)投药消毒时，消毒剂(如氯气、二氧化氯等)会与水中的细菌、病毒发生化学反应，破坏其结构，达到杀菌消毒的目的，有新物质生成，因此该过程发生的是化学变化。
【分析】(1)根据自来水厂净化水的完整流程及各步骤的核心作用解答；
(2)根据明矾的净水原理(形成胶状物吸附悬浮杂质、加速沉降)解答；
(3)根据纯净物(单一物质组成)与混合物(多种物质组成)的定义，结合清水的成分(含可溶性杂质)解答；
(4)根据物理变化(无新物质生成)与化学变化(有新物质生成)的本质区别，结合消毒过程的反应本质解答。
14．（25九上·安定月考） A~G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊，B反应前后质量和化学性质不变。
（1）写出下列物质的化学式A　 　；F　 　。
（2）写出反应②的文字表达式　 　；B物质在反应①的作用　 　。
（3）反应③的文字表达式为　 　；其基本反应类型是　 　。
【答案】（1）H2O2；H2
（2）；催化作用
（3）；化合反应
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】(1)已知G能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳(CO2)，故G为CO2；B反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特征，初中常见催化过氧化氢分解的催化剂为二氧化锰(MnO2)，故B为MnO2；A是化合物，且能在B的作用下分解生成两种单质D、E，结合常见反应，A为过氧化氢(H2O2)，其在MnO2催化下分解生成水(H2O)和氧气(O2)；D能在点燃条件下生成CO2，说明D具有助燃性，故D为O2；反应②为通电条件下的反应，结合流程，推测是水(H2O)通电分解生成氢气(H2)和氧气(O2)，F为单质，故F为H2；因此A的化学式为H2O2，F的化学式为H2；
(2)反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气 + 氧气；B(MnO2)在反应①(过氧化氢分解)中，能加快反应速率且自身质量和化学性质不变，因此作用是催化作用；
(3)反应③是D(O2)与某物质点燃生成G(CO2)，结合常见可燃物，推测反应物为碳，文字表达式为：碳 + 氧气二氧化碳；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的化合反应特征，因此基本反应类型是化合反应。
【分析】(1)根据物质的特征性质(G使澄清石灰水变浑浊→CO2，B为催化剂→MnO2)、单质与化合物的反应关系、常见分解反应和化合反应的反应物与生成物推断物质化学式解答；
(2)根据推断出的反应反应物、反应条件、生成物书写文字表达式，结合催化剂的定义(加快反应速率、质量和化学性质不变)分析B的作用解答；
(3)根据反应的反应物和生成物种类，结合化合反应的定义(多变一)判断反应类型解答。
三、实验题(共16分)
15．（25九上·安定月考）(10分)如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下面的问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　(填字母)试管口放一团棉花是为了防止　 　其反应原理的文字表达式是　 　。
（2）若用E装置收集氧气，气体的入口是　 　；(填“a”或“b”)
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为控制反应的速率应选用的发生装置是　 　(填字母序号)反应的文字表达式是　 　；可以选用F装置收集氧气的原因是　 　此方法收集的最佳时刻是　 　。
（4）收集好氧气的集气瓶应(选填“正”或“倒”)　 　放在实验桌上。
（5）若用C装置制取气体长颈漏斗的下端伸入液面以下的原因是　 　。
【答案】（1）A；高锰酸钾粉末进入导管；
（2）b
（3）B或D；；氧气不易溶于水且不与水反应；导管口有连续均匀气泡冒出时
（4）正
（5）形成“液封”防止生成的气体从长颈漏斗逸出
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】(1)高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应需要加热，因此应选用固体加热型发生装置A；高锰酸钾为粉末状，加热时易随氧气流进入导管，堵塞导管或污染水槽，因此试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(2)B装置为向上排空气法收集装置(集气瓶正放，长导管进气、短导管出气)，氧气的密度比空气大，需从长导管b通入，才能将集气瓶内的空气从短导管排出，故气体入口是b；
(3)用过氧化氢溶液制取氧气，要控制反应速率，需选用带有分液漏斗(可通过调节活塞控制液体滴加速度)的发生装置，即B或D；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有连续均匀气泡冒出时(初始排出的气泡为装置内的空气，连续均匀气泡表示氧气纯净)；F装置为排水法收集装置，选用该装置的原因是氧气不易溶于水且不与水发生反应；
(4)氧气的密度比空气大，为防止氧气逸出，收集好的集气瓶应正放在实验桌上；
(5)用C装置(带长颈漏斗)制取气体时，长颈漏斗的下端伸入液面以下，可形成液封，阻断气体从长颈漏斗上口逸出的通道，因此目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
【分析】(1)根据制取氧气的反应类型(固体加热型)选择发生装置，结合高锰酸钾制氧气的实验注意事项(防粉末进入导管)及反应原理解答；
(2)根据氧气的密度(比空气大)分析向上排空气法的进气口选择解答；
(3)根据控制反应速率的装置特点(分液漏斗)选择发生装置，结合过氧化氢制氧气的反应原理、排水法收集的最佳时机(排尽空气)及氧气的溶解性解答；
(4)根据氧气的密度(比空气大)分析集气瓶的放置方式解答；
(5)根据长颈漏斗的使用注意事项(液封防漏气)解答。
16．（25九上·安定月考）某化学小组用数字化实验装置测定空气中氧气的含量，实验中通过浓度、气压传感器实时采集集气瓶内气压变化，得到相应的气压-时间曲线。请回答下列问题：
[提出问题]空气中氧气的含量是多少？
[实验与结论]
（1）实验一：按图1所示装置，用燃烧过量红磷的方法测定空气中氧气的体积分数。
红磷燃烧的现象为　 　；熄灭后，冷却至室温打开K，水能倒吸进入集气瓶的原因是　 　。
（2）实验二：为了让实验过程中氧气含量的变化可视，设计了图2所示实验，检测到的数据如图3。
集气瓶中红磷熄灭的原因是　 　
（3）进入集气瓶中的水　 　(填“>”“=”或“<”)集气瓶中气体体积的1/5。
（4）实验三：把图2中的浓度传感器换成压强传感器，再次实验得到数据如图4。
图4中BC段气压变化的原因是　 　导致DF段气压增大的原因是　 　。
【答案】（1）产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，使瓶内气压小于外界大气压，水被压入集气瓶
（2）集气瓶内氧气被消耗，浓度过低不足以支持红磷燃烧
（3）<
（4）红磷燃烧放热瓶内气体受热膨胀气压增大，同时消耗氧气压强减小，前者对压强的影响大于后者；打开止水夹后，水进入集气瓶，瓶内气体被压缩，气压增大
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1)红磷在空气中燃烧的现象为：产生大量白烟(五氧化二磷固体小颗粒分散在空气中形成)，同时放出热量；熄灭后冷却至室温打开止水夹K，红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，导致瓶内气体总量减少，气压小于外界大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，因此水能倒吸进入集气瓶；
(2)燃烧需要氧气作为助燃剂，红磷燃烧过程中不断消耗集气瓶内的氧气，随着反应进行，瓶内氧气浓度逐渐降低，当氧气浓度过低，不足以支持红磷继续燃烧时，红磷就会熄灭；
(3)实际实验中，进入集气瓶中的水的体积小于集气瓶内气体体积的1/5，常见原因包括：红磷的量不足(未完全消耗氧气)、装置漏气(冷却时空气进入)、未冷却至室温就打开止水夹(瓶内气压未降至最低)等，因此答案为＜；
(4)图4中BC段：红磷燃烧时会放出大量热，使集气瓶内气体受热膨胀，导致气压增大，同时红磷消耗氧气会使气压减小，由于放热导致的膨胀作用大于氧气消耗导致的减压作用，因此BC段气压整体呈增大趋势；DF段：打开止水夹后，烧杯中的水迅速进入集气瓶，瓶内剩余气体被水压缩，气体体积减小，根据体积越小，气压越大，瓶内气压随之增大，因此DF段气压上升。
【分析】(1)根据红磷燃烧的实验现象(白烟、放热)及燃烧消耗氧气导致气压差的原理(气压差推动水倒吸)解答；
(2)根据燃烧的必要条件(氧气)及反应过程中氧气浓度的变化(逐渐降低)解答；
(3)根据测定空气中氧气体积分数实验的常见误差(偏小)原因分析解答；
(4)根据气压变化与温度(温度升高气压增大)、气体体积(体积压缩气压增大)的关系，结合实验过程的两个阶段(燃烧放热阶段、水进入压缩气体阶段)分析曲线变化原因解答。
四、计算题(共1题，5分，前3小问不需过程)
17．（25九上·安定月考）“酱油焖肉”是一道经典家常菜，烹饪时酱油中的谷氨酸钠在加热过程中部分转化为焦谷氨酸钠，虽对风味有轻微影响，但不影响整体菜品口感。请回答下列问题：
（1）焦谷氨酸钠由　 　种元素组成。
（2）焦谷氨酸钠的相对分子质量为　 　(相对原子质量：C-12， H-1， N-14， O-16， Na-23)。
（3）焦谷氨酸钠中氢、氧两种元素的质量比为　 　(最简整数比)。
（4）83.5g焦谷氨酸钠中氮元素的质量为多少克 (写出计算过程)
（5）多少克焦谷氨酸钠中含碳元素的质量为12g (写出计算过程)
【答案】（1）5
（2）167
（3）3：32
（4）7g
（5）33.4g
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】(1)焦谷氨酸钠(C5H6NO4Na)的化学式中包含C(碳)、H(氢)、N(氮)、O(氧)、Na(钠)五种不同元素符号，因此由5种元素组成；
(2)焦谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×6+14×1+16×4+23×1=167；
(3)氢、氧两种元素的质量比=(氢原子相对原子质量×氢原子个数)：(氧原子相对原子质量×氧原子个数)=(1×6)：(16×4)=6：64，化简为最简整数比3：32；
(4)首先求出焦谷氨酸钠中氮元素的质量分数=(氮原子相对原子质量×氮原子个数)/焦谷氨酸钠相对分子质量×100%=(14×1)/167×100%；则83.5g焦谷氨酸钠中氮元素的质量=83.5g×(14/167)=7g；
(5)解：设需要焦谷氨酸钠的质量为x，焦谷氨酸钠中碳元素的质量分数=(碳原子相对原子质量×碳原子个数)/焦谷氨酸钠相对分子质量×100%=(12×5)/167×100%=60/167×100%；根据题意碳元素质量为12g，则x×(60/167)=12g，解得x=(12g×167)/60=33.4g。
【分析】(1)根据化学式中元素种类的判断方法(数不同元素符号的种类)解答；
(2)根据相对分子质量的计算公式(各原子相对原子质量×原子个数之和)解答；
(3)根据元素质量比的计算公式(各原子相对原子质量×原子个数之比，化简为最简整数比)解答；
(4)根据元素质量=物质质量×该元素质量分数的公式，先计算氮元素质量分数，再代入物质质量求氮元素质量解答；
(5)根据物质质量=元素质量÷该元素质量分数的公式，先计算碳元素质量分数，再代入元素质量列方程求解解答。
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