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第十三讲　常见的碱　中和反应
广东省近五年中考化学考情一览表 课标要求 年份/分值 2024 2023 2022 2021
◎以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途 8 3 3
◎中和反应及其用途 3 2 2 1
教材导航：人教版：九下第十单元P71～76　科粤版：九下第八单元P80～84
01
知识整合 多维剖析
×
×
×
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判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。(　　)
2．氢氧化钠固体可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。(　　)
3．熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤。
(　　)
4．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸。(　　)
【例1】　(2024·广州)比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是(　　)
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
选项 现象或事实 解释
C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－
【点拨】　A．C和H2均具有还原性，均能用于冶炼金属，故选项说法正确。B.浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低，故选项说法错误。C.NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质均是与空气中的CO2反应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质，故选项说法正确。D.NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－，故选项说法正确。
考点溯源 精题演练
02
√
1．(RJ九下P76新增习题改编)下列物质中，用于改良酸性土壤的是(　　)
A．NaHCO3 B．Ca(OH)2
C．NaOH D．NaCl
2．(KY九下P91新增习题改编)向盛有酚酞溶液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是(　　)
A. 锌粒 B．稀盐酸
C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末
√
√
3．(KY九下P84新增习题改编)鉴别氢氧化钠的稀溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不能达到目的的是(　　)
A．分别滴入稀盐酸
B．分别加热原溶液
C．分别滴加碳酸钠溶液
D．分别通入二氧化碳
√
考点1　常见的碱
1．下列有关氢氧化钠的描述错误的是(　　)
A．称量NaOH固体时，需放到烧杯中称量
B．配制NaOH溶液时，溶液温度会升高
C．利用氢氧化钠溶液可以检验CO2
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
2．(2023·广东改编)某项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(　　)
√
A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
√
3．(2024·广东二模)下列有关NaOH的认识，正确的是(　　)
A.组成 B.性质 C.用途 D.生产
NaOH由1个钠元素、1个氢元素和1个氧元素组成 能与CO、CO2等非金属氧化物反应 广泛用于制取肥皂，以及造纸、纺织等工业 常用CaO与H2O通过化合反应得到
考点2　碱的化学性质
4．(广东真题组合)判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“×”。
(1)(2022)用炉具清洁剂去除油污——NaOH可与油脂反应。(　　)
(2)(2020)KOH在水中解离出K＋与OH－。(　　)
(3)(2019)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，NaOH溶液没有变质。(　　)
√
√
×
√
5．如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是(　　)
A．蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变
B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升
D．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升
6．如图所示是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶。
(1)若指示剂为无色酚酞溶液，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有________(填离子符号)。
OH－
(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：_________________________________。
(3)若盐为硫酸铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为_________________。
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是________(多选，填序号)。
A．AgNO3溶液 B．Mg
C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
产生红褐色沉淀
CD
√
考点3　中和反应及其用途
7．下列应用与中和反应原理无关的是(　　)
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．被蚊虫叮咬后，涂上适量肥皂水
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
8．(RJ九下P77习题改编)某兴趣小组进行以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题。如图所示，烧杯乙中盛有浓盐酸，烧杯丙中盛有滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液，放置一段时间，观察到烧杯丙中的现象是_______________________；产生这种现象的原因是____________________
_________________________________________；现将烧杯丙中溶液进行更换，写出一种会出现明显现象的物质：____________________。
溶液由红色逐渐变为无色
浓盐酸挥发出的HCl分
子运动到烧杯丙中，与氢氧化钠发生中和反应
硝酸银溶液(合理即可)
9．(2024·云南节选)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，某实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。该小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_________________________________________________________________
_________________。于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL________，充分振荡，观察到_______________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，
从而得到澄清溶液
水
固体未完全溶解
实验探究 能力提升
03
实验一　中和反应
1．中和反应的实质：酸溶液中的______________和碱溶液中的___________________结合生成__________。
2．中和反应的微观过程
氢离子(或H＋)
氢氧根离子(或OH－)
水(或H2O)
3．探究过程
(1)实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此可以借助酸碱指示剂来判断反应的发生。
(2)实验装置
(3)实验操作
向烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
注意　①选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，二者之间没有明显的界线。
②滴加稀盐酸前，先向稀氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液的原因是氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，借助无色酚酞溶液在碱性溶液和中性溶液中显示不同的颜色，可以证明反应的发生。
③在溶液颜色恰好变成无色时停止滴入稀盐酸的原因是红色恰好变成无色，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液为中性，若继续滴入稀盐酸，溶液仍为无色，但已呈酸性。
(4)实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液颜色由_____色变为____色。
(5)反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
红
无
图像
过程分析 起点时，pH>7，反应前溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向_____________中加入__________的pH变化图像 起点时，pH<7，反应前溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，故该曲线表示向________中加入_____________的pH变化图像
氢氧化钠溶液
稀盐酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
溶质分析 A点：pH>7，溶质为NaOH； A～B段：pH>7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH； B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl； B～C段：pH<7，酸过量，溶质为NaCl和HCl a点：pH<7，溶质为HCl；
a～b段：pH<7，酸过量，溶质为NaCl和HCl；
b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl；
b～c段：pH>7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH
(6)实验分析和结论
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液__________，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液__________，滴加稀盐酸过程中溶液颜色慢慢变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
变红色
变红色
实验二　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质的实验探究
1．变质的原因与成分分析
变质原因 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
成分分析 没有变质：只有NaOH；
部分变质：__________和__________的混合物；
全部变质：只有Na2CO3
NaOH
Na2CO3
试剂选择 现象 化学方程式
酸 足量稀盐酸 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
碱 澄清石灰水 有_________产生 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
白色沉淀
试剂选择 现象 化学方程式
盐 氯化钙溶液(或氯化钡溶液) 有_________产生 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(或BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓)
白色沉淀
3.探究氢氧化钠是否完全变质的方法
实验 步骤 取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液 过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液
实验 目的 检验并除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3 检验是否存在NaOH
分析：检验是否含有氢氧化钠，即检验是否含__________。
现象 产生白色沉淀 若溶液变红色 若溶液不变色
结论 氢氧化钠部分变质 氢氧化钠全部变质
提示 不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，因为会引入新杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH OH－
二、氢氧化钙变质的实验探究
1．变质原因和成分分析
变质 原因 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
成分 分析 没有变质：只有Ca(OH)2；
全部变质：只有CaCO3；
部分变质：Ca(OH)2和CaCO3的混合物
2.实验方案
实验步骤 现象 化学方程式 结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡产生 __________________________________ 氢氧化钙已变质
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
实验步骤 现象 化学方程式 结论
②取少量①中的滤液于试管中，通入CO2 产生白 色沉淀 ____________________________________ 部分变质
无明显 现象 全部变质
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
考前专项训练
04
√
[基础巩固]
1．(2024·湛江校级模拟)在“探究物质的导电性”实验中，下列物质不能导电的是(　　)
A．稀盐酸
B．乙醇
C．氢氧化钙溶液
D．氢氧化钠溶液
√
2．从不同的角度认识NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，下列选项正确的是(　　)
A．基本反应类型：该反应为中和反应
B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
√
3．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是(　　)
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．用小苏打作面点发酵剂
D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
√
A．从结构角度：由Ca2+和OH－构成
B．从转化角度：CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．从性质角度：能与CO发生反应
D．从应用角度：可用作建筑材料
5．某项目学习小组在实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，用来探究氢氧化钠的性质，如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
√
A．试管A中溶液变红色
B．试管B的反应原理可用于实验室处理SO2造成的空气污染
C．试管C中无明显现象产生，说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
D．试管D中产生蓝色沉淀
6．下列有关氢氧化钠的说法正确的是(　　)
A．氢氧化钠有吸水性，可用于干燥二氧化碳
B．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上稀硫酸
C．电解水时加入少量氢氧化钠溶液，可以增加氧气的产量
D．氢氧化钠溶液存放处应张贴如图所示标志
√
[能力提升]
(2024·佛山顺德三模)“学化学，爱化学，用好化学。”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化。
乙同学在实验过程中测得反应过程溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是____________________________。
a
放热
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂。
丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______________________________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想(不考虑酚酞溶液)。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
【进行实验】为了验证猜想，该学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _____________、 _______________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
固体粉末溶解
溶液变成黄色
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________________________________________________________。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用来代替Fe2O3的试剂有____________(填字母)。
A．Mg B．CuO
C．KCl D．Na2CO3
K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
ABD

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