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第十一讲　金属的化学性质　金属活动性顺序
广东省近五年中考化学考情一览表 课标要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021
◎通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质 5 3 5 9 10
◎通过实验探究等活动认识金属活动性顺序 3 1 1
教材导航：人教版：九下第八单元P10～15　科粤版：九下第六单元P9～15
01
知识整合 多维剖析
【例1】　(2025·广东)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图所示。
iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
【点拨】　i.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为H2O；参加反应的氢气和氧化铁的质量比为(2×3)∶160＝3∶80。
ii.由题图可知，a区Ni(CO)4转化为Ni，则a区温度较高；
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是________________。
【点拨】　若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是______________________________
________________________________________________________________。
与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有________(写一条)。
【点拨】　铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是氮气作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀。
(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_________________________________
_____________________________________(写一条)。
某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0 mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是________℃。
【点拨】　由题图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低(或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高)；某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0 mm、含碳量为0.6%的要求，由题图可知，图中三个温度中最适合的是1 000 ℃。
【例2】　(2022·广州)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为________________________。
【点拨】　镓在化合物中常显＋3价，氧元素显－2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是________(填字母)。
A．“氢氧化镓”　　　　B．“难溶于水”
C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是________________或________________(填化学式)。
【点拨】　①溶解性、状态、颜色均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；由氢氧化镓的名称可知，该物质是一种碱，显碱性，碱性属于化学性质，难溶于水，则不能与溶液中的盐发生反应。②碱能与酸发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是稀盐酸或稀硫酸。
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__________________________
________________________________________________________________________(依次写出化学方程式)。
【点拨】　因为金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，所以可用镓和稀盐酸反应，生成氯化镓和氢气，氯化镓与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式依次为2Ga＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑、3NaOH＋GaCl3===Ga(OH)3↓＋3NaCl。
考点溯源 精题演练
02
√
1．(RJ九下P15新增习题改编)下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是(　　)
A．氯化镁 B．氯化锌
C．氯化铁 D．氯化铝
√
2．(RJ九下P15新增习题改编)现有X、Y、Z三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序为(　　)
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z
C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
3．(RJ九下P26新增习题改编)(1)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是________(填化学式)。
(2)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti＋6HCl===2X＋3H2↑，则X的化学式为________。若把钛放入硝酸银溶液中，则________(填“有”或“没有”)单质银析出。
(3)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，其中曾青就是硫酸铜溶液，用化学方程式表示其反应：_________________________。
FeSO4
TiCl3
有
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
√
考点1　金属与酸、盐溶液的反应
1．(2025·广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图所示，则M可能是(　　)
A．碳 B．铁
C．氧化铜 D．碳酸钙
√
2．(2023·青岛)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是(　　)
A．能在氧气中燃烧
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与稀盐酸反应
D．能与硫酸铜溶液反应
3．(2024·威海节选)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_________________________(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为_________(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是___________________________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe、Cu2+
铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
考点2　金属的活动性顺序
4．(广东真题组合)判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“×”。
(1)(2024)用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应。(　　)
(2)(2023)如图装置可探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。(　　)
√
×
(3)(2021)去除铁粉中的碳粉：在足量的氧气中灼烧。(　　)
(4)(2018)除去CuO中的Cu：加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤。(　　)
×
×
√
5．(2024·长沙改编)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，不能验证铁、铜的金属活动性顺序的是(　　)
A．稀硫酸
B．硫酸锡溶液
C．硫酸铜溶液
D．澄清石灰水
√
6．(2024·临夏)如图为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．Ni、Zn、Cu
B．Zn、Cu、Ni
C．Zn、Ni、Cu
D．Cu、Ni、Zn
7．(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
(1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是_________________________，___________________，发生反应的化学方程式是_______________________________。
(2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有________(填化学式)。
铜丝表面有银白色固体析出
溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Al(NO3)3
考点3　金属的综合考查
8．(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(　　)
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
√
9．(2024·广州一模)古今很多金属制品造型优美、应用广泛。金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。
(1)将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液(CuSO4溶液)发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是__________________。蚀刻时反应的化学方程式为______________________________。
除去表面的氧化物
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
(2)工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb，据此判断下列能蚀刻镍单质的有________(多选，填标号)。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液
C．MgCl2溶液 D．AgNO3溶液
AD
10．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
(1)甲同学观察并描述铁、铝、铜的颜色，其中纯铜呈________色。并采用相互刻画的方法比较纯铜片和黄铜片的硬度，观察到纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
(2)乙同学查阅资料后得知金属铝的化学性质比铁活泼，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是____________________(用化学方程式表示)。
红
大
4Al＋3O2===2Al2O3
(3)丙同学通过实验1验证铝、铜、银的金属活动性，A、B两试管中均观察到明显现象，说明铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为____________。
铝＞铜＞银
(4)丁同学通过实验2探究金属与酸的反应，镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________，实验过程中观察到铜片表面无明显现象。一段时间后，锌片、镁片表面产生气泡的速率逐渐减慢，原因是___________________________________。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小
实验探究 能力提升
03
实验　金属活动性顺序的探究
1．实验依据
(1)金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属可以和酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应越剧烈。
(2)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2．实验方案的设计
(1)两种金属(甲、乙)的活动性强弱比较
实验方案 判断理由
方案一：将金属甲放入金属乙的盐溶液中 置换反应能发生，则金属活动性：_______；否则金属活动性：_______
方案二：将金属甲、乙分别放入稀盐酸(或稀硫酸)中 根据能否与酸反应(或反应速率的快慢)判断，若两种金属均不与酸反应则无法判断
甲>乙
甲<乙
(2)三种金属的活动性强弱比较
实验方案 判断理由
“两金夹一盐”，即将三种金属中活动性最强和最弱的两种金属分别插入活动性介于它们之间的金属的盐溶液中 根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断
“两盐夹一金”，即将三种金属中活动性排在中间的金属分别插入其他两种金属的盐溶液中 根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断
3.注意事项
(1)实验前金属必须打磨除去金属表面的氧化层或污物。
(2)探究金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。
(3)金属与盐溶液的反应，盐必须溶于水。
(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。
考前专项训练
04
√
[基础巩固]
1．下列金属活动性最强的是(　　)
A．铝 B．镁
C．铁 D．铜
√
2．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(　　)
A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B．实验②中发生的反应是 2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋Cu
C. 实验①中溶液质量逐渐增大
D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
√
3．取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应中无明显现象
B．该反应是一个吸热反应
C．该反应说明镁能置换出酸中的氢
D．该反应后溶液中溶质质量减少
4．(2024·茂名一模)青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如图实验，以探究铜的性质。下列有关分析合理的是(　　)
√
A．实验①中，铜片上出现划痕
B．实验②中，铜片表面变红
C．实验③中，反应后溶液质量增加
D．实验③证明，铜的金属活动性比银弱
√
5．(2024·揭阳榕城区二模改编)王老师在讲解中国古代湿法冶金“曾青得铁则化为铜”时，小华同学做了如图方框中的批注，其中有错误的一项是
(　　)
A．① B．②
C．③ D．④
[能力提升]
1．某工厂为处理含铜废液(主要成分为CuSO4、FeSO4、ZnSO4)，并从中提取硫酸铜，设计如图1所示工艺流程，回答下列问题。
(1)反应器中充分反应后，排出的尾液的主要成分是______________(填化学式)，说明Cu、Fe、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱为_________________________。
FeSO4、ZnSO4
Zn＞Fe＞Cu(或锌＞铁＞铜)
(2)净化器中加入适量稀硫酸的目的是______________。
(3)焙烧炉中需要不断鼓入氧气的原因是______________________。
(4)酸浸槽中发生反应的化学方程式为____________________________，分析图2曲线，铜的转化率与浸出温度的关系是___________________________________。
(5)该工艺的价值在于_________________________________________。
除去过量的铁
使铜全部转化为氧化铜
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
铜的转化率随浸出温度的升高而增大
回收金属资源，减少对环境的污染(合理即可)
2．(2024·烟台改编)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
任务一：预处理金属底板
【处理材料】(1)到垃圾回收站筛选金属底板时，区分铝片和铁片的物理方法是____________________(写一种)。
(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用_________________(写一种物质名称)。
用磁铁吸引(合理即可)
稀盐酸(或稀硫酸)
任务二：制作金属蚀刻画
【进行实验】首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，按如图进行实验。一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液是下列中的________(填序号)。
①硝酸银溶液　②稀盐酸　③氯化钠溶液
②
【分析讨论】有同学提出可将实验中的铝片改为铜片，请分析是否能蚀刻成功并说明原因：_________________________________________________
_____。
任务三：分析蚀刻后废液的成分
【提出问题】硫酸铜溶液蚀刻后的废液溶质成分是否含有硫酸铜？
【进行实验】兴趣小组的两位同学分别设计了如下两套方案进行探究：
不能，因为铜的金属活动性排在氢之后，无法和稀盐酸
反应
实验方案及操作 实验现象 实验结论
小花：取铁片于试管中，向其中加入足量废液 _____________ _____________ 含有硫酸铜
小明：另取少量废液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀 铁片上有红色
固体析出
【表达交流】(1)小花实验中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)经讨论，同学们一致认为小明的结论不严谨，理由是________________
______________________________________________________________。
最终小明改进实验后验证得出蚀刻后的废液溶质成分中含有硫酸铜。
【废液处理】实验结束后，对铝片蚀刻废液进行处理，可加入足量铝片，得到_______________溶液，回收保存。
【成果分享】将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
硫酸亚铁与氯化
钡反应也会生成白色沉淀，无法确定废液溶质成分中是否含有硫酸铜
氯化铝(或AlCl3)

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